Ионизация протолитическая реакция

Таким образом, реакции солеобразования, нейтрализации, сольволиза солей, процесс ионизации кислот и оснований являются частными случаями протолитических реакций, если реакция состоит в переходе протона. [c.122]

По Бренстеду ионизация кислоты и основания представляет собой протолитическую реакцию с растворителем. Ионизация оснований вызвана сродством их молекул к протону растворителя и протекает тем полнее, чем больше сродство, т. е. чем сильнее основание. Кис- [c.126]

Протолитическую реакцию взаимодействия кислоты или основания с растворителем называют диссоциацией (ионизацией) кислоты или основания. [c.89]

Протолитическая теория, позволяющая предвидеть поведение различных веществ не только в водных, но и в неводных растворах, является более общей, теорией кислот, и оснований, чем воззрения, основанные на теории электролитической диссоциации Аррениуса. Кроме того, эта теория позволяет рассматривать с одной общей точки зрения процессы, которые, по прежним воззрениям, относятся к совершенно различным типам. Таковы реакция нейтрализации, взаимодействие между сильными кислотами и солями слабых кислот или сильными основаниями и солями слабых оснований, гидролиз солей и ионизация кислот и оснований. Протолитическая теория устанавливает аналогию между протолитическими реакциями и реакциями окисления — восстановления, сущность которых заключается, как известно, в переходе электронов от атомов (ионов) восстановителя к атомам (ионам) окислителя. [c.102]

Ионизация кислоты (способность выделять протон) зависит от протолитической реакции ее с растворителем. В апротонном растворителе, например бензоле, прото-литическая реакция с растворителем исключена и кислота не ионизирует, В протофильных растворителях, в частности олефинах, ионизация усиливается тем больше, чем большее количество протонов может прореагировать с растворителем. [c.12]

Разберем частный случай—ионизацию кислот и оснований, когда в протолитической реакции участвует растворитель 5, играющий роль основания или кислоты. [c.161]

Протолитическую реакцию, в которой наряду с молекулой кислоты или основания участвует молекула растворителя, называют ионизацией кислоты или основания. [c.122]

Константа ионизации кислоты представляет собой константу равновесия протолитической реакции, в которой участвует растворитель [c.181]

К тину протолитических реакций помимо обычных реакций между кислотами и основаниями отнесены реакции сольволиза солей, процессы ионизации кислот и оснований и собственной ионизации растворителей. [c.201]

Сля, / С зв "условная константа протолитической реакции кислоты, основания с растворителем, эквивалентная константе ионизации [уравнения (38) и (39)] [c.145]

Интерпретация кислотного и основного катализа, как протолитической реакции, протекающей между реагирующим веществом-субстратом и катализатором привела к выводу соотношения между константой скорости реакции и константой ионизации кислоты или основания-катализатор а. Это соотношение известно под названием уравнения Бренстеда. [c.180]

Кислотно-основной катализ вызван протолитической реакцией между субстратом (слабой кислотой или основанием) и катализатором. По теории общего кислотно-основного катализа катализаторами могут быть вещества, удовлетворяющие определению кислот и оснований Бренстеда. Установленное им соотношение между константой скорости каталитической реакции и константой ионизации катализатора подтверждено на примере многих реакций. [c.202]

Сначала рассмотрим, имеется ли связь между скоростью реакции, катализируемой кислотой или основанием, и силой протолита, которая выражается, например, константой ионизации, существует ли зависимость между константой равновесия протолитической реакции и скоростью установления этого равновесия [c.65]

Будущие исследования раскроют перед нами все богатство проявлений кислотно-основного взаимодействия, позволят проследить с несравненно большей полнотой, чем это доступно сейчас, взаимосвязь между образованием непрочных ассоциатов и ионизацией, количественно характеризуют все стадии протолитических реакций и отчетливо представят их зависимость от строения реагентов. Однако и сейчас можно использовать для классификации протолитических реакций отличия между начальной и конечной ее стадиями. [c.296]

Реакция нейтрализации ионизированных кислот и оснований в протолитическом растворителе (г,д) — процесс, обратный собственной ионизации растворителя. [c.122]

Непосредственное сравнение величин р/С и р/С нуклеотидов подтверждает неравенство р/С < р/С количественные данные, однако, весьма противоречивы. При расчете термодинамических параметров ионизации при комнатной температуре были использованы только данные спектров поглощения а в случае применения спектров эмиссии сравнивались данные по р/С для возбужденных состояний при 77° К и основного при 298° К что, вероятно, неправомерно вследствие зависимости р/С от температуры. Кроме того, для замороженных растворов термин р/С вообще условен, так как равновесие протолитической реакции в этих условиях, по-видимому, не достигается. [c.624]

Активность гидратированных протонов представляет собой количественную меру кислотности раствора ее можно определить с высокой точностью электрохимическими методами. Другое преимущество этой концепции заключается в том, что все процессы — ионизация, нейтрализация и гидролиз соединений (или более общее — сольво-лиз) — рассматриваются как протолитические реакции. Если Ку — ионное произведение воды или используемого протонного раствори- [c.15]

Здесь /Г5 = 5/ай У 0 ное произведение растворимости осадка, вычисленное без учета протолитических реакций его ионов последняя ступенчатая константа ионизации слабого основания М(ОН),. [c.80]

Все вышесказанное необходимо иметь в виду при сопоставлении констант скорости поверхностных протолитических реакций с поверхностными константами (равновесия) ионизации или диссоциации. [c.41]

Гидролиз солей представляет собой частный случай протолитической реакции. Если один из ионов является протолитом, он вступает в реакцию с водой. В частности, реакции иона аммония (МН/) и гидратированного иона трехвалентного железа ((Ре(Н20)б)" ) являются типичными реакциями гидролиза, представляют собой реакции кислотной ионизации, аналогично реакции ионизации кислоты НР. [c.89]

Константы ионизации в абсолютном этаноле даны [225]. Постоянство констант ионизации независимо от природы групп, соединенных с фосфором, в протолитических реакциях кислот с водой, объясняется, видимо, компенсацией двух эффектов — ин-16 [c.16]

Ионизация растворяемых в данном растворителе кислот и оснований происходит в результате протолитической реакции их с растворителем. Кислоты отдают протон молекулам растворителя, а молекулы оснований присоединяют протон от молекул растворителя, причем степень ионизации зависит от силы [c.558]

Al — кислота, сопряженная основанию Bj А2 — кислота, сопряженная основанию В2. Уравнение (4) получено путем комбинации двух уравнений типа (3) Aj Bj + Н+ и Ag F В2 + Н+. Таким образом, реакция (4) является реакцией переноса протонов, или протолитической реакцией. Диссоциация кислот с точки зрения классической теории невозмол<на. Поэтому в случае кислот и оснований вместо диссоциации лучше использовать термин ионизация . [c.246]

Реакция гидролиза ацетат-иона (СН3СОО ), в которой образуются гидроксид-ионы с одновалентной протонизацией аниона, представляет собой реакцию щелочной ионизации. В теории Бренстеда-Лоури растворитель рассматривается не только как среда, но и как вещество, непосредственно участвующее в протолитических реакциях. [c.89]

Из сказанного выгекает необходимость различать понятия ионизация и диссоциация электролита. Ионизацией называется процесс, при котором из электронейтральных молекул возникают ионы. Ионизацию кислот вызывает протолитическая реакция с растворителем. В разбавленных растворах ионы находятся в свободном состоянии. При повышении концентрации разноименно заряженные ионы притягиваются и ассоциируются. Диссоциацией называется процесс распада ассоциированных ионов, например ионных пар, на свободные ионы при разбавлении раствора. [c.276]

Предельные монокарбоновые кислоты. Реакция ионизации слабых кислот, т.е. их протолитическая реакция с слабоосповпыми растворителями, в частности с водой, приводит, как уже отмечалось в томе I, к равновесию, поддающемуся особенно точному измерению. Константа равновесия некоторой кислоты, называемая константой кислотности Ка, является мерой силы кислоты говорят, что кислота сильная или слабая в зависимости от того, является ли ее константа большой или малой. Аналогичным образом сила оснований выражается константами основности Кь. (О широко применяемом методе выражения этих констант в логарифмической форме, а также о выражении Кь через Ка см. том I.) [c.23]

Еще недавно углеводороды служили образцом химической нейтральности . Сочетание слов углеводород — кислота и углеводород — основание прозвучало бы резким диссонансом для химиков. Правда, уже в течение нескольких десятилетий известны отдельные примеры кислотно-основных реакций углеводородов. Например, Краус с сотрудниками получал металлические соли углеводородов (трифенилметана и др.), хорошо проводящие электрический ток в жидком аммиаке. Это достигалось действием на углеводород раствора щелочного металла или амида металла в аммиаке. Некоторые химики (Конант, Уэленд, Мортон) рассматривали реакцию П. П. Шорыгина, состоящую в металлировании углеводородов щелочно-органическими соединениями, как вытеснение слабой кислоты из ее соли более сильной кислотой. Выполняя в лаборатории Фреден-гагена физико-химические исследования растворов органических веществ в жидком фтористом водороде, Клатт заметил высокую электропроводность раствора антрацена, которую трудно было объяснить иначе, чем ионизацией этого углеводорода по типу основания, растворенного в кислоте. Все же в течение долгого времени такие наблюдения были единичными, потому что слишком экзотичными для химиков являлись реагенты, подобные раствору амида калия в жидком аммиаке, жидкому фтористому водороду или, тем более, раствору фтористого бора в нем, обратимые реакции которых с некоторыми углеводородами имеют отчетливо выраженный кислотно-основный характер. Методы обнаружения более слабых протолитических реакций отсутствовали или были мало доступны. [c.107]

Потенциальные кривые реакций донорно-акцепторного взаимодействия, рассмотренные в разделе I (стр. 28), в общем применимы и к протолитическим реакциям. В отсутствие полярной среды (или при очень низкой протолитической активности реагентов) получаются молекулярные соединения типа тех, которые Мулликеном названы внешннлш комплексами. Вне полярной среды для перехода к внутреннему комплексу, т. е. для сильной поляризации связи, вплоть до ее ионизации, требуется преодолеть слишком высокий потенциальный барьер. В полярной же среде (особенно при высокой протолитической активности реагентов) создаются энергетически благоприятные условия для превращения внешнего комплекса во внутренний комплекс, т. е. возникают ионные пары, которые в результате вторичного процесса (например, сольватации) разделяются на свободные ионы. В работе [c.295]

Первое направление использования гомогенных протолитических реакций — изменение состояния кислотноосновных или рН-индикаторов (процесс, служащий для измерения pH раствора). рН-индикатор — это сопряженная кислотно-основная пара, у которой кислота и основание различаются по окраске. Если обе сопряженные формы окрашены, то такие индикаторы называют двухцветными если окрашена только одна форма, а другая — бесцветна, то индикатор одноцветный. Представим формулу индикаторной кислоты символом Hind, тогда равновесие ее ионизации выражается обычной схемой [c.101]

Как отмечалось, низкая диэлектрическая проницаемость растворителя способствует образованию ионных пар. В таких растворителях все кислоты и основания — слабые электролиты полная ионизация в них невозможна. Вследствие низкой диэлектрической проницаемости апрстонные растворители типа бензола или ди-оксана не способны сольватировать протоны. В таких средах исключены какие-либо протолитические реакции. Это, конечно, не относится ко всем апротонным растворителям. Растворители с высокой диэлектрической проницаемостью, например диметилформамид, диметилсульфоксид или ацетоннтрил, вполне подходят для прото-литических реакций. Такие растворители называются апротонными растворителями с основными свойствами. [c.56]

Как уже было указано на стр. 204, скорости и кинетические особенности всех этих реакций приблизительно одинаковы, что указывает на одну и ту же медленную промежуточную ступень. Наконец, изучение кислотноосновного катализа этого таутомерного превращения и изменения скорости при переходе от Н О к ОдО показало, что оно представляет собой протолитическую реакцию, при которой происходит обмен протонов (или дейтеронов) между таутомером и растворителем или растворенным в нем катализатором. Все упомянутые выше превращения кетонов проходят по ионизационному механизму с образованием, в зависимости от кислотности среды, оксониевого катиона или карбаниона, дальнейшие превращения которых ведут к энольной форме. Обмен водорода на дейтерий происходит в этих ступенях ионизации и воссоединения ионов, как уже было подробно объяснено раньше. [c.264]

Межионное соединение B SHj обычно назыв ют ионной парой, так как силы, удерживающие вместе В и SHa, преимущественно электростатической природы. Степень протекания ионизации за-висйт от кислотно-основных свойств участников процесса НВ и SH, а также их сопряженных основания E- и кислоты SHj. Диссоциация полученной ионной пары на конечные продукты протолитического равновесия В и SH2 определяется прежде всего полярностью растворителя, мерой которой является его диэлектрическая постоянная D. Поэтому протекание суммарного процесса (П1.14) зависит не только от кислотно-основных свойств реагентов и продуктов протолитического взаимодействия, но и от диэлектрической постоянной растворителя. Если НВ и SH —нейтральные молекулы, как в рассмотренной реакции (III. 14), то с повышением D растворителя, т. е. с увеличением его полярности, возрастает и степень диссоциации. [c.39]

Изучение скоростей протолитических реакций динитрометильных соединений, К-СН(К02)2. предпринято наии с целью выяснения факторов, влияющих на нуклеофильную реакционную способность динитрокарбанионов [I], поскольку сопоставление процессов образования С-Н и С-С связей позволило бы пролить свет на роль поляризуемости, полярных пространственных и других эффектов в таких реакциях. Кроме того, ряд аномалий в значениях констант ионизации динитрометильных соединений [2,3] [c.263]

Дииитромвтан ( 43). Скорости протолитических реакций этого динитроалкана значительно превышают расчетные, причем отклонения в прямой и обратной реакциях компенсируют друг друга, давая нормальное значение константк ионизации [з]. [c.272]

Протолитическая теория была применена к истолкованию закономерностей реакций кислотно-основного катализа разложение нитра-мида, инверсия сахаров, омыление сложных эфиров и т. п. Скорость этих процессов зависит от природы и концентрации кислот и оснований, присутствующих в растворе, причем сами кислоты и основания в ходе реакции не расходуются, т.е. выступают в роли катализаторов. Реагирующее вещество можно рассматривать как слабую кислоту пли слабое основание, которые вступают в реакцию с катализатором основанием или кислотой с образованием некоторого промежуточного комплекса. Последний затем распадается на конечные продукты с регенерацией катализатора. Сила кислот и оснований (константы их ионизации) и их каталитическая активность связаны между собой. Я. Брёнстед установил, что если в качестве катализаторов использовать ряд однотипных слабых кислот, то между константой скорости катализируемого ими процесса и константой ионизации кислот Ка существует следующее соотношение [c.84]

По теории протолнтического равновесия И. Бренстеда растворители делятся на протолитические (амофипротоы-ные) и апротонные. Протолитические растворители способны к самоионизаци и, а их кислотность или основность определяются способностью отщеплять или присоединять протоны в химической реакции с растворенными веществами. Апротонные растворители, такие как нитрометан, бензол, пиридин, тетрагидрофуран, диоксан и другие, не способны к само-ионизации. [c.5]

При растворении в апротном растворителе, например в бензоле, не ионизируют ни кислоты, ни основания, так как прото-литическая реакция с растворителем исключена. Ионизация происходит только при добавлении протолита извне, а состояние протолитического равновесия определяется силой растворенного и добавленного протолита (о кислотно-основном равновесии в бензоле см. г . а также стр. 166). [c.127]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология