Катализатор веществами

Среди многих факторов, влияющих на скорость химической реакции, особое значение придается катализаторам. Катализаторы — вещества, изменяющие скорость химического процесса, но остающиеся после реакции в химически неизменном виде и первоначальном количестве. Катализ — явление изменения скорости химической реакции под действием катализатора. Различают автокатализ, катализ гомогенный и гетерогенный. [c.35]

Большое влияние на скорость химической реакции оказывают катализаторы — вещества изменяющие скорость химической реакции и не входящие в состав конечных продуктов реакции. Явление, вызывающее изменение скорости химической реакции в присутствии катализаторов, называется катализом. Различают катализ го-могенный, гетерогенный и микрогетерогенный. [c.57]

Существенное влияние на скорость химической реакции оказывают катализаторы — вещества, которые увеличивают скорость реакции, участвуют в ней, но остаются после окончания реакции в исходных количествах. Катализ — это ускорение химических процессов при помощи катализаторов. [c.28]

Содержащиеся в различных количествах в разных нефтях металлы (ванадий и никель) и асфальто-смолистые отравляющие катализаторы вещества концентрируются в остатках от перегонки нефти. Изучение металлоорганических соединений, асфальто-смолистых веществ, продолжительности пробегов промышленных установок и отработанных катализаторов позволило модифицировать катализатор и технологическое оформление процесса гидрообессеривания нефтяных остатков. Оказалось, что в случае содержания суммы металлов в исходном остатке менее 25 млн-1 процесс можно проводить с высокими технико-экономическими показателями в реакторе со стационарным слоем катализатора одного вида, характеризующегося высокой гидрообессеривающей активностью и небольшой металлоемкостью. При содержании металлов 25-50 млн 1 более эффективно использование системы из двух видов катализаторов, причем первый должен обладать высокой металлоемкостью и невысокой гидрообессеривающей активностью. Другой катализатор должен быть высокоактивным в реакции гидрообессеривания. Последние достижения в области катализаторов и технологического оформления процесса позволяют получать из тяжелых нефтяных остатков низкосернистые котельные топлива, вырабатывать сырье для каталитического крекинга и производства низкосернистого кокса, решать задачу безотходной, экологически чистой переработки самых тяжелых нефтей с высоким содержанием металлов и асфальтенов. Однако для этого требуется резко улучшить технико-экономические показатели по сравнению с каталитическим крекингом понизить на целый порядок себестои- [c.194]

Поверхностная адсорбция обусловливает механизм действия многих катализаторов. При адсорбции на активных центрах поверхности катализатора в молекулах адсорбируемого вещества происходит разрыв внутримолекулярных связей. Образовавшиеся при этом атомы легко взаимодействуют с другим адсорбированным на катализаторе веществом либо с веществом прилегающей фазы, образуя новое химическое соединение, [c.87]

Общие понятия. Одним из наиболее распространенных методов ускорения химических реакций является катализ. Этот метод осуществляется при помощи катализаторов — веществ, резко увеличивающих скорость реакции, но не расходующихся в результате ее протекания. Катализаторы могут участвовать в образовании промежуточных продуктов реакции, но к концу взаимодействия они полностью регенерируются. Замедление реакций осуществляется при помощи ингибиторов (отрицательных катализаторов). [c.141]

Активность катализатора может изменяться вследствие двух основных причин из-за старения катализатора, т. е. снижения активности с течением времени независимо от нагрузки реактора, и в результате отравления катализатора веществами, содержащимися в сырье или являющимися продуктами реакции. В последнем случае уменьшение активности катализатора зависит от нагрузки реактора. [c.121]

Катализаторы со временем могут терять свою активность. Это объясняется тем, что обычно побочные химические процессы, в результате которых каталитически активный центр — атом, молекула, ион, каталитический центр на поверхности —блокируется, выводится из сферы реакции. Такими процессами могут быть реакции нейтрализации в кислотно-основном катализе, комплексообразования, когда катализатор в виде ионов комплексуется с определенными лигандами и выходит из сферы реакции реакции образования нерастворимых соединений и др. Потеря каталитической активности может быть обусловлена химическим распадом в результате термических или фотохимических процессов. Явления, когда активность катализатора резко уменьшается при прибавлении незначительных количеств некоторых веществ, иногда падая до нуля, называется отравлением катализаторов. Вещества, резко понижающие активность катализатора, называются каталитическими ядами. Сильное действие каталитического яда объясняется тем, что в большинстве каталитических процессов концентрация катализатора очень мала и для блокирования каталитических центров нужны незначительные количества каталитического яда. [c.622]

Х-6. Вещество А и катализатор вводят раздельно в проточный реактор идеального смешения вещество А представляет собой диспергированную фазу, катализатор — сплошную. В присутствии катализатора вещество А распадается по реакции первого порядка в соответствии со следующей схемой [c.322]

Существуют также отрицательные катализаторы — вещества, которые умень-ш а ют скорость реакции. В этом случае присутствие катализатора исключает один из возможных без него путей и оставляет лишь более медленные, в результате чего реакция замедляется или даже практически полностью подавляется. [c.222]

Для снижения образования этих загрязняющих поверхность катализатора веществ практика нефтепереработки выработала ряд рекомендаций, а именно [c.170]

Обнаружено, что добавление к катализатору вещества, которое само по себе может и не обладать каталитическим действием, приводит иногда к значительному увеличению эффективности процесса. Такие вещества называют промоторами или активаторами. Например, железный катализатор синтеза аммиака содержит в качестве промоторов А Оз и К2О в количестве нескольких процентов. Здесь АЬОз является структурообразующей добавкой, а К2О — активирующей. [c.765]

Очень большое влияние на скорость окислительно-восстановительных реакций оказывает введение катализаторов — веществ, способных в десятки и сотни раз увеличивать скорость реакций. Примеров каталитического ускорения химико-аналитиче-ских реакций известно очень много. Например, пероксид водорода окисляет иодид в растворе с очень небольшой скоростью [c.114]

Существует ряд веществ, которые способны увеличивать скорость какой-либо химической реакции, сами в этой реакции не расходуясь. Вещества, изменяющие скорость химической реакции, количество которых в результате реакции не изменяется, называют катализаторами. Отрицательные катализаторы - вещества, понижающие скорость реакции - называют ингибиторами. [c.270]

Катализатор — вещество, которое вызывает или ускоряет протекание данной химической реакции. Катализатор не расходуется в самой реакции, которую ои катализирует, но может расходоваться или терять свою активность в результате побочных процессов. [c.9]

Каталитическими называются реакции, протекающие с участием катализаторов — веществ, не входящих в стехиометрическое уравнение и остающихся после реакции химически неизменными. Катализаторы вступают в промежуточное химическое взаимодействие с участниками реакции, промежуточные вещества включаются в состав активного комплекса, а после реакции вновь выделяются. Катализаторы сильно влияют на скорость реакций, увеличивая ее в случае так называемого положительного катализа и понижая в случае отрицательного. Вещества, в присутствии которых скорость уменьшается, обычно называются ингибиторами. Иногда катализатором может быть один из продуктов реакции. Такая реакция называется автокаталитической. Например, восстановление окиси железа водородом [c.265]

Катализаторы не сдвигают равновесные процессы влево или вправо, а лишь ускоряют его установление. Катализ может быть гомогенным и гетерогенный. При гетерогенном катализе реакция протекает на границе раздела фаз катализатор — вещество. [c.241]

Все гипотезы о природе превращения углеродного вещества в алмаз при высоких давлениях и температурах в присутствии активирующих веществ можно условно подразделить на несколько видов. Согласно первой гипотезе активирующее вещество следует рассматривать как растворитель углерода без какого-либо каталитического эффекта (все перечисленные, как катализаторы, вещества являются в расплавленном состоянии хорошими растворителями углерода). Поскольку условия синтеза (р и Т) задаются такими, чтобы термодинамически устойчивой фазой был алмаз, химический потенциал его окажется меньше, чем графита Хал< Д,гр. Отсюда следует, что растворимость алмаза в расплавленном металле меньше растворимости графита. Поэтому раствор станет недосыщенным по отношению к графиту и пересыщенным по отношению к алмазу, и тогда последний станет выкристаллизовываться. Преодоление энергетического барьера перехода графита в алмаз связывается с атомизацией углерода при образовании его раствора в металле без учета специфики межатомного взаимодействия. Достоинством этой гипотезы является то, что она основывается лишь на термодинамических закономерностях без привлечения данных о катализе, которые обычно не могут быть ясно сформулированы. Однако против нее имеется несколько серьезных возражений. Не все металлы, хорошо растворяющие углерод, являются ак- [c.135]

Чрезвычайно широкое применение находит в химии и практически монопольное положение занимает в биологии способ проведения реакций, основанный на применении катализаторов — веществ, которые, будучи добавлены в реакционную смесь, способствуют переводу одного или обоих компонентов реакции в активные частицы, но в отличие от индукторов после совершения реакции возвращаются в исходное состояние. Один из типичных вариантов проведения реакции между А, и Аа с помощью катализаторов можно записать в виде [c.307]

Влияние катализатора. Изменение скорости химической реакции в присутствии катализаторов, которые участвуют в реакции, но не входят в состав конечных продуктов, называют катализатором. Следовательно, катализатор — вещество, которое изменяет скорость реакции, но остается после нее химически неизменным. [c.25]

Катализатор — вещество, увеличивающее скорость химической реакции, но в конечном итоге остающееся неизменным качественно п количественно. [c.373]

Ионная полимеризация является также цепной реакцией, но осуществляется с помош.ью катализаторов — веществ, которые активируют мономер, переводя его в ионное состояние. Процесс ионной полимеризации также складывается из нескольких элементарных актов 1) инициирование — образование ионов 2) рост цепи 3) обрыв цепи. В первой стадии образуются ионы, содержащие либо положительно заряженный (катионная полимеризация), либо отрицательно заряженный (анионная полимеризация) атом углерода с последующей передачей по цепи положительного или отрицательного заряда. [c.450]

Катализатор может изменяться и под влиянием внешних условий, в частности в результате изменения химического состава окружающей среды, что обеспечивает поступление в реакционную смесь новых, не участвующих в реакции, но взаимодействующих с катализатором веществ. Если случайно такое изменение приводит к ускорению реакции, то последняя пойдет в основном именно по этому пути. Произойдет отбор. Тем самым появляется движущая сила процесса изменения каталитической реакционной системы в сторону увеличения скорости реакции, которое обеспечивается увеличением активности катализатора послед-ляя же возрастает с усложнением его состава и структуры. [c.15]

Неправильно. При каталитической реакции должен присутствовать катализатор-вещество, которое ускоряет химическую реакцию, но в конце реакции присутствует в той же самой форме, что и перед ее началом. Однако все вещества, указанные в рассматриваемом уравнении, претерпевают превращения [c.378]

Для многих химических процессов требуется уменьшать скорость. В этих случаях используются ингибиторы (или отрицательные катализаторы) — вещества, замедляющие реакции. Ингибиторы широко применяются для защиты металлов от коррозии (разрушения). [c.28]

Прежде всего необходимо обращать внимание на то, чтобы с реагентами или углеводородом не вводились ингибиторы реакции (например, кислород или, в случае фотохимической реакции без катализатора, вещества , ускоряющие образование хлористого сульфурила из SO2 и СЬ). [c.226]

Карбоновые кислоты Органические соединения, содержащие группу -СООН Катализатор Вещество, ускоряющее реакцию, хотя и не расходуемое в этой реаки.ии Кагалитический конвертер Устройство, устанавливаемое на выхлопной системе автомобиля для снижения содержания вредных веществ в выхлопьсых газах [c.545]

Принципиальные отличия жидкофазных реакций от газофазных проявляются тогда, когда поток реагентов становится двух- или многофазным, т. е. когда реакции на катализаторе протекают между жидкостью и газом или двумя несмешивающимися жидкостями. Здесь будем рассматривать только эти случаи, поскольку к однофазному потоку жидкости приложимы закономерности и уравнения, выведенные для газофазных гетерогенно-каталитических процессов. Для качественного рассмотрения таких процессов можно принять за основу сумму явлений, происходящих при газо-жидкостной реакции типа А -Ь В ->- С на твердом катализаторе, когда вещество А находится в газовой фазе, В — в жидкости, соответствующей таким реакциям, как гидрирование, алкилирование ароматики низшими олефинами и т. п. На рис. УП.14 эти процессы представлены в виде схемы. Газ А для того, чтобы достигнуть твердой поверхности, на которой протекает реакция, должен перейти из дисперсной (газовой) фазы в сплошную (жидкую), т. е. раствориться в ней. После этого газ А должен продиффундировать через систему капилляров в зерне катализатора и наконец сорбироваться на поверхности катализатора. Вещество В из жидкой фазы должно только продиффундировать через капилляры и затем сорбироваться на поверхности. Образовавшееся на последней вещество С должно десорбироваться и, продиффундировав через капилляры, выйти в объем жидкости или газа. [c.301]

Полнота информации. Несмотря на значительные различия в качественном составе, объеме и условиях получения информации, необходимой для решения конкретной технологической задачи, можно отметить основные требования по полноте проведения экспериментов а) исследования должны охватывать по возможности широкую область изменения параметров, поскольку модели в большинстве случаев обладают плохими прогнозируюш,ими свойствами (особенно эмпирические) б) при определении составов продуктов химической реакции, ректификационной колонны, экстракции и т. д. необходимо по возможности идентифицировать каждый компонент смеси, поскольку это имеет принципиальное значение при проектировании химического производства и определяет структуру технологической схемы (выбор аппаратов, организацию рециклов, рекуперацию энергии и т. д.) объединение индивидуальных компонентов в групповые не должно производиться в эксперименте в) для повышения достоверности идентификации моделей необходимо иметь возможность прямого измерения промежуточных параметров процесса (например, концентрацию адсорбированных на поверхности катализатора веществ). Соответственно и методики обработки экспериментов должны учитывать эти возможности. [c.63]

Прибавление к катализатору вещества, которое само по себе является каталитически недеятельным, может иногда сильно повысить активность катализатора. Такие вещества называются промоторами. Как правило, эффективность действия промотора зависит, от его количества максимальная активность катализатора наблюдается при определенном составе промотированных катализаторов. Пррмо-торы влияют на состояние поверхности катализатора — они способствуют сохранению активных мест на поверхности и изменяют их распределение по энергиям адсорбции. Промоторы добавляются к катализатору на соответствующей стадии его приготовления. Например, железный катализатор, применяющийся при получении водорода по реакции [c.429]

Реакция идет с выделением тепла, т.е. экзотермическая однако энфгия активации достаточно велика и необходимо сначала нагреть реагенты, а водород подавать под давлением. Если не нагревать - реакция обытао идет медленно. Можно ее ускорить и без нагрева - в присутствии катализаторов - веществ, ускоряющих химические реакции, но не расходующихся при этом. Это происходит за счет понижения энергии активации в присутствии катализаторов (рис. 3.5). [c.82]

Каталитическими процессами называю лро-цессы химического превращения, протекающие в присутствии катализаторов—веществ, которые не принимают видимого участия а процессе, но в действительности оказывают на него значительное влияние. Каталитическое действие сводится к ускорению или амедлению химического процесса. Некоторые химические процессы в отсутствие катализаторов протекают со скоростью, приближающейся к нулю катализаторы таких процессов фактически являются их 1юбудителями. [c.395]

Скорость химической реакции может регулироваться с немощью катализатора. Вещество, изменяющее скорость химической реакции и остающееся после реакции в неизменном состоянии и количестве, называется катализатором. Изменение скорости химической реакции в присутствии катализаторов получило наввание катализа. [c.158]

Увеличение активности катализатора часто наблюдается и при добавлении к катализатору веществ, которые сами по себе являются неактивными. Подобные веихества называются промоторами или активаторами. Так, каталитическая активность никелевого катализатора по отношению к реакции взаимодействия оксида углерода с водородом с образованием метана повышается в сотни раз при добавлении небольших количеств церия, а каталитическая активность 205 по отношеинго к окислению 50о также повышается во много раз при добавлении небольших количеств щелочи или сульфатов щелочных металлов, В настоящее время смешанные и [c.159]

Согласно адсорбционной теории гетерогенного катализа, на поверх-кости катализатора происходит адсорбция, т. е. сгущение участвую- цих в реакции (одного или нескольких) газообразных или растворенных веществ. Сгущенные на поверхности катализатора вещества находятся как бы под большим давлением и в высокой концентрации, что само по себе уже способствует повышению скорости реакции. По этим не ограничивается действие катализатора. В результате взаимодействия отдельных атомов, составляющих молекулу реагирующего вещества, с атомами катализатора происходит ослабление нутримолекулярных сил в частицах реагирующих веществ, что приводит к активации их. Иногда при этом адсорбированные молекулы диссоциируют на отдельные атомы, отличающиеся большой химической активностью (водород на платине). [c.141]

Рассматриваемая реакция интересна во многих отношениях. Прежде всего она дает пример протекающей в растворе цепной реакции процесс по первому уравнению создает цепь, процессы по обоим следующим участвуют в ее развертывании. Затем она может служить примером аутокаталитической реакции (VII I доп. 22). так как образующийся при ее протекании ион Г ускоряет весь процесс (что легко установить, добавив к исходной смеси немного KI). Наконец, на ней же удобно проследить действие так называемых отрицательных катализаторов — веществ, добавка которых в небольших количествах существенно уменьшает скорость реакций. Таким веществом является в данном случае Hg b. добавка которой к смеси заметно замедляет процесс. [c.333]

Разложение ускоряется при освещении, нагревании, в присутствии катализаторов. Вещества, катализирующие разложение Н2О2—МпОг, порошкообразные металлы (Pt, Ag), оксиды и. соли d-элементов, уголь. [c.379]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология