Бромиды солями ртути

Декарбоксилирование с замещением на галоген можно осуществить несколькими путями. Для синтеза бромидов в основном применяют реакцию Хунсдиккера [249] схема (132) , которая лучше всего проходит е первичными кислотами. Последние улучшения состоят в применении солей ртути (П) [250] и таллия (I) [251]. - - .. [c.54]

Применение. Титрованным раствором соли ртути (II) можно титровать хлориды, бромиды, роданиды и цианиды (см. вторую часть книги). [c.551]

Бромид калия. При смешении растворов солей ртути (I) и бромида калия выпадает осадок бромида, ярко люминесцирующий красно-оранжевым светом [38, 39, 64]. [c.237]

При действии бромида калия на соли металлов выпадают осадки бромидов серебра, ртути-1, свинца, висмута и сурьмы, при этом бромид свинца образует иглы или ромбы, сильно поглощающие УФ-лучи бромид висмута растворяется в избытке реактива, а бромиды серебра, сурьмы и ртути-1 дают аморфные осадки. Бромид серебра быстро разрушается от действия УФ-лучей, выделяя металлическое серебро. В присутствии в растворе солей свинца бромид серебра под действием УФ-лучей не разрушается, и под микроскопом наблюдается красный осадок. Таким образом, если от действия бромида калия при наблюдении под УФ-микроскопом виден красный осадок, но характерных кристаллов бромида свинца нет, можно с уверенностью утверждать, что в исследуемом растворе присутствует свинец (следы), а также серебро. При наличии в растворе следов свинца можно его обнаружить, специально добавляя раствор нитрата серебра. Если в исследуемом растворе очень много висмута, то наряду с осадком свинца выделяются круглые черные кристаллы висмута. Каплю исследуемого раствора объемом 0,03 мл высушивают на предметном кварцевом стекле и обрабатывают 1—2 каплями 5%-ного раствора бромида калия. В присутствии свинца выпадают иглы или ромбики (в зависимости от концентрации) бромида свинца, красные при наблюдении под УФ-микроскопом. Предел обнаружения 0,16 мкг иона РЬ +. Предельное разбавление 1 190 ООО. Предельные соотношения свинца и сопутствующих катионов (при 1,6 мкг иона РЬ2+) такие РЬ + Ад+ Hg 2 В1 + = 1 300 140 80 соответственно. [c.151]

Для определения СЮ разработаны способы титрования рае-творами солей ртути (I) с добавкой бромида калия [11], иодида калия [12] и арсенита [13]. [c.288]

При смешении растворов солей ртути (I) и бромида калия выпадает осадок бромида ртути (I), ярко люминесцирующий красно-оранжевым светом [36, 40, 47, 50, 125]. Реакция выполняется следующим образом. [c.95]

Предложен кондуктометрический метод определения солей ртути(II) оксалатом лития, а также хлоридом, бромидом или иодидом лития [189]. Методы пригодны для анализа хорошо диссоциирующих солей ртути. [c.251]

Коэффициент использования можно увеличить, добавляя стабилизаторы желатин, пиридин, бромид, иодид, цианид, ионы меди, ртути, свинца, соединения хрома. В ряде патентов [3] предлагается использовать добавки солей ртути (И) и меди (И), которые улучшают качество серебряного зеркала. Добавка спиртового раствора иода (0,24 мл/л 1% раствора) может значительно увеличить N — с 30—50 до 85—90%. [c.158]

Коэффициент использования можно увеличить, добавляя стабилизаторы желатин, пиридин, бромид, иодид, цианид, ионы меди, ртути, свинца, соединения хрома. В ряде патентов предлагается использовать добавки солей ртути(И) и меди(П), которые улуч- [c.124]

Это соединение затем было использовано в качестве субстрата для исследования обмена ртути с солями ртути в определенных кинетических условиях. В случае бромида ртути(П) обмен должен приводить, как видно из уравнения [c.466]

Хлориды, бромиды, нитраты, сульфаты и другие соли неорганических кислот в безводной уксусной кислоте проявляют основные свойства, однако их прямое титрование затруднительно, в таких случаях действием ацетата ртути их превращают в ацетаты соответствующих металлов [c.219]

Ошибка определения обычно не превышает 2—3%. Цинк, железо, медь, висмут не мешают титрованию мешают ртуть, серебро, кадмий, а также бромиды. Описанный метод дает хорошие результаты в разбавленных растворах солей трехвалентного таллия при больших концентрациях указанный ход реакции усложняется выпадением осадка иодида таллия и нерезким изменением окраски индикатора. [c.100]

Однако при использовании полиэтиленоксидных основ следует учитывать то, что они взаимодействуют с некоторыми протонодонор-ными соединениями - иодидами, бромидами, солями ртути, серебра, несовместимы с салицилатами, сульфамидами, некоторыми антибиотиками, фенолами и полифенолами, а также их высокую осмотическую активность. Но в случае применения их в ректальный терапии гигроско- [c.422]

Наиболее часто применяется аргентометрия, основанная на обра> зова.чии малорастворимых хлоридов, бромидов и роданидов серебра. Ис[юльзуют также меркурометрию, основанную на осаждении мало-растворимых солей ртути (I) — хлорида Hg2 l2 (каломель), бромида Н зВг2 и иодида Hg.гI2. Построение кривых титрования по методу осаждения основано на том же принципе, что и построение кривых титрования по методу нейтрализации. [c.423]

Дифенилкарбазид в кислой среде образует устойчивое синефиолетовое соединение, что может быть использовано при титровании солей ртути(П) хлоридами или бромидами. В работе [И46] описан метод определения сулемы и белого преципитата HgNHa l при добавлении известного избытка раствора иодида и обратного титрования его раствором 0, М Hg Ia- Конечная точка титрования определяется по исчезновению красного цвета иодида. [c.85]

Бромат — бромид Трибутилгипохлорит Азокрасители Азотная кислота Соли ртути Тетрафенилборат [c.382]

Широкое распространение получили методы, основанные на бронировании, взаимодействии жирных кислот по месту двойных связей с солями ртути и серебра. Отделение ненасыщенных от насыщенных кислот бромирование№ и последующим разложением бромидов (восстановление) обычно сопровождается цис-транс-изомери-зацней у двойной связи. По данным работы [304], полученная этим методом из льняного масла линолевая кислота содержит около 4,7% транс-изомера кислоты. В связи с этим в настоящее время предпочтение Отдают другим из перечисленных методов. [c.139]

Экспериментальным путем было показано, что для солей ртути характерна последовательность такого рода при одинаковых концентрациях солей больше всего гидролизуется перхлорат, затем хлорид, далее бромид и менее всего йодид ртути. Такой же порядок наблюдается и при изучении гидролиза солей кадмия. Значительное отличие в этом отношении показывают соли цинка за перхлоратами следует йодид, затем бромид и, наконец, хлорид. Приведенные факты прежде всего подтверждают наш тезис о влиянии комплексообразования на гидролиз кроме того, они наглядно показывают прямую связь между прочностью комплекса и гидролизом. Как известно из литературных данных [45, 46], существуют два ряда прочностей гало-генидных комплексов прямой и обратный. Ион ртути и кадмия образует комплексы, соответствующие прямому ряду прочностей комплексы цинка соответствуют обратному ряду прочностей, что и отразилось на гидролизе указанных солей. [c.16]

Манселл [303] использовал атомно-абсорбционный метод для определения ртути до концентраций 0,001 мкг/г в растворимых в воде солях, например, в бромиде калия. Для этого ему потребовалось обработать 50—100 г образца соли. Ртуть выделяли фильтрованием водного раствора через пропитанную сульфидом кадмия асбестовую прокладку. Прокладку затем высушивали и помещали в кварцевую абсорбционную ячейку, которая устанавливалась на место атомизатора спектрофотометра. Измерения велись в ультрафиолетовой области. Ртуть выделялась из прокладки при нагревании абсорбционной ячейки до 550° С в электрической печи. В качестве источника излучения в спектрофотометре использовали ртутную бактерицидную лампу, и измерение абсорбции производили по резонансной линии ртути 2536А. Образец ртути весом 0,1 мкг давал 30%-ное поглощение. [c.161]

Адсорбционные индикаторы [1, 5—7] изменяют интенсивность или цвет флуоресценции в результате адсорбции на осадках мало растворимых веществ, образующихся в процессе титрования, или при десорбции с них. Изменение степени адсорбции индикатора происходит вследствие перемены заряда поверхности осадка. Например, частицы Ag l при избытке в растворе ионов Ag+ заряжены положительно, а в присутствии С1" — отрицательно в первом случае они адсорбируют кислотные красители, во втором — основные. В качестве таких индикаторов описано применение более 20 люминофоров в их числе 4 метилумбеллиферон (4 метил-7-гидроксикумарин), 2-наф-толсульфокислота, родамин С, флуоресцеин, хинин, эозин, эритрозин. С их помощью титрованными растворами солей ртути (II), свинца (II) и серебра можно определять хлориды, бромиды, ио-диды, роданиды, ванадаты, вольфраматы, оксалаты, ферроцианиды, фосфаты, хроматы, л наоборот. [c.285]

При смешении растворов солей ртути-1 и бромида калия выпадает осадок бромида ртути, ярко люминесцирующий краснооранжевым светом. Каплю исследуемого раствора высушивают на предметном кварцевом стекле и покрывают каплей 5%-ного раствора бромида калия. При рассматривании в УФ-лучах наблюдается красно-оранжевая люминесценция. Предел обнару-л ения 0,004 мкг. Предельное разбавление 1 250 ООО. Предельные соотношения 0,1 мкг иона Hga H сопутствующих ионов следующие Hgl Ag+ Pb + Bi3+= 1 100 1200 400 соответственно. В присутствии большого количества растворимых солей других элементов осадок промывают 2—3 раза раствором бромида калия. [c.147]

Меркуриметрия основана на образовании малодиссоциирован< ных солей ртути(И) (меркури-ионов). В качестве титранта используют стандартный раствор нитрата или перхлората ртути (И), При определении хлоридов, бромидов, цианидов и роданидов протекают следующие реакции [c.335]

Хлорид, бромид и иодид ртути (II) с галоидными солями щелочных металлов и галоидоводородами образуют комплексные соединения, содержащие бесцветные ионы (HgГ4)2 , где Г—один из галогенов хлор, бром или иод. Соль тетраиодомеркурсат калия K2[HgJ4] образуется при взаимодействии соли ртути (I) с избытком иодида калия. [c.448]

Соединение HggBrj нредставляет собой бесцветные тетрагональные кристаллы (плотность 7,71 г см ), которые желтеют при нагревании. Бромид диртути плохо растворим в воде, спирте, эфире, ацетоне, метил- и этилацетате растворяется при нагреванни в концентрированных кислотах (HNO3, H2SO4) с образованием солей ртути. [c.827]

Свинец. При действии бромида калия на соли металлов выпадают осадки бромидов серебра, ртути (1), свинца, висмута и сурьмы [36, 41, 47]. Бромид свинца образует иглы или ромбы, сильно поглощающие ультрафиолетовые лучи бромид висмута растворяется в избытке реактива, а бромиды серебра, сурьмы и одновалентной ртути дают аморфные осадки. Бромид серебра быстро разрушается от действия ультрафиолетовых лучей, выделяя металлическое серебро. В присутствии в растворе солей СБикца бромид серебра под действием ультрафиолетовых лучей не разрушается, а под микроскопом наблюдается красный осадок. Таким образом, если от действия бромида калия выпадает красный осадок, но характерных кристаллов бромида свинца нет, можно с уверенностью сделать заключение о присутствии в исследуемом растворе свинца (следов), а также серебра. При наличии в исследуемом растворе следов свинца можно его обнаружить, специально добавляя раствор нитрата серебра. Если в исследуемом растворе очень много висмута, то наряду с осадком бромида свинца выделяются круглые черные кристаллы бромида висмута. [c.75]

Образец (40—80 мкг) разлагают в запаянной трубке с серной кислотой в присутствии соли ртути (II). Соединения, содержащие азо-, гидразо- и нитрогруппы, следует предварительно восстановить глюкозой или лучше иодистоводородной кислотой с красным фосфором. Аммиак сразу же окисляется раствором гипохлорита натрия в присутствии бромида калия при pH=7,5-4-9,6. Избыток окислителя оттитровывают иодометрически. [c.97]

Реутов и сотр. [225] изучили полярные влияния заместителей в аралкил-ртутных солях на скорость их обмена с солями ртути, имеющего второй порядок. Эти эффекты также оказались очень небольшими они меняли свое направление в зависимости от природы взятого соединения. При обмене г-замещенных бензилмеркурбромидов с бромидом ртути(П) в хинолине электроположительные заместители слегка ускоряли, а электроотрицательные — слегка замедляли реакцию. Полярные влияния на скорость имеющего второй порядок обмена п-замещенных а-карбэтоксибензилмеркурбро-мидов с бромидом ртути(И) в 80%-ном водном растворе этанола также были невелики, но имели противоположное направление. Очевидно, здесь имеет место тонкий баланс между импортом и экспортом электронов у области замещения в переходном состоянии бимолекулярного электрофильного замещения. [c.468]

Полученная взаимодействием оптически активных симметричных ртутноорганических соединений (дивторичнобутилртути и б с-2-метилгексил-5-ртути) с солью ртути оптически активной кислоты (ртутной солью моноэти-лового эфира d-винной кислоты) смесь двух (для каждого случая) диастереомеров разделена кристаллизацией на оптические антиподы, которые обработкой бромистым кальцием выделены в виде устойчивых бромидов [174]. [c.259]

Большинство солей — сильные электролиты. Среди растворимых солей слабыми электролитами являются хлорид, бромид и иодид кадмия Сс1С12, С(1Вг2, СёЬ хлорид двухвалентной ртути Н С12 (иодид и бромид двухвалентной ртути не растворимы в воде), ацетат свинца РЬ(СНзСОО)г, роданид железа Ре(5СМ)з. В противоположность галогенидам нитрат и сульфат кадмия, нитрат и сульфат ртути — сильные электролиты. Соли, образованные слабыми кислотами и сильными основаниями (например ацетат натрия СНзСООЫа), и соли, образованные слабыми основаниями и сильными кислотами (например хлорид аммония N1 401), распадаются полностью на ионы так же, как соли, образованные сильными кислотами и сильными основаниями. [c.16]

Осадительное потенциометрическое титрование. К осадительному титрованию относят титрование, основанное на образовании малорастворимых солей серебра и ртути. Эти методы чаще всего используют для определения хлорид-, бромид- и иодид-ионов. В связи с этим осадительное потенциометрическое титрование представляет большой интерес для количественного определения лекарственных веществ, представляющих собой гидрохлориды (декамин, новокаин, эфедрин и др.), гидробромиды (галантамин, скополамин), гидро-иодиды (пахикарпин). [c.194]

Названия средних солей бескислородных кислот по международной номенклатуре образуются от латинского корня названия кислотообразующего элемента (или группы атомов) с добавлением окончания ид , после чего следует название металла с указанием в скобках степени его окисления (если металл способен находиться в разных степенях окисления). Например, ЫаС1 — хлорид натрия, НдЗ —сульфид ртути (И), КСМ —цианид калия, Гм Н45СЫ — роданид аммония, РеВгз—бромид же-леза(1Н). [c.16]

Комплексообразование с соответствующими солями других металлов мало характерно для фторидов этих элементов напротив для хлоридов, бромидов, иодидов, цианидов и роданидоБ оно очень характерно и возрастает для кадмия и ртути по ряду I —Вг —1 , а для цинка по обратному ряду. [c.246]

Если в качестве критерия ирименягь электропроводность водных растворов, сильными электролитами оказываются почти все соли, щелочи и сильные кислоты. Слабые кислоты и основания, а также некоторые соли [хлорид ртути (II), бромид кадмия и др.] представляют собой слабые электролиты. При изменении раство- [c.27]

Соли по растворимости разделяют на две большие группы соли сильных кислот, как правило, растворяющиеся хорошо, исключение представляют сульфаты бария, стронция и свинца, хлориды, бромиды и иодиды свинца, серебра и одновалентной ртути соли слабых кислот, растворяющиеся плохо, за исключением солей лития, натрия, калия, рубидия и цезия, а также нитрптов и ацетатов. [c.160]

Ц Присутствии хлоридов, бромидов и иодидов осажденное цианистое серебро должно быть отделено от галоидных солей серебра. Это может быть удобно выполнено кипячением осадка с раствором уксуснокислой окисной ртути, в котором цианистое серебро растворится с образованием уксуснокислого серебра и цианистой ртути. Раствор фильтруют, отделяя, та им образом, цианид от галоидного серебра. Серебро в фильтрате определяют осаждением в виде хлористого серебра и последующим восстановлением хлористого серебра в токе водорода до металлического серебра. Необходимо восстанавливать хлористое серебро вместо того, чтобы прямо его взвешивать в виде хлористого серебра в виду того, что серебро при осаждении увлекает с собой некоторое количество ртути, которая будучи включена в осадок, не улетучивается припрокаливании хлористого серебра. [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология