Межмолекулярные силы поляризационные

Обычно различают четыре типа химической связи ионную, ковалентную, металлическую и Ван-дер-Ваальса. Последняя характерна для молекулярных кристаллов, в узлах которых находятся самостоятельные молекулы. Кроме того, силы Ван-дер-Ваальса, называемые иногда остаточной связью, обеспечивают межмолекулярное взаимодействие в газах и жидкостях. Как показывает квантовомеханическое изучение природы остаточной связи, силы Ван-дер-Ваальса складываются из ориентационного, поляризационного и дисперсионного эффектов. Для всех этих эф ктов характерно быстрое уменьшение сил притяжения пропорционально расстоянию в шестой степени. В зависимости от электрических свойств, взаимодействующих молекул решающую роль играет тот или иной эффект. Так, для молекул с постоянным диполем преобладают ориентационные силы, а при взаимодействии неполярных молекул — дисперсионные силы. Остаточные связи Ван-дер-Ваальса важны при интерпретации свойств органических полупроводников. [c.34]

Как известно, приложения соотношений термодинамики к идеальным системам наиболее просты. Отклонения от идеальных соотношений обусловлены проявлением межмолекулярного взаимодействия, которое тем интенсивнее, чем больше концентрация растворенного вещества (если речь идет о растворах). При этом важно отметить, что для растворов неэлектролитов межмолекулярное взаимодействие обусловлено действием сил поляризационного происхождения или связанных с ними слабых сил Ван-дер-Ваальса, которые заметно проявляются лишь при значительных концентрациях. Однако в растворах электролитов электростатические взаимодействия зарядов свободных ионов заметно проявляются уже при самых крайних разбавлениях. [c.381]

Природа межатомных и межмолекулярных сил. Силы поляризационные, ориентационные, дисперсионные и валентно-химичеокие. Смысл энергии активации. Теория переходного состояния. Потенциальные кривые (и поверхности). [c.217]

Обычно принимают, что атомная поляризация не зависит от температуры и физического состояния. Такое приближение допустимо только в связи с большими ошибками, суммирующимися при определении значений атомной поляризации методом измерения диэлектрических проницаемостей. Указывалось [51, 52], что поляризационный член уравнения для изолированной молекулы в результате межмолекулярных сил, действующих в жидкости, будет изменяться, и для учета этих сил может оказаться необходимым новый член уравнения. Поле сил в кристаллическом твердом веществе обычно отличается от поля сил в жидкости, поэтому должна несколько отличаться и поляризация. [c.634]

Влияние межмолекулярного фактора на экранирование обусловлено 1) ассоциацией молекул с образованием водородной связи [3, 15, 16] или п-комплексов [17, 18] 2) анизотропией диамагнитных свойств окружающих молекул [3, 18, 19] 3) дисперсионными и поляризационными силами, действующими между молекулами вещества и растворителя [И, 20, 21). [c.378]

На дальних расстояниях силы поляризационного взаимодействия приводят к сближению капель и их фиксации друг относительно друга, а при перемещении образовавшегося агрегата в зоны более высокой напряженности — к необратимому взаимодействию (коалесценции). При наличии значительных сил межмолекулярного и поляризационного взаимодействия дестабилизация эмульсии будет происходить надежно за счет коалесценции частиц. Коалесценция частиц дисперсной фазы возможна за счет диффундирования материала одной частицы в другую без разрушения граничных слоев [40]. [c.40]

Классификация межмолекулярных взаимодействий дает ясный физический смысл тому, как осуществляется ММВ. Поляризационный и дисперсионный вклады Е ол и Едсп) соответствуют поляризационной и дисперсионной составляющей ван-дер-ваальсовых сил. Поляризационный вклад определяется взаимодействием зарядов, индуцированных взаимным влиянием, двух молекул. [c.154]

В работе [224] предпринята попытка на основе понятия межмолекулярных сил взаимодействия создать схему экстракционного процесса, позволяющую, во-первых, объяснить уже обнаруженные закономерности, во-вторых, указать н э путь возможного априорного выбора разбавителей. Получено уравнение [224], связывающее величину коэффициента распределения О с физическими параметрами разбавителей, такими как -I, 1, поляризуемость, поляризационный потенциал и др. Согласие экспериментальных значений Д [221] с рассчитанными по теоретическому уравнению в случае систем с малополярными разбавителями удовлетворительное. На основе этого уравнения объяснена предложенная Шевченко, Со-ловкиным и др. [221] Классификация разбавителей каждую серию составляют разбавители, дипольные моменты молекул которых приблизительно равны. [c.45]

Каждый вид хроматографии характеризуется природой действующих сил, возникающих на границе раздела различных фаз. Например, в молекулярной хрохматографии функции разделения будут осуществляться межмолекулярными силами взаимодействия, которые возникают на границе твердой и жидкой фазы. Эти силы взаимодействия возникают между молекулами, находящимися на поверхности сорбента, и молекулами, растворенными в протекающей жидкости, пли молекулами проходящей через колонку газообразной смеси. В этом случае происходит сорбционный процесс на поверхности твердой фазы (рис. 24, а). Сорбционная связь осуществляется здесь вандерваальсовыми силами притяжения. Это могут быть неполярные силы (лондоновское притяжение), силы дипольного взаимодействия и поляризационные силы. Такие силы взаимодействия могут приводить к образованию временных, а также и более постоянных связей молекул сорбента с молекулами жидкой или газообразной фазы. В таком случае на поверхности твердого сорбента происходит концентрирование молекул, т. е. адсорбция. [c.63]

Ионно-поляризационное взаимодействие в значительной мере определяет структурно-механические свойства адсорбционно-сольватной оболочки, так как трудно предположить, что действие межмолекулярных сил твердой поверхности может распространяться на расстояние в несколько микрометров и более. Структурное упоря- [c.133]

Эксперименты показали, что твердые дисперсные частицы из масла осаждаются на электризованную поверхность, удаление их от заряженного тела почти не имеет места. Отрыв частиц, по-видимому, может происходить вследствие перераспределения зарядов при контакте, когда I г, но в этом случае поляризационное взаимодействие, силы притяжения зарядов с их зеркальными отображениями имеют максимальное значение. Кроме того, отрыву частицы масла препятствуют межмолекулярные силы сцепления и центробежные силы инерции. Так как притяжение частицы стенкой ротора возрастает ио мере приближения этой частицы к заряженной новерхности, то наиболее удобным вариантом устройства электроцентро-бежной очистки, по-видимому, следует считать центрифугу, в которой течет непрерывно сравнительно тонкий слой очищаемой неполярной жидкости. [c.146]

Таким образом, ассоциация наблюдается у пара- и метаизомеров приведенных соединений, но отсутствует у их ортоформ. Соединения с внутримолекулярной водородной связью более летучи, легче растворимы в органических растворителях. Большая летучесть и лучшая растворимость изомеров с внутримолекулярной водородной связью обусловлены отсутствием межмолекулярной ассоциации в них, меньшей молекулярной массой составляющих вещество частиц. Хотя со времени открытия водородной связи прошло уже 100 лет , вопрос о ее природе окончательно не решен. Ясно только, что необходимо учитывать три взаимосвязанных эффекта электростатический, поляризационный и силы Ван-дер-Ваальса. Электростатическое взаимодействие между частицами сближает их, делает вероятной взаимную их поляризацию и усиливает межмолеку лярное притяжение. На малых расстояниях, когда орбитали сближающихся частиц начинают перекрываться, следует принимать во внимание и электростатическое отталкивание. [c.141]

Если угол между направлениями растяжения и расположения кристаллических областей близок к нулю, внешняя сила, улучшая ориентацию частиц и тем самым обеспечивая наиболее благоприятные условия для проявления межмолекулярного взаимодействия, препятствует разрушению этих областей под влиянием теплового движения. В результате возрастает температура плавления. Поэтому при достижении Ореьр менее устойчивые кристаллические образования, расположенные под невыгодным углом, плавятся, переходя в более стабильное состояние, при котором они ориентированы по направлению растяжения. Это можно отчетливо видеть с помощью поляризационного микроскопа (см. рис, 134). [c.454]