Натрий металлах

Натрий — металл с температурой плавления 97,83 С и температурой кипения 883° С. Плотность твердого натрия равна 0,97 г/см , а расплавленного в зависимости от температуры может, быть рассчитана по уравнению [c.302]

Натрий — металл серебристо-белого (в очень чистом виде — розового) цвета с твердостью по минералогической шкале 0,5 [506]. Плотность натрия 0,97 г/см температура плавления 98° С температура кипения 890° С [330]. [c.10]

Нитридные фазы типа MjN и MN получают взаимодействием металлов- с тщательно очищенным азотом, аммиаком или со смесью NHa—Нг- Аммиак очищают путем его конденсации над металлическим натрием. Металлы [c.1575]

Встречается и синяя поваренная соль. В природе каменная соль такого цвета — большая редкость. А в лаборатории получить синий хлорид натрия нетрудно. Для этого в плотно закрытом сосуде нагревают смесь металлического натрия и хлорида натрия. Металл [c.99]

Натрий — металл, амальгамы, сплавы, гидрид, амид, металлоорганические соединения [c.7]

Натрий — металл, гидрид, амид, металлоорганические соединения [c.9]

В ряде случаев необходимо переносить внутрь вакуумных систем твердые тела, например различные образцы, фотопластинки, катоды или же смотровые окна. Иногда бывает необходимо извлекать эти предметы из вакуумной камеры наружу без нарушения при этом вакуума. Такой перенос осуществляется обычно с помощью вакуумных шлюзов. Если необходимо перенести материал из вакуума в вакуум, то такой перенос производится в откачанных ампулах. Калий и натрий (металлы, которые не могут подвергаться экспонированию на воздухе) могут быть внесены внутрь откачанных стеклянных сосудов с помощью электролитического переноса через стенки этих сосудов. [c.415]

Реакции с металлами. — Если к избытку метилового спирта постепенно, маленькими кусочками прибавлять металлический натрий, металл быстро растворяется и выделяется водород [c.334]

Кадмий, серебро, щелочи Бораны, бром, соединения аммония, калий, кислоты, металлы, щелочи, хлор, иод Аммиак, соединения аммония, бром, кислоты, металлы, фосфаты, хлор, хлориды, сероводород, щелочи Едкий натр, металлы, хлор, сульфиды, сульфаты, сероводород, сульфиты [c.7]

Полученные по методу Буво — Блана жирные спирты практически не содержат примесей. Наряду с этим способ имеет и существенный недостаток, связанный с применением металлического натрия. Металл этот дорогой и расход его довольно велик. На установках часто бывают пожары и взрывы. В Советском Союзе этот метод не получил промышленного применения. [c.88]

Весьма ценны ми свойствами металлов являются их пластичность, упругость, прочность. Они способны под давлением изменять свою форму, не разрушаясь. Это свойство металлов позволяет прокатывать их в листы или вытягивать в проволоку. Прочность и пластичность металлов зависят от температуры с повышением температуры прочность понижается, а пластичность возрастает. По степени твердости металлы значительно отличаются друг от друга. Так, калий, натрий — металлы мягкие (их можно резать ножом) хром по твердости близок к алмазу — царапает стекло. Температура плавления и плотность металлов также изменяются в широких интервалах. Самый легкоплавкий металл — ртуть (температура плавления — 38,87 °С) самый тугоплавкий—вольфрам (температура плавления 3370 С). Плотность лития — 0,59 г/см , а осмия — 22,48 г/см . Металлы отличаются также своим отношением к магнитным полям. По этому свойству онн делятся на 3 группы. [c.299]

Общая характеристика. Натрий — металл серебристо-белого ета. При комнатной температуре очень мягок. Уд. вес 0,97. МП. пл. 97,7° темп. кип. 880°. На воздухе в присутствии влаги ГКО окисляется. Бурно разлагает воду с выделением водорода [c.177]

Натрии (металл.) в керосине 0,5 г [c.182]

Натрий металл, (в керосине Водяная баня..........1 [c.253]

Проделаем такой опыт. Бросим в чашку с водой маленький кусочек натрия, величиной не больше горошины. Натрий — металл серебристобелого цвета, мягкий, легко режется ножом очень реакционноспособен, на воздухе быстро тускнеет вследствие окисления сохраняют его под керосином, с которым он не реагирует. Прежде чем бросить кусочек натрия в воду, очистим его ножом от слоя окислов. Чашку накроем стеклянной пластинкой, ввиду возможного разбрызгивания натрия в процессе реакции. Как только натрий попадет в воду, сейчас же начнется бурная реакция взаимодействия его с водой [c.68]

Натрий (металл), калий (металл), раствор фенолфталеина, концентрированная соляная кислота, 0,1 н. раствор соляной кислоты, хлорида натрия (раствор), фуксин, иодид калия, крахмальный клейстер, хлорид калия, хлориды лития, кальция, магния, гашеная известь, раствор метилового оранжевого. [c.173]

Этот пример иллюстрирует принципы, которыми можно руководствоваться при определении, будет данное вещество образовывать ионные растворы или нет. Натрий — металл он сравнительно легко отдает электрон, превращаясь в положительно заряженный ион Ыа" . Хлор — металлоид он склонен к присоединению электрона с образованием отрицательного иона С1". Металл реагирует с металлоидом с образованием соединения, которое при растворении в воде обычно дает раствор, проводящий электрический ток. Металлы располагаются в левой части периодической таблицы, металлоиды — в правой. Соединение, которое образуется из элементов, находящихся в противоположных концах периодической таблицы, как правило, при растворении в воде дает раствор, проводящий электрический ток. Следует отметить, что водород реагирует с металлоидами, образуя соединения, водные растворы которых проводят электрический ток. В этом смысле водород сходен с металлами. [c.251]

В соответствии с характером изменения структуры и типа химической связи закономерно изменяются и свойства простых веществ. Так, аргон, хлор и сера являются диэлектриками, кремний — полупроводником, а алюминий, магний и натрий — металлами. [c.213]

Окись натрия + металл- двойной окисел (1) [c.291]

Большинство металлов восстанавливается амальгамой натрия из растворов солей. Количество металлов, попадающих в результате этого в амальгаму, ограничено, поскольку раствор поваренной соли проходит химическую очистку, а условия контакта раствора с амальгамой таковы, что лишь небольшая часть имеющихся в растворе солей непосредственно соприкасается с катодом и восстанавливается до металлов. Перешедшие в амальгаму более благородные по сравнению с натрием металлы в процессе разложения амальгамы остаются преимущественно в ртутной фазе и не слишком загрязняют получаемый раствор каустической соды. Переходу этих металлов из амальгамы в раствор способствует присутствие в нем кислорода, попадающего в разлагатели амальгамы вместе с водой. [c.195]

Ускорение разложения амальгамы натрия металлами, осажденными на ее поверхности, например ванадием, молибденом, вольфрамом [1], непригодно для рассматриваемого процесса, так как, попав в электролизер, эти металлы усилят разряд водорода. Вследствие этого для ускорения разложения амальгамы применяют отдельный макроэлектрод. Если на дно сосуда налить слой амальгамы, затем в раствор поместить графитовый электрод и соединить его внешним проводником с амальгамой, в проводнике обнаруживается ток. На графитовом катоде вначале восстанавливается адсорбированный кислород, затем происходит разряд водорода. Сила тока такого элемента будет зависеть от размеров электродов, расстояния между ними, температуры и концентрации раствора и от величины сопротивления внешнего замыкания. Если сопротивление сравнительно мало, элемент называют короткозамкнутым. [c.68]

Металлы по степени твердости значительно разнятся. Так, калий, натрий — металлы мягкие, их можно резать ножом, обминать пальцами и т, д. хром по твердости близок к алмазу — царапает стекло, не поддается обработке даже напильником из твердой стали. [c.300]

Металлический галлий может быть получен электролизом растворов галлата натрия. Металл сравнительно мягкий и хрупкий, синевато-серого цвета с зеленовато-синим блеском. Плавится при температуре 29,8 и имеет склонность оставаться в переохлажденном состоянии. Галлий даже при темно-красном калении окисляется на воздухе только с поверхности медленно растворяется в минеральных кислотах, но легко растворим в царской водке. Подобно ртути, его можно очистить от следов многих других элементов встряхиванием с теплой разбавленной азотной кислотой. Легко растворяется в едких щелочах с выделением водорода. [c.95]

Заморский [15] изучал влияние природы и количества катализатора на поликонденсацию диметилового эфира фурандикарбоновой кислоты и этиленгликоля. В качестве катализаторов им были использованы пемза, углекислый натрий, металлы (Zn, Mg, Си, Al, Fe), уксуснокислый цинк, борнокислый цинк, борнокислый марганец и борнокислый кобальт, окиси сурьмы, олова и бора. Лучшим катализатором до температуры 250° С оказался борнокислый цинк, взятый в количестве 0,03—0,05 вес. %. [c.168]

Только формула I отображает химические свойства этилового спирта при обработке этого вещества металлическим натрием металл замещает только один атом водорода. В формуле I один из атомов водорода связан иначе, чем остальные пять в формуле II все шесть атомов водорода связаны одинаково, следовательно, они должны быть эквивалентными. При обработке этилового спирта йодистым водородом образуется йодистый этил с единственно возможной структурной формулой СНзСНа . Таким образом, в этой реакции группа ОН замещается па Д. Только в формуле I атомы О и Н связаны друг с другом таким образом, что они могут совместно отщепляться. Если можно найти и другие реакции такого же типа, то вероятность правильности формулы I сильно возрастает. Если, с другой стороны, становится возможным выделить соединение, соответствующее формуле II, и если свойства этого соединения совпадают со свойствами, которые могут быть предсказаны Нс1, основании формулы II, то тогда вероятность правильного выбора формулы I превращается в действительность. В данном примере соединение с формулой II (диметиловый эфир) известно и отличается от этилового спирта (его изомера). [c.21]

Чистая поваренная соль Na l бес цветна и образует кристаллы кубической фор мы (рис 8) Деликатесная , или царская , поваренная соль имеет нежно розовый цвет и приятный аромат Она содержит микро скопические водоросли, попавшие в нее при кристаллизации из воды соляного озера Встречается и синяя поваренная соль В при роде каменная соль такого цвета — большая редкость А в лаборатории получить синий хлорид натрия нетрудно Для этого в плотно закрытом сосуде нагревают смесь металлического натрия и хлорида натрия Металл [c.99]

Практическое значение для разработки режима консервации имеет установление времени живучести защитных пленок, получаемых при воздействии на сталь гидроксида натрия <рН = 10,4) и N325103 (400 мг/л БЮг). Результаты проверки последействия гидроксида натрия и силиката натрия на стальные образцы в водопроводной воде, содержащей кислород, показали, что противодействие коррозионной среде предварительно пассивированного в растворе гидроксида натрия металла незначительное, и наоборот, металл имеет высокую устойчивость, если защитные пленки образуются в присутствии силиката натрия. В первом случае пленка сохраняла устойчивость в течение 7 ч ВО втором — 154 ч. [c.166]

Литий и натрий получают электролизом расплавленных солей или легкоплавких эвтектических смесей типа a l2 fNa l. Калий, рубидий и цезий трудно получать электролизом, поскольку они имеют низкие температуры плавления й легко испаряются. Их по -дучают обработкой расплавленных хлоридов парами натрия. Металлы очищают перегонкой. Литий, натрий, калий и рубидий имеют серебристый цвет, а цезий — золотисто-желтый. Энергии связи в металлических решетках с плотными упаковками относительно невелики, поскольку имеется лишь один валентный электрон на каждый атом металла. Поэтому металлы очень мягкие и имеют низкие температуры плавления. Сплав натрия и калия, содержащий 77,2% К, плавится при—12,3°С. [c.259]

В аппаратах с принудительной циркуляцией, а также с погружными горелками, обеспечивающих большую циркуляцию дис тиллерной жидкости, содержащей кристаллы хлорида натрия, металлы и сплавы подвергаются наиболее интенсивному коррозионно-эрозионному разрущению (табл. 4.2). [c.141]

Гакшпиль восстанавливал хлористый литий кальцием в железной реторте полученный металлический литий содержал 3—4%Са. Способ не нашел практического применения из-за высокой стоимости кальция в то время. Труст пытался использовать натрий для восстановления хлористого лития. Однако реакция между хлористым литием и натрием очень быстро достигала равновесия, поэтому удавалось получать лишь небольшое количество сильно загрязненного натрием металла. Попытка восстановить хлористый литий железом также не имела успеха. [c.183]

Другим примером самопроизвольно регулируемого потенциала является электролиз в короткозамкнутом или внешнезамкнутом элементе амальгама натрия—металл . [c.55]

Цальиейшее направлен1 С процесса зависит от природы X. Если X — атом водорода или углеводородный радика.1, который с большим трудом отщепляется в виде аниона, т. е. является очень плохой уходящей группой, реакция может остановиться ча стадии образования истинного продукта ггрисоединеиия. Так идут реакции присоединения циановодорода, гидросульфита натрия, металл-оргаиических соединений. ГЗ последнем с.чучае реакция нуклеофильного присоединения идет за счет того, что связь углерод-металл сильно поляризована, и на агоме углерода локализован значительный отрицательный заряд [c.432]

Гидроокиси щелочных (кроме натрия) металлов получаются из их солей аналогично изложенным методам синтеза NaOH. [c.154]

По истечении указанного времени стержни выни.мают из реагента, охлаждают, промывают водой, осушают с помощью фильтровальной бумаги и осматривают покрытие и металл под ним. Допускается незначительное изменение цвета покрытия после испытания в растворах азотной и соляной кислот и в растворе едкого натра. Металл под покрытием не должен иметь признаков коррозии. [c.514]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология