Потенциал коррозионный компромиссный

Во всех этих случаях йа электроде совмещаются две различные реакции и поэтому его потенциал (потенциал корродирующего металла) не может совпадать с равновесным потенциалом ни одной из них. При достижении стационарного состояния потенциал корродирующего металла — коррозионный или компромиссный потен- [c.11]

Поскольку при упругих деформациях механохимическая активность металла не столь велика, как при пластической, локализация анодного процесса на поверхности деформированного железа может оказаться более существенным фактором формирования реальных коррозионных элементов. Такая локализация облегчает протекание катодной реакции на поверхности образца более эффективно по сравнению с анодной и сдвигает компромиссный потенциал в сторону положительных значений (хотя и на весьма малую величину). [c.34]

Рис. 94. Схема установления компромиссного или стационарного коррозионного потенциала когда ток обмена металла больше тока обмена водорода

Рис. 93. Схема установления компромиссного (или стационарного) коррозионного потенциала при сравнимых скоростях катодной и анодной реакций

Рис. 99. Схема установления компромиссного (стационарного) коррозионного потенциала бс для случая, когда ток обмена металла значительно меньше тока обмена водорода.

На рис. 21,6 представлена коррозионная диаграмма биметаллической системы для случаев, когда корродирующий металл контактирует с металлом, имеющим более отрицательный потенциал (например, с магнием), В отсутствие контакта скорость коррозии определяется кинетикой катодного и анодного процессов (кривые К и А . При компромиссном потенциале ф скорость процес- [c.61]

Таким образом, контакт с более отрицательным металлом снижает коррозионные потери. Полный защитный эффект может быть достигнут при смещении компромиссного потенциала до значения ф . В этом случае анодный ток на металле становится равным нулю. [c.62]

В конечном счете характер протекания коррозии определяется величиной компромиссного потенциала. Структурные составляющие, имеющие более отрицательные исходные потенциалы, будут работать в данной системе как аноды, а имеющие более положительные потенциалы — как катоды. Графическое решение многоэлектродной коррозионной системы предложено [c.63]

При погружении металла (или полупроводника), обладающего электронной проводимостью, в раствор электролита на электроде устанавливается равновесный или стационарный (компромиссный, коррозионный) потенциал. [c.4]

Таким образом, положение равновесного потенциала металла относительно равновесных потенциалов водородного и кислородного электродов определяет не только тип сопряженной реакции, но и скорость растворения металла, т. е. скорость его коррозии. Поэтому стационарный потенциал часто называют коррозионным, а так как при этом протекает как минимум две реакции и потенциал приобретает значение, расположенное между значениями равновесных потенциалов этих реакций, то его можно назвать и компромиссным. Если неизвестна природа реакций, приводящих к установлению потенциала, его удобнее называть бестоковым. Стационарный потенциал, особенно при коррозии с сопряженной реакцией выделения водорода, может быть устойчив в течение длительного времени, так как рост кон- [c.10]

Для количественного изучения кинетики металлургических реакций при помощи частных поляризационных кривых в данной работе использован метод коррозионных диаграмм потенциал — плотность тока [4]. При стационарном протекании реакции катодные и анодные токи равны. Этому условию отвечает определенное значение компромиссного или стационарного потенциала (фс) на реакционной поверхности. Величина его является промежуточной между равновесными (в отсутствие тока) потенциалами электрода для обоих этапов (фр и ф°). Разность (фР — фр) можно найти из уравнения изотермы изучаемой реакции [c.155]

Так как потенциал коррозии метала в обычных средах является компромиссным потенциалом (суммарный анодный ток равен суммарному катодному току), то па потенциостатическую кривую, полученную методом внешней поляризации, оказывает влияние характер локальной катодной кривой (анализ и интерпретация кривых проведены Эделяну [27] и Мюллером [28]). По этой причине остаток кислорода в растворе, в котором происходит испытание, может вызывать отклонение от обычного хода кривой в виде образования отрицательной петли В, соответствующей катодному восстановлению растворенного кислорода, которое имеет место после критической точки пассивности. Обычная пассивная область и низкое значение положительного тока возобновляются только при потенциале срс, > как показано на рис. 10.36. Другие ионы могут также влиять на ток. Если они — окислители, они будут оказывать тот же самый эффект, что и растворенный кислород. Однако некоторые из них могут увеличивать наблюдаемый ток до значений, намного превышающих действительный коррозионный ток системы. Поляризационная кривая, полученная на титане [29], показывает уровни тока в пассивной области, которые не согласуются с более низкими скоростями коррозии, определенными гравиметрически, по концентрации ионов Т1 + в растворе. В случае присутствия железа в нейтральной воде [30] плотность тока в пассивной области про- [c.605]

По-видимому, существует мнение, что эффективная э. д. с. коррозионного элемента может быть определена путем измерения отдельно потенциала образца с незакрытыми границами зерен, отдельно потенциала образца с незакрытой сердцевиной зерен и вычитания одной величины из другой. Если оба электрода обратимые (например, u/ u (NOs)j и Ag/Ag (NO3) j, то можно определить разность потенциалов элемента u/ u (NOa)a/Ag (NO )a/Ag вычитанием, хотя даже в этом случае э. д. с. уменьшается вследствие поляризации при протекании тока. Для необратимых систем, однако, метод вычитания не годится. Например, на образце с незакрытыми границами зерен измеряется компромиссный потенциал, определяемый двумя (различными) реакциями (анодной и катодной), протекающими на различных участках границ зерен, а потенциал образца с закрытыми границами обусловлен реакциями на анодах и катодах внутренней части зерна. Но в коррозионном процессе на незащищенном образце главным образом ток течет от границы зерна, работающей анодно, к его внутренней части — катоду локальные аноды на катоде и локальные катоды на аноде практически бездействуют. [c.629]

Компромиссный потенциал, который в данном случае называют коррозионным иотеициалом, лежит ноложительнее равновесного цинкового электрода и отрицательнее равновесного потенциала водородного электрода в данных условиях. Таким образом, при компромиссном нотенциале баланс зарядов сохраняется благодаря переносу зарядов цинком и водородом, но баланс вещества оказывается нарушенным, что приводит к некоторому, обычно не очень заметному, дрейфу компромиссного потенциала. Электродная поляризация определяется при этом уравнением, аналогичным [c.290]

Потенциал Гкомп, при котором тою1 совмещенных реакций компенсируются, называется компромиссным, смешанным или стационарным потенциалом, поскольку он лежит между равновесными потенциалами частных реакций и его значение практически не изменяется во времени. В условиях коррозии металлов комп называется обычно коррозионным потенциалом кор. Как и в случае равновесного потенциала Гр, при потенциале комп наблюдается взаимная компенсация катодного и анодного токов. Различие между ними заключается в том, что при равновесных потенциалах компенсируются токи, отвечающие протеканию одной и той же реакции в противоположных направлениях величина тока в этом случае характеризует динамику равновесия данной электродной реакции и представляет собой ток обмена [c.391]

Электрохимическая кинетика — это область науки, изучающая скорость реакции на границе электрода и контактирующей с ним жидкости. Электрохимическая кинетика расширила наше понимание механизма коррозии и позволила практически определять скорость коррозии. Интерпретация коррозионных процессов как суммы частных электродных реакций была разработана Вагнером и Траудом [1 ].В данной главе введены важные понятия электрохимической кинетики — потенциал коррозии (называемый также компромиссным стационарным потенциалом), плотность коррозионного тока, плотность тока обмена и тафелевская зависимость плотности тока от потенциала. В настоящей книге электрохимическая кинетика рассмотрена кратко и в основном [c.46]

Необратимые потенциалы. В коррозионных средах устанавливаются потенциалы металлов, значения которых отличны от стандартных. Установившийся при этом не изменяющийся во времени потенциал называют необратимым, или стационарным. Это потенциал, прн котором протекает процесс коррозии. Этот потенциал пмеет и другие иазваиня потенциал коррозии, саморастворения и компромиссный. [c.7]

Контактное выделение металла характеризуется увеличением во кремени площади катодных участков и уменьшением — анодных (до установления стационарного состояния). Увеличение отношения 5к/5а яриводит к смещению компромиссного потенциала в положительную сторону и соответственному замедлению катодной и ускорению анодной частных реакций. Ток контактного обмена, как это следует из коррозионных диаграмм, проходит через максимум. [c.140]

Приведенные теоретические построения и примеры дают лищь общую схему подхода к рещению вопросов структурной коррозии. Необходимо отметить еще некоторые особенности коррозии многофазных сплавов. Во-первых, состав и строение поверхности сплава постоянно меняются в процессе коррозии. В частности, в связи с тем что в коррозионную среду прежде всего переходят наиболее активные фазы, поверхность сплава все время обогащается более стойким компонентом. Изменяется также концентрация твердого раствора. Это влияет на величину компромиссного потенциала. Во-вторых, ионы, переходящие в среду с различных структурных составляющих сплава, могут образовать труднорастворимые соединения с анионами, оксиды или гидроксиды. Это приводит к пассивации и к повышению степени гетерогенности поверхности сплава. В-третьих, на процесс структурной коррозии существенное влияние оказывают неметаллические включения, имеющиеся в сплавах. В процессе коррозии поверхностная концентрация этих включений все время меняется, что оказывает влияние и на кинетику катодного процесса, и на величину компромиссного потенциала. В-четвертых, на процесс коррозии влияют границы зерен и другие физически неоднородные участки поверхности (дефекты структуры, дислокации и т.д.), роль которых существенно меняется со временем вследствие изменения их поверхностной концентрации и адсорбции различных частиц. [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология