Ацидиметрия индикаторы

Индикаторы, применяемые в ацидиметрии-алкалиметрии и для колориметрического определения pH [c.166]

Титриметрический метод, основанный на реакциях переноса протонов (Бренстед) или электронных пар (Льюис) в растворе от одной реагирующей частицы к другой [99]. Различают ацидиметрию, т.е. титрование оснований и солей слабых кислот стандартными растворами сильных кислот, и алкалиметрию — определение кислот и солей слабых оснований титрованием стандартными растворами щелочей [95]. При кислотно-основном титровании в качестве индикаторов чаще всего используют метиловый оранжевый и фенолфталеин [c.42]

АЦИДИМЕТРИЯ И АЛКАЛИМЕТРИЯ Индикаторы [c.193]

Фенолфталеин является индикатором, часто применяемым в ацидиметрии. В медицине он используется в качестве слабительного. [c.747]

Раньше всех начали применять кислотно-основные индикаторы, или рН-индикаторы, в методах нейтрализации (ацидиметрия, алкалиметрия, галометрия). Это синтетические или природные соединения (наиример, лакмус), обладающие свойствами красителей и характеризуемые как слабые кислоты или слабые основания. Они специфически реагируют на изменение концентрации ионов водорода (гидроксония ОН 1,) или ионов гидроксила. Показатель титрования для них рТ = — 1ё1Н+1, где 1Н+1 обозначает концентрацию ионов водорода, при которой наблюдается середина интервала изменения окраски индикатора (в конце титрования). У мети ювого оранжевого рГ 4, фенолфталеина р79, у бромтимолового синего рГ . Слабые кислоты рекомендуется титровать, используя индикаторы, меняющие цвет в слабощелочном растворе, слабые основания — с индикаторами, меняющими окраску в слабокислом растворе. Величина р7 указывает pH, при котором данный индикатор наиболее пригоден. Окраска в титруемых растворах зависит от степени диссоциации молекул индикатора Н1п(1 —> Н + 1п(1 [c.332]

В качестве индикаторов в алкалиметрии и ацидиметрии используются различные красители, у которых окраска зависит от кислотности среды (рис. 32). [c.105]

В алкалиметрии и ацидиметрии необходимо для каждого отдельного случая подбирать соответствующий индикатор, особенно вследствие гидролиза солей, образующихся в процессе титрования, почему точки нейтральности и эквивалентности не совпадают. [c.473]

Для проведения титриметрических определений (методы ацидиметрии — алкалиметрии) следует выбирать индикаторы с возможно более узкими интервалами перехода окрасок. Такие индикаторы, как азолитмин, у которого переход окраски растянут на 3 единицы pH (от 5,0 до 8,0), для титрования совсем не пригодны. Мало пригодны и те индикаторы, у которых окраски обеих форм лежат в спектре слишком близко друг к другу, например, индикаторы, меняющие свой цвет от красного к оранжевому, от оранжевого или оранжево-красного к желтому, от сине-фиолетового к синему и т. п. В последние годы синтезированы индикаторы, резко изменяющие свой цвет на спектрально противоположный в очень узких границах pH, например нитразиновый желтый, изменяющий свой цвет от желтого к сине-фиолетовому в границах pH = 6,0—7,0, или хинолиновый синий, бесцветный при pH = 7,0 и фиолетовый при pH = 8,0. [c.469]

Во многих случаях конец реакции в ацидиметрии, алкалиметрии, оксидиметрии, иодометрии или в методах осаждения можно легко и точно определить потенциометрически, т. е. отмечая изменения потенциала подходящего электрода во время титрования Такие титрования легко выполнимы как в бесцветных растворах, которые можно титровать с применением внутренних или внешних индикаторов, так и в растворах, окрашенных настолько, что применение индикаторов становится невозможным. Кроме того, потенциометрическим титрованием во многих случаях можно определять последовательные ступени реакций, нанример при нейтрализации фосфорной кислоты или нри окислении смеси хлорида олова (П) и хлорида железа (II). [c.229]

Применяется в ацидиметрии, при определении кислотности молока, как составная часть смешанных индикаторов. [c.58]

Теория алкалиметрии и ацидиметрии основана на изучении процессов электролитической диссоциации, гидролиза и образования буферных растворов, на изучении теории индикаторов. [c.473]

В первой группе методов отделенный от раствора осадок растворяют, либо непосредственно титруют, для чего используют методы нейтрализации (ацидиметрия или алкалиметрия,) окисления — восстановления (броматометрия, иодатометрия, иодомет-рия, перманганатометрия и др.) или осаждения (аргентометрия и пр.). В частном случае титрования диэтилдитиокарбаматом образующийся осадок соединения кадмия служит индикатором для гетерометрического установления конечной точки. [c.63]

Применение. В микроскопии для бактериологических и ботанических целей в ациДиметрии в качестве индикатора. - [c.47]

Флуоресцентные индикаторы для ацидиметрии и алкалиметрии [42, т. 2] [c.613]

Для о бъемно - ана л итичес к и X титрований (методы ацидиметрии — алкалиметрии) следует выбирать индикаторы с возможно более узкими интервалами перехода окрасок. Такие индикаторы, как азолитмин, у которого переход окраски растянут на 3 единицы pH (от 5,0 до 8,0), для титрования совсем не годятся. Мало пригодны и те индикаторы, у которых окраски обеих форм лежат в спектре слишком близко друг к другу, как, например, индикаторы, меняющие свой цвет от красного к оранжевому, от оранжевого или [c.435]

Общие свойсгва индикаторов, применяемых в ацидиметрии и алкалиметрии, были рассмотрены в I томе разбор их свойств как органических соединений приводится в специальных руководствах. Поэтому остановимся только на практических деталях их применения. При этом опускаем некоторые прежде применявшиеся индикаторы, которые, как, например, галлеин или кошениль, не имеют никаких преимуществ перед современными, или которые, как, например, гематоксилин, имеют серьезные недостатки. В общем можно вполне обойтись небольшим набором индикаторов, который мы приводим ниже. Пригодность их всех проверена на практике. [c.66]

БолыЬинство акридинов и акридонов флуоресцирует. При ионизации некоторых веществ наблюдается заметное изменение флуоресценции, и такие вещества можно успешно применить в качестве индикаторов в ацидиметрии, если титрование ведется в мутном растворе и применение обычных индикаторов затруднено. Для этой же цели используются иногда бензофлавин, акридин и акридиновый оранжевый [299] переход окраски этих соединений соответственно происходит примерно при pH 1, pH б и pH 9. [c.423]

Hind Н + Ind-К числу таких индикаторов, используемых в методе нейтрализации, относятся трифенилметановые (фталеины и сульфофтапеины) и азосоединения (метиловый оранжевый, метиловый красный и др.). См. также Ацидиметрия. [c.15]

Какие индикаторы чаще всего применяются при алкали- и-ацидиметрии [c.137]

Способность некоторых органических красителей изменять свою окраску в зависимости от pH среды позволяет использовать их в качестве индикаторов в аналитической химии. Примером могут служить дисазокрасители Конго красный, Бензопур-нурин 4Б, Бензопурпурин 10Б, резко изменяющие окраску при действии кислот. Фталеиновые красители (Фенолфталеин, Феноловый красный) являются ценными индикаторами для алкали-и ацидиметрии. Значение pH, при котором осуществляется переход окраски, зависит от строения красителя. Так, в случае Фенолфталеина переход окраски осуществляется при pH 8,2— 10, а для его аналога Фенолового красного — при pH 6,8—8,4. [c.221]

Индикаторы для реакций нейтрализации (ацидиметрии и алкалиметрии) можно изучать все вместе, как одну группу, так как независимо от их химической природы они специфически реагируют на ионы водорода или гидроксила. Они являются благодарным объектом изучения, во-первых, вследствие их значения для аналитической практики и еще больше потому, что их практическое применение стоит на строгом теоретическом основании. [c.115]

В процессе титрования индикатор может менять свою окраску или образовывать осадок. Индикаторы применяют главным образом в объемном анализе в методах нейтрализации, окисления-восстановления, осаждения, комплексообразования, а также в колориметрии для определения концентрации ионов гидроксония и гидроксила и величины pH. Индикаторы для метода нейтрализации применяются как для ацидиметрии, так и для алкалиметрии. Они обычно меняют свою окраску вблизи точки эквивалентности, т. е. в конце титрования. Индикаторы, применяемые в методах осаждения и комплексообразования, чаще выделяются в виде ярко окрашенного осадка например, по аргентометричес-кому методу Мора в конце титрования выделяется красно-коричневый осадок Ag2 r04. [c.424]

Аурин относится к кислым трифенилметановым красителям и, пвдобно другим веществам этого типа, окраска его изменяется в зависимости от кислотности среды аурин иногда применяется в качестве индикатора при ацидиметри-ческом титровании. [c.299]

Для перевода кремния во фторсиликат-ион анализируемый раствор предварительно нейтрализуют, добавляют сначала нейтральный раствор фторида аммония, а затем уже определенное количество кислоты, избыток которой оттитровывают щелочью. Для более четкого титрования в качестве индикатора применяют смесь метилового красного и бромкрезолзеленого, так как обычные индикаторы, используемые в ацидиметрии, обесцвечиваются в присутствии Р -иона. Изменение окраски смеси индикаторов (pH, 3,5) лежит в области гидролиза фторсиликата, поэтому для предотвращения гидролиза авторы насыщали анализируемый раствор хлоридом или нитратом калия. Ранее объемное титрование на основе кремнефторида калия применили Н. А. Тананаев и А. К. Бабко при определении кремния в силикатах. После перевода силикатов в растворимое состояние раствор обрабатывали фтористоводородной кислотой [c.285]

Богословская Т. и Носовская Л. Реактив Губера и его свойства. [Реактив Губера — смесь растворов молибдата аммония и К4ре(СЫ)в. Индикатор в ацидиметрии и алкалиметрии]. Уч. зап. Сарат. гос. пед. ин-та, 194 , вып. 7, с. 112—115. 615 [c.30]

Алкалиметрия, см. также ацидиметрия, щелочи в безводной H2SO4 606 индикаторы 613—636 определение К, оснований дисс [c.348]

Поэтому индикаторы, применяемые в алкали- и ацидиметрии, носят iO бщee название кислотно-основные индикаторы. [c.124]

При растворении ТсдО в воде получается раствор, цвет которого изменяется при увеличении концентрации технеция от бесцветного до желтого и далее темно-красного. В водном растворе существует технециевая кислота, которая при выпаривании раствора превращается в безводный гидрат состава Тс207-НаО [83]. Технециевая кислота является довольно сильной одноосновной кислотой и может быть оттитрована с индикаторами, применяемыми в ацидиметрии [83, 262). Константа диссоциации технециевой кислоты при 25,4° С равна 0,5 + 0,2 [293]. [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология