Нитрат кислоты

При исходной удельной активности 10 —10- кюри л и сложном химическом составе сбросов нитраты, кислоты, сульфаты, хлориды, фосфаты, керосиновый контакт и др. — с общим содержанием солей 2—5 г л коэффициенты очистки на стадии упаривания достигают Ю — 10 что позволяет получать воду, очищенную до санитарных норм. За узлом выпаривания иногда предусматривается контрольный узел ионного обмена, который включается в работу при содержании радиоизотопов в конденсате после выпарки выше ПДК. [c.485]

В этой связи следует остановиться на получении из природного газа чистого водорода — промышленном процессе, применяемом в широких масштабах, так как водород потребляется для получения аммиака и его производных (мировое производство аммиака составило в 1957 г. около 8,7 млн. т [22]). Этим процессом нефтехимическая промышленность объединяется с большой промышленностью неорганической химии (аммиак, азотная кислота, нитраты). [c.29]

Для приготовления катализатора кобальт, окись тория и окись магния загружают в мешалку и растворяют в таком количестве разбавленной азотной кислоты, чтобы полученный раствор содержал 40— 50 г/л кобальта. При этом может быть использован также раствор нитрата кобальта, как это делается при переработке отработанного катализатора. Концентрация кобальта в таком растворе должна соответствовать примерно 40 г/л. [c.84]

Железо-ториевый шлам перерабатывают следующим образом шлам обрабатывают раствором сериой кислоты и хлористого калия, причем образуется труднорастворимая двойная соль —сульфат тория и калия, а железо и алюминий переходят в раствор. Чтобы полностью очистить эту двойную соль, содержащую еще некоторое количество железа, к отфильтрованному осадку приливают раствор соды. При этом образуется двойная растворимая соль — карбонат тория и натрия, а железо выпадает в осадок. Торий затем осаждается из двойной соли в виде карбоната серной кислотой. Осадок растворяют в азотной кислоте и переводят в нитрат тория. [c.85]

И здесь углеводород подают через нагретые до определенной температуры пары азотной кислоты. Смесь паров поступает в реакционную трубку, которая также помешена в легкоплавкую солевую баню из эвтектической смеси нитрита натрия и нитрата калия, нагретую до 420°. Этан подают таким образом, чтобы при установившейся температуре не обнаруживалась двуокись азота в отходящих газах. Для этого сначала повышают скорость пропускания газа до тех пор, пока в отходя- щих газах не будет обнаружено в заметных количествах двуокиси азота. Затем скорость газа снижают до заметного появления паров коричневого цвета. [c.288]

Для этого достаточно прибавить к азотной кислоте всего 3 г/л нитрата калия. [c.290]

Сколько нитрата натрия необходимо для получения 1 т 80%-ного раствора азотной кислоты [c.165]

Определить массу нитрата аммония, полученного прп взаимодействии избытка аммиака с 50%-ным раствором азотной кислоты массой 25 т. [c.180]

На одном из предприятий производства синильной кислоты произошел взрыв выхлопных газов в трубопроводе, в котором образовались нитрит и нитрат аммония — вещества, самопроизвольно разлагающиеся со взрывом при нагреве в присутствии инициатора. [c.77]

Получение нитрата аммония в лаборатории. Главные исходные вещества — водный раствор аммиака, азотная кислота. [c.52]

Промышленные производства нитрата аммония полагались на исключении исходных веществ, возможности получения которых очень ограничены (аммиак с газового завода, натриевая селитра), и замене их основными исходными веществами, запасы которых практически неограничены (кислород, азот и вода), а также на нахождении такого решения, при котором используется теплота, выделяющаяся при проведении экзотермической реакции взаимодействия аммиака с азотной кислотой, для упаривания раствора нитрата аммония. [c.53]

Выше упоминалось, что одной из проблем технологии получения нитрата аммония является осушествление реакции взаимодействия аммиака с азотной кислотой в условиях, дающих возможность использовать выделяющуюся теплоту нейтрализации. [c.56]

Лабораторный метод получения нитрата аммония из аммиака и азотной кислоты лежит в основе промышленных решений. В рассматриваемом случае проблема сводится к нахождению экономичных методов промышленного производства аммиака и азотной кислоты. [c.59]

Вторым направлением получения пикриновой кислоты является реакция оксинитрования бензола. В присутствии нитрата ртути нитрование бензола идет с образованием желтого нитрофенолята нитрата ртути. Дальнейшее нитрование дает пикриновую кислоту [c.554]

Концентрация исходной кислоты, % (масс.) Флегмовое число Отношение нитрат кислота Число теоретшескнх тарелок в колонне Тепло, подводимое в кубе, кДж/кг [c.129]

Согласно одному из существующих подходов, реакции между кислотами и основаниями в расплавах солей, в состав которых входят оксианионы, рассматривают как реакции между донорами и акцепторами оксид-иона [227]. Так, в расплавах щелочных нитратов кислоты S202- и Сг 02,- генерируют N0 путем связывания 02 [c.153]

Устойчивость окраски определяется соотношением мелщу количеством реактива, нитратов, кислоты и воды в реакционной смеси. [c.38]

Отработанный катализатор содержит около 40% парафина. Его экстрагируют из катализатора тяжелым бензином непосредственно в реакторе до остаточного содержания 1—5%. Получаемый при этом парафин имеет особенно, большой молекулярный вес. Далее катализатор растворяют в концентрированной азотной кислоте. При этом кобальт, магний и торий переходят в раствор и отделяется еще некоторое количество парафина. Последний и остающийся нерастворенным кизельгур отделяют, промывают, а полученный раствор нитрата кобальта осторожным осаждением содой освобождают от железа и тория. Осаждение ведется при 50°, карбонаты железа и тория выпадают из раствора при значении рН = 5,5. Торий затем извлекают из осадка. В растворе нитрата кобальта, полученном после осаждения и фильтрования, содержатся кальций и магний, которые прибавлением раствора фтористого натрия переводят в осадок СаРг — MgF2 и удаляют фильтрованием. [c.85]

Перед началом реакции солевая баня, заполненная эвтетикой из нитрита натрия и нитрата калия, подогревают до 4,20°. Углеводород пропускают через нагретую до 108° и поддерживаемую на постоянном уровне 65%-ную азотную кислоту со скоростью 150 л1час (скорость газа измеряется реометром). При это.м углеводород увлекает с собой столько паров азотной кислоты, что образуется смесь, содержащая углеводород и азотную кислоту в молярном соотношении 2 1. [c.279]

Нагретый предварительно до 500—700° метан пропускается в резервуар, через который проходит трубка из платины или из покрытой платиной стали небольшого диаметра через эту трубку подается водная (35—40%-ная) азотная кислота, нагреваемая здесь горячим метаном. Затем метан, увлекая пары азотной кислоты, которые выходят из трубки, образует смесь в отношении 10 1 эта смесь паров пропускается через змеевик из стекла пайрекс, который находится в расплавленной солевой бане из смеси нитрита калия и нитрата натрия и нагревается приблизительно до 460°. Затем пары попадают в конденсатор и отделитель (абшайдер), где собираются жидкие продукты — нитрометан и азотная кислота, которые могут быть слиты, а газообразные продукты, главным образом непрореагировавший метан и азот, либо выпускаются на воздух, либо могут быть возвращены в процесс. [c.288]

Е. Ходж и Л. Свэллен [97] нашли, что можно исключить это нежелательное каталитическое действие, если к азотной кислоте прибавить небольшое количество нитратов калия или натрия. Образующаяся солевая пленка прекращает каталитический эффект и побочного процесса окисления не происходит. [c.290]

Для избежания двухфазной системы пробовали найти растворители, способны частично растворять углеводород и азотную кислоту. Для этой цели применялись ледяная уксусная кислота, ацетилнитрат, этил-нитрат и т. п., не говоря уже о взрывоопасности, которая появляется при применении этих растворителей необходимо указать на дальнейшее изменение этих веществ под влиянием азотной кислоты, так как она в условиях нитрования вызывает со временем изменение почти всех веществ. Даже уксусная кислота, которая является наиболее удовлетворительным растворителем из найденных до сих пор, также подвергается воздействию азотной кислоты в области температур, необходимых для нитрования. Кроме того, как установил Хэсс с сотрудниками [130], применение уксусной кислоты более благоприятствует окислению углеводородов, чем их нитрованию. [c.304]

Тетранитрометаи на пр1актике получают не прямым нитрованием. В промышленности его получают действием высококонцентрированной азотной кислоты на ангидрид уксусной кислоты или ацетилен. При этом работают в присутствии катализатора — нитрата ртути — и получают сначала нитрогЬорм, который нитруют дальше до образования тетранитрометана [200]. [c.340]

Если озониды (особенно озониды высших олефинов) ввести при 90—95° в щелочную суспензию окиси серебра и затем выдержать при этой температуре некоторое время, выход карбоновых кислот достигает почти 100%. При подкислении азотной кислотой не растворимые в воде карбоновые кислоты выделяются в виде маслянистого слоя, а образовавшееся серебро и оставша.яся окись переходят в раствор. Раствор нитрата серебра снова переводят щелочью в окись серебра [56]. [c.552]

По отношению к С1 такому условию удовлетворяет краситель флуоресцеин — слабая кислота, применяемая в качестве индикатора при титровании хлоридов нитратом серебра. Анион этой кислоты адсорбируется в точке эквивалентности осадком Ag l, который окрашивается в красный цвет. [c.328]

Изучение зависимости коэффициентов активности, а также ак-т1шностей от состава раствора привело Льюиса к установлению ряда важных эмпирических закономерностей и правил. В частности, было найдено, что в области низких концентраций средние коэффициенты активности электролита определяются зарядами образующихся ионов и не зависят от других их свойств. Так, наиример, в этих условиях средние коэффициенты активности бромида к лия, нитрата натрия и соляной кислоты одинаковы. Далее было-установлено, что средние коэффициен"Ы активности для очень разбавленных растворов зависят от общей концентрации всех присутствующих электролитов и зарядов их ионов, но не от химической природы электролитов. В связи с этим Льюис и Рендалл ввели понятие ионной силы растворов /, которая определяется как полусумма произведений концентраций понов на квадраты их зарядов [c.81]

Какую массу аммиака и 45%-ной азотной кислоты иеоб.чодимо взять для получения нитрата аммония массой 1 т, если принять, что в нроизводственных условиях потери аммиака составляют 2,5 кг, а НМОз — 7,5 кг на [c.180]

Ха])актерным свойством пероксидных соединений, как простых, так и комплексных, является способность образовывать пероксид водорода при взаимодействии с разбавленными раствора.ми кислот а также выделять кислород при термическом разложении или дейст ВИИ воды и других химических агентов. Другие неорганические соеди нения, которые могут быть источником кислорода, как, например нитраты, хлораты, перхлораты, перманганаты и некоторые оксиды не выделяют пероксид водорода при действии воды. Кислород они выдел5ют только при нагревании и в присутствии катализаторов. [c.317]

Собственная ионизация жидкого HNO3 незначительна. С водой HNOg смешивается в любых отношениях. Его растворы — сильная кислота, называемая азотной. В лаборатории азотную кислоту получают действием концентрированной серной кислоты на нитрат натрия. Промышленное производство HNOg осуществляется по стадиям скисление HgN в N0 кислородом воздуха на платиновом катализаторе [c.356]

Большинство производных РЬ (II) — кристаллические вещества. За исключением нитрата РЬ(ЫОз)2 и ацетата РЬ(СНзСОО)2, они плохо растворимы (РЬНа12) или почти нерастворимы (РЬЗО , РЬСгО , РЬСОз) в воде. Этим, в частности, объясняется устойчивость свинца к действию большинства кислот. [c.430]

Оксид и гидроксид никеля (И) зеленого цвета. Получают NiO термическим разложением гидроксида, карбоната или нитрата b i (И). Гидроксид Ni(OH)o, образуется при действии щелочей на растворы соединений N1 (II) в виде объемистого зеленого геля, ко-тэрый при стоянии постепенно кристаллизуется. NiO и Ni(0H)2 в вэде не растворяются, но взаимодействуют с кислотами. [c.612]

Фирмой Дюпон (Канада) для производства полупродуктов получения найлона — адипиновой кислоты и гексаметилен-диамина— разработан новый процесс очистки концентрированных сточных вод, богатых азотсодержащими соединениями, путем биологической нитрификации — деиитрификациц. В разработанном процессе предусматривается сочетание аэробного и анаэробного окисления. Нитрификация протекает в аэробных условиях в присутствии диоксида углерода, причем аминный и аммиачный азот биоокисляется до нитритов и нитратов. Денитрификация протекает в анаэробных условиях в среде биораз-лагаемого продукта (обычно метанола). При этом нитраты восстанавливаются до нитритов и в конечном счете до газообразного азота. Поступающие на очистку стоки имеют следующую характеристику содержание общего органического углерода — 3000 мг/л NO2 , N0 3, NH4+ в пересчете на азот соответственно 800, 90 и 230 мг/л органического азота в пересчете на азот —240 мг/л, БПК —6000 мг/л. Процесс позволяет удалять 98% органических веществ и 80—90% общего азота сточных вод. [c.105]

Каков будет тепловой эффект при получении твердого нитрата аммония NH4N03 из газообразного аммиака и разбавленной азотной кислоты. [c.155]

В 67-процентную азотную кислоту пропускают газообразный аммиак, причем образуется нитрат аммония. Достаточно ли будет теплоты реакции, чтобы испарить всю имеющуюся в реакционном аппарате воду, т. е. чтобы получить твердый NH4NO3. При этом принять, что вся теплота реакции расходуется на испарение НгО. [c.155]

Накопление непрореагировавшей азотной кислоты в нитрато-рах при нарушениях установленного режима дозировки компонентов и определенных условиях может вызвать бурное неуправляемое течение реакции и как следствие этого разрыв аппарата или выброс реакционной массы из него. Прекращение размешивания реакционной массы приводит к неравномерному распределению реагирующих компонентов по фазам, сопровождающемуся местными перегревами и неуправляемой реакцией. Неуправляемая реакция может возникнуть также при повыщении температуры, вызванном недостаточным охлаждением реакционной массы. [c.118]

КОН —59% AljOg, обработанных азотной кислотой или раствором нитрата аммония [63]. Оуэн также употреблял катализатор с содержанием 18% СгаОд, улучшив избирательность ого с 76 до 80% при глубине конверсии 35—40%, нанося СгдОд только на наружьрую поверхность таблеток окиси алюминия [57]. [c.196]

Этот самый старый и самый общий метод применяется для получения нитропроизводных, которые во многих случаях трудно или даже невозможно получить другими методами, как, например, пОлинитропарафинов, нитроолефинов, нитроспиртов и нитрокетонов. Метод В. Мейера дает смесь нитропроизводных и изомерных им нитратов. Он никогда не имел промышленного значения. Более поздняя работа (1929) показала [521, что обычно бромистые алкилы дают более высокие выходы двух изомерных производных нитросоединений и эфиров азотистой кислоты при этом образуется большее количество нитросоединений, чем из применявшихся ранее иодистых алкилов. Например, м-гептилбромид давал выход 94,3% двух изомеров, из которых 71,0% составляло нитропроизводное. Недавно (1947 г.) при получении 2-нитрооктана отмечено образование 2-октил- [c.78]

В инертных растворителях реакция идет при температуре ниже 0°, при этом образуются циклоалкилиитраты с выходом бО—65%, нитро-производные с выходом 10—15% и карбоновые кислоты с выходом 10— 15%. При болоо высокой температуре в кипящем четыреххлористом углероде циклогексан дает 39% нитроциклогексана и 41% циклогексил-нитрата [57]. [c.80]

При дальнейш зм изучении этой реакции на основании нитрования м-гептана и 2,7-диметилоктана азотной кислотой был сделан вывод, что в отсутствии NOg нитрование совсем не идет. Так, например, октан совершенно не реагировал ири стоянии в течение 50 дней с концентрированной азотной кислотой (плотность 1,42), содержавшей следы нитрата мочевины для поглощения присутствующего NOg [56]. [c.80]

Теоретически вычисленное содержание серы в этом соединении 24,2%, но практически такое количество, если и получается, то очень редко. Диазоаминобензол, нитрат лития, гидроперекись mpem-бутила являются катализаторами этой реакции получаемый продукт содержит до 20% серы. Реакция имеет ограничивающие пределы температуры и обычно проводится ири температурах от —10° до 4-15°. Продукты, содержащие до 5 % серы, эластичны, при более высоком содержании серы получаются роговидные продукты, продукты же с наибольшим количеством серы твердые и хрупкие. Они обычно нерастворимы и растворяются только в концентрированной серной кислоте. При выдавливании раствора каучука и гидроперекиси в раствор двуокиси серы можно получить волокно [38]. [c.224]

Ароматические нитросоединения нолучаются обычно прямым нитрованием соответствующих соединений. Ароматические нитросоединения применяются в больших количествах как красители и взрывчатые вещества, а также в парфюмерной промышленности. Они используются также в качестве растворителей и химических реагентов. Нитрогруппа может действовать как хромофорная группа в красителях, особенно если имеется несколько нитрогрупн и они располагаются в кольце таким образом, что становятся частью сложной сопряженной системы. Значительно чаще нитрогруппа используется как исходная группа для получения соответствующего анилина в результате применения восстановления в довольно мягких условиях. Использование нитросоединений в промышленности взрывчатых веществ направлено в первую очередь на военные цели. Промышленное производство взрывчатых веществ основано больше на нитроглицерине, т. е. на сложном эфире азотной кислоты, чем на истинных нитросоединениях. Некоторым, весьма существенным исключением являются нитрокарбонитратные пороха, содержащие нитрат аммония и незначительные количества тринитротолуола или динитротолуола. В парфюмерной промышленности нитросоединения используются в качестве синтетических мускусов. Большая группа производных полинитро-/к/)т-бутилбензола обладает запахом, напоминающим мускус. [c.543]

Внимательное рассмотрение спектра комбинационного рассеяния света привело к выводу, что линия 1400 см должна быть приписана иону N0+. Этот ион имеет 16 молекулярных электронов, и, следовательно, надо было бы ожидать, что он является линейным с единственной частотой колебания, большей 1320 смГ . Кроме того, одна линия должна быть сильно поляризована эта поляризация наблюдалась экспериментально для линии 1400 см . Линия 1050 смГ приписывается иону нитрата или иону бисульфата в присутствии серной кислоты. Следовало бы ожидать, что ионы нитрата или бисульфата должны были бы присутствовать, по-видимому, в количестве, пропорциональном таковому иона нитрониума, согласно следующим уравнениям [c.558]