Протолитические реакции. Кислоты и основания

В соответствии с протолитической теорией кислот и оснований, предложенной Бренстедом и Лаури (1923), кислотой называется вещество, способное отдавать протон (донор), а основанием — вещество, способное его присоединять (акцептор). Реакция по обмену протонов называется протолитической. В результате такой реакции кислота превращается в сопряженное с ней основание, а первоначально существовавшее основание превращается в сопряженную с ним кислоту. Так, в протолитической реакции [c.345]

Классификация методов объемного анализа. Разнообразные методы объемного анализа можно классифицировать в зависимости от характера химической реакции, лежащей в их основе, и по способу проведения анализа. В объемном анализе используются следующие основные типы реакций а) кислотно-основные (реакции нейтрализации). Это широкий круг реакций, определяемый на основе протолитической теории кислот и оснований б) окисления — восстановления в) осаждения г) комплексообразования. Этим типам реакций соответствуют методы ацидиметрии и алкалиметрии, оксидиметрии (редоксиметрии), осаждения и комплексометрии. [c.81]

Протолитическая реакция, как видно, протекает в результате обмена протоном между кислотой одной протолитической пары и основанием другой лары. [c.45]

Напищите уравнение реакции гидролиза солей Zn + как взаимодействие аквакомплекса [Zn (Н20)4] с водой. В какой роли здесь выступает гидратированный ион цинка с точки зрения протолитической теории кислот и оснований [c.93]

Молекула кислоты бесцветна, в то время как анион имеет интенсивно желтый цвет вследствие существенного изменения электронного состояния (делокализации электронов). В разбавленном 0,02 М растворе присутствуют обе формы сопряженной пары — кислота и основание. Присутствие анионов можно определить по слабому желтому окрашиванию раствора. При добавлении нескольких капель 2 М НС1 анион-основание практически полностью переходит в бесцветный /г-нитрофенол. Наоборот, при добавлении нескольких капель 2 М ЫаОН идет следующая протолитическая реакция [c.386]

Существенную роль протолитические реакции играют в кислотно-основном катализе, когда катализатором является кислота или основание. Сюда относится больщинство реакций в растворах. Катализатором могут служить как молекулы кислоты или основания, так и продукты их диссоциации, а возможно те и другие одновременно. Представим константу скорости в виде [c.346]

КИСЛОТНО-ОСНОВНОЙ КАТАЛИЗ В РАСТВОРЕ, Протолитические реакции. Кислоты и основания [c.190]

Сля, / С зв "условная константа протолитической реакции кислоты, основания с растворителем, эквивалентная константе ионизации [уравнения (38) и (39)] [c.145]

К а, /Сзр,константа протолитической реакции кислоты А или основания В с растворителем 8 [уравнения (32) и (33)] [c.145]

Согласно этой теории кислота — протонсодержащее вещество НА, являющееся донором своего протона основание — вещество Е, акцептирующее протон, отданный кислотой. В общем случае реагент-кислота НА и реагент-основание Е, а также продукт-основание А" и продукт-кислота НЕ конкурируют между собой за обладание протоном, что приводит обратимую кислотно-основную реакцию к состоянию протолитического равновесия. Поэтому в системе присутствуют четыре вещества двух сопряженных пар кислота — основание НА/А и НЕ /Е. Вещества, проявляющие кислотные или основные свойства, называют протолитами. [c.120]

Т.е. разбавленный раствор тетрабората натрия можно рассматривать как раствор борной кислоты (К = 5,83-10 ), наполовину оттитрованный сильным основанием (буферный раствор - раствор кислоты и сопряженного с ней основания). При добавлении кис-логы в раствор тетрабората натрия протекает протолитическая реакция [c.93]

На этом примере можно ясно представить себе, что кислотноосновные свойства вещества не являются его индивидуальным свойством, а определяются свойствами других участников протолитической реакции и растворителя. Теория Бренстеда далеко продвинула наши представления о кислотах и основаниях она показала относительность понятий нейтрализация , кислота , основание и ввела количественные соотношения, в основном правильно отражающие реальное поведение рассмотренных выш е систем. [c.389]

В данном случае меняется только степень окисления марганца, ионы 0 не принимают участия в обмене электронов. Однако освободившиеся в результате реакции ионы О являются сильными основаниями и вступают в протолитическую реакцию с ионами Н+ соляной кислоты [c.410]

Имеется много типов механизмов кислотно-основного катализа некоторые из них приводят к обш,ему, другие — к специфическому катализу. Во всех случаях действие катализатора обусловлено образованием активных промежуточных молекул, которые вступают в энергетически выгодные реакции, приводящие к превращению исходных веществ в продукты реакции н к регенерации молекул катализатора. В кислотном катализе промежуточное соединение возникает за счет перехода протона от молекулы катализатора (кислоты) к молекуле одного из реагирующих веществ, которая функционирует как соответствующее сопряженное основание. Если процесс идет в водном растворе, то его можно представить как протолитическую реакцию типа [c.269]

Составьте уравнения протолитических реакций между основанием — жидким аммиаком NH3 и безводными кислотами НС1, СН3ОН, НСООН, HSO4, H IO4. Как Вы считаете, будут ли эти реакции практически необратимыми При подготовке ответа используйте справочную и учебную литературу. [c.43]

Метан не вступает с водой в протолитическую реакцию. СНз , как и 0 , ННг", а также другие подобные ионы,— очень сильное основание. Согласно концепции жестких и мягких кислот и оснований, все они считаются мягкими основаниями. [c.557]

При кислотно-основном катализе мелсду катализатором (кислота или основание) и субстратом протекает протолитическая реакция. Протон переносится от катализатора (кислоты) к субстрату с последующей его депротонизацией. Роль кислоты заключается в создании протонизированных частиц реагирующего вещества. Будучи сильным акцептором электронной пары, протон может вызывать перераспределение энергии и разрыхление связей, повышая реакционную способность молекулы субстрата, что проявляется в снижении энергии активации. [c.290]

Поскольку протолитические реакции обратимы, в обратной реакции также происходит передача протона, т. е. продукты реакции друг по отношению к другу выполняют функции кислот и оснований (ВН —кислота, А —основание). В общем виде происходит реакция [c.283]

Для индикации точки эквивалентности протолитических реакций применяют слабые органические кислоты или основания. Для сопряженной кислотно-основной пары индикатор — кислота [c.69]

Еще в 20-х годах Дж. Бренстед и Т. Лоури определили кислоты и основания соответственно как доноры и акцепторы протона. В соответствии с этим кислотно-основный катализ они истолковали как протолитическую реакцию между субстратом (слабой кислотой или основанием) и катализатором (сильным основанием или сильной кислотой) [c.130]

Ион ОН- играет роль основания, сопряженного с водой как кислотой, а ион Н3О+ —это кислота, сопряженная с водой как основанием. Протолитической реакции (X.13) отвечает константа равновесия [c.593]

Вид кривых титрования зависит от предшествующих протолитических реакций между кислотой и основанием и водой, приводящих к появлению в растворах ионов Н3О+ и 0Н . [c.641]

Кислотно-основные, или протолитические, реакции — это реакции между кислотами —вешествами, способными отщеплять протоны (донор протонов), и основаниями — веществами, способными присоединять протоны (акцепторы протонов). Каждое вещество. [c.44]

Согласно протолитической теории способность данного соединения проявлять свойства кислоты пти основания зависит от конкретных условий его существования, В одним условиях данное соединение может функционировать как донор протонов и быть кислотой, в других — как их акцепто[), т. е. быть основанием. Если какая-то частица теряет свой протон, иными словами проявляет свойства кислоты, он неизбеЛ Шо должен перейти к другой частице, которая будет, таким образом, играть роль основания. Поскольку эта реакция в той или иной мере обраткма, остаток первой частицы, образовавшейся после потери протона, должен обладать некоторыми основными свойствами. Он способе возвратить себе протон от присоединившей его частицы, которая поэтому будет обладать известными кислотными свойствами. Так как в растворах не существует свободных протонов, в равновесии кислота — основание должны участвовать две иары взаимосвязанных кислот и оснований [c.70]

При рассмотрении реакций между кислотами и основаниями в водных растворах воду (амфолит) можно не учитывать. Например, реакцию между НС1 и КОН можно представить как сумму двух протолитических реакций [c.45]

Диссоциация кислоты и основания в растворе — результат протолитической реакции между молекулами растворяемого вещества, с одной стороны, и молекулами растворителя, с другой, например [c.55]

Из сказанного вытекает, что для отщепления протона от кислоты Al в системе должно присутствовать основание Вг, которое этот протон принимает. Следовательно, химическое взаимодействие между протолитами, называемое протолитической реакцией, возможно [c.44]

Из сказанного вытекает, что для отщепления протона от кислоты А1 в системе должно присутствовать основание В2, которое этот протон принимает. Следовательно, химическое взаимодействие между протолитами, называемое протолитической реакцией, возможно только при наличии протолитов двух протолитических пар [c.42]

Исключительна роль водорода и в химическом отношении. Если атомы всех остальных элементов (кроме химически инертного гелия) под валентной оболочкой имеют электронный остов предыдущего благородного газа и размеры их положительных ионов не намного меньше размеров нейтральных атомов, то ион Н представляет собой просто протон, размеры которого примерно в 10 раз меньше размеров атома. Поэтому положительно поляризованный атом водорода обладает исключительно сильно выраженным поляризующим действием, что является одним из основных мотивов в химии этого элемента, С этим связаны такие особые свойства элемента, как образование водородных связей, "ониевых" соединений (оксоний, аммоний и т.п.), протолитические реакции, протонная (бренстедовская) концепция кислот и оснований и пр. [c.292]

Гидролиз солей, образованных слабыми кислотами и сильными основаниями, и ш,елочная реакция их растворов хорошо согласуются с протолитической теорией кислот и оснований (Бренстед, 1923), которая рассматривает кислоты как соединения, способные отщеплять протоны, а основания как соединения, способные присоединять протоны. При этом, как видно из уравнения гидролиза, [c.153]

СлзрТзО), А 8(б,о)в — константа протолитической реакции кислоты или основания с растворителем 8, причем растворитель — вода [c.145]

Константа протолитической диссоциации — основная характеристика растворов кислот и оснований. Ее значение определяет силу кислоты (основания) в данном растворителе. Константы диссоциации позволяют построить сравнительную шкалу протондонорных и протонакцепторных свойств кислот и оснований в разных растворителях, а также характеризовать кислотно-основные свойства растворителей. Константы протолитической диссоциации, дающие количественное описание протолитических реакций, играют важную роль в физической химии растворов, в аналитической химии, координационной химии и др. [c.591]

При помощи уравнения (14) можно из известного значения р/С кислоты или основания определить рК сопряженного основания или кислоты. Например, из значения рКь аммиака (4,75) получим рКа катиона аммония (9,25). Уравнение (14) показывает,, что сила кислоты обратно пропорциональна силе сопряженного основания. Например, очень сильной кислоте НСЮ4 соответствует очень слабое основание С1О4 . Для протолитов средней силы значения рК сопряженных кислоты и основания примерно равны, т. е. скорости протолитических реакций в прямом и обратном направлениях примерно одинаковы, например [c.381]

Для определения pH растворов применяют, как правило, двухцветные индикаторы. Изменение окраски индикатора происходит при pH, при котором концентрации сопряженных кислоты и основания равны. Применение закона действующих масс к протолитической реакции А-ьН20ч В- -Нз0+ без учета коэфф1ИЦиентов активности дает следующую приближенную формулу для вычисления pH [c.386]

Показатель титрования рТ кислотно-основного титрования — водородный пока-аатель в точке эквивалентности (pH ) — рассчитывают, исходя из протолитического равновесия участвующих в реакции кислот и оснований (табл. 3.6). [c.77]

Приведенные реакции являются реакциями перехода протона от одной молекулы к другой или протолитическими реакциями. В связи с этим теорию Бренстеда — Лоури иногда назм-вают протолитической теорией кислот и оснований. [c.95]

Присутствие в любых водных растворах ионов Н3О+ и ОН" существенно влияет на протекающие в них химические процессы. В основе многих химических реакций в водных растворах лежит переход протона от одних молекул или ионов к другим. Прежде всего — это реакции протолитической диссоциации кислот. К ним относятся также реакции гидролиза, когда взаимодействие воды с солью слабой кислоты и сильного основания придает раствору щелочную реакцию, а с солью сильной кислоты и слабого основания — кислую. Другим примером, где в реакции участвуют ионы Н+ или ОН", может служить реакция нейтрализации, на которой основано ацидиметрическое и алка-лиметрическое титрования, широко применяющиеся в объемном анализе. Во многих случаях ионы Н+ оказывают каталитическое действие на химические процессы (омыление эфиров, инверсия тростникового сахара и др.). [c.594]

Протолитическая теория объясняет процесс гидролиза ( 13) как протолитическую реакцию между ионной кислотой или ионным основанием и молекулами растворителя — воды. Например, ионное основание — ацетат-ион СО2СН3 реагирует с Н2О как с кислотой [c.65]

Если при столкновении двух молекул амфипротонного растворителя Н5о1у одна из этих молекул проявляет протонодонорные свойства (кислота), а другая — иротоноакцепторные свойства (основание), протекает протолитическая реакция, называемая реакцией автопротолиза [c.45]

Протолитические реакции можно пспользовать также для разрушения комплексов, образованных лигандами-основаниями. Например, при добавлении сильных кислот цитрато- и тартратокомп-лексы разрушаются и ионы-комплексообразователи демаскируются. [c.239]

Приведенные примеры позволяют также судить о том, как с точки зрения протолитической теории рассматриваются классы веществ ( кислоты, основания, соли), созданные на основании представлений классической теории. Вещества, которые классическая теория относит к кислотам, согласно протолитической теории представляют собой молекулярные кислоты, например НС1, СНзСООН. Основания классической теории, например NaOH, Ва(ОН)а, А1(0Н)з, Ре(ОН)з и т. п., с точки зрения протолитической теории состоят из двух протолитов. Гидратированный иоя металла представляет собой кислоту, а гидроксид-ноны — основание. При этом основание значительно сильнее кислоты и реакция раствора определяется практически только присутствующим в нем основанием. [c.41]

Например СН3СООН + ННз СНзСОО" + НН . Протолитическая реакция, как видно, протекает в результате обмена протоном между кислотой одной протолитической пары и основанием другой пары. [c.42]

ПРОТОЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ, включают стадию протолиза — переноса протона от субстрата (к-ты или основания) к (катализатору. Лежат в основе кислотио-основ-ного катализа. Примеры П. р. енолизация кетонов, р-ции через оксониевые ионы (гидратация олефинов в спирты и др.). [c.484]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология