Никелевые катализаторы активаторы

В ранней литературе по катализу имеется много указаний на повышение активности катализаторов от различных добавок. Так, отмечено было повышение активности иридия следами осмия, повышение обесцвечивающей силы угля от добавок солей имеется также указание, что достаточно загрязнить золото одной пылинкой платины, чтобы оно раскалилось в токе водорода установлено повышение активности Си504 (при получении хлора из НС1) примесями Ма2804 или Кз504. Оказалось, что окисление нафталина концентрированной серной кислотой сильно ускоряется от прибавления Н , Зе или НзВОд. Очень изящным опытом является ускорение окисления анилина бертолетовой солью при добавлении меди. Добавление 0,5% СеОа к никелевому катализатору повышает скорость реакции в 10 раз, хотя в катализаторе на ИЗО атомов N1 приходится лишь 1 молекула СеОа. Разложение НоОз в присутствии солей закиси железа резко ускоряется от добавки 1 миллимоля медной соли на 1. ] реагента. В биохимических процессах роль активаторов играют ко-ферменты. [c.62]

Наилучпшм является никелевый катализатор с добавкой окислов алюминия, магния, хрома, циркония, тория и других активаторов. Содержание никеля в различных катализаторах колеблется от 4 до 20%. В качестве носителей применяют портландцемент, магнезит, природные глины, окислы алюминия и магния. [c.91]

Никелевый катализатор (0,1%) с медью (одна медь не оказывает влияния), приготовленный из раствора формиата никеля и меди и мелко измельченный при применении различных смешанных металлических катализаторов отношение количества носителя к количеству употребляемого никеля (0,1%) оставалось постоянным (1 9) медь действует как активатор добавление 10% меди ускоряет адсорбцию водорода в начальной стадии процесса гидрогенизации, между тем как к концу процесса происходит замедление, в противоположность тому, что наблюдается при применении чистого никеля при [c.295]

В качестве катализатора конверсии углеводородных газов были исследованы различные металлы, из которых наибольшей каталитической активностью обладает металлический никель. В настоящее время в отечественной промышленности получил применение никелевый катализатор марки ГИАП-3, разработанный Государственным институтом азотной промышленности. Катализатор приготовляют путем пропитки формованного носителя — глинозема (Al Og) раствором нитратов никеля и алюминия с последующей сушкой и прокаливанием массы. Нитраты никеля и алюминия при прокаливании превращаются в окислы никеля и алюминия. Окись алюминия является активатором (промотором). Предполагают, что она препятствует росту кристаллов никеля. [c.29]

Замечено, что некоторые вещества, сами по себе неактивные, при добавлении в небольших количествах к катализаторам могут значительно увеличить их активность. Подобные вещества называются промоторами или активаторами. Например, действие железного катализатора при синтезе аммиака можно усилить прибавлением к нему окислов калия или алюминия. Добавление церия к никелевому катализатору усиливает действие последнего при реакции взаимодействия окиси углерода с водородом с образованием метана. Каталитическая активность пятиокиси ванадия по отношению к реакции окисления ЗОг повышается в сотни раз при добавлении небольших количеств щелочи. [c.300]

Увеличение активности катализатора часто наблюдается и при добавлении к катализатору веществ, которые сами по себе являются неактивными. Подобные вещества называются промоторами или активаторами. Так, каталитическая активность никелевого катализатора по отношению к реакции взаимодействия окиси углерода с водородом с образованием метана повышается в сотни раз при добавлении небольших количеств церия, а каталитическая активность УгОд по отношению к окислению ЗОг также повышается во много раз при добавлении небольших количеств щелочи или сульфатов щелочных металлов. В настоящее время смешанные и промотированные катализаторы широко применяются в технике. [c.194]

Для ускорения процесса применяется никелевый катализатор с добавкой активаторов. После конверсии получается газ, содержащий при работе на 98%-ном кислороде—72% Н2, 23% СО,, 4% СО и остальное—СН , N2 и Аг при работе на обогащенном кислородом воздухе газ содержит 56% Н2, 21% СО2, 4% СО, 18% N2 и остальное—СН и Аг. После очистки газа от СО2 и СО получают азото-водородную смесь с содержанием 75% Н2 и 25% N2, используемую для синтеза аммиака. [c.16]

Взаимодействие метана с водяным паром протекает с большой скоростью в отсутствие катализаторов при 1300° и выше. Для проведения процесса при более низкой температуре (что по условиям равновесия возможно) требуется применение катализаторов. На никелевом катализаторе реакция протекает с достаточной для производственных целей скоростью при 800—900°. Активаторами никелевого катализатора служат окись магния, окись алюминия и др. Катализаторы наносят на огнеупоры. [c.279]

Еще легче протекает образование метана из углерода (сажи) и водорода при нагревании этих элементов в присутствии мелкораздробленного никеля. Никель действует как катализатор, как активатор водорода. Сабатье и Сандеран показали что при применении никелевого (или кобальтового) катализатора окись и двуокись углерода такл<е. могут быть уже при 250—400° восстановлены водородом до метана [c.31]

Алюминий удаляют обработкой измельченного сплава 20—30%-ным раствором едкого натра. Алюминий растворяется в щелочи и в виде алюмината натрия удаляется из аппарата. После выщелачивания остается пористая никелевая губка, обладающая большой каталитической активностью. В катализаторе остается часть алюминия, не поддающаяся выщелачиванию и выполняющая роль активатора никеля. [c.109]

Металлические катализаторы. Никелевые катализаторы получают чаще всего в две стадии. Сначала готовят соответствующие соединения никелят например окислы, гидроокиси, основные карбонаты или ацетаты, формиаты или окса-латы, иногда с добавками активаторов или. носителей (так нааынаемъвд зеленый тсон- [c.37]

Конверсию метана проводят в присутствии никелевого катализатора на носителе — глиноземе (АЬОз). Глинозем предварительно обрабатывают для придания частицам требуемой формы, затем пропитывают растворами нитратов никеля и алюминия, сушат и прокаливают для получения оксидов никеля я алюм1 яин. Так как основой катализатора является металлический никель, то катализаторную массу восстанавливают в контактном аппарате при высокой температуре водородсодержащим газом либо реакционной смесью метана с водяным паром. Оксид алюминия является активатором процесса. Готовый ка тализатор выпускают в форме цилиндров диаметром 8 мм и высотой 9 мм илн диаметром и высотой по 12 мм и п форме колец с внутренним диаметром от 3 до 11 мм, наружным диаметром От 8 до 20 мм и тон же высотой. [c.80]

По разработанной нами методике был приготовлен никелевый катализатор. В качестве активатора вместо А12О3 вносили 5% MgO от веса носителя. Этот катализатор испытывали в течение 215 ч в процессе паровоздушной конверсии метана, обогащенной кислородом. [c.149]

Эффективные катализаторы карбонилирования спиртов — соли и карбонилы металлов VIII группы — открыты Реппе с сотр. [213, 214, 679, 680]. Никелевые катализаторы соли карбоновых кислот [681, 682], галогениды [213, 214, 679, 683], карбонил [684], комплексы галогенидов с солями аммония или фосфония [685], активны при 80—300° С и давлении 200—300 атм только в присутствии активаторов — галоидов и их соединений [679]. [c.89]

Двуокись тория является также активатором контактов на основе металлов группы железа, кобальта и никеля. Окислы магния, алюминия и кремния служат главным образом носителем добавки карбоната калия играют важную роль в про-мотировании железных контактов. Окись хрома применяется как носитель,а окислы марганца — как активаторы никелевых контактов. Окись цинка является одним из компонентов катализатора изосинтеза. Медь, способствующая понижению температуры восстановления железного катализатора, улучшает его свойства. Этот перечень можно было бы продолжить, но перечисленные вещества являются распространенными компонентами катализаторов синтеза углеводородов. Катализаторы на основе кобальта и никеля применяются в виде нанесанных контактов используемые в промышленности плавленые железные катализаторы не содержат носителя рутениевые контакты используются без носителя и без промоторов. [c.143]

Активность катализатора может быть резко повышена или понижена различными добавками. Добавки, увеличивающие активность катализатора, называются промоторами или активаторами, а сам процесс повышения активности добавками катализаторов называется про-мотированием. Так, активность никелевого катализатора по отношению к реакции гидрирования СО до СН4 увеличивается в 10 раз после добавления к нему 0,5% окиси церия (СеО) или окиси тория (ТЬО). [c.241]

В качестве активаторов никелевого катализатора, нанесенного на глинозем, применяют окислы металлов gO, АЬОз, СггОз, ТЬгОз. На отечественных химических предприятиях широко применяется катализатор ГИАП-3 конверсии метана, изготовленный по ВТУ—АУ—90—55 и имеющий следующий состав [c.14]

Для приготовления наиболее актцвных никелевых катализаторов могут быть использованы высокоплавкие окиси, имеющие шпи-нельную структуру [1, 2, 3]. В шпинельных структурах ионы кислорода образуют гранецентрированную решетку с октаэдрическими и тетраэдрическими пустотами. Внедрение ионов никеля в процессе приготовления катализатора в кристаллическую решетку таких носителей и активаторов способствует стабилизация их в октаэдрическом положении [4]. [c.173]

Основные кинетические закономерности этих реакций в присутствии Ni и Со-катализаторов такие же, как и при гидроформилировании. Так, например, синтез насыщенных монокарбоновых кислот и гидрокарбоксилирование олефинов проводят в присутствии соединений и комплексов металлов УП группы при 120—280 С и 10—30 МПа. Наиболее активными катализаторами являются карбонилы кобальта и никеля, а в качестве активаторов можно использовать Mg, Al, Мп, u. При повышенном давлении СО гидрокарбоксилирование олефинов протекает в присутствии катализаторов. Наиболее легко вступают в реакцию а-олефины нормального строения, образуя смесь нормальных и а-метилзамещенных карбоновых кислот, причем в присутствии кобальтовых катализаторов получаются главным образом кислоты нормального строения, а в присутствии никелевых больше выход кислот изостроения. Добавка в реакционную систему 1г, HI, H3I, KI ускоряет реакцию и повышает выход кислот нормального строения. Скорость гидрокарбоксилирования возрастает также при добавке к СО небольших количеств водорода. Этилен в среде водяного пара в присутствии 0I2 или Со(СНзСОО)2 и 2H5I при 195 С и 7 МПа с селективностью 99% превращается в пропионовую кислоту. При проведении реакции в метаноле, содержащем 2% Н2О, гидро-карбоксилируются и гомологи этилена. Выход карбоновых кислот из олефинов Сз—Сю при 170—190 °С и давлении СО, равном 14—22 МПа, достигает 94%- [c.339]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология