Критические явления растворов солей в воде

Увеличение растворимости веществ в водных растворах солей выше критической температуры воды по сравнению с обычными условиями имеет большое значение для выращивания кристаллов и синтеза минералов. На этом явлении основано, в частности, выращивание кристаллов (так называемый гидротермальный синтез) кварца при температуре около 400° и давлении около 1000 атм [159], О гидротермальном синтезе раз- [c.88]

Существенно, что в насыщенных водных растворах галогенидов щелочных металлов и других хорошо растворимых при высоких температурах солей критические явления не имеют места ни при каких температурах обычные жидкие водные растворы этих солей существуют наряду с паровой фазой при температурах, на сотни градусов превышающих критическую температуру воды (кривая растворимости соли не пересекается с критической кривой). [c.125]

Увеличение растворимости веществ в водных растворах солей выше критической температуры воды по сравнению с обычными условиями имеет большое значение для выращивания кристаллов и синтеза минералов. На этом явлении основано, в частности, выращивание кристаллов (так называемый гидротермальный синтез) кварца при температуре около 400° С и давлении около 1000 атм [44]. О гидротермальном синтезе различных силикатов при температурах до 800° С и давлениях до 2000 атм см. работу Кеннеди [45]. [c.129]

Условия существования водных растворов солей наиболее полно характеризуют соответствующие диаграммы фазовых равновесий. Существование насыщенных растворов соли возможно в температурном интервале от плавления эвтектики (кристаллическая соль + + лед) до плавления соли в отсутствие воды В насыщенных растворах солей, температура плавления которых значительно превышает критическую температуру воды (374,2° С), могут наблюдаться критические явления, когда жидкая и паровая фазы становятся идентичными в присутствии кристаллической соли. Однако если растворимость соли при температурах, превышающих критическую температуру воды, достаточно велика, то критические явления в насыщенных растворах обычно отсутствуют они будут иметь место только в ненасыщенных, достаточно разбавленных растворах. [c.8]

Общий характер фазовых равновесий в системах соль—вода при повышенных параметрах определяется главным образом отсутствием или наличием критических явлений в насыщенных растворах. По этому признаку из всего многообразия водно-солевых систем можно выделить два основных типа. [c.8]

Второй тип систем характеризуется уменьшением растворимости соли с повышением температуры либо во всем температурном интервале существования насыщенных растворов, либо начиная с некоторых температур. Концентрация насыщенных растворов таких солей при достаточно высоких температурах незначительна, при температурах же, близких к критической температуре воды, почти нулевая. Вследствие этого критические явления имеют место не только в ненасыщенных, но и в насыщенных растворах. [c.9]

При высоких температурах насыщенные растворы солей, образующих с водой системы 1-го типа, весьма концентрированны, составы жидкой и паровой фаз значительно отличаются друг от друга, и критические явления в насыщенных растворах вовсе не наступают ни при каких температурах. Жидкая и паровая фазы могут стать идентичными (критические явления) только в ненасыщенных растворах — при относительно незначительных концентрациях жидких растворов и при высоких плотностях паровых фаз, приближающихся по своим свойствам к жидкости. [c.9]

Давление пара насыщенных растворов в системах 2-го типа, в особенности при температурах, приближающихся к критической температуре воды, очень близко к давлению пара чистой воды. В этой области концентрация соли в насыщенном растворе мала, свойства жидкого раствора и пара сильно сближаются, и при температурах, уже незначительно превышающих критическую температуру чистой воды, обе фазы должны стать идентичными (критические явления). [c.12]

Все изученные соли, дающие системы 1-го типа, при высоких температурах и, в частности, при температурах, близких к критической температуре воды, образуют столь концентрированные насыщенные растворы, что критические явления в этих растворах отсутствуют во всем интервале их существования. В этих системах критические явления также должны существовать, но только в области ненасыщенных растворов (рис. 27). [c.44]

Сравнение уменьшения критической концентрации мицеллообразования растворов (15)окси-этилированного нонилфенола, содержащих 0,5 н. раствор солей натрия, с лиотропными числами анионов показывают, что в растворе находятся слабо положительно заряженные мицеллы. Причиной заряда может быть образование оксониевых ионов. Если такие ионы содержатся в небольших количествах в воде, то кислоты должны повышать ионный характер мицелл, а основания, наоборот, понижать, что должно было бы привести к соответствующим изменениям критической концентрации мицеллообразования. Такое явление и наблюдалось авторами. [c.152]

Увеличение количества вводимых ПАВ приводит к постепенному уменьшению скоростей проникновения как соли, так и воды. Это происходит до тех пор, пока не будет достигнута критическая концентрация мицеллообразования (ККМ) данной добавки в данной среде (рис. 9.2 и табл. 9.3). Причиной этого явления, вероятно, является постепенное покрытие поверхности раздела между ацетатцеллюлозной мембраной и соляным раствором формирующимся слоем ПАВ. Этот слой оказывает воз- [c.311]

Эксплуатационные наблюдения показывают, что явление прятания солей встречаются чаще в котлах, где топки работают с большими тепловыми напряжениями (топливо—мазут, уголь АШ). Для уменьшения нежелательных последствий прятания солей необходимо прежде всего улучшать распределение тепловых нагрузок по всей поверхности нагрева с тем, чтобы и в наиболее теплонапряженных участках местные тепловые потоки не достигали критических значений. Поскольку в котлах высокого давления при фосфатировании котловой воды в ее солевом составе преобладают фосфаты натрия, целесообразно в целях уменьшения количества отложений применять режим пониженного избытка фосфатов и создавать условия для перехода на бесфосфатный-режим (см. 8.1). При недостаточно высоком качестве питательной воды и невозможности отказа от фосфатирования рекомендуется не производить подачи раствора фосфатов в период растопки котлов. Для котлов, где наблюдается прятание солей , растопки, форсировки нарузки, работа с минимальной производительностью при максимальном давлении соответствуют периодам образования отложений. Остановы и работа при сниженных давлениях соответствуют периодам растворения отложений. С целью смыва солевых отложений рекомендуется через определенные промежутки времени переводить котлы на пониженные параметры по давлению и производительности. [c.193]

Результаты исследования растворимости и давления пара в насыщенных растворах галогенидов калия и натрия имели большое значение, так как экспериментально доказали, во-первых, наличие максимума давления пара насыщенных растворов не только в системах из легкоплавких, но и в системах из относительно тугоплав-ских солей и, во-вторых, отсутствие критических явлений в насыщенных растворах во всем температурном интервале их существования даже при температурах, на сотни градусов превышающих критическую температуру воды. [c.42]

Результаты исследования фазовых равновесий в различных системах, содержащих сульфаты калия и натрия в смеси с хлоридами этих металлов и с гидроокисью натрия, приводят к выводу о том, что сульфат натрия, образующий с чистой водой систему 2-го типа, в достаточно концентрированных растворах хлоридов и гидроокиси ведет себя как соль 1-го типа, т. е. с повышением температуры растворимость NaaS04 не уменьшается, как в чистой воде, а увеличивается, причем критические явления в насыщенных (сульфатом) растворах не наступают ни при каких температурах. [c.78]

Изучение параметров критических явлений в двойных системах Р—Q-типа и фазовых равновесий в тройных системах показало, что в водно-солевых системах широко распространены области расслаивания. Увеличение компонентности системы ведет к переходу метастабильных областей расслаивания в стабильное состояние. При этом получаются концентрированные насыщенные растворы, в которых критические явления уже отсутствуют. Таким образом, совершается переход от равновесий, характерных для систем 2-го типа, к равновесиям, типичным для систем 1-го типа, а следовательно, намечается возможность получения очень концентрированных растворов тех солей, которые в чистой воде при повышенных температурах практически нерастворимы. [c.145]

На втором этапе экспериментов исследованию подвергалась вода с содержанием растворенных солей 500, 750, 1000, 1250, 1500 и 2000 мг/л. Режим работы электродиалнзатора сохранялся прежним. Значение критической плотности тока определялось для каждого солесодержания. На рис. 51 представлена зависимость U/I = f(l/I) для различных концентраций солей в исходной воде при скорости движения раствора в ячейках 9 см/с. Из экспериментальных данных видно, что при увеличении солесодержания точка, соответствующая предельному току диффузии, перемещается, как и в предыдущем случае, в сторону более высоких плотностей тока. Особенно четко это можно проследить по графику, представленному на рис. 52, где рассматривается зависимость роста плотности тока от содержания,растворенных в воде солей при различном напряжении, подаваемом на электродиализатор. Сплошная кривая характеризует момент наступления поляризации. Из графика видно, что при солесодержании исходной воды 250—1000 мг/л явление поляризации наступает приблизительно при одном и том же напряжении (10 В). При этом плотность тока составляет соответственно 6,3— 23,6 А/м . При солесодержании 1000— 500 мг/л начинается переходная область, характеризующаяся увеличением напряжения до 15—18 В (примерно 1,7—2,0 В на одну ячейку) и ростом плотности тока до 48,8 А/м при прочих равных условиях. [c.133]