Изменение энергии и энтальпии при сгорании

Поправка на приведение изотермической реакции сгорания вещества в условиях протекающего в бомбе процесса к изменению внутренней энергии реакции сгорания в стандартных условиях (At/o) вычислена по формуле Уошберна и равна 0,5. Энтальпия сгорания вычислялась по уравнению =AUo+ п — ti)RT, где п и п — количество молей газа до и после сжигания. Получено значение Д//сг= 1995,0+0,1 ккал/моль. Стандартная энтальпия образования вычислена по термохимическому уравнению [c.16]

Найти теплоту (изменение энтальпии) и изменение энергии при сгорании жидкого этилового спирта при 25°С по калориметрическим данным, относящимся к сгоранию в парообразном состоянии. [c.110]

В случае прямого преобразования химической энергии в электрическую можно принципиально достичь высоких значений к. п. д. Максимальное количество энергии, которое может быть получено от ХИТ, равно изменению энергии Гиббса (—АО) при электрохимической реакции. В энергетических расчетах к. п. д. (т)) представляет собой отношение полученной энергии к тепловому эффекту сгорания топлива (изменению энтальпии —АН) [c.118]

Для расчета могут быть использованы те свойства, закономерное изменение которых при переходе от вещества к веществу рассматриваемого ряда аналогично изменению энтальпий образования в том же ряду (энтальпия сгорания, энергия кристаллической решетки, ионизационный потенциал, изобарный потенциал и др.)- Для расчета постоянных Лг и 5г используют данные для величин АН и G других веществ того же ряда. [c.215]

Между теплотами сгорания, теплотами образования и энергиями связи существует функциональная зависимость [3]. Проведена оценка горючести различных веществ по энтальпии горючести [38, с. 50—57]. Теплоты сгорания, кислородные индексы и показатели возгораемости взаимосвязаны, причем в некоторых случаях возможно симбатное изменение удельных теплот сгорания и показателей возгораемости или обратных значений кислородных индексов. Это применимо к трудносгораемым полимерам, если к ним относить полимеры, для которых /С=0,5, кислородный индекс более 0,40 [60] и коксовое число более 20 (табл. 4). [c.47]

Энергетическую оценку большинства продуктов питания можно произвести по изменению энтальпии при их сгорании, поскольку согласно закону Гесса изменение энергии не зависит от пути реакции, а определяется только начальным и конечным состояниями системы. Конечные продукты окисления питательных веществ в организме абсолютно такие же, как и в случае сгорания этих веществ в калориметрической бомбе, что позволяет применять термохимические методы с целью получения энталь-пийных характеристик процессов окисления питательных веществ. [c.319]

Сформулируйте правила вычисления изменения энтальпии в химической реакции по известным значениям а) энтальпии образования, б) энтальпии сгорания, в) энергии химической связи. [c.94]

Поскольку введением поправки Уошберна получают величину Аи°, т. е. изменение внутренней энергии для процесса сгорания в стандартных условиях, вычисление изменения энтальпии в этом процессе уже не представляет трудности. Обычно считают, что все участвующие в реакции газы при давлении 1 атм достаточно точно подчиняются уравнению состояния идеального газа, поэтому можно вычислить величину АЯ°сгор по уравнению [c.57]

В таблице приведены молярная теплоемкость и стандартная энтропия органических соединений, изменение энтальпии и свободной энергии при их образовании, изменение энтальпии при сгорании, плавлении и испарении. [c.854]

ИЗМЕНЕНИЕ ЭНЕРГИИ И ЭНТАЛЬПИИ ПРИ СГОРАНИИ [c.110]

Теплота образования нитрида гафния, определенная Хэмфри [60] из теплот сгорания металла и нитрида, равна —88,24 0,34 ккал/моль. По расчетам Л. А. Резницкого [11] и К. К. Келли [28], она составляет—88,2 ккал/моль. Изменение свободной энергии и энтропия нитрида гафния соответственно равны—81,4 0,5 кал/моль и 13,1 кал/град моль [60]. Значения высокотемпературной энтальпии и энтропии, теплоты и свободной энергии [c.333]

Во-первых, экстраполируют теплоту испарения этилового спирта к температуре 32,5° С. Затем вычисляют на основании закона Гесса теплоту сгорания жидкого этилового спирта при 32,5°С и на основании закона Кирхгофа — теплоту сгорания при 25°С. Изменение энергии находят по изменению энтальпии. [c.111]

Теплота сгорания в настоящее время и в оригинальных работах, и в справочных изданиях обычно выражается для стандартного состояния исходных веществ и продуктов реакции и относится к 25°С. Теплота сгорания различна в зависимости от условий проведения процесса — при постоянном объеме или при постоянном давлении. В нервом случае она выражает изменение внутренней энергии системы (Дб с = —Qv), а. во втором — изменение энтальпии (дя = -др). При сжигании в калориметрической бомбе по условиям опыта непосредственно определяется величина лис, а затем путем пересчета ДЯс. В оригинальных работах обычно приводят обе величины, в справочных изданиях большей частью только одну из них — ДЯс, так как она непосредственно связана с AH°f. [c.208]

При действии топливных элементов (см. разд. У.12), изменение энтальпии системы, происходящее в результате горения топлива, полностью преобразуется в электрический ток (электрическую энергию), а теплота процесса отсутствует. Что можно сказать в этом случае о тепловом эффекте реакции — теплоте сгорания [c.82]

При сгорании любого органического вещества образуется углекислый газ и вода — это экзотермическая реакция. Реакция сопровождается значительным изменением энтальпии, при этом изменение свободной энергии отрицательно. [c.200]

Изменение энтальпии АН или внутренней энергии AU в химической реакции зависит от того, в каком состоянии находятся исходные вещества и продукты реакции. Так, например, теплота сгорания графита не равна теплоте сгорания алмаза, и теплота растворения газообразного НС1 различается для случаев образования 1 М и 0,1 М растворов. Чтобы облегчить табулирование термодинамических данных, приняты определенные стандартные состояния, для которых и приводятся значения термодинамических свойств. Стандартное состояние газа — это идеальный газ при 1 атм и данной температуре для твердого вещества — это характерное кристаллическое состояние при 1 атм и данной температуре, например графит для углерода и ромбическая сера для серы. Стандартное состояние растворенного вещества — это концентрация, при которой активность равна единице (разд. 4.10). Температуру стандартного состояния необходимо указывать особо. Термодинамические функции часто табулируются при 25° С, но следует помнить, что стандартное состояние не обязательно подразумевает эту температуру. [c.30]

В гл. 3, начинающейся с рассмотрения уравнений термодинамики, приведены практические сведения по определению термодинамических параметров биохимических процессов и ряд табличных данных, в частности все упоминаемые далее значения свободной энергии и энтальпии. Я всюду выражал их в единицах системы СИ, т. е. в килоджоулях на моль (кДж-моль ), поскольку именно эти единицы используются теперь в биохимической литературе. Перевести эти единицы в более привычные килокалории на моль не составляет труда. Новой величиной, которую я ввел в этой книге, является свободная энергия сгорания под действием МАО+ использование ее упрощает расчет изменения свободной энергии в процессах метаболизма. [c.8]

Следовательно, теплота сгорания три постоянном давлении определяется изотермическим изменением энтальпии цри превращении одного моля горючего. В случае горения при постоянном объеме, когда внешняя работа не совершается, теплота сгорания определяется изотермическим изменением внутренней энергии при реагировании одного моля горючего. [c.23]

В камере сгорания двигателя химическая энергия топлива переходит в тепло, количественно это можно учесть, зная изменение энтальпии газа в камере [c.16]

Уже к концу XIX столетия выдающимися химиками, такими, как Бертло [1] и Томсен [2], было выполнено большое количество термохимических измерений. Тепловые эффекты реакции определялись непосредственно или же вычислялись косвенным путем из теплот сгорания. Интерес к тепловым эффектам реакций в то время был вызван тем, что тепловой эффект реакции считался единственной движущей силой химического процесса. Этот интерес к измерению тепловых эффектов в значительной мере был утрачен, когда было установлено, что движущей силой химической реакции является изменение свободной энергии AG и что эта последняя вели чина зависит не только от величины изменения энтальпии ЛЯ, но и от энтропийного члена TAS в соответствии с уравнением [c.9]

С помощью данных, представленных в табл. 8.1—8.3, можно рассчитать 1) теплоемкость вещества при любой температуре в интервале 298,15—1000 К (для На504 при 298,15—700 К) 2) теплоту образования соединения в конденсированном состоянии 3) низшую и высшую теплоты сгорания вещества 4) иа менение энтальпии соединения при его нагревании или охлаждении 5) термодинамические параметры химической реакции при любой температуре от 298,15 до 1000 К (тепловой эффект, изменение энтропии, изменение энергии Гиббса,, термодинамическую константу равновесия, степени превращения компонентов). [c.423]

Энтальпия сгорания и термохимические параметры образования. Сжигание лактида проводилось по методике [9]. Давление Ог в бомбе было 3-ЮЗ кПа. После каждого сжигания проводили анализ газообразных продуктов сгорания на СОг и СО. Точность анализа на массовые доли СОг составляла 0,05% чувствительность анализа на СО 6-.10- г, причем окись углерода не обнаружена ни в одном из опытов. В табл. 3 приведены результаты опытов по определекию изменения внутренней энергии (А Цв) лактида при сгорании его в условиях калориметрической бомбы. [c.106]

ЭНТАЛЬПИЯ (теплосодержание), функция состояния термодинамич. системы Н = С/ + ри, где и — внутр. энергия, р — давл., о — объем. Для закрытой системы Э.— характеристич. ф-ция при независимых переменных энтропии и давл. (см. Термодинамические функции). Изменение Э. в изобарном прЛхессе равно его тепловому эффекту (отсюда назв. теплосодержание ). Этим объясняется, в частности, широкое использование Э. в химии через разность Э. продуктов и исходных в-в выражают тепловые эффекты р-ций, в т. ч. теплоты образования, сгорания, а также теплоты фазовых переходов. Значения Э. в-в, отсчитанные от ее значения в стандартном состоянии (обычно 298 К, [c.710]

В зависимости от типа процесса изменениям энтальпии присваивают название теплоты образования, теплоты сгорания, теплового эффекта химической реакции, энергии связи, высшей или низшей теплоты сгорания, теплоты фазового перехода. Высшей теплотой сгорания называют теплоту, выделяемую при полном сжигании вещества и конденсации водяного пара, образующегося при сжигании углеводорода, при достижении исходной температуры. Если при сжигании углеводородов водяной пар не конденсируется по достижении исходной температуры, то выде- [c.65]

При адиабатич. сжигании горючей смеси, т.е. в отсутствие теплообмена между реагирующей системой и окружающей средой, м. б. рассчитаны кол-во выделившегося при Г. тепла, т-ра Тр, к-рая была бы достигнута при полном сгорании (т. наз. адиабатич. т-ра Г.), и состав продуктов, если известны состав исходной смеси и термодинамич. ф-ции исходной смеси и продуктов. Если состав продуктов заранее известен, 7f- м.б. рассчитана из условия равенства внутр. энергии системы (при пост, объеме) или ее энтальпии (при пост, давлении) в исходном и конечном состояниях с помощью соотношения 7г = 7 - -йг/С где То-начальная т-ра смеси, С-средняя в интервале т-р от То до 7 - уд. теплоемкость исходной смеси (с учетом ее изменения при возможных фазовых переходах), йг УД- теплота сгорания смеси при т-ре 7 -. При относительном содержании До в смеси компоненты, полностью расходуемой в р-ции (напр., горючего), бг = 0 о> где б-тепловой эффект р-ции Г. Значение при пост, объеме больше, чем при пост, давлении, поскольку в последнем случае часть внутр. энергии системы расходуется на работу расширения. На практике условия адиабатич. Г. обеспечиваются в тех случаях, когда р-ция успевает завершиться прежде, чем станет существенным теплообмен между реакц. объемом и окружающей средой, напр, в камерах сгорания крупных реактивных двигателей, в больших реакторах, при быстро распространяющихся волнах горения. [c.595]

Для выяснения преимуществ непосредственного превращения химической энергии в электрическую сравним этот способ с теплосиловым. Различные способы превращения химической энергии в электрическую представлены на фиг. 1. В электростанции, работающей на угле (верхняя строка фиг. 1), вся химическая энергия топлива А", равная изменению энтальпии при реакции С 4- О2 = СО2 -Ь АН, превращается при сгорании угля в тепловую энергию Т. Согласно второму закону термодинамики, теплота как низкокачественный вид энергии может быть преобразована в паровой машине или турбине в механическую энергию М в лучшем случае лишь в доле, соответствующей к. п. д. цикла Карно = Т1 — T2) T (T — начальная температура пара, Т2—конечная температура пара). Поэтому, например, при начальной температуре пара 600° К = 327° С и конечной 300° К = 27° С к. п. д. может быть равным максимум = (600—300)/600 = 0,5 = 50%- На фиг. 1 это выражено меньшей высотой прямоугольника М по сравнению с прямоугольником Т. Дальнейшее почти 100%-ное преобразование механической энергии М в электрическую Э не лредставляет принципиальных трудностей. Таким образом, [c.16]

Измерение Т. э. р. и установление нх зависимости от разл. физ.-хим. параметров составляют предмет термохимии. Обычно Т. э. р. измеряют методами калориметрии при пост, объеме или давлении. В этих условиях для Т. э. р. справедлив Гесса закон. Обычно Т. э. р. приводят к стандартному состоянию реагентов, относят к 1 молю к.-л. из реагентов согласно стехиометрич. ур-нию р-ции и выражают в кДж. Для расчета Т. э. р. использ. таблицы стандартных теплот образования или сгорания. В.П.Колесов. ТЕПЛОЕМКОСТЬ, отношение кол-ва теплоты, сообщенной системе в к.-л. процессе, к соответствующему изменению т-ры. Обычно относят к 1 г (1 кг) в-ва (удельная Т.) или к 1 молю (мольная Т.) размерность — соотв. Дж/(г-К) или Дж/(моль - К). Различают среднюю Т., соответствующую конечному изменений) т-ры, и истинную Т., соответстаую-щую бесконечно малому изменению т-ры. В физ.. химии оошчно использ. Т. при пост, объеме v = (ди[дТ)у и при пост. давл. Ср = (.дН/дТ)р, где 17 — внутр. энергия, Н — энтальпия, Т — т-ра. Связь между ними дается ур-нием [c.563]

В табл. 8 прслставлены суммарные величины теплот сгорания Q исследованных веществ, изменения внутренней энергии А , стандартной энтальпнн сгорания ЛЯ, а также рассчитанные энтальпии образования соединений для твердого н газообразного состояний в стандартных условиях. [c.103]

Теплота сгорания в настоящее время и в оригинальных работах, и в справочных изданиях обычно выражается для стандартного состояния исходных веществ и продуктов реакц и и относится к 25° С. Теплота сгорания различна в зависимости от условий проведения процесса — при постоянном объеме или при постоянном давлении. В первом случае она выражает изменение внутренней энергии системы AU = —Qv), а во втором — изменение энтальпии (АЯс = —Ср). При сжигании в калориметрической бомбе по условиям опыта непосредственно определяется величина АУс, а [c.211]

Результаты калориметрических опытов представлены в табл. 1, где приняты следующие обозначения А/ испр — изменение сопротивления медного термометра в опыте с поправкой па теплообмен W — тепловое значение калориметрической системы с учетом теплоемкости содержимого бомбы в конечном периоде вазелинового масла и пленки — энергия, выделившаяся при окислении мышьяковистого ангидрида pt — энергия, связанная с образованием растворов азотной и платинохлористо-водородной кислот поправка на энтальпию гипотетической [c.53]