Энтальпия перехода

При сжигании ромбической серы массой 16 г выделилось 148,60 кДж теплоты, а при сжигании той же массы моноклинной серы 148,41 кДж теплоты. Вычислите энтальпию перехода ромбической серы в моноклинную. [c.47]

Изменение энтропии при фазовых переходах связано с энтальпией перехода и температурой перехода соотношением [c.86]

Обычно в таблицах термодинамических свойств веществ приводятся стандартные значения энтальпии, представляющие собой тепловые эффекты при постоянном давлении, равном 100 кПа, отнесенные к температуре 298,16 К. В химической термодинамике, как и в термохимии, оперируют такими понятиями, как энтальпия образования сложного вещества из простых веществ или энтальпия разложения веществ, энтальпия перехода из одного агрегатного состояния в другое и т. п. Так, например, энтальпия образования СО2 представляет собой величину теплового эффекта (при p= onst) реакции образования СО2 (газ) из графита и молекулярного кислорода. Энтальпия воды (газ) соответствует тепловому эффекту реакции соединения молекулярных водорода и кислорода. При этом энтальпию образования простых веществ в их наиболее устойчивых состояниях при температуре 298 К условно считают равной нулю. [c.53]

Чтобы вычислить энтальпию сублимации алмаза, нужно знать энтальпию перехода алмаза в графит, которую можно определить экспериментально по разности энтальпий сгорания алмаза и графита, ДЯ° = —1,9 кДж/моль. [c.211]

Энтальпия перехода кристаллического б-мар-ганца в р-марганец при стандартных условиях равна 1550 Дж/моль, а изменение энтропии [c.63]

Энтальпия перехода кристаллического б-марганца в -марганец при стандартных условиях равна 1550 Дж/моль, а изменение энтропии 0,545 Дж/(К-моль). Какая модификация марганца более устойчива при стандартных условиях [c.121]

Энтальпия перехода Л//, ккал/моль [c.310]

Изменение энтальпии перехода [c.311]

Разрешая (11.40) и (11.41) относительно Т в предположении, что энтальпии переходов слабо зависят от температуры, находим [c.199]

Стандартная энтальпия перехода [c.399]

Пример 11. Разность энтальпий реакций, идущих от различных начальных состояний исходного вещества к одинаковому конечному состоянию продуктов, есть энтальпия перехода исходного вещества из одного состояния в другое. Например, так найдена энтальпия превращения алмаза в графит, хотя непосредственно ее пока измерить невозможно. Она была определена по энтальпиям сгорания алмаза и графита [c.22]

При равных скоростях подведения теплоты к одинаковым количествам веществ продолжительность остановки в повышении температуры (процесс плавления) прямо пропорциональна энтальпии фазового перехода. Используя эту зависимость, можно определять энтальпию фазовых переходов. Для этого достаточно измерить время, в течение которого температура некоторого ко.пи-чества вещества с неизвестной энтальпией перехода не изменяется при подведении теплоты, затем при тех же условиях провести опыт с другим веществом с известной энтальпией фазового перехода. Сравнив измеряемые значения времени (длины горизонтальных отрезков на кривых температура — время), легко вычислить требуемую энтальпию. [c.25]

Здесь член РйУ относится к изменению объема, не превышающему для пластических деформаций металла порядка сотых долей процента. Следовательно, этим членом можно пренебречь. Заметим, что речь идет о внешнем давлении, тогда как внутреннее (локальное) давление в окрестности дефектов структуры, уравновешивающееся по объему кристалла, может достигать огромных величин оно обусловливает деформационное увеличение энтальпии кристалла, эквивалентное росту внутренней энергии. Освобождение этой энергии при постоянном давлении происходит в количестве, эквивалентном выделившемуся при рекристаллизации количеству тепла = йН, по которому и определяется запас энергии упругих искажений. Если исключить обратимую деформацию тела, то для использования соотношения ЬQ = йН в принципе неважно, что послужило причиной увеличения внутренней энергии (при постоянном давлении). Например, если каким-либо способом возбудить глубокие электронные оболочки атомов, то может отсутствовать не только макроскопическая деформация тела, но и локальная (возникающая в окрестности дислокации). При соответствующих условиях эта энергия возбуждения рассеивается в виде фононов, т. е. энтальпия переходит в тепло. [c.27]

Значение изменения энтальпии перехода газа из стандартного состояния в раствор равно значению теплоты растворения газового компонента с обратным знаком. Эта теплота выделяется при переходе компонента из стандартного состояния в равновесный с ним водный раствор. При дальнейшем повышении концентрации компонента в растворе, необходимой для достижения конечного состояния процесса (гипотетического чистого компонента), энтальпия не меняется, поскольку принимается соблюдение закона Генри. [c.148]

ДЯ, ) -(АЯз ) - Тогда (ЛЯ ,, V =1668,2-(-1635,6)= =—32,6 кДж/(моль-К). Процесс перехода экзотермический, так как энтальпия перехода (-—ДЯ°). [c.278]

Отметим необходимость указания агрегатного состояния веществ, для которых проводятся термохимические расчеты. Рис. 8.1 поясняет сказанное на энтальпийной диаграмме (переходы 1—3). Очевидно, что энтальпии переходов 4—6 суть энтальпии фазовых переходов газ—жидкое, газ—твердое и жидкое—твердое соответственно, т. е. энтальпии испарения, плавления и возгонки. Эта же диаграмма иллюстрирует и закон Гесса. Видно, что энтальпия реакции (1) (переход /) равна сумме энтальпий реакций (4) (переход 7) и (2) (переход 8). Вычисленная в тексте энтальпия реакции (4) (переход 7) есть разность энтальпий реакций (1) (переход I) и (2) (переход 8). [c.166]

Энтальпии испарения и плавления Не приведены на рис. 73. У Не энтальпия перехода ОЦК модификации в гексагональную при 3,15 К составляет около 1,8 Дж/моль. Внизу слева на рис. 73 изоб- [c.253]

Температура и энтальпия перехода синтетических фосфолипидов [ 01 [c.310]

Энтальпии перехода 1 моль атомов углерода из структур алмаза и графита в состояние газообразных изолированных атомов (энтальпия атомиза-дии) составляют 170,4 (713,0) и 170,9 ккал/моль (715,0 кДж/моль) соответственно. Как из этих данных вычислить энергию связи атомов углерода в алмазе и графите Какие сведения необходимы для ответа на вопрос Проведите вычисления и объясните неожиданность результата. [c.174]

Характер связей между белками и липидами отражается на переходе от геля к жидкому кристаллу у молекул липидов [82]. Так, белки, взаимодействующие в основном через посредство гидрофобных связей, вызывают уменьшение энтальпии перехода, пропорциональное концентрации белков. В этом случае определенное число молекул липидов больше не участ- [c.311]

Наоборот, белки, взаимодействующие с липидами исключительно через посредство ионных связей, сильно увеличивают энтальпию перехода благодаря стабилизации липидного бимолекулярного слоя. Наконец, третья категория белков, которые соединены с мембранами преимущественно через ионные связи, но которые легко проникают через липидный бимолекулярный слой, заметно снижает энтальпию перехода. [c.312]

Энтальпия перехода в связи с этим меняется дифференцированно в соответствии с типом связи, действующей между липидами и белками. [c.312]

Температура перехода приблизительно пропорциональна изменению энтальпии. Переход происходит при 5=1, то есть при = =г или [c.300]

Сумма энтальпий перехода в идеальный газ при 298,16° К, + (тв.)- (г.) 17,8 (тв.)->(г.) 17,3 (ТВ.)->(Г.) 18,7 (ж.)->(г.) 8,1 [c.218]

Энтальпию перехода спираль — клубок (рис. 5) можно определить из зависимости логарифма константы равновесия К перехода [спираль] [клубок] от обратных температур (по углу наклона 1п от ЦТ). Константу равновесия можно определить следующим образом [c.70]

Глобулярная пространственная структура белков в значительной мере стабилизована гидрофобными взаимодействиями неполярных аминокислотных остатков. Энтальпия перехода из развернутого состояния в свернутое невелика, уменьшение же энтропии при переходе развернутой полипептидной цепи в свернутое компактное состояние компенсируется выигрышем энтропии в результате сокращения контактов неполярный остаток — вода. Процесс денатурации можно рассматривать как изменение окружения неполярных аминокислотных остатков от неводного окружения к водному. При этом резко увеличивается число контактов неполярных боковых групп с молекулами воды, что должно вызывать дополнительное структурирование воды и приводить к возрастанию свободной энергии системы. Возникновение множества случайных межмолекулярных гидрофобных взаимодействий, осуществляющихся при столкновениях денатурированных макромолекул, приводит к снижению свободной энергии системы. В результате протекающих при этом процессов макромолекулы белков частично теряют растворимость и в растворах появляются агрегаты макромолекул, накопление которых обусловливает в дальнейшем возникновение прочных объемных дисперсных структур [301, 302]. [c.130]

Экспериментально определить энтальпию образования СО по первой реакции невозможно, так как идет вторая реакция — превращение СО в Oj. Однако можно экспериментально определить энтальпию реакции превращений СО в СОг, если получить (каким-либо другим способом) чистый СО, а затем перевести его в СОз сжиганием в кислороде. Кроме того, легко находится и энтальпия полного сгорания графита (путь П), т. е. энтальпия образования СОг. Отсюда на основе закона Гесса легко рассчитать энтальпию перехода графита в СО, используя схему [c.67]

Энтальпий перехода кислоты и ее гидрата из водного раствора в газообра.зное состояние [c.56]

Некоторые жидкие кристаллы могут находиться и в смектическом, и в нематическом состояниях. Фазовые превращения таких веществ из кристаллического состояния в жидкое при повышении температуры проходят по схеме кристалл смектиче-ская фаза->-нематическая фаза->-жидкость. Все эти превращения—фазовые переходы первого рода, сопровождающиеся изменением внутренней энергии, плотности и энтропии системы. Энтальпия перехода жидкого кристалла в жидкость в десятки раз меньше энтальпии плавления, а энтальпия перехода смектической фазы в нематическую еще меньше. [c.166]

Скачок испытывают также энтропия (5) и об 1>ем (V). В ус-ловия.к равновесия энтропия перехода (скачок энтропии Л5) связана с теплотой (энтальпией) перехода соотногист ем ТА5 = АН. Поэтому переходы первого рода сопровождаются скачком Э1ггальпии, т. е. тепловым эффектом. Так как энтальпия и объем связаны с внутренней энергией (11) соотношепием АИ = Аи РАУ, то должна испытывать скачок и внутр ння>] энергия. Кроме плавления и полимерах к такого рода переходам относится также и кристаллизация. [c.105]

Энтальпии переходов в системе С— Оа— 0—СО2 ДЯ1=АЯ >обр(С02,г) =—393,5 кДж/моль ДЯ2=АЯ0абр(СО2,ж) =—410,3 кДж/моль ДЯз=ДЯ%бр(С02, ) =—418,7 кДж/моль ДЯ4 = ДЯ исп(С02,ж) = 16,8 кД ж/моль ДЯ5=ДЯ< субл(С02,г) =—25,2 кДж/моль ДЯб = ДЯ пл(С02,к)=8,4 кДж/моль = [c.168]

Рис. 54. Зависимость энтальпии перехода моля воды из водного раствора МаС1 в чистую жидкую воду от температуры

Уорли и Клотц (1966) определили на основании температурной зависимости спектра HOD в области 1,4 мк энтальпию перехода для ОН...О групп от связанного состояния к свободному и получили величину АН—2,37 ккал моль. Результаты многих спектральных исследований, выполненных [c.106]

Рис. 7.20. Изменение избытка тепла в зависимости от температуры во время перехода кристалл за гзг жидкость — кристалл. Тс — температура перехода — энтальпия перехода T < 0,1 С для сиптети ческих фосфолипидов, 10 — 15 для мембран.

Положение этих полос не зависит от концентрации спиртов в СС14. В то же время их относительная интенсивность зависит от температуры, что является доказательством их изомерного происхождения и позволяет вычислить энтальпию перехода, которая приблизительно равна 0,4—0,8 ккал/молъ. При исследовании растворов КОН-соединений в инертных растворителях нужно не забывать, что в таких системах возможно заторможенное вращение. В этом случае спектр достаточно легких молекул может содержать отдельно стоящие вращательные ветви, относительные интенсивности которых будут зависеть от температуры и природы растворителя [7]. Таким образом, число наблюдаемых в спектре полос в результате указанных причин может превышать или быть меньше теоретического значения Ы. [c.64]

Изучение зависимости удельного оптического вращения растворов казеина от температуры также позволяет проследить изменение конформации молекул казеина в водных растворах. Исследование проводилось в интервале температур 5—50° С. Температура повышалась со скоростью 1° за 10 мин. Измерения проводились через 5 суток, т. е. к тому времени, когда заканчиваются все процессы, связанные с конформационными изменениями. Из рис. 30 видно, что с увеличением температуры удельное оптическое вращение растворов всех трех казеинов уменьшается. Эта температурная зависимость обратима — при охлаждении от 50 до 5° С растворы вновь показывают высокое отрицательное значение. Следовательно, конформационные изменения молекул казеина тоже обратимы. Для определения энтальпии перехода упорядоченных участков (а-спираль и -структура) казеина в статистический клубок были вычислены константы равновесия К при разных температурах, а затем по углу наклона графика зависимости 1п К от 1/Т вычисли лнсь значения ДЯ-перехода. Расчеты показали, что для -казеина АН = —32 ккал/моль, а для нефракционированного и а-казеинов АН = —34 ккал/моль. Это указывает на большую роль водородных связей в скреплении упорядоченных участков макромолекул казеинов. [c.108]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология