Никеля формиат

Выделение п-ксилола с помощью клатратных соединений. В последние годы был открыт класс неорганических комплексных соединений, которые способны образовывать молекулярные соединения с углеводородами [105]. Они получили название клатратных соединений [106]. Наиболее пригодны для образования клатратных соединений с углеводородами комплексы общей формулы МР4Х2, где М — элемент переменной валентности Р — пиридиновый остаток X — анион. Из ионов металлов наилучпше результаты дают двухвалентные никель, кобальт, марганец и железо. Наиболее пригодные азотистые основания — замещенные в 3- или 4-положении пиридины, а также хинолины. Анионом может быть простой одноатомный ион — хлор или бром, или многоатомный ион — тиоцианат, формиат, цианат, или нитрат [76, с. 235—298, 107]. [c.129]

Величина поверхности продуктов разложения оксалата, ацетата и формиата никеля также значительно меньше поверхности закиси никеля, полученной разложением гидроокиси и основного карбоната никеля. [c.26]

Показано [12], что адсорбционные и каталитические свойства никелевых катализаторов на одном и том же носителе в значительной мере зависят от способа приготовления и от температуры восстановления при высокой температуре восстановление приводит к очень активным, но чувствительным к ядам катализаторам, при низкой температуре — дает менее активный, ио более устойчивый контакт. При изменении температуры получается катализатор с разной степенью восстановления никеля до металла, и это влияет на активность [13]. А1 тивность никелевых катализаторов на кизельгуре падает при получении никелевого катализатора из исходных солей формиат>ацетат>оксалат>нитрат. При получении адсорбционных никелевых катализаторов на синтетическом алюмосиликате их активность в реакции гидрирования зависит от pH раствора никелевой соли [13]. [c.30]

Никель (формиат, карбонат, нитрат) [c.6]

Никель + формиат алюминия [c.285]

Гидрирование металлилового спирта. Каталитическое гидрирование металлилового спирта в изобутанол следует проводить в возможно более мягких условиях, потому что в противном случае в продуктах реакции может появиться изомасляный альдегид. Последний не подвергается дальнейшему восстановлению в тех условиях, которые поддерживают в реакторе для гидрирования двойной связи. Активным катализатором для восстановления металлилового спирта, действующим уже нри комнатной температуре и давлении 3 ат, служит металлический никель, полученный из формиата и суспендированный во фракции углеводородов нефти. [c.363]

Очень активный никелевый катализатор получается при разложении формиата никеля [c.340]

Очень активные катализаторы получаются из растертых смесей нитратов с бихроматом аммония (хромитные катализаторы). Смесь при прикосновении к ней раскаленной проволокой или палочкой самораскаляется и превращается в мелкоднспергированный хромит, очень активный для восстановления кислот в спирты, дегидрирования и других реакций (стр. 342). Весьма активны для различных реакций гидрирования металлы, полученные термическим разложением Ре(СО)5, N ( 0)4, 3 также никель, образующийся при разложении его формиата (при 200—250°) [c.50]

В [8-48] порошковые полиимид I и полиимид И при 300-380 С наполняли нестабильными солями формиатами меди, никеля, цинка и железа. Вследствие разложения формиатов при этих температурах в полиимидах, которые в основном еще сохраняют свою термостойкость, образуется равномерно распределенный в объеме порошок соответствующего металла и оксидов железа. Термические превращения полиимидов, наполненных металлами, за исключением никеля, начинаются при более низких температурах. Наиболее заметно действие меди и оксвда цинка, которые снижают скорость потери массы при 500-680 С в 2-2,5 раза. Замедление деструкции при введении указанных добавок объясняется образованием новых соединений, в цепь которых входят атомы металлов, по-видимому, хелатного строения. В результате подавляются радикальные процессы деструкции. Часть полимера, химически связанная с частичками металлов, сохраняется без изменений до 600 С. При содержании меди и никеля до 5-20% (масс.) повышается предел прочности при изгибе СУ (100-120 МПа без добавок и 160-180 МПа с добавками). [c.505]

С. 3 Рогинскому с сотрудниками на базе теории пересыщения уда.ихь разработать ряд активных катализаторов формиат никеля для гидрирования жиров, карбонат никеля для гидрирования других соединений, железный контакт для синтеза аммиака, окись молибдена для деструктивного гидрирования. [c.115]

N1-катализаторов, которые были бы способны к низкотемпературному восстановлению так, например, в присутствии хлористого никеля можно восстанавливать при 180°, формиата и ацетата никеля— при 180—200°. Предлагались также различные никелевые мыла или карбонил никеля, а также никель-медные катализаторы, хорошо восстанавливающиеся при 170—190°. Из колоссального числа N1-катализаторов практическое значение имеет прежде всего карбонат никеля, осажденный на носитель (кизельгур, каолин). Для гидрирования насыщенный водородом катализатор затирают с маслом В совершенно гомогенную массу, которую затем нагревают, пропуская через нее водород, в течение нескольких часов при 240—250°. Такой катализатор нашел успешное применение на отечественных заводах. [c.359]

Во многих случаях методом инфракрасной спектроскопии были вскрыты неожиданно сложные ситуации так, при комнатной температуре мгтанол на никеле, по-видимому, полностью диссоциирует на СО и Н, в то время как этанол образует частицы СО, СНд, С2Н5 и С2Н5О [76], и муравьиная кислота дает только формиат-ионы НСО2 [77]. [c.34]

Никель (И) формиат см. Никель (II) муравьино- [c.366]

Полученное вещество небольшими порциями добавляют при перемешивании к 220 г 50%-ного раствора муравьиной кислоты, нагретой в фарфоровой чашке емкостью 1 л до температуры 80°. Карбонат никеля растворяется с выделением двуокиси углерода. После растворения осадка жидкость охлаждают и отфильтровывают выкристаллизовавшийся осадок формиата никеля, который-затем сушат при температуре 110° и тщательно измельчают в ступке. [c.524]

Тетрахлорэтан 161, 258 Формиат никеля 524 Хлоруксусная кислота [c.882]

Гидроокиси рубидия и цезия — весьма активные в химическом отношении вещества. На воздухе они быстро расплываются и, поглощая двуокись углерода, постепенно переходят в карбонаты при 400—500° С взаимодействуют с кислородом, образуя перекиси [99], и с окисью углерода, образуя формиаты и оксалаты [6, 93]. Расплавленные гидроокиси рубидия и цезия разрушающе действуют на железо, кобальт, никель, платину, изделия из корунда и двуокиси циркония и постепенно растворяют даже серебро и золото. Наиболее устойчивыми в такой среде являются изделия из родия и сплавов родия с платиной. [c.89]

Формиат никеля разлагается при 200° С с образованием никеля. Для получения очень мелкодисперсного пннеля его формиат взвешивают в равном по весу количестве парафинового масла и при перемешивании в токе двуокиси углерода пли в токе водорода нагревают до 2GQ0 С. Образовавшиеся никель отфильтровывают, промывают декантацией потролейным эфиром и хранят под слоем последнего. При этом образуется особо активный контактный катализатор гидрирования под давлением. [c.37]

Активный никель приготовляют из формиата никеля с помощью прибора, изображенного на рис. 24. Поскольку карбонил никеля не должен соприкасаться с резиной, приемник припаивают к реакционной трубке. В А вставляют пробку из -стеклянной ваты, предназначаемую в качестве фильтра. Формиат никеля смешивают с небольшим количеством окиси ртути (1% от веса формиата), и смесь помещают в трубку на участке Б. Открытый конец труб- [c.227]

После пропускания через газопроводные трубки соответствующих газов в систему пускают равномерный ток водорода и температуру печи повышают до- 190—200°. Чем медленнее протекает восстановление никеля, тем более активным он становится. Водород не является необходимым для восстановления формиата никеля, но служит для удаления паров воды. Ни в коем случае температура обогрева не должна превышать 200°. [c.228]

Из формиата никеля при температуре 200—250 °С в среде парафина или вазелинового масла получают мелкодисперсный очень активный металлический никелевый катализатор [c.242]

Органические растворители используются также при бестоко-вом осаждении металлов восьмой группы, в частности никеля [258, 109, 477]. Химическое осаждение никеля проведено из водно-спиртовых и ацетамидных растворов путем восстановления ионов никеля формиатами. Бестоковое осаждение металлов представляет [c.166]

Соли никеля формиат, ацетат, пропионат, бутират, оксалат или цитрат 510 г дигидрата формиата никеля диспергируют в порошок в 1500 см смеси, содержащей ди-, три-и тетраизобутилен, ди- и триизоами-лен или изооктан, додекан и воду, и нагревают в автоклаве до 300° газообразные продукты реакции время от времени удаляют формиат никеля распадается на никель, углекислоту, водород и воду [c.299]

Формиат никеля можно использовать для приготовления активного катализатора в масле. Тонкоизмельченный дигидрат формиата никеля суспендируют в масле и нагревают при перемещивании. Когда при приблизительно 150°С начнется разложение, через масло медленно барботиру-ют водород. Примерно через 2,5 ч температуру доводят до 240°С и выдерживают 1,5 ч /30/. После этого катализатор готов к использованию. Этот метод применяют и для получения резервной партии катализатора, из которой можно отбирать порции, необходимые для проведения отдельных процессов гидрирования. [c.213]

Разработана рецептура получения очень активных форм никеля, исходя из формиата. Так, например [6], при р зложении формиата никеля в парафиновом масле при 245—255° в течение 4 час., после экстракции спиртом и петролейным эфиром, получается непирофорный никель, более активный, чем никель Ренея, и очень стабильный. Есть указание, что с этим катализатором лучше работать в кислой среде, так как в щелочной среде активность его низка. [c.341]

Очень удобен катализатор, полученный из карбонила никеля водород с 10—15% окиси углерода пропускают над N1 (при 120— 150°) и газ с образовавшимся тетракарбонилом никеля N ( 0)4 пропускают через масло, нагретое до 200—250°. При этой температуре N (00)4 полностью диссоциирует, образуя мелкодиспергиро-ванный N1, остающийся в масле. Благодаря высокой дисперсности для успешного гидрирования масла достаточно 1 вес. ч. N1 на 1000 вес. ч. масла. Часто применяют Н), полученный разложением формиата никеля в масле [c.359]

В колбу емкостью 500 мл, нагреваемую на песочной бане, помещают 100 г жидкого парафина и 100 г твердого парафина. После расплавления парафина к смеси добавляют порциями 100 г измельченного в порошок формиата никеля, перемешивая содержимое колбы термометром для получения однородной смеси. Колбу закрывают пробадй с термометром (погруженным в жидкость) и стеклянной трубкой Д я соединения с вакуум-насосом. Взвесь нагревают при температуре 170—180°/15— 30 мм рт. ст., отгоняя из смеси воду, а затем повышанй температуру бани до 240—250° и нагревают смесь в течение 4 часов при давлении 15 мм рт. ст. Смесь чернеет, и из нее выделяются газы. В конце реакции давление внутри колбы повышается до 20 мм рт. ст. . [c.524]

Арилгалогениды АгХ можно превратить в диарилы АгАг также под действием некоторых комплексов никеля [157], активированного металлического никеля [158], цинка и М1Вгг в гексаметилфосфортриамиде [159] и под дей-ствием водного щелочного раствора формиата натрия в присутствии Pd—С в условиях межфазиого катализа [160]. [c.32]

Никель (II) муравьинокислый, 2-водный Муравьиной кислоты никелевая (II) соль Никель (И) формиат (НС00)гЫ1-2Н20 130492 МРТУ 6—09—345—63 ч 13—50 [c.364]

Металлические катализаторы. Никелевые катализаторы получают чаще всего в две стадии. Сначала готовят соответствующие соединения никелят например окислы, гидроокиси, основные карбонаты или ацетаты, формиаты или окса-латы, иногда с добавками активаторов или. носителей (так нааынаемъвд зеленый тсон- [c.37]

Металлические никелевые, кобальтовые, медные и другие катализаторы приготавливают восстановленим солей (хлоридов, ацетатов и др.), оксидов, гидроксидов или основных карбонатов, термическим разложением солей (нитратов, карбонатов, формиатов, оксалатов и т. п.) обычно с последующим восстановлением. Термическое разложение органических солей, например формиатов, сопровождается восстановлением и приводит непосредственно к получению металлов. Эффективный катализатор для гидрирования под давлением (катализатор Сабатье) получают разложением формиата никеля в токе диоксида углерода при температуре 200-250 °С [c.23]

Литий, натрий, калий, кальций, бериллий, магний, цинк, кадмий, стронций, алюминий, свинец, хром, молибден, марганец, железо, кобальт, германий, никель, медь, серебро, ртуть, олово, планша, бор, сурьма, висмут, палладий и церий в виде металлов, их окислов, гидроокисей, гидридов, формиатов, ацетатов, алкоголятов или [c.43]

Наряду с никеЛем Ренея часто используют непирофорные никелевые катализаторы, которые готовят восстановлением соединений никеля, таких, как оксиды, гидроксиды, основные карбонаты или ацетаты, формиаты [c.242]

Приготовление катализатора. В круглодониой колбе с широким воздушным холодильником нагревают в течеиие часа в вакууме до 180° 100 г формиата никеля (двухводного), смешанного со 100 г парафина и 20 г парафинового масла, и затем быстро повышают температуру до 240°. При этой температуре формиат разлагается и вакуум снижается вследствие выделения газов. В продолжение 3 час. температуру повышают далее до 260°. Разложение окончено, когда давление снова понизится до 18 мм. Массу вь1лнвают на железный противень, дают застыть и как можно тщательнее удаляют верхний слой парафина. Оставшуюся чсриую массу непосредственно перед употреблением промывают иа г тч-фильтре большим количеством горячей воды, пока не выплавится основное количество парафина. Оставшийся порошок промывают чистым спиртом для удаления воды, затем несколько раз замешивают с петролейным эфиром и отсасывают, пока порошок не будет тотчас же сухнм и совершенно рыхлым. Только полное удаление парафина обеспечивает хорошую смачиваемость катализатора водой. [c.200]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология