Калий атомный вес

При построении периодической системы Менделеев руководствовался принципом расположения элементов по возрастающим атомным массам. Однако, как видно нз таблицы, в трех случаях этот принцип оказался нарушенным. Так, аргон (атомная масса 39,948 а. е. м.) стоит до калия (39,098 а. е. м.), кобальт (58,9332 а. е. м.) находится до никеля (58,70 а. е. м.) и теллур (127,60 а. е. м.) до иода (126,9045 а. е. м.). Здесь Менделеев отступил от принятого им порядка, исходя из свойств этих элементов, требовавших именно такой последовательности их расположения. Таким образом, он не придавал исключительного значения атомной массе и, устанавливая место элемента в таблице, руководствовался всей совокупностью его свойств. Позднейшие исследования показали, что произведенное Менделеевым размещение элементов в пе- [c.52]

Рассмотрим распределение электронов в атоме калия. Атомный номер — 19. Сначала заполняется первый энергетический уровень, содержащий один подуровень 8 и одну орбиталь. На каждой орбитали может быть не более двух электронов с противоположными спинами 1з . Затем заполняется второй уровень с двумя подуровнями 8 и р, причем р-подуровень имеет три орбитали 28 2р . Затем [c.111]

В 80-х годах XVIII столетия Лавуазье пытался определить относительное содержание углерода и водорода в органических соединениях. Он сжигал изучаемое соединение и взвешивал выделившиеся углекислый газ и воду. Результаты такого определения были не очень точными. В первые годы XIX в. Гей-Люссак (автор закона объемных отношений, см. гл. 5) и его коллега французский химик Луи Жак Тенар (1777—1857) усовершенствовал этот метод. Они сначала смешивали изучаемое органическое соединение с окислителем и лишь потом сжигали. Окислитель, например хлорат калия, при нагревании выделяет кислород, который хорошо смешивается с органическим веществом, в результате чего сгорание происходит быстрее и полнее. Собирая выделяющиеся при сгорании углекислый газ и воду, Гей-Люссак и Тенар могли определить соотношение углерода и водорода в исходном соединении. С помощью усовершенствованной к тому времени теории Дальтона это соотношение можно было выразить в атомных величинах. [c.74]

Обоснуйте, почему аргон с относительной атомной массой 39,9 располагается в периодической системе перед калием, атомная масса которого меньше (К) = 39,1 (элементы расположил в таблице правильно еще Д. И. Менделеев ). [c.26]

Почему медь имеет меньщий атомный объем, чем калий, расположенный в той же группе и том же периоде [c.45]

Графически зависимость атомных объемов элементов от их атомных весов выражается в виде ряда волн, поднимающихся острыми пиками в точках, соответствующих щелочным металлам (натрию, калию, рубидию и цезию). Каждый спуск и подъем к пику соответствует периоду в таблице элементов. В каждом периоде значения некоторых физических характеристик, помимо атомного объема, также закономерно сначала уменьшаются, а затем возрастают (рис. 15). [c.97]

Близкие по химическим свойствам и размерам атомов никель, кобальт, железо и марганец образуют друг с другом непрерывный ряд твердых растворов. В ряду Сг — V — Т1 по мере увеличения различий в химических свойствах растворимость металлов в никеле падает. Кальций и калий, которые резко отличаются от никеля по свойствам и атомным размерам, твердых растворов с ним практически не образуют. [c.254]

Атомный вес аргона, как выяснилось, чуть меньше 40. Это означало, что аргон должен располагаться в периодической таблице где-то возле таких элементов, как сера (атомный вес 32), хлор (атомный вес 35,5), калий (атомный вес 39) и кальций (атомный вес чуть больше 40). [c.106]

Приведем еще один подобный пример. У калия (порядковый номер 19) три изотопа — калий-39, калий-40 и калий-41, но наиболее распространен самый легкий изотоп — калий-39. В результате атомная масса калия 39,1. Порядковый номер аргона 18, и у него также три изотопа — аргон-36, аргон-38 и аргон-40, однако наиболее распространен самый тяжелый изотоп — аргон-40. В результате атомная масса аргона равна примерно 40. [c.168]

Характер заполнения орбиталей атомов К, Са, и Зс показывает, что энергия электронов зависит не только от заряда ядра, но и от взаимодействия между электропами. На рис. 11 показана зависимость энергии атомных орбиталей от порядкового номера элемента (логарифмическая шкала). За единицу энергии электрона принято значение 13,6 эВ (энергия электрона пенозбуждеиного атО ма водорода). Анализ рис. II показывает, что с уаеличениеу порядкового но мера эле мента Z энергия электронов данного состояния (1,5, 2 , 2/ и т. д.) уменьшается. Одпако характер этого уменьшения для электронов разных энергетических состояний различен, что выражается в пересечении хода кривых. В частности, поэтому при Л = 19 и 20 кривые энергии 45-электрона лежат ниже кривой энергии З -электрона, а при 2 =. 21 кривая энергии Зсг-электрона лежит ииже к(1Ивой 4/7-электрона. Таким образом, у калия и кальция заполняется 4х-орби аль, а у скандия 3 /-орбиталь. [c.27]

В седьмом издании Основ химии инертные газы в периодической системе помещены в нулевую группу. Эта группа в одном варианте (с вертикальными периодами) поставлена после группы галогенов, а в другом (с горизонтальными периодами) — перед щелочными металлами (табл. 11). В систему включен также радий, открытый М. Кюри-Склодовской и П. Кюри в 1898 г. Всего в системе 71 элемент. Так как аргон стоит в системе до калия, атомный вес которого 39,15, Менделеев принимает атомный вес для аргона равным 38, хотя опытные данные приводили к значению 39,9. [c.38]

Большинство элементов занимает в периодической таблице места в соответствии с возрастанием их атомных весов. Однако все еще сохранилось четыре пары элементов, занимающих в таблице места, не соответствующие их атомным весам эго — аргон и калий (атомные номера аргона и калия 18 и 19, тогда как их атомные веса равны соответственно 39,944 и 39,094). кобальт и никель, теллур и иод, протактиний и торий. Изотопный состав этих элементов такой, что атомный вес встречающейся в природе смеси изотонов больше для элементов с меньшим атомным номером в каждой из этих пар, чем атомный вес для элементов с большим атомным номером так, аргон почти полностью (99,6%) состоит из изотопа с массовым числом 40 (18 протонов, 22 нейтрона), тогда как калий содержит главным образом (93,4%) изотоп с массовым числом 39 (19 протонов, 20 нейтронов). Такое размещение элементов в периодической системе в соответствии с их химическими свойствами, а не в соответствии с атомным весом было совершенно необъяснимо до открытия атомных номеров элементов. Однако теперь ясно, что это отклонение от правила имеет весьма небольшое значение. [c.91]

Исходя только из атомного веса аргона, его следовало поместить между калием и кальцием. Однако, согласно установленному Менделеевым принципу, валентность играет более важную роль, чем атомный вес. Поскольку аргон не взаимодействует ни с одним элементом, то, следовательно, валентность его равна нулю. Куда в таком случае поместить аргон [c.106]

Уравнение реакции восстановления марганцовокислого калия атомным водородом [c.72]

Атом Атомная группа Ради- кал Атомная группа [c.11]

ИСО 9964-2-93 Качество воды. Определение натрия и калия. Часть 2. Определение калия атомно-абсорбционным спектрометрическим методом [c.13]

Калий. Химический знак К (произношение калий). Атомная масса 39 (окр.). Заряд ядра 19. Распределение электронов по слоям 2 8 18, 1. [c.115]

Калий Атомный номер Атомная масса Органолептические свойства [c.519]

При таком подходе не только фосфор и сера, натрий и магний оказались соседями, но и полярные противоположности — хлор (атомный вес 35,5) и калий (атомный вес 39,1) — непосредственно сблизились между собой (аргон был открыт позднее). Именно на таком сближении химически различных элементов строятся каждый отдельный период в системе Менделеева и вся система в целом. [c.191]

Чтобы найти атомную массу простого вещества, исходя из закона Дюлонга и Пти, необходимо экспериментально определить его удельную теплоемкость и на эту величину разделить 6,3 кал. Однако при этом определяют только приближенное значение атомной массы, так как для различных простых твердых веществ атомная теплоемкость имеет разное значение и 6,3 кал представляет собой лишь среднюю величину. Так, для магния атомная теплоемкость равна 6,0 кал, для олова — 6,4 кал, для золота — 6,1 кал и т. д. Для многих простых веществ, особенно для неметаллов, атомные теплоемкости при обычных температурах имеют величины значительно меньшие, чем 6,3 кал. Так, неметалл алмаз имеет атомную теплоемкость 1,36 кал и бор — 3,5 кал, а металл бериллий — 3,82 кал. Атомная теплоемкость подобных простых веществ повышается по мере нагревания и приближается к 6,3 кал при температурах, близких к температурам их плавления. С другой стороны, атомная теплоемкость всех простых веществ понижается по мере приближения к абсолютному нулю. [c.32]

В кристалле какого-нибудь щелочного металла, например, калия, атомные орбитали внутренних электронных слоев практически не перекрываются. Можно считать, что в этом случае непрерывная энергетическая зона создается только за счет орбиталей внешнего электронного слоя и заполняется электронами этого слоя. В кристалле, содержащем N атомов, из исходных атомов 5-орбиталей внешнего слоя образуется энергетическая зона, состоящая из N уровней. В этой зоне размещаются N внешних -электронов атомов щелочного металла, которые занимают N 2 энергетических уровней (по два электрона на каждом уровне). Совокупность этих занятых валентными электронами уровней называется валентной 3 о н о й. В рассматриваемом случае валентная зона занимает лишь половину имеющихся энергетических уровней. Остальные уровни остаются незаполненными, образуя зону проводимО сти (рис. 137). Здесь в непосредственной близости от верхних занятых уровней имеются свободные уровни, на которые могут пере-ходить электроны под действием электрического поля. Это и создает возможность переноса тока электронами — обеспечивает электропроводность металла. [c.526]

КовференциеЙ Международного союза по чистой и прикладной химии (ШРАС), состоявшейся а 19O0 г. в Монреале, принято решение о замене кислородной химической шкалы атом- WX весов новой ш.калой атомных весов, в основу которой положен изотоп углерода с массовым числом 12. Аналогичное решение о замене кислородной физической шкалы атомных весов овой шкалой, основанной на изотопе углерод-12, принято в I960 г. Международным союзом по чистой и прикладной физике. [c.17]

Таким образом, рубидий и цезий оказались аналогами калия и с атомными весами, гораздо большими, чем у калия атомный вес калия близок к атомному весу хлора, С1=35,5, К = 39. Точно так же атомные веса рубидия и цезия близки к атомным весам брома и иода. [c.131]

Темпера тура. С Удельная теплоемкость. нал Атомная теплоемкость. кал Темпера- ту а, Удельная теплоемкость. кал Атомная теплоемкость, кал [c.747]

Примечание. Все величины, зависящие от шкалы атомных весов, отнесены здесь к единой шкале, основанной на С = 12 (см. 13). Джоули, амперы и вольты—абсолютные, калории — термохимические, кал . Моль означает грамм-моль. Между некоторыми соотношениями имеет место расхождение до 2 10 вызванное использованием данных из разных источников. Эти расхождения не выходят за пределы указанной погрешности. [c.604]

Прояснилась и причина необычного положения аргона в периодической системе. Имея больший, чем у калия атомный вес, он занимает клетку не позади, а впереди калия, нарушая этим первоначальный принцип построения системы. Это связано с исключительно высокилг содержанием в аргоне тя келого изотопа. Если бы преобладал изотоп Аг , как это имеет место ночти у всех легких элементов и у космического аргона, то его атомный вес был бы близок не к 40, а к 36 и не было бы указанной аномалии. [c.90]

Открытие явления изотопии частично объяснило те случаи неправильного расположения эле1чентов по среднему атомному весу в периодической системе (Аг и К Со и Ni Те и I и др.), которые остазалигь ранее совершенно непонятными. При наличии изотопии у обоих элементов каждой пары решающее влияние на величину среднего атомного веса оказывает относительное процентное содержание отдельных изотопов. Ниже приведен в качеЬтве примера случай изотопии аргона (атомный вес 39,9) и калия (атомный вес 39,1), из которых каждый имеет три изотопа, Количество последних по числу атомов определяется следующими соотношениями [c.56]

Тантал издавна применяется при производстве электрических лампочек кроме того, в настоящее время его начали применять при изготовлении химической аппаратуры в качестве материала, весьма устойчивого в отношении коррозии. Это—единственный металл, устойчивый к действию соляной кислоты. Тантал обычно встречается вместе с ниобием, который получил применение в атомных реакторах. Благодаря растущей потребности интерес к обоим металлам непрерывно увеличивается. В последние годы разработаны промышленные методы разделения, основанные на фракционированной экстракции по ним получают оба металла высокой степени чистоты. Эти методы гораздо производительнее, чем классический кристаллизационный метод Мариньяка [494] или другой промышленный метод [493] осаждения фторотанталата калия и фторониоби-ата калия из разбавленной фтористоводородной кислоты. По экстракционным методам оба металла переводятся в окисные или хлористые соединения, растворяются во фтористоводородной, соляной или серной кислоте и экстрагируются одним органическим растворителем или смесью из нескольких. [c.449]

Мальмштадт и Чеймберс [20] при определении натрия и калия атомно-абсорбционным методом использовали вместо монохроматора фильтры. Их система представляла собой устройство с химической компенсацией в пламя сравнения постепенно добавляли стандартный раствор, пока абсорбция этого пламени не становилась равной абсорбции пламени с определяемым раствором. Авторы считают, что ошибка анализа составляла 0,17о от количества элемента, присутствующего в пробе. [c.19]

В кристалле какого-нибудь щелочного элемента, например калия, атомные орбитали внутренних электронных оболочек практически не перекрываются. Можно считать, что в этом случае непрерывная энергетическая зона создается только за счет орбиталей внешней электронной оболочки и заполняется электронами этой оболочки. В кристалле, содержащем N атомов, из исходных й-АО внешней электронной оболочки образуется энергетическая зона, содержащая N уровней. В этой зоне размещаются N внешних 5-электронов атомов щелочного элемента, которые занимают N/2 энергетических уровней (по 2 на каждом уровне). Совокупность этих занятых валентными электронами уровней называется валентной зоной. В рассматриваемом случае валентная зона занимает лишь половину имеюшлхся энергетических уровней. Остальные уровни остаются незаполненными, образуя зону проводимости (рис. 4.44). [c.149]

Более точное определение атомной массы аргона дало величину 39,8, затем 39,9. Следовательно, рассун дал В. Рамзай, его можно поставить между хлором и калием. Но у калия атомная масса 39,1, т. е. опять ученый столкнулся с аномалией, которая долгое время не находила себе объяснения и мучила В. Рамзая, верившего в периодический закон как в фундаментальный закон природы. Все это привлекло к новому элементу пристальное внимание ученых. [c.282]

Это открытие дало повое обоснование расположению элементов в периодической системе. Вместе с тем оно устраняло и кажущееся противоречие в системе Менделеева — положение некоторых элементов с большей атомной массой впереди элементов с меньшей атомной массой (теллур и иод, аргон и калнй, кобальт и никель). Оказалось, что противоречия здесь нет, так как место элемента в системе определяется зарядом атомного ядра. Было экспериментально установлено, что заряд ядра атома теллура равен 52, а атома иода—53 поэтому теллур, несмотря иа большую атомную массу, должен стоять впереди иода. Точно так же заряды ядер аргона и калия, никеля и кобальта полностью отвечают по-следоиатольмостп расположения этих элементов в системе. [c.61]

Прежде всего удалось установить, что некоторые элементы образуют естественные группы, состоящие из 3 близких по своим химическим свойствам элементов. Такие группы получили название триадДоберейнера (т. е. троек). Были изве-.стны триада щелочных металлов О, N3 и К триада галогенов С1, Вг и Л триада серы 5, 5е, Те и некоторые другие. Оказалось, что атомные веса средних членов этих триад Ыа, Вг и 5е равны полусумме атомных весов крайних членов. Действительно, атомный вес натрия равен полусумме атомных весов лития и калия атомный вес брома почти равен полусумме атомных весов хлора и иода и т. д. [c.272]

В книге обе группы неросредственно примыкали одна к другой будучи же расположены по величине атомных весов своих членов, они явно показывали, при переходе от галоида к соответствующему щелочному металлу, например от хлора к калию, атомный вес увеличивается каждый раз примерно на одну и ту же величину (от 4 до 6 атомных единиц). Стоило только присоединить к этим двум группам еще одну сверху (т. е. группу кислорода) или снизу (т. е. группу щелочных металлов), как с полной очевидностью обнаруживалась бы общая закономерность, составляющая основу периодического закона. В самом деле, для этого нужно было только приписать, например, следующий ряд элементов, сопоставив его с рядом щелочных металлов по величине атомного веса [c.28]

Гемпера- Удельная теплоемкость, кал Атомная теплоемкость, кал [c.747]

Возможная погрешность значений основных физических постоянных в настоящее время невелика. Поэтому за последние годы они нретерпевалн лишь незначительные изменения. Так, для газовой постоянной / , которую можно рассматривать как важнейшую постоянную для прилагаемых таблиц, в справочниках было принято значение 1,98719 кал/(К-моль), в справочниках — 1,98726 и в справочниках — 1,98717. Различие между первыми двумя значениями определяется в основном изменением определения термодинамической температурной шкалы, а между вторым и третьим — переходом к углеродной шкале атомных весов. (Эти два изменения в данном случае почти полностью взаимно компенсируются.) Те же значения газовой постоянной приняты и в большинстве других работ. Поэтому учет различия значений газовой постоянной становится необходимым теперь лишь при расчетах, требующих особо высокой точности. Сложнее обстоит дело с взаимным согласованием значений теилот образования АЯ , 298 (и зависящих от нее величин ЛО , 2эа и аоз). В настоящее время нет издания, в котором эти величины были бы приведены в одну систему значений для такого большого числа веществ, как это было сделано в справочнике для начала пятидесятых годов. Подобные издания в настоящее время выходят постепенно выпусками. Работы охватывают лишь отдельные обширные группы веществ. В каждой из них значения ДЯ (и зависящие от нее величины) по возможности взаимно согласованы, но в лю ой паре из них можно найти противоречия. [c.314]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология