Лантаниды гидриды

Соединения с водородом. Обычно лантаниды образуют гидриды состава ЭНг (солеподобные вещества со структурой типа СаРг), а также (за исключением Ей и УЬ) соединения, приближающиеся по составу к ЭНз. [c.436]

В докладах приведены данные, освещающие химическое поведение и природу связи производных гидридов бора, состояние вопроса о гидридах переходных металлов и данные по взаимодействию гидридов и борогидридов щелочных металлов с льюисовскими кислотами. Широко обсуждаются вопросы химической связи на примере гидридных комплексов переходных металлов. Обобщены имеющиеся данные по физико-химическим свойствам лантанидов и актинидов и их соединений. Приведена обширная сводка данных в области исследования металлоорганических соединений ртути, селена, бора и других элементов. [c.4]

Современная неорганическая химия очень обширна и разветвлена. Естественно, что все ее разделы не могут быть отражены в однотомном издании, подобном настоящему. Однако есть все основания думать, что в данном сборнике помещены статьи, относящиеся к наиболее важным и интенсивно развивающимся областям неорганической химии. К ним, безусловно, относятся некоторые проблемы химии металлоорганических соединений, химия гидридов и борогидридов металлов, химия лантанидов и актинидов, химия фторидов металлов и неметаллов, химия полупроводниковых веществ, а также методы получения и свойства [c.5]

Бинарные гидриды переходных металлов, также называемые просто гидридами металлов, обычно объединяют в самостоятельный класс скорее для удобства, чем по причине какого-либо единообразия их свойств. Действительно, различные элементы этой группы проявляют к водороду весьма разное отношение. Были хорошо изучены системы металл — водород, включающие скандий, иттрий, некоторые лантаниды, торий, уран и плутоний, и как будто их поведение выяснено. [c.23]

Тригидрид церия представляет собой хрупкое синевато-серое вещество (с плотностью 5,5 г см ), самовоспламеняющееся на воздухе. Водой он энергично гидролизуется (тогда как СеНг с холодной водой практически не взаимодействует), Суще ствует указание на то, что свежеприготовленный СеНз уже при комнатной температуре реагирует с азотом. По гидридам лантанидов имеется обзорная статья . [c.243]

Все лантаниды способны поглощать большое количество водорода, причем йроцесс этот протекает экзотермически. Предельным составом гидрида обычно является ЭНз, но практически он достигается не всегда. [c.87]

Лучше других изучен гидрид церия, на примере которого и удобно рассматривать данный класс соединений лантанидов. [c.87]

Непосредственно примыкающие к щелочноземельным металлам элементы 3—5 рядов аналогов (а также лантаниды и актиниды) поглощают значительные количества водорода, которые при переходе по рядам аналогов слева направо обычно уменьшаются (по расчету на грамм-атомы). Предельным типом гидрида для большинства элементов 5 и 4 рядов аналогов (и некоторых лантанидов) является ЭНг, для элементов 3 ряда аналогов, большинства лантанидов и актинидов — ЭНз, а для Th и Np — даже ЭН4. Характерным для элементов 3—5 рядов аналогов является уменьшение поглощаемого ими количества водорода при повышении температуры, как это видно, например, из данных для тантала (в грамм-атомах Н на грам.м-атом металла) [c.483]

Гидриды металлов. Водород образует с другими элементами три типа соединений, отличающихся природой химической связи. С элементами главных подгрупп III—VII групп периодической таблицы водород образует газообразные ковалентные гидриды. С металлами главных подгрупп I и II групп водород образует ионные гидриды (табл. 74). С некоторыми переходными элементами, лантанидами и актинидами водород образует так называемые гидриды внедрения. [c.592]

Термин лантаниды ввели для того, чтобы показать, что следующие четырнадцать элементов идут за лантаном. Но тогда с равным успехом фтор можно назвать кислородидом (или оксидом) — он же следует за кислородом, а хлор — сульфидом... Но в понятия сульфид , фосфид , гидрид , хлорид и так далее химия издавна вложила другой смысл. Поэтому термин лантаниды большинство ученых считают неудачным и пользуются им все реже. [c.123]

Однако приведенная выше закономерность является достаточно условной. Во-первых, не все эломептм указанных групп образуют химические соединения с водородом во-вторых, част1> элементов II и III группы, как например, бериллю , алюминий и другие образуют сложные полимерные гидриды с аномальной валентностью. С рядом металлов III—VII групп (как например, с титаном, лантанидами, актиноидами, а также с металлами VIII группы) водород образует соединения, неопределенного состава и структуры. Гидриды бора, относящегося к III группе. [c.14]

К переходным гидридам можно причислить бинарные соеди-йения водорода с элементами групп ША, IVA и VA периодической таблицы, а также с элементами семейств лантанидов и актиноидов. Переходные гидриды обладают промежуточными свойствами между солеобразными и металлообразными гидридами. [c.17]

Компактный металл медленно окисляется в кипящей воде, легко растворяется в обычных к-тах, медленно — в уксусной и более или менее инертен к плавиковой к-те. При окислении И. на воздухе в интервале теми-р 370—425° образуется черная плотно пристающая окисная пленка интенсивное окислеиие начинается выше 760°. И. легко взаимодействует с галогенами, с водородом образует в интервале 315—1540° устойчивые металлич. гидриды различного состава. При 760° И. соединяется с азотом о образованием серовато-черного нитрида УК. При определенных темп-рах И. взаимодействует также с углеродом, серой, фосфором и т. д. О к и с ь И. У2О3 — бесцветные кристаллы, кубич. решетка, а = 10,61 А, плотн. 5,85, т. пл. 2415°, т. кип. 4300°. Гигроскопична и поглощает из воздуха СО2. Имеет слабоосновные свойства практически нерастворима в воде (8 10 моль л), растворяется в минеральных к-тах. Окись И. диамагнитна. Наблюдающаяся небольшая парамагнитность окиси И. связана с присутствием следов парамагнитных лантанид-ных ионов. Гидроокись У(ОН)з осаждается из р-ров нитратов при pH 6,78, имеет основной характер. Произведение растворимости 1 10 (18°) и 8,1 10 (25°). При стоянии па воздухе У(0П>з постепенно превращается в карбонат. [c.169]

Если исходить из мольных долей, то больше всего водорода поглощают переходные элементы, расположенные в левой части периодической таблицы. Лантаниды и актиниды образуют гидриды с формулами, близкими к МНз. Некоторые из этих элементов образуют также низшие гидриды, например РгНг и РиНг- Титан и цирконий дают нестехиометрические соединения, приближающиеся по составу к МНг, а гидриды ванадия и гафния приближаются к МН. Такая тенденция продолжается до платиновых металлов, которые, за исключением палладия, проявляют сравнительно небольшую способность реагировать с водородом, если не считать, что они могут поглощать некоторое количество водорода. Однако палладий поглощает примерно тысячекратный объем газообразного водорода, что соответствует стехиометрии около Рс1Но,8. Элементы подгрупп меди и цинка образуют неустойчивые гидриды типа СиН и пНг. [c.173]

Подавляющее большинство известных гидридов металлов получено непосредственно из металлов и водорода препаративные методики несколько различаются в зависимости от термодинамики и кинетики отдельных реакций. В случае солеобразных гидридов, особенно гидридов щелочных и щелочноземельных металлов, реакции, как правило, идут в одном направлении, и в продукте, остывшем до комнатной температуры, обнаруживается только одна фаза гидрида. Б случае металлонодобных гидридов, т. е. гидридов семейства лантанидов, актинидов, металлов группы титана и группы ванадия, гидрида палладия и т. д., методы синтеза почти одинаковы. Однако состав и структура образующихся фаз значительно сильнее зависят от условий синтеза, поэтому для синтеза определенного гидрида нужно знать диаграмму состояния системы металл — водород. В этой главе рассмотрены в основном солеобразные гидриды, т. е. гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, за исключением бериллия, а также гидриды некоторых лантанидов (еврония и иттербия). [c.222]

Все лантаниды способны поглощать большое количество водорода, причем процесс этот протекает экзотермически. П(зедельным составом гидрида обычно является ЭНз, но практически он достигается не всегда. Гораздо лучше других изучен гидрид церия, на примере которого и удобно рассматривать данный класс соединений лантанидов. [c.242]

Несколько особняком тойт Ей и УЬ, переход которых в фазы ЭНг происходит не с увеличением объема, как у других лантанидов, а с его существенным уменьшением (при-мерно на 13%), что указывает на чисто ионные структуры Э ++ 2Н . Под высоким давлением водорода ЕиНг не изменяется, а УЬНг гидрируется лишь до состава УЬНа.ав-По гидридам лантанидов имеется обзорная статья . [c.87]

Гидриды элементов побочной подгруппы III группы периодической таблицы — лантанидов и актинидов — по своему поведению занимают промежуточное положение между гидридами внедрения и ионными гидридами. С первыми эти гидриды сходны в том, что иногда образуют соединения нестехиометрического состава (например, ЬаНг.в, СеНг,8, РгНг,71 РаНз, ТЬНз, иНз и АтНз) и обладают металлической проводимостью. Со вторыми они сходны своей значительно более высокой реакционной способностью. Например, гидрид урана пирофорен и реагирует с нитратом серебра в водном растворе, образуя металлическое серебро, нитрат уранила иОг(МОз)г и Нг- [c.594]

Еще более мощным инструментом для определения следов элементов в водах на уровне 1 нг/л является ИСП-МС высокого разрешения, позволяющий избежать наложения линий молекулярных ионов, который применяют для определения лантанидов, актинидов и других элементов в водах без предварительного концентрирования на уровне 1 ppt [100 - 101]. ИСП-МС хорошо сочетается с различными приемами концентрирования, используемыми в практике ААС и АЭС (генерация гидридов и холодного пара), поэтому имеется резерв для дальнейшего снижения пределов обнаружения элементов, хотя при этом может возникнуть проблема контрольного опыта. Электротермическое испарение перед вводом пробы в ИСП-МС позволяет проводить прямое определение тяжелых металлов в снегах Арктики, предварительное дистилляционное концентрирование обеспечивает абсолютные пределы обнаружения на уровне 1 фемтограмма (10 г) [102]. [c.21]

Современная неорганическая химия Часть 3 (1969) -- [ c.2 , c.23 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.242 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.87 , c.484 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.271 , c.272 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология