Хлорная вода раствор

ХЛОРНАЯ ВОДА — раствор хлора в воде. I объем воды при 20 С растворяет 2,26 объема хлора. Хлор реагирует с водой [c.277]

Работать под тягой ) В пробирки наливают растворы бромида и иодида калия, хлорную воду (раствор хлора в воде), затем добавляют по 1 мл бензола и встряхивают. Бензол экстрагирует выделившиеся бром и иод, что заметно ио окраске бензольного слоя после отстаивания смеси. [c.203]

При действии на хлорную воду раствором гидроксида натрия образуется раствор хлорноватистокислого натрия, так называемая жавелевая вода, обладающая практически теми же окислительными свойствами, что и хлорная вода. Получить жавелевую воду электролизом еще проще—достаточно угольные электроды опустить в разбавленный раствор хлорида натрия, налитый в обычный стакан. При электролизе без разделения электродных пространств образующийся хлор сразу [c.269]

Проведение опыта. В бокал налить раствор бромида калия. Перемешивая содержимое бокала стеклянной палочкой, постепенно приливать хлорную воду. Раствор окрашивается сначала в желтый, а затем в оранжевый цвет за счет выделения свободного брома вследствие окисления бромида калия хлором. [c.46]

Приготовление раствора хлорной воды (раствор Г ) [c.8]

Опыт 5. 0,05 н. раствор Nal или К1. Хлорная вода. Раствор крахмала. [c.307]

Хлорная вода (раствор I2 в воде) при взаимодействие с бромид-ионами Вг в кислой среде окисляет последний дс свободного брома [c.186]

Для проведения многих опытов Вам понадобится хлорная вода (раствор хлора в воде) и, возможно, газообразный хлор. Хлор — зеленовато-желтый газ с резким удушливым [c.266]

Если такой желтый раствор взболтать с сернистым углеродом или хлороформом, последние окрасятся за счет растворения u них иода и красно-фиолетовый цвет. От прибавления большого количества хлорной воды раствор снова обесцветится, так как код окисляется П1 и атом и бесцветную йодноватую кислот [c.342]

На фарфоровую пластинку поместите 3—4 капли раствора иодида калия и 2—3 капли хлорной воды (раствор хлора в воде). Что происходит Каким опытом можно доказать образование элементарного иода Проведите этот опыт. При составлении уравнения учтите, что действующим- веществом в хлорной воде является только хлор. [c.97]

Газообразный хлор или хлорная известь, из которых приготовляется хлорная вода (раствор Г ) с концентрацией свободного хлора 100 мг л. Раствор Г готовят насыщением определенного количества дистиллированной [c.6]

Хлорная вода — раствор хлора в воде, при растворении происходит и химическая реакция [c.149]

Действие окислителей. Вг" идентифицируют чаще всего по выделению элементарного брома. К испытуемому раствору, подкисленному предварительно разбавленной серной кислотой, прибавляют осторожно, по каплям, один из следующих реактивов хлорную воду, раствор хлорамина, перманганат калия или бихромат калия. При этом выделяется свободный бром, который при взбалтывании смеси с 1—2 мл хлороформа окрашивает последний в желто-бурый цвет [c.76]

Хлорная вода (раствор I2 в воде) при взаимодействии с иодид-ионами I в кислой среде окисляет последний до свободного I2 [c.187]

Другая практически важная реакция шерсти —это ее взаимодействие с хлорной водой, растворами гипохлоритов и органическими соединениями, способными постепенно отщеплять хлор при определенных значениях pH и температуры, например [c.290]

Вытеснение хлором брома и иода. а. Налить в пробирку 1—2 мл воды, прибавить 2—3 капли бромида калия, 0,5 мл бензола и по каплям приливать хлорную воду (раствор хлора в воде). Сильно взболтать содержимое. Наблюдать окраску бензольного слоя. [c.179]

Растворяют 1 г хлористоводородного тебаина в 20 мл горячей воды и прибавляют 5 мл раствора карбоната натрия. После охлаждения смесь экстрагируют 50 мл эфира, сливают этот последний и экстрагируют еще два раза, каждый раз 25 мл эфира. Соединенные эфирные растворы свободного основания фильтруют и выпаривают досуха на водяной бане при умеренной температуре. Полученное основание тебаина после высушивания над серной кислотой плавится при 191 — 193°. Основание тебаина не имеет никакого вкуса, почти нерастворимо в воде, растворяется в спирте, эфире, хлороформе и бензоле (а также в анилине, пиридине и пиперидине). Спирто-водный раствор имеет щелочную реакцию и вращает плоскость поляризации влево. В серной кислоте тебаин растворяется с красной окраской, постепенно переходящей в желто-красную. В азотной кислоте растворяется с желтой окраской. При нагревании небольшого количества тебаина с хлорной водой — раствор окрашивается в красный цвет. [c.468]

Задания. Объяснить причину обесцвечивания красителей хлорной водой, растворами хлорной извести и гипохлорита натрия или калия. Составить уравнения подтверждающих реакций. [c.100]

Так, из рис. 62 следует, что равновесный раствор хлора заметной концентрации в воде существовать не может, ибо линия рд лежит выше линии ей, и хлор должен разлагать воду с выделением кислорода. То же можно сказать и о растворах гипохлоритов. Такой вывод, конечно, справедлив для тех условий (температура, активность), которые мы рассматривали выше. Однако известно, что возможно получение хлорной воды — раствора, содержащего хлор в значительной концентрации. Эта возможность обусловлена тем, что реакция между хлором и водой с выделением кислорода протекает очень медленно. Это относится и к многим другим случаям, например к растворам персульфатов. [c.334]

Так, из рис. 62 следует, что равновесный раствор хлора заметной концентрации в воде существовать не может, ибо линия рд лежит выше линии ей, и хлор должен разлагать воду с выделением кислорода. То же можно сказать и о растворах гипохлоритов. Такой вывод, конечно, справедлив для тех условий (температура, активность), которые мы рассматривали выше. Однако известно, что возможно получение хлорной воды — раствора, содержащего хлор в значительной концентрации. Эта возможность обусловлена тем, что реакция между хлором и водой с выделением кислорода протекает очень медленно. Это относится и к многим другим случаям, например к растворам персульфатов. Несмотря на очень высокий положительный потенциал, отвечающий равновесию сульфат — персульфат, (фо = +2,01 В), можно все же приготовить раствор персульфата и успеть воспользоваться им прежде, чем персульфат целиком превратится в сульфат. [c.306]

В приемную колбу вливают 10—15 мл 5%-ного едкого натра И1 1 мл 30%-ного пергидроля раствор разбавляют водой, примерно, до 50 мл. В дистилляционную колбу прибавляют по каплям хлорную воду (свежеприготовленную) до тех пор, пока появляющаяся окраска брома не сменится светлой зеленовато-желтой (повидимому, хлористый бром). Отгонку брома производят кипячением раствора в дистилляционной колбе до полного его обесцвечивания, что обычно наступает через 10—15 минут. По охлаждении дистилляционной колбы проверяют полноту отгонки прибавлением нескольких капель хлорной воды. Раствор должен [c.47]

Хлорная вода (раствор СЬ) окисляет ионы J до элементарного иода [c.223]

Для выполнения реакции в пробирку к исследуемому раствору добавляют немного 2 н. раствора H2SO4, затем по каплям хлорную воду. Раствор приобретает светло-желтую окраску. Если к раствору прибавить немного бензола (можно хлороформа), в котором бром растворяется лучше, чем в воде, то после встряхивания и отстаивания слой бензола окрашивается в характерный красно-бурый цвет. При добавлении избытка хлорной воды окраска слоя бензола ослабевает и переходит в желтоватую, а может и совсем исчезнуть вследствие образования бесцветного соединения ВгС1. Реакции мешают сильные восстановители, например, сульфиды, также способные окисляться бромом. j [c.80]

Какими другими веществами можно перевести сульфид свинца в сульфат (Н2504, НМОз, хлорная вода, раствор КМп04) Проверьте опытами. Почему при реставрации старых потускневших картин их обрабатывают раствором пероксида водорода, а не другими окислителями [c.281]

Растворим в воде (0,7291 г в 100 мл воды при 20 С), поэтому его следует собирать над насыщенным раствором Na l, горячен водой вли конц. H3SO4. Вода, растворяя хлор, окрашивается в зеленоватый цвет и приобретает запах хлора (хлорная вода). Растворим в четыреххлористом углероде, бромистом этилене и конц. НС1 (1 л кислоты пл. 1,19 растворяет 7,3 г хлора). [c.382]

При прибавлении затем хлорной воды, раствора хлорамина, хлорофорли п разбавленной соляной кислоты выделяется бром, окрашивающий хлороформный слой в оранжево-бурый цвет. Прн нагревании препарата с раз-6aBjteHHOK сериой кислотой возникает резкий запах днэтилуксусноп кислоты. [c.248]

Галоген. Желто-зеленый газ, термически устойчивый. При насыщении хлором охлажденной воды образуется твердый клатрат. Хорошо растворяется в воде, в большой степени подвергается дисмутации ( хлорная вода ). Растворяется в тетрахлориде углерода, жидких Si U и Ti U. Плохо растворяется в насыщенном растворе Na l. Не реагирует с кислородом. Реагирует со щелочами. Сильный окислитель энергично реагирует с металлами и неметаллами. Образует соединения с другими галогенами. Получение см. Зб 57, 484" . [c.254]

Вентиляторы с защитой внутренних поверхностей кожуха и рабочего колеса мягкой резииор применяются для перемещения воздуха с температурой до 65° С, содержащего пар кремнефторисюводородной, серной, соляной, фосфорной и фтористоводородной кислот хлорной воды растворы минеральных солей, амилового спирта, анилина,ацетона, бутилового спирта, глицерина, глюкозы, дубильной и лимоьной кислот, метилового спирта, молочной и муравьиной кислот, уксуса и уксусной кислоты и т., д. [c.11]

Приборы и реактивы. Пробирки. Фарфоровый тигель. Фарфоровый тра> голь-ник. Пинцет. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Едкий яатр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия. Соль. Чора. Висмутат натрия. Двуокись марганца. Двуокись свинца. Персульфат аммония. Лакмусовая бумажка (синяя). Спирт этиловый. Бромная вода. Хлорная вода. Растворы едкого натра (2 н,), гидроокиси аммония (2 н,), соляной кислоты (уд. веса 1,19), серной кислоты (2 н. и уд. веса 1,84), азотной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), сульфата марганца (0,5 н.), хлорида аммония (насыщенный), сульфида аммония, иодида калия (0,1 и.), перманганата калия, перекиси водорода (10%-нып), нитрата серебра (О, н.). [c.253]

Приборы и реактивы. Пробирки. Фарфоровый тигель. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Едкий натр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия. Соль Мора. Висмутат натрия. Двуокись марганца. Двуокись свинца. Персульфат аммония. Лакмусовая бумажка (синяя). Спирт этиловый. Брорлная вода. Хлорная вода. Растворы едкого натра (2 н.) гидроокиси аммония (2 н.) соляной кислоты (плотность 1,19 г см ) серной кислоты (2 и. плотность [c.278]

Определение хлора. Для количественного определения хлора готовится хлорная вода насыщением бидистиллированной воды чисты.м газообразным хлором. Соответствующим ее разбавлением получают концентрацию х. юра порядка 1,2-10 м/л. Концентрация хлора в хлорной воде определяется йодометрически перед каждым опытом. Для анализа к раствору КЛ известной концентрации добавляют раствор хлорной воды. Раствор упаривают досуха. Остаток растворяют в воде, переводят в электролизер, после чего полярографируют на фоне 0,5М Mg l2 6H20. Одновре.менно снимается полярограмма раствора КЛ в количестве, взятом для исследования хлора. Концентрация хлора определяется из разности высот для КЛ до и после добавления хлора. [c.365]

Приборы и реактивы. Штатив с кольцом. Сетка асбестированная. Фарфоровый тигель. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Марганец твердый или порошок. Алюминиевая фольга. Палочки стеклянные. Едкий натр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия. Соль Мора, Висмутат натрия. Диоксид марганца. Диоксид свинца. Пероксодисульфат аммония. Лакмусовая бумажка (синяя). Спирт этиловый. Бромная вода. Хлорная вода. Растворы едкого натра (2 н.) соляной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (2 н. плотность 1,84г/см ) азотной кислоты (2 н.) уксусной кслоты (2 н.) сульфата марганца (0,5 н.) хромата калня (0,5 н.) карбояата аммония (0,5 н.) сульфида аммония (0,5 н.) иодида калня (0,1 н.) перманганата калия (0,5 н.) пероксида водорода (10%-ный) нитрата серебра (0,1 н.) перрената аммония (насыщенный) хлорида ка ЛИЯ (0,5 н.). [c.279]

Контактный резервуар Р представляет собой деревянную бочку, покрытую изнутри цементом. Вверху каждого резервуара помещается деревянный оцементированный ящик РЯ, в который загружается железная стружка. Ящик имеет внизу отверстие, закрытое решеткой, и соединенное с циркуляционной трубой РЦ, изготовляемой из керамических канализационных труб. В верхней части стенок ящика имеется ряд отверстий. Ящик и бочка сверху закрываются крышками. Образующийся вследствие коррозии в хлорной воде раствор хлорного железа, благодаря большему удельному весу, по сравнению с окружающим раствором, опускается вниз по циркуляционной трубе, а к стружке через боковые отверстия поступают соответствующие количества свежей хлорной воды. [c.356]

Гидрат хлора. При охлаждении хлорной воды (раствор хлора в воде) до О °С выпадают желтые октаромбические кристаллы С12-пН20 (предлагались следующие значения п 12, 10, 8, 7, 4 по последним данным ге = 6). [c.98]

Опыт. В пробирку поместите 1—2 капли раствора бромида натрия NaBr, подкислите несколькими каплями 2 н. раствора серной кислоты, прибавьте 1—2 капли хлорной воды. Раствор буреет вследствие выделения свободного брома. Добавьте 5—6 капель бензола и взболтайте. Бензол окрашивается в красновато-бурый цвет (бензольное кольцо), а при избытке хлорной воды становится лимонно-желтым вследствие образования хлорида брома. [c.97]

Реактивы хлорная вода, растворы иодида калия К1 и бромида калия КВг, органический растворитель — бензин или тетрахлорметан СС14. [c.94]

Реактивы хлорная вода, растворы хлорной извести СаОСЬ, гипохлорита натрия Na lO или гипохлорита калия КСЮ, растворы красителей фуксина, индиго, фиолетовых чернил. [c.100]

Свободный иод можно обнаружить крахмальным клейстером — получается синее окрашивание. К раствору соли HJ прилить немного кpax aльнoгo клейстера и прибавить каплю НКОз или немного хлорной воды. Раствор синеет. [c.150]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология