Железо как восстановитель

При химическом восстановлении в качестве восстановителя чаще всего применяют уголь или оксид углерода (П.) Таки.м способом получают железо (в доменном процессе), водород и многие цветные металлы (олово, свинец, цинк и пр.) [c.242]

Железо - восстановитель, хлор - окислитель. [c.123]

Ответ в реакциях б, г, д соединения железа — восстановители в реакциях а, в — окислители. [c.86]

Среди элементарных веществ к типичным восстановителям принадлежат активные металлы (щелочные и щелочноземельные, цинк, алюминий, железо и др.), а также некоторые неметаллы, такие, как водород, углерод (в виде угля или кокса), фосфор, кремний. При этом в кислой среде металлы окисляются до положительна заряженных ионов, а в щелочной среде те металлы, которые образуют амфотерные гидроксиды (например, цинк, алюминий, олово), входят в состав отрицательно заряженных анионов или гидроксокомплексов. Углерод чаще всего окисляется [c.164]

Железо — восстановитель, ионы водорода — окислитель, зго [c.310]

Железо окисляется, валентность его повышается от О до + 2 медь (ионы Си+ ) восстанавливается, валентность ее понижается с +2 до 0. Железо — восстановитель, ион меди — окислитель. [c.185]

Персульфат калия—восстановители. При взаимодействии персульфата ка ЛИЯ с соединениями двухвалентного железа в кислой среде образуются пpoмe жуточные сульфатные ион-радикалы, способные инициировать реакцию полимеризации [c.136]

Гидропероксиды и пероксиды - весьма взрывоопасные вещества, особенно при нагревании (и даже встряхивании в колбе), при достаточно высоких концентрациях. В связи с этим органические вещества при перегонке нельзя выпаривать досуха, а простые эфиры поэтому хранят в темных бутылях (защита от УФ-облучения солнечных лучей) со щелочами или металлическим натрием. Пероксиды удаляют встряхиванием с солями двухвалентного железа (восстановители) или разлагают концентрированной серной кислотой. [c.288]

Сравнить реакции восстановления оксида железа(III) различными восстановителями при 298 К [c.84]

Оксиды переходных металлов можно восстановить до металла. Для менее электроположительных металлов (включая Т1, V) в качестве восстановителя часто используют углерод и оксид углерода. В доменных печах при выплавке железа восстановителем является оксид углерода (разд. 10.9.3 и 24.14). Минерал хромит РеО-СггОз восстанавливают нагреванием с углем, получая сплав железа и хрома [c.514]

Регенерированный эфир может быть повторно использован в синтезе карбонилов. Однако, как показали наши исследования [163], этот эфир не рекомендуется использовать в качестве первой порции загружаемого растворителя во избежание сильного разогрева и выброса реакционной массы. Это объясняется возможным присутствием в регенерированном эфире следов пентакарбонила железа — восстановителя, дополнительно инициирующего процесс [154, 155]. [c.62]

Реакции с непредельными альдегидами используются и для образования карбоциклических ароматических колец. Так, при нагревании антрахинона в серной кислоте с порошком железа (восстановитель) и глицерином получают бензантрон — один из важнейших промежуточных продуктов в синтезе красителей. Реакция в этом случае, по-видимому, идет по следующей схеме (А. Е. Порай-Кошиц) [c.330]

Методы непосредственного титрования трехвалентного железа восстановителями — трехвалентным титаном и двухвалентным хромом — не получили широкого распространения из-за некоторой сложности приготовления и сохранения их титрованных растворов, легко окисляющихся кислородом воздуха. Практический интерес представляет метод титрования трехвалентного железа азотнокислой закисью ртути, титрованные растворы которой значительно устойчивее и не изменяются в течение 2—3 недель. [c.29]

Методы определения железа путем титрования трехвалентного железа восстановителями — трехвалентным титаном, двухвалентным хромом пт. д., несмотря на ряд преимуществ, не получили широкого распространения из-за некоторых неудобств, связанных с сохранением их титрованных растворов. [c.39]

Методы титрования трехвалентного железа восстановителями — трехвалентным титаном, двухвалентным хромом и т. д.,— несмотря на ряд преимуществ, не получили широкого распространения из-за легкого окисления их титрованных растворов кислородом воздуха и необходимости сохранять их в атмосфере индифферентного газа (GO2, N2, Нг). [c.48]

Некоторые соединения могут обеспечить образование свободных радикалов в требуемой для реакции концентрации. В частности, образование свободных радикалов из перекиси бензоила значительно ускоряется в присутствии железа. В этой системе перекись бензоила является окислителем, а железо — восстановителем. [c.133]

Перекись бензоила — восстановители. При взаимодействии перекиси бензоила с соединениями двухвалентного железа образуются свободные радикалы, инициирующие реакцию полимеризации [c.137]

Гидроперекиси углеводородов — восстановители. В состав этих систем в качестве окислителей входят гидроперекиси различных углеводородов — изопропилбензола (кумола), п-ментана, диизопропилбензола и др., в качестве восстановителей — преимущественно комплексные и водонерастворимые соединения двухвалентного железа. Полимеризация проводится главным образом в щелочных средах с высокой скоростью. Система, состоящая из гидроперекиси п-ментана и пирофосфатного комплекса двухвалентного железа широко используется за рубежом в производстве бутадиен-стирольных каучуков низкотемпературной полимеризации. [c.137]

Железо применяется в металлотермии в качестве восстановителя малоактивных металлов. [c.237]

Соединения двухвалентного железа — восстановители, а трехвалентного, б дучи устойчивыми к кислороду воздуха, в присутствии веществ, легко окисляющихся, восстанавливаются до двухвалентных, т. е. выступают в роли окислителя. Водные растворы солей двухвалентного железа имеют бледно-зеленую окраску, трехвалентного — желтую или красно-бурую, кобальта — розовую и никеля — зеленую. [c.189]

При обработке железосинеродистой соли окиси железа восстановителями, действующими избирательно на экстра- и интрарадикальное железо, также получаются одни и те же продукты восстановления. [c.599]

В практике анализа железных руд железо определяют почти исключительно объемными методами, из которых наибольшее распространение получили бихроматный и перманганатный методы. Оба они основаны на том, что находяш ееся в растворе железо предварительно восстанавливают до двухвалентного, которое затем окисляют (титруют) раствором бихромата или перманганата калия. Методы непосредственного титрования трехвалентного железа восстановителями — трехвалентным титаном и двухвалентным хромом — не получили широкого распространения из-за некоторой сложности приготовления и сохранения их титрованных растворов, легко окисляюп] ихся кислородом воздуха. Практический интерес представляет метод титрования трехвалентного железа нитратом закиси ртути (титрованные растворы ее значительно устойчивее и не изменяются в течение двух-трех недель), а также комплексонометрический метод. [c.33]

Для восстановления ароматических нитросоединений используют в промышленности различные агенты (железо с соляной кислотой, сульфиды металлов, цинк или железо с сильной, шелочью),. проводят электролитическое восстановление и, наконец, каталитическое гидрирование. Реакция протекает через ряд промежуточных стадий, которые для большинства упомянутых восстановителей включают промежуточное образование нитрозосоединений и П Гдроксиламинов. Алифатические ннтрозосоединения изомерны оксимам, которые тоже могут образоваться при восстановлении в качестве промежуточных продуктов [c.514]

Полоний выделяют из кислого раствора электрохимическим вытеснением на серебре. Нормал1 >ный потенциал полония 0,77 в. В щелочных и нейтральных растворах полоний образует радиоколлоид. Осаждению на серебре мешают посторонние катионы, в особенности ионы трехвалентного железа восстановители же, наоборот, способствуют осаждению полония. При 0,1—0,5 н. кислотности раствора осаждается 90—95% полония. Серебряную пластинку с осевшим на ней полонием растворяют в горячей концентрированной азотной кислоте, осаждают серебро соляной кислотой, раствор декантируют и упаривают досуха на водяной бане. Невидимый остаток растворяют в 0,5 н. соляной кислоте. Раствор подвергают электролизу, перемешивая его серебряным и платиновым электродами, при напряжении 1,5 в. [c.48]

В качестве восстановителя применяют также водород. Восстановление исходного вещества водородом обеспечивает наибольшую чистоту получаемого простого вещества. Восстановление водородом используется, например, для получения вольфрама из УОз, очень чистого железа из его оксидов, ряда благородных металлов [1 е из ЫН4Не04, Оз из (ЫНДа ОзС1б]. [c.242]

Перекись — соединения железа — углеводы. Системы с участием сахаров применимы для инициирования полимеризации при температуре около 5 °С только в щелочных средах (pH = 10—11). Наиболее активными восстановителями являются фруктоза, сорбоза, инвертированный сахар, диоксиацетон. Эффективность действия таких систем определяется восстановительной способностью ок-сикарбонильных соединений, обусловленной образованием диенольной группировки [c.138]

Гидроперекись — трилоновый комплекс двухвалентного железа — ронгалит. Эта система приобрела большое значение в практике промышленного производства бутадиен-стирольных и бутадиен-а-метилстирольпых каучуков в щелочных эмульсиях при 5°С [6]. В качестве окислителей применяются гидроперекиси изопропилбензола, п-ментана (1-метил-4-изопропилциклогексан), диизопропилбензола и другие, в качестве восстановителей—трилоновый комплекс Fe + и ронгалит. [c.138]

Металлы проявля.ют в своих соединениях только положительную окисленность, и низшая их степень окислещгости равна нулю. Иначе говоря, низшей степенью окисленности они обладают только в свободном состоянии. Действительно, все свободные металлы способны, хотя и в различной степени, проявлять только восстановительные свойства, Иа практике в качестве восстановителей применяют алюминий, магний, натрнй. калий, цинк и некоторые другие металлы. Если металлу присущи несколько степеней окисленности, то те его соединения, в которых он проявляет низшую нз них, также обычно являются восстановителями, например, соеди[ ения железа (И), олова (П), хрома (И), меди(1). [c.270]

Первая из этих реакций является окислительно-восстановитель-иой медь, будучи менее активным металлом, чем железо, восстанавливается аммиаком, который образуется при нагревании ЫН4С1. [c.404]

Какое из этих веществ образуется, т. е. насколько глубоко восстанавливается азотная кислота в том или ином случае, зависит от природы восстановителя и от условий реакции, прежде всего от концентрации кислоты. Чем выше концентрации HNO.3, тем менее глубоко она восстанавливается. При реакциях с концентрированной кислотой чаще всего выделяется NO2. При взяимодей ствни разбавленной азотной кислоты с малоактивными металлами, например, с медью, выделяется N0. В случае более активных металлов — железа, цинка, — образуется NjO. Сильно разбавлен-ная азотная кислота взаимодействует с активными металлами — цинком, магнием, алюминием — с образованием иона аммония, дающего с кислотой нитрат аммоння. Обычно одновременно образуются несколько продуктов. [c.413]

Окисление железа произошло за счет серы, к которой переходят его электроны-. Во( становление серы произошло за счет электронов железа. Окислившееся железо выполнило в этой реакции функцию носстаиоиителя, а восстан(5Виви1аяся сера — функцию окислителя. Таким образом, окислитель восстанавливается, а восстановитель ОКИ с аиется. [c.140]

Одиако в щелочах гидроксид железа (III) растворяется с трудом, причем образуются ферриты, легко подвергаюиаиеся гидролизу. Г ри высушинании осадка гидроксида железа (III) он частично обезвоживается с образованием оксидгидроксида. Таким образом, чистый сухой гидроксид железа (III) неизвестен. Слабые окислительные свойства его проявляются лишь ири действии сильных восстановителей [c.303]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология