Энтальпия, изменения при сгорании

В таблице приведены молярная теплоемкость и стандартная энтропия органических соединений, изменение энтальпии и свободной энергии при их образовании, изменение энтальпии при сгорании, плавлении и испарении. [c.854]

Располагая информацией о значениях стандартных энтальпий образования (сгорания, растворения и т. д.) отдельных веществ, можно рассчитывать изменение энтальпии А ° в самых разнообразных реакциях [c.46]

Значения показателя преломления, мольной и удельной рефракции используют не только для идентификации индивидуальных веществ, расчета электрических параметров а, i, Р, но и для установления концентрации растворов и расчета теплоемкости, изменения энтальпии при сгорании, критической температуры, молекулярной массы высокомолекулярных соединений и других характеристик веществ. Если в растворе нет ассоциации молекул растворенного вещества и при переходе в раствор не изменяется поляризуемость молекул растворителя и растворенного вещества, то мольная рефракция раствора равна сумме произведения мольных парциальных рефракций компонентов R. .... Rn на их мольные доли [c.11]

Задания. 1. Сделать заключение о полярности молекулы и ее строении по мольны.м рефракции и поляризации. 2. Вычислить для исследуемого вещества изменение энтальпии при сгорании, мольную теплоемкость и критическую температуру. [c.17]

Как вычислить мольную теплоемкость, изменение энтальпии при сгорании вещества и критическую температуру по мольной рефракции вещества [c.22]

При сгорании 1 моль глюкозы СбН Об до газообразных СОз и Н2О выделяется 2538,6 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции. Чему равно изменение энтальпии при сгорании 1 моль глюкозы Напишите термодинамическое уравнение реакции. Зная ЛЯ°обр, 293 СО2 (г) (—393,7 кДж/моль) и воды (—241,8 кДж/моль), вычислите АЯ°обр, 298 глюкозы. [c.83]

Энтальпии образования, сгорания, растворения. В справочных таблицах тепловые эффекты отнесены к изобарным условиям и, таким образом, представляют изменение энтальпии соответствующего процесса. Будем это иметь в виду, называя тепловой эффект энтальпией или кратким и принятым термином теплота . [c.80]

Теплотой сгорания (или изменением энтальпии при сгорании) называется тепловой эффект реакции окисления одного моля ве- [c.196]

Определение энтальпии продуктов сгорания по диаграмме В. Н. Андрианова несложно и дает сравнительно небольшую погрешность. Колебания величин объемной теплоемкости для самых разнообразных топлив невелики, поэтому диапазон изменений поправочного коэффициента на род топлива узок (/(2=1 1,04). Объясняется это в основном небольшой разницей между теплоемкостями продуктов сгорания углерода и водорода ( 4-2, рис. 4-1). [c.91]

С термохимическими уравнениями можно обращаться точно так же, как и с обычными математическими уравнениями все знаки в этих уравнениях могут быть изменены на обратные путем умножения всех членов уравнения на — 1, члены уравнения можно переносить из одной его части в другую, сопровождая это заменой знака, и 1.П. В качестве примера применения термохимических уравнений укажем, что изменение энтальпии при сгорании двух модификаций углерода— графита и алмаза—позволило обнаружить различие в структурной устойчивости этих двух кристаллических форм углерода. Термохимическое уравнение реакции сгорания для графита имеет вид [c.310]

Изменение энтальпии при сгорании толуола до Н2О (ж) и СО2 (газ) равно —934,50 ккал/моль при 25° С. Рассчитать энтальпию образования толуола. [c.44]

Рассчитать энтальпию образования ацетилена, зная, что изменение энтальпии для сгорания равно —310,615 ккал/моль. [c.46]

Теплотворность определяется обычно при низких температурах (Го 300 К). При этом условии изменение энтальпии при сгорании топлива и превращения его в продукты сгорания сравнительно. невелико. Таким образом, можно считать, что [c.173]

Теплотой сгорания (или изменением энтальпии при сгорании) называется тепловой эффект реакции окисления одного моля вещества кислородом с образованием оксидов [окисление органических соединений происходит до СО (г) и НгО (ж)]. [c.25]

Все реакции горения сопровождаются......тепла. Изменение энтальпии при сгорании является. ....... величиной. [c.332]

Фиг. 73. График изменения энтальпии продуктов сгорания при сжигании 1 нм природного газа в зависимости от температуры при разных значениях избытка воздуха

Методика расчетов топок, радиационных и конвективных поверхностей подробно приводится в литературе [42], [Ш], поэтому здесь мы ограничиваемся лишь примером теплового расчета котла. Для упрощения расчетов на фиг. 73 построен график изменения энтальпий продуктов сгорания 1 нм природного газа. [c.101]

Рис. 43. Изменение энтальпии продуктов сгорания пропана СзН в зависимости от температуры для различных а

На рис. 39—41 приведены зависимости изменения массовой теплоемкости при постоянном давлении Ср, подсчитанной по уравнению (244), от температуры для различных а (метана, пропана и метилгидразина), а на рис. 42—44 —зависимости энтальпии продуктов сгорания этих же топлив, подсчитанной по уравнению (245), от температуры. [c.149]

Первые два раздела посвящены в основном описанию методов измерения энтальпий химических реакций, протекающих между органическими (раздел 1) и неорганическими (раздел 2) веществами. В третьем разделе описаны методы измерения и вычисления теплоемкости и энтальпий фазовых переходов. Изложение методов измерения энтальпий реакций в двух самостоятельных разделах книги продиктовано их обилием и разнообразием, и, кроме того, выделение реакций органических веществ в первый раздел удобно по методическим соображениям. Основной методикой, используемой при термохимическом изучении органических веществ, является измерение энтальпий их сгорания в кислороде. С детального описания этой методики целесообразно начать изложение. Это позволяет на конкретных примерах познакомить читателя со многими тонкостями экспериментальных приемов и создать таким образом фундамент, очень полезный для усвоения последующего материала. Этот путь представляется целесообразным еще и потому, что многие из описанных в первом разделе калориметров и деталей эксперимента могут быть использованы иногда с некоторыми изменениями в других областях термохимии. [c.4]

Энтальпия, изменение при растворении солей в этиленгликоле сгорании [c.156]

Часть тепла потока продуктов сгорания отбирается в окружающую среду посредством охладителя или без него. Изменение энтальпии продуктов сгорания в процессе расширения с теплоотводом составит [c.226]

При 25° изменение энтальпии при сгорании СЗг (ж) до СОз и 80 равно [c.96]

ИЗМЕНЕНИЕ ЭНЕРГИИ И ЭНТАЛЬПИИ ПРИ СГОРАНИИ [c.110]

При составлении теплового баланса нужно знать тепловой эффект реакции (т. е. изменение энтальпии реагирующей системы). Обычно его расчет основывается на значениях стандартной энтальпии. исходных веществ и продуктов, но в случае органических соединений часто пользуются таблицами, содержащими значения теплоты сгорания, что дает возможность очень просто вычислить тепловой эффект реакции. [c.138]

Рассмотренные выше расчетные методы не позволяют достаточно надежно установить ни истинные теплоты промышленных процессов, ни даже возможные области их изменения из-за неточности определения условных энтальпий нефтяных фракций или их теплот сгорания. Поэтому приходится сравнивать рассчитанную величину с приводившейся ранее в литературе, чтобы оценить ее достоверность. Так, на рис. 9 и 10 приведены [c.133]

Термин тепловой эффект реакции во всех случаях означает изменение энтальпии в результате реакции. Термины теплота образования и теплота сгорания означают тепловой эффект этих реакций в изобарных условиях, т. е. изменение энтальпии. [c.15]

Теплота сгорания в настоящее время и в оригинальных работах, и в справочных изданиях обычно выражается для стандартного состояния исходных веществ и продуктов реакции и относится к 25°С. Теплота сгорания различна в зависимости от условий проведения процесса — при постоянном объеме или при постоянном давлении. В нервом случае она выражает изменение внутренней энергии системы (Дб с = —Qv), а. во втором — изменение энтальпии (дя = -др). При сжигании в калориметрической бомбе по условиям опыта непосредственно определяется величина лис, а затем путем пересчета ДЯс. В оригинальных работах обычно приводят обе величины, в справочных изданиях большей частью только одну из них — ДЯс, так как она непосредственно связана с AH°f. [c.208]

При сгорании 1 моль глюкозы gHijO до газообразных СО, и Н,0 выделяется 2538,6 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции. Чему равно изменение энтальпии при сгорании [c.90]

Множитель (1-1-Ядоп/Я,/Сд ) отражает увеличение перепада энтальпий иродуктав сгорания в газоходе элемента за счет дополнительных поверхностей нагрева и вследствие изменения (обычно роста) температурного напора для этих поверхностей. При этом принято, как и в тепловых расчетах парогенераторов, что коэффициент теплопв редачи одинаков для основных и дополнительных поверхностей нагрева. Таким образом тепловосприятия в газоходе элемента удовлетворяют двум уравнениям [c.178]

Энтальпия продуктов сгорания зависит от коэффициента избытка окислителя и полноты сгорания топлива. Для углеводородовоздушных смесей изменение энтальпии продуктоа сгорания, при равновесном составе их по а показано на рис, 1-46. [c.137]

Задачи 64. При сжигании 1 г-моля глюкозы СбН120е до газообразных СОг и НгО выделяется 67 300 кал. Напишите термохимическое уравнение реакции (в уравнение входит тепловой эффект). Чему равно изменение энтальпии при сгорании 1-моля глюкозы Напишите уравнение реакции способом, принятым в термодинамике. Воспользовавшись АЯ р углекислого газа и воды (приложение 1), вычислите АЯ р глюкозы. [c.61]

Применим выражение (11.46) для определения частных производных термодинамических параметров продуктов сгорания по содержанию >гт химического элемента А при изоэнтропий-ном расширении в сопле. Начало этого процесса обычно определяется энтальпией продуктов сгорания и их давлением в камере сгорания, а конец — давлением или степенью расширения. При этом изменение содержания химического элемента одинаково как в [c.97]

Пример 3. Рассчитать энтальпию образования N5804 (ж), использ я изменения энтальпии при сгорании серы в 80а, при окиглении 80а в 80з на платиновом катализаторе и теплоту растворения 80з в НгО с образованием НгВО (ж). Искомая реакция является суммой следующих реакций, а сумма ДЯ этих реакций и есть энтальпия образования НаЗОй (ж) [c.78]

При сгорании 1 моль глюкозы СбН120в до газоо азных СО2 и Н2О при 298 К изменение изобарного потенциала составляет 676,62 ккал (2832,9 кДж), а изменение энтальпии — 67,30 ккал (281,8 кДж). Вычислите изменение энтропии. Как изменяется степень порядка в системе, в которой происходит сгорание глюкозы [c.65]

В зависимости от типа процесса изменениям энтальпии присваивают название теплоты образования, теплоты сгорания, теплового эффекта химической реакции, энергии связи, высшей или низшей теплоты сгорания, теплоты фазового перехода. Высшей теплотой сгорания называют теплоту, выделяемую при полном сжигании вещества и конденсации водяного пара, образующегося при сжигании углеводорода, при достижении исходной температуры. Если при сжигании углеводородов водяной пар не конденсируется по достижении исходной температуры, то выде- [c.65]

Изменение энтальпии реакции окисления кислородом 1 моля химическот о соединения с образованием продукчов сгорания называется теплотой сгорания. В качестве продуктов С1 орания элементов С, Н, N, S. С1 принимают СО. (i), Н,0 (ж), N. (г), SO, (i) и H l (г) соответственно. [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология