Вода электролиз

Снижение нагрузки на ванны и перевод хлоргаза на санитарную колонну происходит также в отсутствие оборотной охлаждающей воды. Нагрузка на ванны должна быть снижена также при прекращении подачи обессоленной воды в напорные баки. При длительном отсутствии подачи обессоленной воды электролиз прекращают. [c.51]

При действии на хлорную воду раствором гидроксида натрия образуется раствор хлорноватистокислого натрия, так называемая жавелевая вода, обладающая практически теми же окислительными свойствами, что и хлорная вода. Получить жавелевую воду электролизом еще проще—достаточно угольные электроды опустить в разбавленный раствор хлорида натрия, налитый в обычный стакан. При электролизе без разделения электродных пространств образующийся хлор сразу [c.269]

В районах, прилегающих к крупным электростанциям, водород получают из воды электролизом. В качестве электролита в таких случаях обычно используют едкий натр или едкое кали (в водных растворах), причем сами щелочи в ходе процесса практически не расходуются. [c.47]

В стеклянную ванну или стакан наливают охлажденную серную кислоту, разбавленную в отношении 1 1. В эту же ванну помещают керамический (глиняный) стакан с насыщенным раствором сульфата аммония. В качестве анода используют платиновую проволоку, изогнутую в виде спирали. Катодом служит свинцовая трубка, папример оболочка электрического кабеля, которой несколько раз обвивают керамический стакан. Через трубку для охлаждения электролита пропускают холодную воду. Электролиз ведут при силе тока 2,5— 3 А/см2. Напряжение зависит от сопротивления ванны. Оно обычно составляет 10—20 В. На аноде выделяется некоторое количество кислорода и озона. [c.201]

Как видно из схемы, электролиз нитрата калия сводится к электролитическому разложению воды. Электролизу подвергаются только электролиты с подвижными ионами. Свободной подвижности ионы достигают либо при растворении электролита в воде, либо при переводе его в расплавленное состояние. [c.212]

Выделяют тяжелую воду электролизом обычной воды. При электролизе тяжелая вода не претерпевает изменений и накапливается в остатке электролита. Однако количество ее всегда бывает весьма незначительным. Так, Льюис из 20 л обычной воды путем электролиза получил всего 0,3 мл тяжелой воды. [c.628]

КИСЛОРОДА И ТЯЖЁЛОЙ воды ЭЛЕКТРОЛИЗОМ воды [c.337]

Рис. 199. Ванна для очистки воды электролизом

Кислород — самый распространенный на Земле элемент (46,6 вес. %). В воздухе находится в виде молекул Oj. Биологическая р 1ль его огромна. Для технических целей его получают из жидкого воздуха (разгонкой) или из воды (электролизом), в лабораториях — [c.307]

Ванна должна работать непродолжительное время с никелевыми анодами при приключенных угольных ано-да х. После удаления воды электролизом нагрузка, приходящаяся на угольные аноды, увеличивается, и после выключения никелевых анодов может быть возобновлена нормальная работа. [c.233]

Высушенные и взвешенные электроды присоединяют к прибору для электролиза, погружают в раствор и накрывают двумя половинками часового стекла. Электролиз проводят без перемешивания при плотности тока 0,6 А/дм (при 2—2,5 А и 2,2—2,5 В). Когда раствор станет бесцветным, плотность тока уменьшают до 0,3 A/дм , половинки стекла, стержни электродов и стенки стакана промывают водой. Далее продолжают электролиз до полного выделения меди. Для проверки полноты осаждения меди катод опускают в раствор глубже на 0,5 см и наблюдают, появляется ли на чистой платине окраска меди. Если окраска катода не наблюдается, то стакан, не выключая прибора, заменяют таким же стаканом с 350 мл воды. Электролиз продолжают еще 15 мин. После этого катод вынимают из электролита, промывают над стаканом и отключают напряжение. Катод снимают, промывают в этаноле или метаноле, сушат при 110 3°С в течение 3—5 мин и после охлаждения взвешивают. Анализ длится 8 ч. [c.257]

В 30-х годах XX в. в связи с открытием дейтерия и тяжелой воды электролиз воды нашел еще одно важное применение, так как тяжелая вода может получаться в качестве побочного продукта на крупных электролизных установках. Получение тяжелой воды чисто электрохимическим методом или комбинированием электролиза воды с изотопным обменом дейтерия между водородом и парами воды на катализаторе применялось и продолжает применяться в ряде стран. Опубликованы данные о работе в США, Норвегии, Индии крупных установок для получения тяжелой воды с использованием электрохимического метода, хотя к настоящему времени разработаны и другие методы производства тяжелой воды, более экономичные в определенных условиях. [c.12]

В некоторых случаях для определения предпочтительнее использовать закись азота и кислород, нежели двуокись углерода, если их легче получить из образца. Закись азота может быть применена в тех случаях, когда необходимо провести изотопный анализ нитратов [699], тогда как кислород используется при исследованиях, связанных с атмосферным кислородом. Он приготовляется из образцов воды электролизом [169]. Применение молекулярного кислорода обладает двумя недостатками первый связан с необходимостью введения поправок в случае натекания воздуха при проведении измерений, второй заключается в сокращении времени жизни катода, работающего в атмосфере кислорода. [c.91]

Суммарный процесс разложения воды электролизом является процессом, обратным горению водорода. Поэтому теоретическая величина энергии, которая требуется на единицу количества производимого водорода, равна теплоте сгорания водорода. Каждая молекула водорода образуется при [c.295]

При обычных, широко используемых в промышленной технике методах электролиза воды, электролиз проводят при температуре от 60—70 °С до 80—85 °С и плотности тока 1200—2500 А/м . Энергозатраты при этом [445, 446] колеблются в зависимости от температуры процесса, используемого давления, качества электродов, конструкции электролизера, использования тепла процесса и ряда других факторов в пределах 4,5—5,2 до 6 кВт-ч/м Н2 КПД электролиза достигает в современных установках 61 %. На получение 1 Нз расходуется практически 0,9 л воды. [c.302]

Там, где имеется морская вода, электролиз оказывается эффективным методом очистки сточных вод. Сточную воду смешивают с морской и пропускают через электролизер. Очистка сточной воды осуществляется благодаря реакции образующегося гипохлорита с примесями и выпадению получающихся соединений в осадок. Процессу осаждения способствует студенистая гидроокись магния, образующаяся в щелочном растворе. [c.241]

Осмос используется в процессе очистки воды электролизом с нонитовыми диафрагмами. [c.22]

Выполнение работы. (Работать под тягой ) Медную фольгу предварительно обезжиривают.. Для этого ее помещают в бензол, высушивают на-воздухе, затем опускают на 1—2 мин в 10%-ную Н2304 (для удаления оксидной пленки) и промывают дистиллированной водой. Электролиз ведут 15—20 мин при катодной плотности тока 25—55 А/дм в качестве электролита используют раствор, содержащий 250 г СгОз, [c.216]

В случае, когда катионы металлов расположены в ряду напряжений между алюминием и водородом, т. е. стандартные электродные потенциалы их меньше, чем у водорода, но больше, чем у алюминия, при электролизе их восстановление на катоде происходит одновременно с молекулами воды. Электролиз растворов солей MSO4, где —Мп +, Zn +, Fe - и др.) можно выразить схемой [c.164]

Следовательно, количества ионов натрия и 804 остаются неизменными (соль не расходуется), т. е. в данном случае при электролизе водного раствора N32804 происходит разложение воды. Электролиз водн( го раствора солп, образованный активны [c.178]

В исходном электролите содержится 500—700 г/л ЫаСЮз. К концу электролиза содержание Na lO/. доходит до 900—1000 г/л (за счет увеличения молекулярного веса и отчасти испарения воды). Электролиз ведут при 30—60°С с анодной плотностью тока 3000—7000 а/л1 и с катодной 1000—2000 Начальный выход [c.428]

В технике значительное место занимают процессы обессолива-ния воды. Электролизом возможно осуществить как полное обессо-ливание воды, т. е. получение продукта по содержанию солей близкого к дистилляту, так и частичное—превращение соленой воды в обычную питьевую воду и воду, пригодную для технических целей. [c.438]

Кислород — самый распространенный на Земле элемент (46,67о)- В воздухе находится в виде молекул О2. Биологическая роль его огромна. Для технических целей кислород получают из жидкого воздуха (разгонкой) или КЗ воды (электролизом), в лабораториях — разложением КМПО4 или КСЮз. Кислород широко используется для интенсификации многих технологических процессов, сварочных работ, получения взрывчатых веществ (жидким кислородом, например, пропитывают угольный порошок) и других целей. Аллотропические видоизменения кислорода— озон Оз и атомный кислород О — еще более сильные окислители, чем молекулярный О2. Озон и атомный кислород неустойчивы, образование их происходит эндотермически. Термодинамическая характеристика О и О2 дана в табл. 1 у озона ДЯгоа =143 кДж/моль, ДС з кДж/моль и 5 298 = 238 Дж/(моль-К). О строении молекул О2 и Оз см. гл. III, 3 и 8. [c.383]

Кобальт и никель часто сопутствуют друг другу в природе, поэтому при их получении сталкиваются с проб-лемой разделения соединений этих элементов. Для их разделения используются такие методы, как разделение, основанное на различии свойств соединений (например, различная растворимость в воде) электролиз растворов солей кобальта и никеля (при электролизе вначале выделяется один металл, потом — другой) экстракцию разделение с помощью ионообменных смол. [c.290]

С, (кип 119 °С d 1,164 раств. в сп., эф., хлороформе, не раств. в воде. Получ. хлорирование ацетона на свету в присут. СаСОз и воды электролиз смеси НС1 и ацетона. Ацетонирующий агент. При конц. 18 мг/м вызывает слезотечение. [c.658]

М. и. применяют в электромембранных процессах-электродиализе и электролизе с М. и. Электродиализ используют в водоподготовке для получения пресной и деминерализов. воды, реже для деминерализации технол. р-ров и сточных вод, электролиз с М. и.-для получения хлора и NaOH, для электрохим. синтеза (напр., адашодинитрила из акрилонитрила). См. также Мембранные процессы разделения. [c.32]

Платинированные электроды применяются в рН-метрии и при измерениях электропроводности. Для этого платиновые пластинки нужных размеров равной площади располагают в ячейке иа расстоянии 1—2 см параллельно друг другу в ячейку вливают раствор Люммера и Курльбаума, содержащий 3 г H2Pt l6-4,3H20 и 0.1 г ацетата свинца в 100 г воды. Электролиз ведут [c.1809]

В последнее время получают распространение и другие методы электрического обезвреживания сточных вод — электролиз, электрохимическое окисление, электрокоагуляция и др. Так, например, при электролизе сточных вод от травления черных металлов получаются ценные продукты — серная кислота и металлическое железо. Применение электрокоагуляции исключает загрязнение воды кислотными остатками коагулянтов, неизбежное при применеиин в качестве коагулянтов различных химических реагентов. Это особенно важно при направлении воды после коагулирования на полное обессоливание на ионообменных фильтрах, поскольку способствует удлинению фильтроцикла анионито-вых фильтров. [c.52]

Начало изучению третичных аминов было положено детальным исследованием модельной системы — трипропиламина — на платиновом аноде в ацетоннтриле [37]. Реакции других аминов и поведение других растворителей сопоставлялись с этой системой. В небуферных растворах в присутствии малого количества воды электролиз при контролируемом потенциале показал, что на молекулу амина приходится 0,97 электрона и образуется около 70 мол.% протонированного исходного амина, 22 мол.% протони-рованного дииропиламина и 15% пропионового альдегида. [c.261]

Получение водорода из воды и угля в поглотительной жидкости. Процесс протекает при пропускании постоянного электрического тока через суспензию угля в воде. Электролиз осуществляется при повышенных температуре и давлении в потоке циркулирующей через систему инертной поглотнтельной жидкости, которая смывает с электродов газы, что способствует деполяризации электродов и протеканию прямой реакции. Теоретический расход энергии составляет 39,77 кДж/моль водорода при разности потенциалов 0,21 В (в обычном электролизере 241,58 кДж/моль водорода при 1,23 В). [c.313]

Металлический алюминий получают электролизом расплавленной окиси алюминия (глинозема). Получить алюминий электролизом водных растворов его соединений не удается, так как его электродный потенциал ниже, чем потенциал восстановления воды (стр. 165). Электролизу подвергается расплав, содержащий безводную окись алюминия А12О3 и криолит NaзAlFg (криолитоглиноземный расплав). Так как на катоде в первую очередь восстанавливаются катионы, обладающие наиболее высоким (по алгебраическому значению) потенциалом, то как глинозем, так и криолит должны быть предварительно очищены от всех веществ, которые могли бы восстановиться при более положительном потенциале, чем алюминий (в том числе и от воды). Электролиз проводят в ваннах, выложенных угольными плитами и блоками, которые являются катодом. Рабочее пространство заполняется криолито-глиноземным расплавом. Анодом служат угольные пластины, погруженные в электролит. [c.242]

Средством отделения тяжелого водорода от легкого оказался электролиз воды. При разложении воды электролизом обыкновенный водород легче разряжается на катоде, чем тяжелый ивотоп, поэтому последние остатки воды более богаты тяжелым (водородом, чем обыкновенный, шодород. [c.183]

Получается различными способами электролизом воды, электролизом растворов хлористого натрия и хлористого калия, железопаровым и другими способами. [c.53]

Рассмотрим более подробно водородные электроды, представляющие интерес как в теоретическом, так и в практическом смысле (например, электролитическое разложение воды, электролиз хлористого калия или конструирование топливных элементов). Экспериментальная основа кинетики водородного электрода была заложена в 1905 году Тафе-лем, который установил, что при получении водорода из водного раствора с помощью электрического тока перенапряжение (отклонение потенцйала поляризованного электрода от равновесного потенциала) связано с плотностью тока г логарифмическим законом [c.179]

Примеры электровосстановления соединений с изолированными этиленовыми связями. В табл. 3.3 собраны данные об электровос-становлении соединений, содержащих изолированные двойные связи. Из таких соединений наиболее изучены кислоты. Так как кислоты с длинной углеродной цепью почти нерастворимы в воде, электролизу подвергали их растворы в метиловом спирте. [c.87]

Так как Д-рибозо- -лактон раствбрим в воде, электролиз ведут без использования дополнительных растворителей. [c.136]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология