Полоний в растворе

Миграция полония в растворах различных электролитов [c.151]

Во всех (за исключением первого) электролитах, рассматриваемых в табл. 4-3, полоний переносится преимущественно к аноду, что говорит о существовании полония в растворе в виде комплексных анионов. [c.151]

Исследование поведения полония в растворах с различными значениями pH, выполненное И. Е. Стариком, показало, что в нейтральной и слабощелочной области адсорбция полония стеклом минимальна. В то же время в данной области полоний находится в коллоидном состоянии. Следовательно, образование коллоидов полония в этой области нельзя было связывать с его адсорбцией на загрязнениях кремнекислоты. Тем самым впервые была показана возможность образования истинных коллоидов радиоэлемента в крайне разбавленных растворах. [c.8]

Однако таким методом изучается фактически состояние полония в твердой фазе кристаллов льда, но не состояние полония в растворе. Идентичность этих состояний требует отдельного доказательства. [c.79]

Старик исследовал адсорбцию полония на стекле, пергаменте, различных коллоидах и угле в зависимости от pH раствора и состава раствора с целью изучения состояния полония в растворе [c.84]

Увеличение концентрации полония в растворе заметно влияет на сорбцию его из слабокислых растворов. При концентрации 8-10 м. процент адсорбции полония значительно меньше, чем при более низких концентрациях, но абсолютные количества адсорбированного полония при концентрациях 1.8 -10" и 8.8 10 -° м. почти одинаковы (табл. 14). Эти данные говорят о насыщении поверхности стекла адсорбированным полонием. Количество адсорбированного полония составляет 5 10" г-ат/см (рис. 16, 17) [22> 80] [c.85]

Рис. 16. Адсорбция Ро на стекле как функция концентрации полония в растворе (pH 1 и 4).

Если полоний присутствует в растворе в виде молекулярной гидроокиси Ро(ОН)4, сдвиг равновесия диссоциации при выделении ионов на металле более вероятен, чем в случае образования коллоидных агрегатов, состоящих из большого числа молекул гидроокиси и подверженных процессам старения. В этой же работе показано, что содержание ионных форм полония в растворе по данным ультрафильтрации минимально в области pH 7—11 (рис. 28). При добавлении золя кремневой кислоты к раствору полония при pH 5 процент выделения полония не уменьшается. Коагуляция золя кремневой кислоты приводит к заметному уменьшению выделения полония. Зная содержание ионных форм полония в растворе, можно более точно оценить величину произведения растворимости. Концентрация полония в растворе — 1-10 м. содержание ионных форм — менее 5% от общего содержания полония pH начала падения процента выделения полония — 6.8. Таким образом, [c.106]

Аномальное влияние малых добавок ацетона на выделение полония может быть связано с воздействием ацетона непосредственно на электродные процессы. Увеличение содержания ацетона сдвигает ионные равновесия в сторону повышения устойчивости хлорокомплексов полония, что частично препятствует гидролизу, и выделение полония возрастает. Помимо самопроизвольного выделения полония на металлах для исследования состояния полония применялся метод электрохимического выделения с приложением внешней ЭДС [ieo-ie2] Этот метод позволяет определять валентное состояние полония в растворе и устанавливать образование комплексов и нерастворимых соединений Валентность полония определяется по величине критического потенциала выделения при данной концентрации полония в растворе. Так, при помощи этого метода был обнаружен факт диспропорционирования 2Ро Po -fPo в растворе и получена константа диспропорционирования — Х=10 8 Далее было установлено, что в азотной кислоте при концентрации ее выше 1.5 н. Ро в значительной степени окисляется до Ро" . Показано, что потенциал выделения полония в присутствии комплексообразователей значительно снижается 1 ]. Подробнее эти исследования изложены в гл. IV. [c.107]

В заключение можно суммировать данные по поведению и состоянию микроколичеств полония в растворах. [c.111]

В водных растворах, начиная с pH 1—3 (в зависимости от природы вводимого соединения полония) полоний гидролизуется. В случае перхлората полония при pH выше 4 преобладающей формой нахождения полония в растворе является его гидроокись — Ро(ОН)4. Константы образования гидроксокомплексов полония высоки. [c.112]

Кроме того, при изучении кинетики выделения авторами было установлено, что в то время как при выделении полония из одного и того же раствора скорость этого про- цесса по мере хода выделения уменьшается, согласно кинетическому уравнению (87), при выделении из постоянно обновляющегося раствора в токе непрерывно движущейся жидкости получается совершенно иная зависимость, изображенная на рис. 222 и представляющая собой прямую. Авторы объясняют это различие тем обстоятельством, что в первом случае скорость выделения полония уменьшается вследствие уменьшения в ходе опыта концентрации полония в растворе. [c.518]

Концентрация полония в растворе, м. Критический потенциал. V (н. в. э.) [c.519]

Исследование поведения полония в растворах с различными значениями pH, выполненное Стариком в конце 20-х годов, показало, что коллоидные свойства этого элемента наблюдаются в нейтральной и слабощелочной средах. Адсорбция же полония стеклом наиболее резко выражена в слабокислой области. Следовательно, образование коллоидов полония в области pH = 8 нельзя связывать с адсорбцией ионов на коллоидах кремнекислоты. Тем самым впервые была доказана возможность образования истинных коллоидов радиоактивных )изотопов при ничтожно малой их концентрации (Сро 10 М). [c.44]

Поведение микроколичеств полония в растворе Валентные состояния полония [c.207]

Двухвалентный полоний Ро + известен в галогенидах полония. Предполагается, что в отсутствие ионизующего излучения это состояние. полония явилось бы наиболее устойчивым, но практически дигало-гениды полония в растворе быстро окисляются до Po(IV) под действием продуктов радиолиза. [c.208]

Комплексообразование полония в растворах [c.209]

В заключение можно суммировать результаты по изучению поведения и состояния микроколичеств полония в растворах. [c.70]

Н. И. Алексеенко. Состояние микроколичеств полония в растворах. Канд. дисс.. Радиевый инст. (1956). [c.376]

Концентрация полония в растворе, м. [c.407]

Химические свойства полония подробно описаны в монографиях Бэгнала [1243, 12441. Наиболее распространенным изотопом полония является Ро (а-излучатель, период полураспада 138,4 дня). При концентрациях Ро < 10 М можно не считаться с радиолитическим разложением среды и самих соединений полония. Далее речь и будет идти о полонии при его концентрации < 10 М. Состояние полония в растворах HF практически не исследовано. В растворах НС1 он может находиться в состояниях окисления(П), (IV) и (VI), причем наиболее устойчив по-лоннй(1У). В растворах НВг и HJ может существовать только нолоний(11). и (IV) и в этом случае полоний(1У) наиболее устойчив. В растворах галогеноводородных кислот ( 0,1 М) полоний находится в виде галогенидных комплексов. [c.216]

Результаты измерений активности позволяют судить о направлении движения радиоактивного элемента в электрическом поле, а следовательно, и о знаке заряда иона в растворе данного состава. Это заключеиле можно проверить повторением опыта при перемене полюсов. В табл. 4-3 приведены данные, полученные описанным методом для полония в растворах электролита различного состава. [c.151]

Авторадиография. Шамье и Харрингтон для изучения состояния полония в растворах применили авторадиографию. В опытах Шамье фотоэмульсию пластинки покрывали слюдой, на которую наносили каплю исследуемого раствора, содержащего радиоактивный изотоп (Ро). В кислых средах получалась авторадиограмма с равномерным потемнением, а в щелочных и нейтральных почернение было неоднородным. Из этого авторы сделали заключение, что в щелочных и нейтральных растворах полоний находился в виде агрегатов — коллоидных частиц, а в кислых средах — в виде истинного раствора. Аналогичные результаты получались и при прямом нанесении растора на эмульсию. Однако Стариком было показано. что полученные результаты являются следствием адсорб- [c.102]

Вероятно, по этим причинам так часто наблюдается осаждение полония на серебре. Опыты Боннера и Уоррена [В 83] показали, что при 75— 80° С в 0,5 УН HNOg 82°/о полония осаждалось на серебре в течение 2 час., если концентрация ионов полония в растворе составляла 10 Ж. При таких же условиях, но при концентрации ионов серебра, равной 1 М, осаждалось лишь 9% полония. [c.138]

Таким образом, полученные результаты показали, что изотопы свинца, висмута и полония в растворах, несмотря на чрезвычайно малые их концентрации, проявляют при определенных условиях коллоидные свойства. Однако коллорвдное поведение радиоактивных изотопов можно было объяснить адсорбцией их на всегда присутствующих в растворах коллоидах кремнекислоты и других элементов, тем более что при таком представлении не требова- яись точные данные о растворимости гидроокисей свинца, висмута и полония, которые в то время отсутствовали. Впервые адсорбционную теорию происхождения радиоколлоидов высказал Зигмонди в примечании редактора к статье Панета. Таким образом, в результате проведенных исследований возникли две точки зрения, которые в отношении достоверности объяснения всех известных фактов каза.лись в то время равноценными. [c.41]

Коллоидное поведение изотопов свинца, висмута и полония в растворах объясняется адсорбцией их на случайных загрязнениях (коллоиды гидратов окисей, кремнекислота, пыль и т. д. см. примечание Зигмонди к статье Панета [ ]). [c.41]

Исследование зависимости адсорбции полония стеклом (№ 23) от концентрации полония в растворе, проведенное автором этой книги совместно с Алексеенко (Ампелоговой) [2 2. 8о] показало, что во всех случаях минимальная адсорбция наблюдается в нейтральной среде (pH 7.5—10). Наиболее интенсивно полоний сорбируется в области pH 4.5—6.5. При концентрации Ро 1 узкий пик максимальной адсорбции наблюдается при pH 5.0— [c.85]

Полученные результаты можно объяснить изменением состояния полония в растворах. В области pH 1—3 Ро находится преимущественно в ионной форме, и конкуренция со стороны ионов добавляемых солей (усиливающаяся с увеличением заряда иона и его концентрации) снижает сорбцию полония. При pH > 3 полоний гидролизуется и, проявляя большую склонность к сорбции, образует псевдоколлоиды, сорбируясь на отрицательно заряженных силикатных загрязнениях. Добавление к раствору небрльших количеств солей вызывает частичную десорбцию полония с загрязнений и перераспределение его между поверхностью кварцевого стекла и поверхностью силикатных загрязнений. Введение значительных количеств солей подавляет сорбцию Ро на обоих типах поверхностей вследствие конкуренции со стороны добавляемых ионов. В случае сорбции полония стеклянным порошком адсорбционная емкость сорбента сравнима с емкостью силикатных загрязнений, поэтому присутствие солей оказывает одинаковое влияние на сорбцию Ро на обоих типах сорбентов и не вызывает перераспределения Ро. Действительно, добавление даже больших [c.87]

Гайсинский и Шамье исследовали влияние концентрации Ро на процент центрифугирования. Концентрация нитрата полония в растворе менялась на 3—4 порядка, ки- [c.96]

Буиссьер исследовал центрифугирование полония в неводных средах (концентрация полония в растворе была 10" —10 м.)-Оказалось, что хлориды полония, плохо растворимые в хлороформе и бензоле, осаждаются при центрифугировании на 80%. По-видимому, в этих растворах полоний находится в коллоидной форме. В спирте, гликоле, диоксане, ацетоне, метилэтилкетоне и ацетилацетоне соединения полония относительно хорошо растворимы и при центрифугировании не осаждаются. Добавление воды к спиртовым или кетонным растворам полония приводит к заметному осаждению его центрифугированием. [c.99]

Далее было изучено [ ] влияние природы и концентрации кислоты-растворителя на величину потенциала выделения полония и установлено, что уравнение (85) применимо для концентраций HNOg, равных 0.001 н., 0.1 н. и 1.5 н., но в последнем случае наклон кривой Ig С соответствует валентности +6, что авторы объясняют либо окисляющим действием HNOg, либо диспропор-ционированием четырехвалент-пого полония, либо совместным действием обоих этих факторов. Потенциал выделения полония из 3 н. HNOg является гораздо более отрицательным, чем в случаях менее концентрированных кислот, что объясняется, очевидно, уменьшением эффективной концентрации полония в растворе из-за образования устойчивых комплексных ионов. [c.520]

Выделение полония на серебре из раствора НС1 наиболее значительно и соответствует большому количеству монослоев. Для осаждения полония из солянокислого раствора изучена зависимость выделяющегося количества полония от количества его в растворе, а также от температуры. Эрбахер предположил, что скорость выделения путем образования смешанных кристаллов зависит от двух факторов. С одной стороны, она обратно пропорциональна скорости образования AggO.j (чем больше эта скорость, тем меньше полония успевает войти в кристаллическую решетку перекиси), которая, очевидно, зависит от количества образовавшегося озона, или, другими словами, от содержания полония в растворе. С другой стороны, скорость осаждения полония прямо пропорциональна скорости диффузии ионов полония к электроду, которая увеличивается с повышением температуры раствора. Действительно, в результате экспериментов было доказано, что относительная скорость осаждения полония на серебре уменьшается с увеличением содержания полония в растворе и увеличивается при повышении температуры. [c.556]

В настоящее время накоплен значительный экспериментальный материал, который относится не только к поведению изотонов свинца, висмута и полония в растворах, но и к целому ряду других естественных и искусственных радиоактивных изотопов. Этот материал позволяет однозначно решить вопрос о природе коллоидов радиоактивных изотопов — в пользу возможности достин<ения произведения растворимости для микроконцентраций радиоактивных изотопов и образования ими истинных коллоидных растворов. [c.30]

Буиссьер исследовал центрифугирование полония в неводных средах (концентрация полония в растворе была 10" — 10 г/мл). Оказалось, что хлориды полония, плохо растворимые в хлороформе и бензоле, осаждаются при центрифугировании на 80%. По-видимому, в этих растворах полоний находится в коллоидной форме. В спирте, гликоле, диоксане, ацетоне, метилэтилкетоне и ацетилацетоне соединения полония относительно растворимы и при центрифугировании не осаждаются. [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология