Ренея

Нитроспирты легко восстанавливаются в аминоспирты. Эта реакция проводится преимуш ественно при нагревании с никелем Ренея в растворе мети- [c.131]

Каталитическое восстановление нитропарафинов можно проводить с катализатором по Адамсу [49], причем специально для низкомолекулярных нитронарафинов удобно проводить процесс в газовой фазе, используя в качестве катализаторов никель, медь и нлатину [50]. Весьма пригодным катализатором особенно для восстановления в промышленном масштабе оказался никелевый катализатор Ренея [51]. Этот катализатор успешно применялся также для восстановления нитроспиртов в аминоспирты [52]. [c.275]

М. Зенкус с сотрудниками нашел, что нитрогликоли в условии аце-тализации конденсируются в 5-нитро-1,3-диоксаны. При восстановлении с никелем Ренея получают амины, растворимые в сульфированном касторовом масле. Такие растворы представляют собой выдающиеся смачивающиеся вещества (см, сульфохлорирование, стр. 411), которые могут успешно применяться в текстильной промышлетнооти [c.335]

Наилучшим методом восстановления нитроспиртов в аминоспирты является обработка нитросоединений водородом под давлением в присутствии никеля Ренея [185]. [c.335]

Для восстановления алифатических нитросоединений вместо никеля Ренея весьма успешно применяют смешанный никель-магниевый катализатор, предложенный Лангенбеком с сотрудниками [185а]. [c.336]

Восстановление нитрогруппы в аминогруппу в ряду алифатических соединений лучше всего проходит в присутствии катализатора. Для этого в качестве катализатора применяют никель Ренея и проводят восстановление в метанольном растворе при возможно более низкой температуре [207]. [c.342]

Низкомолекулярные нитропарафины при этом переводятся в амины с 92—98%-ным выходом, причем образование аммиака не наблюдается. 0,25—0,33 моля нитропарафина растворяют в 175 мл метанола, прибавляют 7,5 г никеля Ренея и при 40—50° и 6—110 ат, давления водорода этот раствор встряхивают или перемешивают в течение 2 час. Благоприятное влияние оказывает добавка небольшого количества хлорида железа. [c.342]

Давление, необходимое для гладкого восстановления, должно быть установлено в каждом отдельном случае. Высокие качества показывает никелевый катализатор Ренея, (приготовленный по методу Коверта и Адкинса [208]. Приводим кратко описание этого метода сплавляют равные части никеля и алюминия 300 г сплава, растертого в тонкий порошок, постепенно присыпают в течение 2—3 час. в раствор 300 г [c.342]

Подобный метод [191, 192] был опробован в лабораторном масштабе. Окисление проводилось в присутствии меди, активированной дымящейся HNO3 или 0 при 200—300 °С (спирали, опилки, медь Ренея), а также окисей или солей меди. [c.274]

Это типичный случай большинства простых реакций, протекающих в растворах. Если же реакция происходит только на поверхности между двумя фазами, то говорят, что такая реакция гетерогенна. Имеется очень много примеров реакций этого типа среди них можно отметить контактный процесс окисления ЗОг кислородом на поверхности платино-асбестового катализатора и гидрогенизацию ненасыщенных соединений в жидких суспен-гшях никелевого катализатора Ренея (N 02). Кроме этих двух категорий реакций, имеется группа реакций, так называемых цепных процессов, скорость которых может зависеть не только от химического состава, но также от размера и геометрии поверхности, ограничивающей реагирующую систему. Хотя такие реакции классифицировались как гетерогенные, это определение не точное, поскольку реакция не ограничивается поверхностными слоями скорее всего поверхность лишь способствует процессам, происходящим в объеме газовой фазы или изменяет их. Типичными примерами таких реакций являются цепное окисление водорода, окиси углерода, углеводородов и фосфора. Большинство изученных газофазных реакций относится к этой категории. [c.17]

Никелевый катализатор Ренея. Поставляется в виде твердой пасты. Как только катализатор высыхает и вступает в соприкосновение с кислородом (воздухом), он воспламеняется. Поэтому во время хранения и транспортировки катализатор должен быть покрыт слоем воды. Средство тушения — вода. [c.90]

Воспламеняемость при высыхании и соприкосновении с воздухом (кислородом) применяемого в производстве никелевого катализатора Ренея. [c.91]

Дегидратация при гидрировании. Некоторые вторичные и третичные спирты в присутствии никеля Ренея при 250° и 200 ат подвергаются одновременно процессам дегидратации и гидрирования 13]. Этот метод не нашел широкого применения, поскольку олефины — продукты предварительной (егидратации — обычно очень легко гидрируются при низких давлениях над никелем Ренея или с катализатором Адамса из окиси платины. Метод был применен для синтеза четырех метилнонанов [23]. [c.415]

Частичное гидрирование диалкилацетиленов приводило, как полагали, к получению ( мя-формы. Кэмпбелл и О Коннор [25] отмечают, что диалкилацетилены легко гидрируются водородом над никелем Ренея при комнатной температуре и давлении 3—4 ат. Для получения моно-и диалкилацетиленов они применяли известный ранее метод взаимодействия одно- и двузамещенных ацетиленидов натрия с бромистыми алкилами в жидком аммиаке. Таким путем ими были приготовлены гек- [c.420]

Таким образом, восстановление натрием в ашдком аммиаке позволяет получать очень чистые тиранс-олефины, получение же чистых цис-изомеров методом каталитического гидрирования является очень трудной задачей, поскольку скорости восстановления ацетилена в олефин и олефина в парафин весьма мало отличаются друг от друга. Хейнс с сотрудниками [51] предложили в связи с этим применять катализатор, обладающий меньшей активностью, чем никель Ренея, т. е. никель на кизельгуре. [c.421]

Проведение исчерпывающего гидрирования не вызывает затруднений, так как большинство ненасыщенных углеводородов нацело гидрируется под давлением водорода 70—140 ат в присутствии никеля на кизельгуре при 175—200° или же в присутствии никелевого катализатора Ренея при 100—125°. [c.507]

Для проведения реакции избирательного гидрирования требуется избирательный катализатор, чтобы избежать гидрирования ароматического кольца. Обычно наи лучшим катализатором является хромит меди при 100—175°, хотя никелевый катализатор Ренея может быть использован для этой цели при 25—75°. [c.507]

Иа схемах С означает прямую цепь, содержащую п атомов углерода с соответствующим числом атомов водорода, требующихся для насыщения, N1 (К) означает катализатор для гидрирования — никель на кизельгуре, а N1 (г) — никелевый катализатор Ренея. [c.510]

Добавление 1-нафтилмагнийбромида к очищенному хлоругольному эфиру при температуре от О до 5 дает этиловый эфир 1-нафтойной кислоты. Необходимо проводить реакцию при низкой температуре, так как реактив Гриньяра способен вступать в дальнейшую реакцию с образовавшимся сложным эфиром. Этиловый эфир 1-нафтойной кислоты очищают фракционной перегонкой чистый препарат подвергают гидрированию. Никель иа кизельгуре и никелевый катализатор Ренея позволяют проводить избирательное гидрирование этого эфира при различных условиях [21], причем образуются как ас-, так и аг-эфиры. [c.513]

Полу гидрогенизация бутадиена, пиперилена и изопрена над платиной дает смеси, в которых содержатся все возможные продукты гидрогенизации [99]. Полугидрогенизация изопрена при 0° в присутствии никеля Ренея, который действует более избирательно, чем платина, дает равные количества 2-метилбутена-2 и 2-метилбутена-З [40]. Полугидрогенизация 2,3-диметилбутадиена-1,3 приводит к образованию в 2 раза большего количества продуктов присоединения в положение 1,4, чем продуктов присоединения в положение 1,2 [40]. [c.239]

С палладием или никелем Ренея. При гидрогенизации аналогичных смесей в присутствии палладия или никеля Ренея наблюдается противоположное явление фенилзамещенные олефины потребляют около 85% водорода. При гидрогенизации смеси из (III) и (IV) (50% 50%) олефин с тремя фепильными группами потребляет только 1% водорода. [c.242]

Другим примером, показывающим влияние катализатора на тип получаемых продуктов, является гидрогенизация 2,5-диметилгекса-диена-2,4 [77]. Этот углеводород подвергался гидрогенизации в растворе этанола при комнатной температуре и атмосферном давлении в присутствии платины, палладия и никеля Ренея. Продукт гидрогенизации исследовался после присоединения 1 моля водорода к 1 молю углеводорода. Преобладал продукт присоединения водорода в положение 1,2 [c.244]

Винилацетилен может быть превращен в бутадиен химически, электрически и каталитически с выходами, зависящими от условий. При этом всегда наблюдается одновременное образование некоторого количества бутенов и бутана. При гидрогенизации в метанольном растворе, при ком натной температуре и атмосферном давлении в присутствии никеля Ренея образуется около 80% бутадиена [90] [c.245]

Циклобутаи. Примеров гидрогенизации простых циклобутанов известно немного. Метиленциклобутан [110] гидрогенизуется в метилциклобу-тан нри 25° и атмосферном давлении в присутствии никеля Ренея. Вильштеттер и Брюс [161] сообщили о гидрогенизации циклобутена в циклобутан при 100° и в м-бутан при 190° (в присутствии активных катализаторов реакция, несомненно, шла бы при более низкой температуре). Метил-циклобутан [127] был гидрогенизирован в изопентан над никелем при 210°. Очевидно, соседняя с алкилированным атомом углерода связь разрывается труднее, чем связи, более удаленные от него [c.255]

Катализаторы и их приготовление. Наиболее широко применяемыми в лаборатории катализаторами являются никель Ренея, никель на кизельгуре, платина, палладий, хромит меди и некоторые сульфиды металлов (никеля, молибдена, кобальта и вольфрама). [c.265]

Имеется много способов и методов приготовления никеля Ренея [141], никеля на кизельгуре [2, 59], платины [1], палладия [163] и хромита меди [2 . Эти методы эмпирические, но их следует придерживаться при приготовлении катализаторов, если желают получить воспроизводимые результаты. Некоторые из этих катализаторов гидрогенизации можно найти в продаже, и если целью работы не является изучение принципиальных вопросов катализа, то предпочтительнее такие катализаторы приобретать, а не приготовлять. [c.265]

Никель и кобальт обладают, по-видимому, приблизительно одинаковой гидрогенизующей активностью [65, 10]. Возможно, что высокая активность никеля Ренея обусловлена нромотирующим действием окиси алюминия. Никель Ренея W-6 [3], высокоактивный тин никелевого катализатора, содержит 70 и никеля, 21% окиси алюминия, 1,4, о металлического алюминия и 7,6% алюмината натрия [62]. [c.265]

Восстановленные таблетки пирофорны, но их можно превратить в пепирофорные путем окисленпя поверхности воздухом нри комнатной температуре. Окисленный поверхностный слой удаляется при воздействии на него водорода нри 200°. Этот катализатор обладает в сущности такой же активностью, как и никель Ренея. Его преимущества —дешевизна и простота приготовления и удобство использования. [c.266]

Практически любой пепредельпый углеводород ири отсутствии яда мо кно успешно подвергнуть гидрогенизации при 100—200 и давлении водорода 100 ат с такими катализаторами, как пикель на кизельгуре или никель Ренея. Хромит меди по является катализатором для гидрогенизации бензольных ядер, но он внолне удовлетворительный катализатор для гидрогенизации аитрацена и фенантрена в 9,10-дигидропродукты и нафталина в тетралин [2]. Хромит меди гидрогенизует олефины, но для этого необходима более высокая, чом в случае никеля, температура [2]. [c.269]

Подтверждением такого механизма может служить и то, что восстановление солей кобальта до металлического кобальта в присутствии одного только водорода требует применения высоких температур и большой продолжительности. Далее, превращение металлического кобальта даже в такой активной форме, как кобальт Ренея, требует большей затраты времени для превращения в карбонил, чем это необходимо в случае ацетата или карбоната кобальта при сравнимых условиях. Очевидно, если желательно проводить оксосинтез при минимальных температурах, то при прочих равных условиях предпочтительно добавлять катализатор в виде карбонила. [c.290]

Этот 308-пиридиновый комплекс в растворе дихлорэтана при 110° с бутадиеном дает моносульфоновое производное бутадиена с выходом 77%. Свободная кислота может быть частично гидрирована над никелем Ренея в 1-бутен-1-сульфонат. Изопрен дает аналогичный продукт [39]. [c.351]

Лабораторные работы в органическом практикуме (1974) -- [ c.195 ]

Общая химическая технология органических веществ (1966) -- [ c.134 ]

Каталитические процессы переработки угля (1984) -- [ c.50 ]

Структура металических катализов (1978) -- [ c.171 , c.238 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.185 ]

Инженерная химия гетерогенного катализа (1965) -- [ c.333 , c.334 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.569 ]

оборудование производств основного органического синтеза и синтетических каучуков (1965) -- [ c.11 ]

Количественный анализ органических соединений (1961) -- [ c.184 ]

Синтезы на основе окиси углерода (1971) -- [ c.22 ]

Препаративная органическая химия Издание 2 (1964) -- [ c.542 ]

Общая химия (1968) -- [ c.672 ]

Практикум по физической химии Изд 5 (1986) -- [ c.224 ]

Химия органических соединений фтора (1961) -- [ c.143 ]

Инженерная химия гетерогенного катализа (1971) -- [ c.185 , c.186 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология