Меньше потому, что больше

Рассмотрим для примера состояние пересыщенного пара. Если в нем отсутствуют какие-нибудь частицы, которые могли бы служить центрами конденсации, то пар можно довести до значительной степени пересыщения без конденсации. Это происходит потому, что очень маленькая капелька жидкости, которая могла бы возникнуть, обладала бы большим давлением насыщенного пара, чем давление насыщенного пара над плоской поверхностью. При незначительном пересыщении пар не был бы насыщенным по отношению к этой капле и последняя стала бы в нем испаряться, а не расти. Если же в паре присутствуют частички пыли, то они могут служить центрами конденсации, и пар [c.360]

При измерении температуры кипения в процессе разгонки на колонке термометры сопротивления обеспечивают наибольшую точность и максимальную воспроизводимость. Они менее удобны для работы, чем термопары, потому что каждый отсчет температуры выводится из двух отсчетов, тогда как при использовании термопары требуется один отсчет. С другой стороны, при работе с последней требуется поддерживать постоянной температуру холодного спая. Большие габариты термометра сопротивления по сравнению с термопарой делают применение его возможным в колонках, сравнительно больших по размеру, и невозможным—в маленьких колонках. Большая теплоемкость термометров сопротивления по сравнению с теплоемкостью термопар значительно [c.236]

Каждый результат измерения, независимо от того, на каком приборе и кем оно производилось, неизбежно сопряжен с большей или меньшей ошибкой. Во-первых, даже самые совершенные приборы позволяют получать искомый результат в лучшем случае только с присущей им точностью. Во-вторых, на одном и том же приборе различные экспериментаторы в. зависимости от тренировки и индивидуальных качеств могут достигать различной степени точности. Если кроме того окончательной целью является величина, получающаяся в результате вычислений по формуле, в которую входит несколько измеряемых различными приборами значений, то ошибки всех отдельных измерений, иногда компенсируясь, а иногда складываясь, отразятся на конечном результате. При этом влияние отдельных ошибок может оказаться далеко неодинаковым. Так, например, при определении молекулярного веса растворенного вещества крио-метрическим путем наиболее резко на точности конечного значения отразится ошибка в измерении температуры, так как здесь в формулу (см. стр. 35) входит понижение температуры замерзания, являющееся маленькой разностью двух температур кристаллизации. Нормальные ошибки при взвешивании скажутся гораздо меньше. Потому в этом методе стараются измерять температуру возможно точнее и пользуются специальными термометрами со шкалой, разделенной на сотые, а иногда и тысячные доли градуса. [c.9]

В. Теплообменники на жидких металлах. Жидкометаллические теплообменники существенно отличаются от теплообменников с теплоносителями обычного типа, потому что жидкометаллические теплоносители имеют маленькие теплоемкости и большие коэффициенты теплопроводности и проводимость теплоты в направлении течения потока может быть много больше, чем между теплоносителями (если значения Ре не очень велики). В результате неупорядоченность температуры поперек теплообменника играет важную роль и ведет к уменьшению эффективности теплообменника [1]. [c.338]

К концентрированным эмульсиям относятся системы жидкость — жидкость со сравнительно значительным содержанием дисперсной фазы, вплоть до 74 объемн.% (рис. ХП, 1а). Эту концентрацию часто указывают как максимальную для эмульсий этого класса потому, что она в случае монодисперсной эмульсии соответствует максимально возможному объемному содержанию недеформированных сферических капель независимо от их размера. Для полидисперсных эмульсий указанный предел конечно, является условным, так как в таких эмульсиях, маленькие капельки могут размещаться между большими, как это показано на рис. XII, 16. [c.370]

Если прокаленный остаток состоит только из кварца или количество его незначительно, его можно тотчас же обработать каплей серной кислоты и несколькими каплями плавиковой кислоты. Кислоты удаляют потом в радиаторе (см. рис. 5, стр. 48). Если после этого остается еще видимый маленький остаток, то хорошо повторить обработку кислотами и выпаривание, так как следует подчеркнуть, что кварц устойчивее по отношению к действию фтористоводородной кислоты, чем многие силикаты, и что иногда к цели приводит только многократное выпаривание (или предварительное измельчение кварца в чрезвычайно тонкий порошок). Если после пятиминутного прокаливания на полном пламени горелки вес больше не изменяется, то потеря в весе показывает содержание кремнекислоты. Если после этого остается еще небольшой остаток, то его нужно сплавить с небольшим количеством карбоната натрия, растворить плав в соляной кислоте и полученный раствор соединить с первым солянокислым фильтратом, который затем обрабатывают для определения железа, алюминия и пр. лучше всего, как описано на стр. 1052. [c.1049]

Серьгу с поплавком промывают бензином, спиртом и после просушки снова прицепляют к весам. Регулировочным винтом 5 приводят весы в равновесие. В цилиндр 9 наливают дистиллированную воду с температурой 20 С и опускают в воду поплавок и около 15 мм проволочки, на которой он привешивается. Следят, чтобы поплавок не касался стенок и дна цилиндра и чтобы около него не было пузырьков воздуха. Нарушенное равновесие восстанавливают навешиванием большой гирьки на десятое деление. Если равновесие не наступит, устанавливают погрешность весов. Если большая гирька (гиря-единица) оказалась более легкой, чем нужно, то навешивают самую легкую гирьку сначала на первое, потом на второе деление и так далее до наступления равновесия. Если гиря-единица тяжелее, то ее снимают с десятого деления и навешивают с двумя следующими гирями на девятое деление. Затем самую маленькую гирю навешивают на девятое, восьмое деление и так далее до наступления равновесия. [c.92]

После проверки весов поплавок с проволочкой опускают в спирт или ацетон, а потом высушивают. Установленные весы не перемещают. Исследуемый нефтепродукт подогревают до комнатной температуры и наливают в сухой цилиндр в объеме, равном объему вод л, и опускают в него поплавок и 15 мм проволоки. Равновесие нарушится, и плечо с поплавком поднимется. На это плечо поочередно на разные деления навешивают гирьки, начиная с большой, затем переходят к меньшим и заканчивают самой маленькой до достижения [c.92]

На рис. 6.7 показаны изменения числа занятых электронами энергетических уровней и размеры атомов для элементов группы 1А. У атома лития в ядре имеется три протона, а электроны заселяют два энергетических уровня атомы этого элемента имеют самые маленькие размеры в своей группе. Средний радиус распределения электронов на втором энергетическом уровне в атоме натрия намного меньше, чем в атоме лития, потому что заряд ядра атома натрия гораздо больше, -Ь П. Однако у натрия в отличие от лития заселен еще третий энергетический уровень, и поэтому атом натрия имеет значительно больший общий радиус. При переходе к следующим элементам той же группы с большими порядковыми номерами (и более высокими зарядами ядра) средний радиус распределения электронов для каждого энергетического уровня последова- [c.97]

Чтобы понять, как энтропия системы характеризует ее неупорядоченность, приведем такой пример. Допустим, что мы поместили в коробку 100 маленьких шариков — 50 белых и 50 черных — и что все остальные свойства этих шариков — их масса, плотность, размеры и т.п.—совершенно одинаковы. Если мы уложим эти шарики в коробке таким образом, что с одной стороны будут лежать только белые, а с другой—только черные шарики, а потом закроем коробку и как следует встряхнем ее несколько раз, мы несомненно обнаружим, что шарики полностью перемешались друг с другом. Система из перемешанных шариков имеет большую энтропию (неупорядоченность), чем система из рассортированных шариков, и крайне мало вероятно, чтобы продолжительное встряхивание смогло восстановить первоначальное высокоупорядоченное состояние этой системы. Таким образом, возрастание энтропии означает не что иное, как уменьшение порядка в системе или, что то же самое, возрастание неупорядоченности системы. Молекулярные системы обычно содержат неизмеримо большее число частиц, чем в рассмотренном выше примере с шариками кроме того, молекулы могут отличаться друг от друга различными признаками и взаимодействовать между собой гораздо более сложным образом, вступая в химические реакции. Тем не менее к молекулярным системам в равной мере применимо представление об энтропии как о мере неупорядоченности состояния системы. [c.314]

В обычных условиях вещество Б присутствует в очень маленьком количестве, потому что оно распадается с такой же скоростью, с какой и образуется. Если бы пахучее вещество каким-то образом взаимодействовало с ферментом б, концентрация вещества Б могла бы сильно возрасти и количество образовавшегося вещества Б могло бы значительно превысить количество пахучего вещества, необходимое для выведения фермента б из строя (его блокирования). (Объем воды, выливающейся из крана в ванну, никак не связан с размером пробки, которой затыкают сток ) Кистяковский предполагает, что таким образом ферменты могут усиливать слабый сигнал от небольшого количества пахучего вещества, для того чтобы появилось сильное ощущение. Он полагает также, что высокую информационную емкость обонятельной системы можно объяснить существованием достаточно большого количества ферментных систем такого рода, каждая из которых чувствительна к определенному первичному запаху. [c.161]

Реакции на фильтровальной бумаге выполняются следующим образом при помощи стеклянной трубочки, оттянутой на конце в капилляр, набирают такое количество исследуемой жидкости, которое удерживается капиллярными силами (капля жидкости не должна висеть на кончике капилляра). Затем вертикально поставленную трубочку плотно прижимают к горизонтально расположенному листку рыхлой фильтровальной бумаги, на которой при этом образуется круглое пятно. В центр образовавшегося пятна аналогичным способом помещают каплю реактива, и тогда, в зависимости от растворимости получающегося продукта реакции, образуется большое или маленькое окрашенное пятно (рис. 37). В некоторых случаях пятно получается более четким, если сначала на бумагу поместить каплю реактива, а потом каплю испытуемого раствора. Иногда рекомендуется употреблять заранее пропитанную реактивом и высушенную бумагу. [c.51]

Так как и скорость растворения и скорость р сталлизации пропорциональны разнице онцентраций, а разница в размере частичек определяет отношение концентраций, то чем выше общая растворимость вещества, тем менее оно устойчиво в коллоидной форме, потому что в таком случае легко происходит рост больших частичек за счет маленьких. [c.126]

Таким образом, следует предположить, что наиболее устойчивыми будут те комплексы, которые состоят из противоположно заряженных ионов более того, чем больше заряд и чем меньше размер иона, тем устойчивее образуется комплекс. Маленькие ионы образуют более устойчивый комплекс потому, что их центры могут ближе находиться друг к другу. С этой точки зрения устойчивость комплексов возрастает с увеличением заряда иона металла. Это положение иллюстрирует ряд устойчивости гидроксо-комплексов. [c.135]

В принципе коэффициент шероховатости о можно было бы определять методом Брунауера, Эмметта и Теллера (БЭТ) после каждого опыта. К сожалению, невозможно производить такое большое количество измерений не только потому, что для таких маленьких поверхностей и такого небольшого количества вещества это сопряжено с большими экспериментальными трудностями, но и потому, что пришлось бы манипулировать с нитью, рискуя загрязнить ее. [c.141]

Вывод, что вода может вступать в реакцию через 4 /-орбиту, в то время как анионы не могут сделать этого, можно понять на основании теории Крейга о сжатии, вызываемом во внешних -орбитах электронопритягивающими (электроотрицательными) лигандами [19]. Анионы отталкивают электроны (электроположительны), хотя в связанном виде они становятся менее электроположительными. Внешние й -орбиты не пригодны для связывания таких лигандов из-за своей большой протяженности и низкой амплитуды, вследствие чего, несмотря на полное перекрывание, интеграл перекрывания с относительно маленькими и подразделенными орбитами лигандов очень мал. Однако молекула воды, почти нейтральная в свободном состоянии, становится заряженной положительно и потому электронопритягивающей (электроотрицательной), когда она связана. Такой лиганд в состоянии оттянуть обычно диффузную с/-орбиту и сконцентрировать ее против себя, в результате чего возникает значительный интеграл перекрывания, а значит, и существенная энергия связи. [c.128]

Это объясняется тем, что маленький катион, лития легко объединяется в ацетоне с анионами в ионные пары, причем тем легче, чем меньше анион, а большой катион тетрабутиламмония имеет малую склонность к ассоциации с анионами и потому в растворах его солей анионы значительно свободнее. Увеличение скорости Реакции с хЛорид-анионом в 68 раз при переходе, от соли лития к соли тетрабутиламмония отражает эффект разрушения контактных пар. - . [c.83]

Для определения ванадия 0,5—1 г очень тонко измельченной пробы сплавляют в покрытом фарфоровом тигле с 4 г серы и 6 г соды, а именно в продолжение 1 часа на маленьком пламени, а последние 10 минут — на большом. Сплав растворяют в воде и от раствора [с осадком, доведенного в мерной колбе до объема] в 500 мл, отделяют фильтрованием часть в 400 мл. Фильтрат сливают в большую фарфоровую чашку, прибавляют 20 мл концентрированной серной кислоты и выпаривают. Потом прибавляют 100 мл дымящей азотной кислоты и сгущают раствор до 50 мл. После этого разбавляют 50 мл воды и отфильтровывают выделившуюся вольфрамовую кислоту, а также серу. Их озоляют и прокаливают в фарфоровом тигле и потом нагревают с 15 мл серной кислоты 1 1. Этот раствор присоединяют к фильтрату который выпаривают до появления [густых белых] паров. Для колориметрического определения раствор охлаждают, разбавляют водой, прибавляют перекиси водорода, доводят водою до 200 мл и после часового стояния и вторичного фильтрования сравнивают полученный красный раствор с раствором ванадия известного содержания. Ддя сравнения приготовляют раствор, содержащий в 100 мл 0,01 г ванадия. [c.176]

Ганнинг в Университете штата Индиана провел несколько очень показательных экспериментов в маленькой реке Рокленд-Крик. Перемещая по этой речушке меченых ушастых окуней ( ерот/х megaloiis), он показал, что эти маленькие рыбки удивительно строго держатся в пределах небольшого участка. Они с поразительной точностью возвращаются домой, ориентируясь, видимо, по запаху, потому что и ослепленные они так же уверенно достигают дома рыбы, у которых повреждены органы обоняния, не находят дороги. Особенно отличилась одна рыбка. Первый раз ее поймали 10 июля 1958 г. около большого камня, служившего для экспериментаторов ориентиром. Рыбку ослепили и выпустили в реку, но уже на 100 метров ниже по течению от места отлова. 11 августа ее вновь поймали около того же камня и опять отнесли вниз по течению. 16 августа ее поймали в третий раз в 3 метрах от камня и еще раз выпустили ниже по течению, а 8 сентября она была поймана уже в 1 метре от камня. Рыбку взяли в [c.92]

Под давлением тысячи атмосфер достаточно троекратного прохождения газов через катализатор для почти полного соединения их в аммиак, и, вследствие этого, требуется гораздо меньшая емкость катализатора, что выгодно во многих отношениях. С другой стороны, так как каждый раз образуется больше аммиака, чем в системе Габер-Боша, то больше и тепло, выделяющееся на килограмм взаимодействующих газов. Указанная большая производительность при 1000 атмосф. позволяет применять маленькое число небольших аппаратов, устраняет необходимость потерь давления после каждого прохождения газов, потому что последние могут, быть использованы почти полностью службой 3—4 аппаратов, соединенных последовательно или последовательно и паралельно. [c.119]

Внюхайтесь для примера в духи Сирень , Ландыш , Роза , Жасмин . Сравните запахи этих духов с запахами цветов, которые духи должны отображать, и станет ясным, что духи больше пахнут сиренью, ландышем, розой и жасмином, чем сами цветы. В духах запах более яркий и производит более сильное и глубокое впечатление. Нелегко парфюмеру создать цветочные духи высокого качества. Что может быть проще, обыкновеннее маленьких цветов сирени, ландыша, жасмина и фиалки с их милыми, скромными и ясными запахами, но сколько нужно потратить творческого труда, чтобы композиции этих запахов стали действительно полноценным продуктом парфюмерии, чтобы это простое , обыкновенное было познано, преображено и выражено в художественной форме. Это возможно потому, что парфюмер редко применяет для составления цветочных запахов только эфирные масла или екстракты растений большей частью он не создает повторения [c.39]

Производство перекиси водорода выгодно только в том случае, если завод сам производит перекись бария или натрия, потому что расход на покупку этого сырья по рыночной цене составляет % продажной стоимости перекиси водорода С другой стороны производство перекисеи ще лочных илн щелочноземельных металлов неудобно для маленьких фаб рнк, так как требует большой и сложной аппаратуры [c.45]

Остается описать его превращение в растворимую в в0де солянокислую соль. 40 г чистого основания диацетилморфина растворяют в 120 ч. чистого ацетоЯа или метилэтилкетона на паровой бане, раствор фильтруют горячим через маленький складчатый фильтр в колбу Эрленмейера емкостью 300 сл , где при температуре ниже 10 дают спокойно выкристаллизовываться в течение ночи. Диацетилморфин плотно осаждается в больших кристаллах на стенках колбы Эрленмейера. На следующее утро сливают еще слабо желтый маточник Р. Г. (раствор героина) с кристаллов. Последние остаются при этом на стенках колбы Эрленмейера. Их обливают в той же колбе 60 г чистого ацетона и ставят на паровую баню. Растворяются не все кристаллы, но это. как раз то, что требуется. В кипящем растворе должен быть нерастворен-ный диацетилморфин для того, чтобы выход хлоргидрата был количественный. Снимают колбу с паровой бани и дают остыть его содержимому до 50°. При этой температуре производят прибавление возможно концентрированной (30—35% НС1) спиртовой соляной-кислоты так же ак и при стиптицине из капельной воронки медленно и в высш1ей степени осторожно, причем колбу постоянно взбалтывают и проверяют реакцию, капая на бумажку конго. Нейтрализация окончена, когда бумажка будет синей. Это нужно точно уловить. Поэтому операция нейтрализации занимает Ш часа и еще более. Впрочем, она не может быть ускорена потому, что реакция сильно экзотермическая и температура раствора все время должна оставаться немного ниже точки кипения ацетона, но не должна. опускаться ни- [c.370]

Уравнение это легко понять, так как если раздробить вещество на шарики с радиусом г, то образуется большая новая поверхность, а потому должна быть затрачена некоторая работа против сил межповерхностного натяжения. Уравнение (12) является одним из немногих методов определения поверхностного иатяжения твердого вещества [59]. Теоретически оно применимо только к сферическим поверхностям, а следовательно, к жидкостям или твердым аморфным телам. Тем не менее и кристаллические частички ведут себя аналогично. Об этом говорит, например, возрастание растворимости с уменьшением размера частичек. Для характеристики этого явления вышеприведенное уравнение вполне пригодно. Во всех дисперсиях твердых веществ самые маленькие частички должны непрерывно растворяться в растворителе и осаждаться на больших до тех пор, пока не будет получена грубая дисперсия, способная к осаждению. [c.121]

Возникновение новой фазы в метастабильной л<идкой фазе происходит в форме зародышей, которые обычно рассматриваются как маленькие кристаллики. Принимается, что маленькие кристаллики или комплексы частиц отличаются от обычных макроскопических тел в твердом состоянии только своими размерами. Эта точка зрения, как указывается в работе [8], не может считаться правильной хотя бы потому, что она не решает вопроса о возникновении новой фазы, а только переносит его с элементов больших размеров на очень малые. Однако этот шаг имеет существенное значение. В случае зародышей малых размеров в чрезвычайной степени возрастает роль поверхностной энергии и поверхностного натяжения при оценке общей и свободной энергии образуемой ими системы. [c.18]

Рассмотрим для примера состояние пересыщенного пара. Если в нем отсутствуют какие-нибудь частицы, которые могли бы служить центрами конденсации, то пар можно довести до значительной степени пересыщения без конденсации. Это происходит потому, что очень маленькая капелька жидкости, которая могла бы возникнуть, обладала бы большим давлением насыщенного пара, чем давление насыщенного пара над плоской поверхностью. При незначительном пересыщении пар не был бы насыщенным по отношению к этой капле и последняя стала бы в нем испаряться, а не расти. Если же в паре присутствуют частички пыли, то они могут служить центрами конденсации, и пар будет конденсироваться на их поверхности при меньшей степени пересыщения, различной в зависимости от размеров, формы и материал этих частиц. (Центрами конден-сйции могут служить также те или другие ионы). При отсутствии готовых цен-гров выделения новой фазы степень пересыщения может достигать весьма больших значений. Например, в облаках вода может оставаться в жидком состоянии до температур на 20—40 °С ниже О С. [c.354]

Разногласия по поводу крупных центров и небольших центров приводят к проблеме большого или малого порядка зависимости скорости образования центров кристаллизации от пересыщения. Если образование центров является процессом высокого порядка (пропорционально, например, С то он будет происходить только в том случае, если местная концентрация превысит критическую. В другом случае рост кристаллов может начаться на посторонних центрах. Чтобы подчеркнуть значение посторонних центров, Тернбулл приводит такой факт часто маленькие капли жидкости или водных растворов могут быть переохлаждены значительнее, чем большие количества тех же жидкостей это происходит потому, что наличие даже одного постороннего центра в небольшой капле жидкости мало вероятно. Казалось бы, на основе тщательного изучения формы кривой электропроводности в период роста кристаллов можно сделать четкое заключение о механизме кристаллизации. Однако обе теории сходятся на том, что в течение индукционного периода происходит медленный рост зародышей и что в конце этого периода значительная часть свободных ионов из раствора исчезает, [c.156]

Концентрирование и открытие малых количеств ртути в некоторых растворах может быть проведено восстановлёнием порошкообразной медью и последующим амальгамированием на золотой фольге Подкисляют 500 мл анализируемого раствора 10—20 мл соляной кислоты, переливают в большую колбу и обрабатывают 1—2 г медной пыли. Плотно закрыв колбу пробкой, раствор встряхивают несколько минут и оставляют стоять на ночь. Затем декантируют прозрачную жидкость, переносят всю медь на фильтр и промывают ее водой, потом спиртом и, наконец, эфиром. Высушив медную пыль на воздухе, вводят ее через воронку с тонкой трубкой в маленькую колбу, следя за тем, чтобы она не пристала к стенкам колбы. Затем прибавляют немного измельченного в порошок магнезита, вставляют в шейку колбы небольшое количество асбеста и осторожно сужают трубку на 2 см выше шаровидной части колбы. В суженную часть трубки помещают маленькие кусочки листового зубоврачебного золота и постепенно нагревают колбу до красного каления, охлаждая в то же время суженную часть трубки обвертыванием ее влажной бумагой. По данным автора этого метода, амальгамирование, вызываемое даже таким малым количеством, как 0,001 мг ртути, легко видно невооруженным глазом. Меньшие количества ртути могут быть обнаружены при рассматривании точечного амальгамирования через ручную лупу. [c.253]

Грамм слишком большая, а потому и неудобная единица для характеристики столь маленьких частиц, как атомы, поэтому в химии гораздо чаще пользуются кислородной единицей, равной 716 массы атома кислорода, составленного из восьми протонов, восьми нейтронов и вось ми электронов. Кислородная единица меньше грамма в 6,025 раз, т. е. один атом кисло- [c.15]

Подгруппа 1А. Главная подгруппа первой группы периодической системы включает так называемые щелочные металлы. Из них четыре элемента относятся к членам больших периодов калий, рубидий, цезий и один из крайне неустойчивых элементов — франции. Щелочными они называются потому, что их гидроксиды являются хорошо диссоциирующими сильными основаниями — щелочами. Близость физических и химических свойств их обусловлена сходным строением валентных и следующих за ними электронных уровней их атомов. Радиусы элементов подгруппы 1А самые боль-шие в периодах, а заряды ядер самые маленькие из всех членов данного периода, поэтому внешние электроны в атомах удерживаются слабо и легко отделяются (потенциалы ионизации невелики). Из приведенных в табл. 16 данных видно заметное различие характеристик элементов подгруппы 1А малых (1—3) и больших (4 — 7-го) периодов. Резкое возрастание радиусов атомов и ионов влечет за собой соответственно скачкообразное снижение энергии ионизации (см. табл. 10) (в среднем на 1 эВ). Это ведет к увеличению восстановительных свойств, проявляемых при реакциях, и повыше- [c.280]

Ход определения. Возьмите навеску стали, содержащую не более 0,03 г никеля. Например, при содержании его в количестве 2—3% навеска должна быть около 1 г, при большем содержании никеля ее следует соответственно уменьшать. Брать большие навески здесь нецелесообразно, потому что осадок получается очень объемистым. Навеску перенесите в стакан емкостью 300— 400 мл накрыв его часовым стеклом, растворите при нагревании на песчаной бане или на электрической плитке в 25—30 мл разбавленного (1 1) раствора НС1 тяга ). Нагревание продолжайте до полного прекращения выделения пузырьков водорода. После этого окислите ионы Fe " , а также карбиды никеля, железа и других металлов осторожным прибавлением к раствору 3—5 мл концентрированной HNOj. При этом, сняв стакан с бани или плитки, слегка приподнимите с одного края часовое стекло и маленькими порциями прибавляйте к раствору по стенке азотную кислоту. От первых порций ее жидкость буреет и наблюдается бурное выделение бурых окислов азота (NOj). Окончив прибавление HNO,, снова нагревайте раствор до прекращения выделения окислов азота. После этого снимите стекло, предварительно смыв с него брызги раствора струей воды из промывалки в стакан, и разбавьте раствор водой до объема 120—150 мл. Для связывания ионов Fe в комплекс прибавьте к раствору 5—7 г твердой винной кислоты (или 10—15 мл 50%-ного раствора ее). После растворе- [c.202]

Получим малое количество эфира. Для этого в пробирку нальем около 2 мл денатурата и 1,5 мл концентрированной серной кислоты. Подберем к пробирке пробку с двумя отверстиями. В одно из них вставим маленькую капельную воронку или просто маленькую воронку с удлиненной трубкой, выход из которой вначале закроем с помощью кусочка резинового щланга и зажима. Используя второе отверстие в пробке, присоединим к пробирке устройство для охлаждения паров — такое же, как и при получении этаналя (стр. 167). Приемник надо непременно охлаждать водой со льдом, потому что эфир кипит уже при 34,6°С Ввиду его необычайно легкой воспламеняемости, холодильник должен быть как можно длиннее (не меньше 80 см), чтобы между источником огня и приемником было достаточное расстояние. По этой же причине проведем опыт вдали от горючих предметов, на открытом воздухе или в вытяжном шкафу. Нальем в воронку еще около 5 мл денатурата и осторожно нагреем пробирку на асбестированной сетке горелкой Бунзена приблизительно до 140 °С. В приемнике конденсируется очень летучий дистиллят, и в случае недостаточного охлаждения мы почувствуем характерный запах эфира. Осторожно приоткрывая зажим, будем постепенно, малыми порциями добавлять спирт. В конце реакции серная кислота все больше разбавляется образующейся водой, в результате чего образование эфира прекращается и перегоняется уже спирт. [c.174]

Ход определения. Раствор пробы, который должен содержать ортофосфорную кислоту в количестве, примерно эквивалентном 0,05 г Р2О5, помещают в стакан емкостью 250 мл. Разбавляют раствор до 75 или 100 мл и подкисляют его азотной кислотой точно по индикатору метилкрасному. Затем приливают 50 мл раствора молибдата аммония (см. ниже) и дают постоять при комнатной температуре 15 мин. Если раствор не содержит мешающих веществ, например пирофосфатов, то следует дать ему постоять подольше. Осадок отфильтровывают и промывают маленькими порциями 1 % -ного раствора нитрата калия, охлажденного до 10—12°, пока при добавленин к 5 мл промывных вод фенолфталеина потребуется не больше 3 капель 0,1 н. едкого натра для получения розового окрашивания. Потом фильтр с осадком переносят в стакан, где производилось осаждение, и приливают из бюретки столько 1 н. раствора едкого натра, чтобы осадок растворился, а жидкость при добавлении фенолфталеина окрасилась в неисчезающий при перемешивании красный цвет. Затем быстро производят обратное титрование 0,1 н. соляной кислотой до обесцвечивания раствора. По разности вычисляют количество щелочи, израсходованной на растворение осадка. 1 мл 1 н. едкой щелочи эквивалентен 1,347 мг фосфора или 3,09 мг фосфорного ангидрида. [c.180]

Для определения температуры образования льда (или кристаллизации других растворителей) приготовляют раствор определенного состава его вливают в цилиндрический сосуд, окруженный другим подобным так, чтобы между обоими остался воздух, оболочка которого (как худой проводник) препятствует быстрым переменам температуры (еще лучше, если между двумя стеклянными оболочками будет пустота и стенки обеих будут посеребрены, чгобы передача тепла была очень медленна) внутрь раствора погружают резервуар чувствительного (и проверенного) термометра и загнутую платиновую проволоку, служащую для перемешивания раствора, а затем все охлаждают (перемешивая и погрузив в холодильную смесь) до температуры начала образования льда. Если температура сперва и опустится немного ниже, все же при начале образования льда она становится постоянной. Давая жидкости чуть нагреться, опять охлаждая и замечая вновь постоянство, доходят до точного определения. Еще лучше брать большую массу раствора и вызывать образование льда, бросив в раствор, уже отчасти переохлажденный, маленький кусочек льда, который лишь нечувствительно изменит состав раствора. Наблюдение должно производить только при образовании малейшего количества кристаллов, потому что иначе от их выделения состав раствора изменится. Должно принимать все предосторожности для устранения доступа влаги внутрь прибора, потому что она также может изменить состав раствора или свойство (напр., при уксусной кислоте) растворителя. [c.400]

При получении N 1 следует принимать предосторожности против возможности взрыва, для чего следует наблюдать, чтобы N P оставгился под слоем водных растворов. Когда аммиачные вещества приходят в прикосновение с хлором, всегда нужно быть очень осторожным, потому что могут быть случаи образования N 1 и опасные взрывы. Безопаснее всего можно жидкий продукт металепсии аммиака получить в виде малых капель, действуя гальваническим током на слабо нагретый раствор нашатыря тогда на аноде отделяется хлор действуя на аммиак, он мало-по-малу дает продукт металепсии, который всплывает на поверхность жидкости (оттого, что увлекается газом), и если на нее налить слой терпентинного масла, то, прикасаясь к нему, эти маленькие капли дают слабые взрывы, нисколько не опасные по мгшости массы образующегося вещества. Капли хлористого азота можно, хотя с большою осторожностью, собрать для исследования, если поступать следующим образом горло воронки опускают в чашку со ртутью, а в воронку наливают сперва насыщенного раствора поваренной соли, а поверх его раствор нашатыря в 9 ч. воды, после чего медленно пропускают хлор, и тогда в соленую воду падают капли N l . Hents hel (1897) для приготовления раствора N P в бензоле поступал так раствор белильной извести осторожно смешивается с таким количеством соляной кислоты, чтобы раствор NH С1 не давал газов, и тогда прибавляют раствор нашатыря и бензола — при постоянном взбалтывании, причем N 1 , образуясь, растворяется в бензоле и раствор всплывает. Он в темноте безопасно сохраняется. [c.603]

Одно из главнейших достижений генетики состоит в открытии того, что биологическая изменчивость представляет собой сложное явление, зависящее от нескольких совершенно различных причин. Особенно хорошо это показал датский исследователь В. Иоганнсен. Его селекционные опыты с популяциями и чистыми линиями фасоли принадлежат к числу классических исследований по генетике. Основная заслуга Иоганн-сена заключается в установлении того, что отбор действует только на популяцию, т. е. на генетически неоднородный материал. В пределах же чистых линий отбор не дает результатов, потому что изменчивость в чистой линии ограничивается модификациями, т. е. вызвана влиянием окружающей среды. Так, например, в пределах чистой линии мы можем в любом числе поколений отбирать самые большие или самые маленькие семена, но характерный для данной линии средний размер семян не изменится. Это ясно видно из табл. 1, взятой из работы Иоганнсена. В таблице представлены результаты измерения семян в двух различных чистых линиях одна линия — с крупными семенами (средний вес около 0,66 г), а другая — с мелкими (средний вес около 0,37 г). [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология