Едкое кали взаимодействие с хлором

Уравнение реакции взаимодействия хлора с едким кали можно записать следующим образом [c.219]

Едкое кали и хлор получаются в промышленности совместно путем электролиза водного раствора хлористого калия. Поэтому для превращения электролитического производства едкого кали и хлора в производство бертолетовой соли достаточно устранить из электролизера нарочито создаваемое препятствие для взаимодействия хлора с едким кали, т. е. вести электролиз нагретого раствора не только без диафрагмы, но и с перемешиванием раствора. [c.340]

Бромат калия можно получить взаимодействием нагретого раствора едкого кали с бромом, но при этом полезно используется только 7б часть брома. Поэтому бромат калия получают окислением бромида калия или брома в щелочной среде хлором [c.233]

Белки легко взаимодействуют с другими ионами, кроме водородных, в частности с ионами кальция, магния, фосфата и бикарбоната. Образующиеся связи настолько прочны, что указанные ионы нельзя отделить ни диализом, ни электрофорезом, и лишь электродиализом удается это сделать [26]. Прочность связей образующихся между молекулами белка и ионами кальция или фосфата обусловлена высоким электростатическим действием двувалентных неорганических ионов. Одновалентные ионы, например ионы калия, натрия или хлора, связываются менее прочно поэтому для электрометрического титрования и используют едкий натрий, едкий калий и соляную кислоту. Недавно, однако, было найдено, что белки соединяются также и с ионами хлора [27]. Наиболее вероятно, что последние связываются положительно заряженными группами белковой молекулы. [c.84]

Достаточно ли взять 4 моль хлора для взаимодействия с едким кали, чтобы получить 160 г бертолетовой соли [c.31]

Что получится при взаимодействии диоксида хлора и едкого кали Написать уравнение реакции. [c.249]

При взаимодействии трео-хлоргидрина с цинком и уксусной кислотой должен произойти поворот вокруг соединяющей углероды связи до тех пор, пока гидроксил и хлор займут заторможенное расположение при этом фенильные группы станут скошенными и будут находиться в положении, пригодном для образования (ыс-стильбена. Поскольку для того, чтобы осуш,ествить необходимый поворот, должен быть преодолен некоторый энергетический барьер, скорость реакции трео-язо-мера должна быть меньше скорости аналогичной реакции эритро-язо-мера. Путем сравнения скоростей этих реакций установлено, что действительно наблюдается ожидаемое соотношение скоростей. Так, при обработке едким кали эритро-хлоргидрина образуется окись гранс-стильбена, а из грео-изомера — окись г ыс-стильбена (в обоих случаях происходит инверсия хлорированного центра), и первая реакция протекает значительно быстрее второй. [c.195]

Написать уравнения реакций взаимодействия хлора с едким кали на холоде и при нагревании. Назвать полученные соединения. [c.183]

Если же замещение происходит при асимметрическом центре, то конфигурация молекулы может измениться. Например, из (—)-хлор-янтарно й кислоты при взаимодействии с гидроокисью серебра получается (—)-яблочная кислота, а с едким кали (- -)-яблочная кислота [c.692]

Он также энергично взаимодействует с галогенами он самовоспламеняется в атмосфере хлора. Он растворяется в теплых растворах едкого калия с образованием фосфина РНз [c.463]

Хлораты получают при взаимодействии хлора с горячими растворами щелочей при температуре 70—80°. При этом получаются две соли, в одной из которых хлор положительно пятивалентен, в другой — отрицательно одновалентен. В промышленности дорогостоящее едкое кали заменяют известковым молоком, горячий раствор которого насыщают хлором [c.217]

При совместном присутствии двуокиси углерода и других газов с кислотными свойствами (хлористый водород, хлор, двуокись азота) исследуемый газ впускают в предварительно эвакуированную газовую пипетку, снабженную воронкой (см. рис. 171, стр. 779). Затем после охлаждения пипетки водой со льдом для создания в ней разрежения вводят в пипетку через воронку такое количество 0,5 н. раствора едкого кали, которое является достаточным для взаимодействия с двуокисью углерода и с другими кис уютными компонентами, и сильно встряхивают пипетку. Содержимое пипетки переносят в коническую колбу, ополаскивая пипетку дистиллированной водой, не содержащей двуокиси углерода. [c.783]

Второй метод обладает интересными возможностями, поскольку получение необходимых замещенных эфиров не представляет больших затруднений. Он мог бы быть с успехом рекомендован, если бы при циклизации не получались низкие выходы. По этому методу, например, получают этил-1,4-диоксан из Р-хлорэтил-Р -бром-а -этилдиэтилового эфира. Смесь эквивалентных количеств уксусного альдегида и этиленхлоргидрина взаимодействует при О " с сухим хлористым водородом, образуя а, Р-дихлордиэтиловый эфир. Последний при бромировании по методу Бурда [61] дает Р-хлор-а, Р -дибромдиэтиловый эфир, который при реакции с бромистым этилмагнием образует р-хлорэтил-Р -бром-а -этилдиэтиловый эфир. Из этого соединения обработкой 10%-ным раствором едкого кали при 200 " получают этил-1,4-диоксан. [c.20]

Галогены. Хлор, бром и иод встречаются в качестве загрязнений в галогеноводород-дах и в многочисленных галогенопроизводных. Довольно распространенным поглотителем для галогенов является ртуть. Поскольку галоид соединяется с ртутью только на поверхности, металл следует наносить тонким слоем на большую поверхность, что можно осуществить испарением его в вакууме, или же поток газа следует пропускать над ртутью, нагретой до кипения. Часто оказывается достаточным пропустить подлежащий очистке газ через промывалку со стеклянным фильтром, заполненную ртутью, или же просто встряхнуть газ с металлом. При комнатной температуре металлическая Sb также поглощает галогены, однако она не должна содержать следов серы. Газообразные I2, Вгг и I2 в некоторых случаях, например в органическом элементарном анализе, могут взаимодействовать при температуре 500° с тонкоизмельченным серебром [148]. В качестве водных поглотителей используют щелочной раствор Аз(П1), раствор FeSO4 или едкого кали. Хлор, подлежащий дегазации, пропускают в разбавленный раствор едкой щелочи или над натронной известью. [c.341]

Цирконий обладает высокой коррозионной стойкостью в серной, соляной и азотной кислотах до 100 "С, а также в растворах щелочей (едкого натра, едкого кали) и аммиака хорошо растворяется в плавиковой и кипящей серной кислотах. При 200—400 °С цирконий взаимодействует с галогенами, образуя тетрагалогениды, при этом активность галогенов по отношению к цирконию уменьшается с возрастанием атомного номера галогена. Со фтором цирконий реагирует при комнатной температуре, при этом образуется фторид циркония (7гр4) взаимодействие с хлором начинается при 200—400 °С, в результате чего образуется хлорид циркония (7гС14). [c.258]

Три атома хлора отщепляются от ДДТ и при взаимодействии его с раствором едкого кали. в , этиденгликол е " при 170—180°. [c.86]

Монохлорбутан получают взаимодействием вго/ -,метилбутилового эфира с хлор ангидридом уксусной кислоты. В трехгорлую колбу загружают 44 г втор-метилбутилового эфира и 50 г хлорангидрида уксусной кислоты. Смесь охлаждают до —80°С и при перемешивании к омеси прибавляют 0,13 г четыреххлористого олова. Перемешивание продолжается при 0°С в течение 20—24 ч. Полученную реакционную массу нейтрализуют раствором едкого кали, промывают водой и сушат над хлористым кальцием. Сухой продукт разгоняют на лабораторной колонке. Собирают фракцию, кипящую при 67—68 °С. Выход [c.318]

Иод растворяется в иодистом калии, и все пространство, занятое хлором, заполняется жидкостью. Затем пипетка взбалтывается, и кран закрывается. Все незаполненное жидкостью пространство — есть объем газов, которые являются примесью к хлору. Этот метод не дает полную точность анализа, так как иодистый калий растворяет углекислоту, и поэтому результат может быть преувеличен. Более точный анализ делается лаборантом 4 раза в сутки. Анализ делается при помоши металлической ртути. Засасывается, как и в первом случае, хлоргаз в пипетку. Затем газ приводится к нормальному давлению и присоединяется к бутылке со ртутью через каучуковую трубку. Далее пипетка наполняется ртутью и усиленно взбалтывается в течение 10 минут. Хлор взаимодействует со ртутью и образует каломель Hg2 + l2 = Hg2 l2. Остающиеся газы, не вошедшие в реакцию, и будут примесью к хлору. Газы высасываются в другую пипетку. Углекислота определяется прибором Орса при помощи едкого кали, а кислород — при помоши пирогаллола. Проба для анализа водорода берется из трапа. Вверху на сепараторе имеется железная трубка с вентилем, к этой трубке (через каучуковую, трубку) присоединяется пипетка, наполненная водой. Открываются краны, и вытекающей из пипетки водой забирается проба газа. Проба уносится в лабораторию, где производится анализ в взрывной пипетке. Анализ хлора всегда да т такие результаты [c.284]

Германий — металл, который по своим химическим свойствам напоминает во многом углерод и кремний. В своих соединениях может быть двух- и четырехвалентным, соединения четырехвалентного более устойчивы. Германий при 25° С вполне устойчив в атмосфере воздуха, в водопроводной и дистиллированной воде и кислороде. При 600—700° С он быстро окисляется воздухом и кислородом. Германий образует два окисла Ge и Gej. При нагревании свыше 200° С с галогенами германий легко образует соответствующие тетрагалогениды. Наиболее энергично взаимодействие протекает с хлором, затем с бромом и иодом. Соляная и серная кислоты при комнатной температуре взаимодействуют с германием слабо, при 100° С серная кислота медленно растворяет германий. Азотная кислота и царская водка при их нагреве сильно действуют на германий. Водные растворы едкого натра и едкого кали реагируют с германием очень слабо, тогда как в присутствии Н2О2 расплавленные щелочи быстро его растворяют. [c.13]

Смотреть страницы где упоминается термин Едкое кали взаимодействие с хлором: [c.338] [c.157] [c.283] [c.88] [c.157] [c.226] [c.25] [c.142] [c.25] [c.142] [c.306] [c.283] [c.262] [c.219] [c.87] [c.82] [c.96] [c.175] [c.127] [c.127] [c.205] [c.129] [c.177] [c.178]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология