длина волны света уравнении реакции

Из уравнения (4) следует, что численное значение молярного коэффициента поглощения равно оптической плотности такого раствора, концентрация которого равна 1 грамм-молю моль) в 1 л, при толщине поглощающего слоя в 1 см. Молярный коэффициент поглощения не зависит от концентрации вещества при прохождении света данной длины волны. Величины молярного коэффициента поглощения различны для растворов разных соединений и колеблются в щироких пределах от единиц до сотен тысяч. Молярный коэффициент поглощения поэтому является мерой чувствительности колориметрических реакций. Чем больше величина молярного коэффициента поглощения, тем выше чувствительность колориметрического определения. [c.17]

Первичным источником энергии на Земле является энергия Солнца. Диапазон солнечного излучения, достигающего земной поверхности, называется видимым или белым светом нижний предел длины волны его равен примерно 400 нм, а верхний — 700 нм. Фотосинтезирующие организмы (зеленые растения, водоросли, цианобактерии) обладают способностью улавливать кванты солнечного света и трансформировать их в полезную химическую энергию. Процесс фотосинтеза, заключительной реакцией которого является синтез углеводов из Oj, может быть суммирован следующим стехиометрическим уравнением [c.210]

В фотохимических реакциях, т. е. в реакциях, идущих под действием света, главным источником активации молекул реагирующих веществ является световая энергия. Естественно, что фотохимически активным может быть только свет, поглощаемый данным веществом. Рассматривая поглощение света как взаимодействие фотонов с молекулами поглощающего вещества и приняв за меру интенсивности света данной длины волны X число соответствующих фотонов Ох, ослабление света в поглощающем слое толщины х можно выразить уравнением [c.303]

Так как суммарная реакция состоит из двух последовательных бимолекулярных стадий, то какую-либо молекулярность стехиометрическому уравнению приписать нельзя. Эта схема также иллюстрирует тот факт, что скорость всего процесса определяет самая медленная стадия, так как константа скорости суммарного процесса — это константа скорости первой, более медленной бимолекулярной стадии (т. е. к = к ). Вторую стадию в этой схеме можно использовать как пример реакции с псевдопорядком. Если на разбавленный водный раствор, содержащий ионы Ре2+, воздействовать ультрафиолетовым светом с длиной волны [c.308]

В качестве примера использования спектрофотометрии в исследовании комплексонов укажем исследование [102] равновесии реакций вытеснения в комплексных соединениях никеля (II), меди (II), свинца (II), кобальта (II), цинка (II) и кадмия (II). Метод основан на измерении общего молярного коэффициента светопоглощения раствора наиболее интенсивно окрашенного комплекса. В рассматриваемой работе [102] был определен общий молярный коэффициент светопоглощения комплекса меди и иона меди (II) при длине волны 700—760 нм, при которой остальные ионы и их комплексы практически не поглощают света. Определив молярные коэффициенты поглощения иона меди (II) и его комплекса, авторы вычислили их концентрации, а по уравнению [c.66]

Выход обмена зависит от природы иодида и от его концентрации и лежит в пределах О от 4 до 6 атомов иода, превращенных в органическую форму при поглощении 100 эв [Н96]. Если возможно образование изомерных иодидов, то основным продуктом обмена, обусловливающим 50—95% активности, является исходный иодид [012, 531]. Это свидетельствует о том, что большинство органических радикалов не перегруппировывается и не реагирует каким-либо другим способом, прежде чем не пройдет реакция согласно уравнению (18). Это аналогично поведению алкилиодидов при фотолизе светом с длиной волны [c.122]

В последующих разделах книги условия проведения всех обсуждаемых реакций (если специально не оговорено) будут относиться к жидким растворам при 20—25° и возбуждении светом длин волн более 3000 А. Растворитель указывается в тексте или под стрелкой в уравнении реакции. [c.168]

Иногда положение осложняется тем, что значение экспериментально получаемого параметра Р определяется также концентрацией реактанта А и концентрацией продукта С. Это происходит в том случае, если за ходом реакции следят по светопоглощению при такой длине волны, при которой свет поглощается А и С (с различными коэффициентами молярного погашения). Для этого случая можно написать уравнения, аналогичные уравнениям (19) и (20), обозначив коэффициент пропорциональности для А через i [c.106]

Ионы персульфата неустойчивы в воде и разлагаются под действием света и нагревания. Разложение под действием света особенно ускоряется при длине волны облучения 253,7 нм и замедляется бисульфат-ионом. Реакция проходит в соответствии со стехиометрическим уравнением [c.331]

Фотоперегруппировку Фриса можно рассматривать как фотохимическую реакцию типа АВС (все вещества поглощают свет применяемой длины волны), и квантовый выход реакции приводит к уменьшению содержания сложноэфирных фенильных связей, что можно описать уравнением [c.164]

Экспериментальное онределение числителя в уравнении (1-21) проводится при использовании обычного химического анализа значение знаменателя находят, измеряя полную энергию поглощенного света длины волны А, и принимая во внимание, что энергия каждого кванта равна /iv или В разных реакциях величина Ф имеет различные значения (от 0,000 до 10 ) и ее измерение представляет собой один из важных путей получения информации о механизме фотохимической реакции. [c.18]

Кроме того, в ряде случаев вещество непосредственно не поглощает света, но может при столкновении принять энергию от другого атома, возбужденного облучением. Фотохимические реакции, протекающие за счет передачи энергии возбуждения, называются сенсибилизированными, а вещества, поглощающие энергию излучения и передающие ее при столкновении превращающимся молекулам, — сенсибилизаторами. Примером сенсибилизированной фотохимической реакции может служить диссоциация молекул водорода на атомы. Для распада молекулы На на атомы требуется 431,219 кдж (103 ккал). Легко подсчитать по формуле (XII, 2), что такое количество энергии сообщает излучение с длиной волны 2759 A, хотя диссоциации молекул оно не вызывает. Атомы же ртути поглощают волну 2537,5 A, переходят в возбужденное состояние и при столкновении с молекулами водорода вызывают их диссоциацию. Уравнение этой сенсибилизированной фотохимической реакции запишется так [c.448]

Свет с длиной волны 4360 А проходил в течение 900 сек через раствор четыреххлористого углерода, содержащий бром и коричную кислоту. Среднее количество поглощенной энергии 19190 эрг сек 1. Некоторое количество брома реагирует с коричной кислотой, образуя дибромид кислоты. В опыте общее содержание брома уменьшилось на 3,83 101" молекул, а) Чему равен квантовый выход б) Показать, имеется ли цепная реакция, в) Если имеется цепная реакция, то написать ее уравнение, которое могло бы объяснить полученный квантовый выход. [c.707]

Характерной фотореакцией простых олефинов является цис-транс-изомеризация. При этом возникает фотостационарное состояние, положение которого зависит от абсорбционных характеристик компонентов и длины волны света, использованного для облучения так, например, прямое облучение стильбенов светом с длиной волны 313 нм, для которого соотношение Втранс гцис 7,2, приводит к смеси, содержащей 91,5% цис- и 8,5% транс-томера. Некоторые циклоалкены, для которых существование устойчивого транс-алкена невозможно, образуют продукт реакции, соответствующий, по-видимому, присоединению протона к промежуточной частице (уравнение 207). [c.228]

Оба эти механизма описываются одинаковым кинетическим уравнением только до тех пор, пока диссоциация Ij находится в состоянии термического равновесия и число имеющихся в наличии атомов иода определяется термической константой равновесия согласно уравнению (22-23). При более высоких температурах диссоциация усиливается, и это дает такой же результат, как и повыщение константы скорости бимолекулярной реакции. Дж. Салливэн рещил проверить обе теории, изменяя концентрацию атомов иода по сравнению с нормальной, соответствующей термической диссоциации Ij. Он осуществил это при помощи ртутной лампы, пары которой излучают свет с длиной волны 578 нм, вызывающий диссоциацию Ij. Этот свет не должен оказывать на реакцию заметного влияния, если она протекает по бимолекулярному механизму, лишь несколько понижая концентрацию Ij. Но если реакция действительно вклкэчает стадию тримолекулярных столкновений с атомами иода, скорость реакции должна возрастать с интенсивностью облучающего света, поскольку при этом образуется больше атомов иода. [c.381]

Коидзуми, Накацука и Като [84] исследовали кинетику фотополимеризации винилхлорида в присутствии паров ртути при 10—95° и света с длиной волны X = 1850 А. При низких давлениях ртути (0,0005—0,0065 мм рт. ст.) скорость реакции подчиняется уравнению V = А-[СНг = СНС1] [Hg] /, где / — интенсивность поглощаемого света. Полная энергия активации равна 6 ккал/моль. Предложен следующий механизм реакции [c.43]

Образование комплексов алкилбензола с атомом галогена прямо показано при флеш-фотолизе растворов иода с донорами (а также бензола с бромом) [130, 131]. При освеидеиин видимый свет поглощается при длинах волн, не характерных для комплексов элементарного иода. Короткоживущий промежуточный продукт образуется вне общей фотохимической реакции и распадается в процессе, имеющем второй порядок по отношению к поглощающим частицам [уравнения (55) и (57)]. [c.197]

Отношение nhs/ n s- зависит от длины волны облучения 15,3 1 (373 нм, вторая квартетная полоса), 22,1 1 (492 нм, первая квартетная полоса), 8,2 1 (652 нм, первая дублетная полоса). Кроме того квантовые выходы Ф Нз и n s- уменьшаются при увеличении длины волны облучающего света. Таким образом, фотогидратация протекает главным образом с отщеплением NH3, а термическая реакция, напротив, с отщеплением ацидного лиганда по уравнению (8.55). Это объясняется эмпирическими правилами Адамсона [59]. Они были установлены в результате исследования большого числа реакций фотозамещения у квази-октаэдрических комплексов Сг(1П) и позволяют предсказывать, какую из альтернативных фотохимических реакций замещения следует ожидать для конкретного смешанного комплексного соединения Сг(1П). [c.224]

Это уравнение показывает, что реакция мономолекулярна и гомогенна. Период полураспада при—50° составляет 220 мин. и при уменьшении температуры на каждые 10° возрастает в семь раз. O2F2 едва заметно поглощает свет длиной волны 5 900 А при переходе к более коротким волнам поглощение постепенно усиливается, образуя максимум в области, недоступной для кварцевой аппаратуры.(2 ООО А). Спектральные данные указывают, что [c.75]

Фотосенсибилизация. Очень часто молекулы, поглощающие свет, принимают лишь косвенное участие в фотохимической реакции и являются просто переносчиками энергии. Одним из весьма замечательных примеров этого являются пары ртути, активированные при поглощении ультрафиолетового света длиной волны в 2536,7 А, который испускает ртутная лампа. Энергия, соответствующая этому излучению, очень велика (112000 кал-молъ )ж, конечно, больше чем 102400 кал, необходимых для диссоциации молекулы водорода на атомы. Если пары ртути смешиваются с водородом и подвергаются действию света ртутной лампы, то основные реакции могут быть представлены следующими уравнениями [c.697]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология