Элементы прочность связей

При переходе от легких элементов к более тяжелым внутри каждой данной подгруппы элементов ионизационные потенциалы уменьшаются. Таким образом, хотя азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут обладают в наружной электронной оболочке одинаковым числом электронов, прочность связи последних в атоме постепенно убывает при переходе от азота к висмуту. Этим и объясняется давно установленное нарастание металличности самих элементов, ослабление кислотных свойств и нарастание основных свойств их однотипных окислов, гидроокисей, сульфидов и уменьшение устойчивости соединений с металлами или с водородом (например, соединений аммония, фосфония и т. д.). [c.43]

Рассмотрите, как меняется порядок связи в двухатомных молекулах элементов второго периода, находящихся в газовой фазе. Как меняется при этом прочность связей [c.35]

От значений ионных радиусов зависят прочность связи в соединениях, кислотно-основные свойства и другие характеристики, и а изменении многих. свойств в ряду -элементов наблюдаются закО номерности, выражаемые, аналогичными двугорбыми кривыми. [c.127]

С уменьшением радиуса атома или иона увеличивается прочность связи электронов с ядром, что приводит к ослаблению восстановительной и усилению окислительной способности. Увеличение радиуса вызывает обратный эффект усиливает восстановительную и уменьшает окислительную способность. В главных подгруппах наблюдается усиление восстановительных свойств элементов в направлении сверху вниз. В периодах с увеличением порядкового номера происходит ослабление восстановительных и усиление окислительных свойств. У элементов побочных групп незначительный рост радиуса при значительном увеличении зарй-да ядра приводит не к увеличению, а к уменьшению восстановительных свойств, т. е. к ослаблению активности металлов. [c.19]

Г и д р и д ы элементов подгруппы германия немногочисленны и малоустойчивы. Это связано с дальнейшим уменьшением в ряду Ое — 5п — РЬ прочности связи Э — Э и Э — Н по сравнению с 51 — 51 и 5] — Н. Ниже приведены константы гидридов ЭН4 [c.429]

В силовом поле металла происходит диссоциация молекул, наиболее активных в энергетическом отношении и обладающих повышенным по сравнению с остальными запасом энергии. При этом распад молекул осуществляется по наименее прочным связям. В данном случае прогнозирование реакционной способности соединений возможно по энергии (прочности) связи между активным элементом и органическим радикалом. Чем меньше энергия связи, тем выше противозадирные свойства соединения. Например, сопоставлением энергии связи показаны преимущества дисульфидов по сравнению с сульфидами в условиях высоких контактных нагрузок, установлено влияние органического радикала сульфидов и дисульфидов на их противозадирные свойства (табл. 5.2). [c.259]

Главным фактором, определяющим ширину запрещенной зоны, является прочность межатомной связи в данном соединении, которая, в свою очередь, зависит от природы атомов, и не только тех, которые образуют связь, но и тех, которые их окружают, от координационного числа, словом, от состава и строения данного твердого соединения. Прочность связи, как мы знаем, можно оценивать, исходя из экспериментальных данных о ее длине или о частоте максимума полосы излучения, зависящей от энергии связи атомов данного элемента—активатора с атомами соответствующего элемента твердого вещества — основы фосфора. [c.125]

Теперь, когда мы немного разобрались, почему меняется прочность связи валентных элеюронов с ядром в зависимости от положения элемента в Периодической системе, то овладели аппаратом, который позволит понять разделение простых веществ на металлы и неметаллы. Повторим, что нам известно о металлах. Их отличает металлический блеск, высокая тепло- и электропроводность, прочность и пластичность. Атомы металлов имеют низкие значения энергии ионизации. Их электроотрицательность тоже относительно невелика. Как связаны эти свойства со строением [c.54]

Полинг количественно оценил электроотрицательности элементов, сравнивая энергию связи между двумя несходными атомами АВ со средним значением энергий связи в молекулах Аз и В2. Если бы в молекуле НР образовывалась ковалентная связь, как в юлекулах р2 и Н2, то можно было бы ожидать, что энергия связи в НР близка к среднему значению (скажем, к среднеарифметическому или среднегеометрическому значению) из энергий связи в молекулах Н2 и р2- Однако в молекулах, подобных НР, прочность связи оказывается больше, чем предсказываемая на основании [c.405]

Комплексы с центральным ионом, обладающим степенью окисления выше -I- 3, довольно редки. Обычно они встречаются только с такими лигандами, как О" и F . По мере повышения степени окисления центрального иона следует ожидать повышения прочности связи в комплексе. Однако при слишком высокой степени окисления центральный ион настолько сильно притягивает электроны лигандов, что они полностью отрываются от лигандов. В результате комплекс оказывается неустойчивым, а металл восстанавливается, переходя в более низкое состояние окисления. По этой причине Fe не образует комплексов с I вместо этого он окисляет ион I в Ij. Поскольку О и F-сильно электроотрицательные элементы, а ионы О" и F , связанные с центральным ионом металла, очень трудно поддаются окислению, они могут существовать в комплексах, где центральный ион имеет более высокую степень окисления, чем обычная степень окисления + 2 или + 3. [c.214]

Германий, так же как углерод и кремний, относится к классу промежуточных элементов, отличаясь еще меньшим значением электроотрицательности, что связано с меньшей, ио сравнению с кремнием, прочностью связи электронов наружного уровня в атоме. Как и кремний, германий не способен к образованию элементарных как положительно, так и отрицательно заряженных ионов. [c.362]

Использование постоянного электрического поля в процессе изготовления Si-смазок позволяет значительно сократить длительность гомогенизации, т. о. пребывания смазки между трущимися элементами. При использовании поля зазор между статором и ротором увеличивают в 3—4 раза, что существенно повышает его производительность. Напряженность поля подбирают так, чтобы максима.пьно увеличить энергию взаимодействия дисперсных частиц в единице объема системы и повысить прочность связи между частицами загустителя. [c.270]

В общем случае всякий труд и функцию ЧМС можно рассматривать как сложную систему, динамическая надежность которой зависит от числа и природы основных элементов, состава, структуры и прочности связей между ними, времени действия, частоты повторений и т. д. Исследование таких систем с целью выявления причин аварий и несчастных случаев эффективно на основе системного метода [60, 89], при котором возможно многократное расчленение исследуемой системы с повторной сборкой ее без искажения первоначальных свойств. Это своеобразное строительство ЧМС позволит обстоятельно изучить условия зарождения, формирования и проявления производственных опасностей и вредностей. При этом работа и сложная система могут рассматриваться состоящими из реализуемых единиц деятельности или образующихся и разрушающихся на разных уровнях человеко-машинных систем и подсистем. Причины же сбоев и ошибок, отказов и упущений в данном случае представляют собой типичные разрывы или деформации связей разной природы, которые выполняют в системе функции согласующих компонентов, между ее основными элементами. [c.17]

Предпочтение одной из двух возможных степеней окисления, свойственных элементам данной группы, мы впервые встречаем у тяжелого элемента П1 главной подгруппы. Обсудите это положение в связи с изменением прочности связей у соединений элементов одной группы. Дайте при этом критическую оценку часто встречающемуся объяснению , согласно которому по группе с ростом атомного номера увеличивается устойчивость -электрон-вого состояния ( эффект инертной пары ), [c.592]

В общем случае всякую деятельность человека, функцию биотехнической системы, а также производственный процесс и отдельную операцию можно рассматривать как сложную целостность (систему), динамическая надежность и безопасность которой зависят от числа и природы элементов, состава и иерархической структуры связей между элементами, характера и прочности связей, их активности, времени действия, частоты повторения. Исследование таких систем с точки зрения выявления причин несчастных случаев очень эффективно на основе системного метода [57, 61, 63, 89]. Любая работа или сложная система рассматриваются или в виде последовательно реализуемых элементарных функциональных единиц, или образующихся и разрушающихся на разных уровнях человеко-машинных систем и подсистем. Причины же несчастных случаев представляются в данном случае в виде типичных разрывов или деформаций связей разной природы и характера проявления. [c.215]

В нефтяных системах могут сосуществовать одновременно различные ассоциаты и агрегаты, отличающиеся составом, совокупностью и природой взаимодействующих частиц, прочностью связей и т.п. Агрегаты могут быть образованы за счет физических или химических связей. В первом случае они представляют обратимые агрегаты, во втором — необратимые. Обратимые агрегаты образуются, как правило, при температурах до 300-350°С. Начиная с 300°С в нефтяных системах при наличии соответствующих элементов возникает возможность образования химических агрегатов. [c.46]

Ослабление признаков неметаллических элементов в ряду Аз — 5Ь — В проявляется также в их соединениях с водородом НзЭ. Строение молекул НзЭ аналогично строению HзN и НзР. Но по мере увеличения размеров электронных облаков в ряду N — Р — Аз — 5Ь — В1 полярность и прочность связи Э—Н уменьшается. По этой же причине участие з -электронов в гибридизации ослабевает, значение валентного угла НЭИ приближается к 90° и наблюдается уменьшение дипольного момента молекул. [c.426]

Гидриды элементов подгруппы германия немногочисленны и малоустойчивы. Это связано с дальнейшим уменьшением в ряду Ge — Sn — Pb прочности связи Э—Э и Э—Н по сравнению с Si — Si и Si — Н [c.490]

Обзор неорганических и элементорганических соединений, рассмотренных р-элементов 3-го периода показывает, что для кремния в еще большей степени, чем для фосфора (а тем более серы и хлора), характерны гетероцепные полимеры. Причину этого можно объяснить увеличением в ряду С1—8—Р—81 устойчивости р -гибрид-ного состояния, повышением прочности связи Э—X—Э, увеличением числа способов [c.492]

Прочность связи находится в прямой зависимости от ее полярности. Полярность рассматриваемых связей элемент — кислород зависит от разности соответствующих электроотрицательностей. На этом основан принцип классификации оксидов [c.472]

В противоположность этому связнодисперсные системы, вследствие наличия сил взаимодействия между их частицами, обладают в известной степени свойствами твердых тел — способностью сохранять форму, некоторой прочностью, упругостью, часто эластичностью. Однако из-за малой прочности связи между отдельными элементами структуры сетки структуры в связнодисперсных системах сравнительно легко разрушаются и эти системы приобретают способность течь. [c.314]

Получила свое объяснение в свете теории строения атомов и максимальная валентность элементов. Прочность связи электрона с ядром зависит от ряда факторов, в частности, от того, на каком уровне и на каком подуровне находится электрон, и от степени достроенности электронами соответствующего энергетического уровня. На рис. 10 сопоставлена энергия связи электронов различных подуровней. В пределах каждого подуровня эта энергия увеличивается по мере достройки подуровня. В связи с этим электроны можно подразделить на две категории [c.52]

По-видидюму, прочность Н—Х-связей и термическая устойчивость ковалентных гидридов зависят от электроотрицательности и размера атома элементах.Прочность связи в некоторых бинарных гидридах показана на рис. 6. 1. Легко можно заметить довольно незначительное прочности связи при увеличении поряд- [c.21]

Если отождествлять энергию активации с прочностью связей в молекуле присадки (в основном связью между активным элементом и остальным фрагментом), то она, определяя реакционную способность соединения, характеризует также его противо-изщзсные (противозадирные) свойства. Чем меньше прочность этой связи, тем выше способность смазочного материала противодействовать задиру и заеданию В экстремальных режимах трения. [c.245]

Решение. В указанном ряду размеры валентных электронных облаков элеменюв (О, 5, Зе, Те) возрастают, что приводит к умен11и1ению степени их перекрывания с электронным облаком атома водорода и к возрастающему удалению области перекрывания от ядра атома соответствующе] о элемента. Это вызывает ослабление притяжения ядер взаимодействующих атомов к области перекрывания электронных облаков, т. е. ослабление связи. К этому же результату приводит возрастающее экранирование ядер рассматриваемых элементов в ряду О—5—5е—Те вследствие увеличения числа промежуточных электронных слоев. Таким образом, при переходе от кислорода к теллуру прочность связи Н—Э умеиыиается. [c.56]

Действительно, если для первого процесса ДСив = 0,9 ккалЫоль, то для второго — 8,6 ккал моль. Образование оксосолей при гидролизе, обусловленное прочностью связи Э—О, характерно также для элементов подгруппы титана. [c.204]

Т. е. AS, ,TO i отличается от А5хлор всего лишь на 3,25 э. е., то решающее значение имеет велнчи1Ш АН, т. е. большая прочность связи фтора с другими элементами. [c.261]

Анализируя причины влияния модифицирующего элемента на активность и селективность нанесенных платиновых катализаторов. в реакциях превращения гексана авторы [223, 224] пришли к,выводу, что оно связано скорее всего с изменением прочности связи углеводород — металл. В качестве критерия относительной прочности связи адсорбированного гексана с платиной была использована величина, характеризующая активность модифицировачных катализаторов в реакции гидрогенолиза, которая сопряжена с образованием прочных связей углеводород — металл. В соответствии с полученными данными, считают вероятным, что в следующем ряду добавок происходит уменьшение прочно адсорбированных форм гексана [c.99]

В предыдущей главе, в разделе, посвященном молекулярным теориям разрушения, почти всегда для описания процесса активацпи разрушения элемента использовалось уравнение Аррениуса. Оказывается, что, как правило, энергия активации <7о равна (или предполагается равной) энергии диссоциации слабейшей основной связи цепи ). Прежде чем продолжить дальнейший анализ кинетики разрушения элемента, а по возможности и цепи, следует дать определение механической прочности связи элемента и цепи. Для этого напомним в данной главе основные результаты квантовой химии [1, 2], которые касаются прочности внутримолекулярных связей, и такие факторы, влияющие на потенциал связи, как электронное возбуждение и ионизация. [c.95]

Выше отмечалось, что всякий труд человека можно рассматривать как сложную динамическую систему, состоящую из множества компонентов различной природы, неоднозначно взаимодействующих между собой во времени и пространстве. Эффективность и безопасность этой системы не постоянны. Отдельные компоненты ее структуры чрезвычайно сложно переплетаются в различных функциях и подфункциях, так как собственно человеческая деятельность является вообще сложнейшей совокупностью различных по природе форм движения, сплетающихся друг с другом самым причудливым образом. Состав, количество, активность время декствп.я, частота повторений, характер и прочность связей этих форм динамически изменяются при переходе от одной деятельности к другой, от одного ее элемента к другому и определяют сенсорную, двигательную и психическую тяжесть деятельности в целом. [c.18]

В периодах Периодической системы слева направо у элементов последовательно увеличивается заряд ядер атомов и количество внешних электронов. Одиопременно уменьшаются радиусы атомов элементов. В результате прочность связи внешних электронов с ядром атома увеличивается. Металлические же свойства элементов определяются легкостью отдачи валентных электронов. Поэтому при увели-чен1 И заряда ядер атомов и уменьшении их радиусов металлические свойства элементов в ряду натрий — хлор ослабевают. [c.206]

При переходе к А1(ОН)з в результате увеличения заряда металла и уменьшения ра. иуса его иона обе связи становятся равноценными и диссоциация идет по обеим связям. А1(ОН)з — амфотерный электролит. По мере дальнейшего увеличения заряда элемента Э и уменьшения его радиуса — от кремния к фосфору, сере и хлору — прочность связи Э—О растет, а прочность связи О—Н падает и соединения диссоциируют как кислоты — по типу II. [c.21]

Повышение же энергии ионизации в подгруппах -элементов можно объяснить эффектом проникновения электронов к ядру. Так, если у -элементов 4-го периода 45-электроны попадают под экран 3 Элeктpo-нов, то у элементов 6-го периода бв-электроны попадают уже под двойной экран 5 - и 4/-электронов. Отсюда при переходе от 4-го к 6-му периоду прочность связи внешних з-электронов с ядром повышается, а поэтому и энергия ионизации -элементов возрастает. [c.33]

Диоксид кремния SIO2 (кремнезем) — одно из самых распространенных веществ земной коры. Как в свободном виде, так и в виде разнообразных соединений SIO2 — важнейшая составная часть многочисленных природных и искусственных силикатов. Устойчивость диоксида обусловлена высокой прочностью связи Si—О. Для сравнения приведем энергии связей кремния с некоторыми элементами Si—Si — 222 кДж/моль Si—Н — 343,54 Si—О—444,0 Si—F—565,2 Si—С1 —381 кДж/моль. [c.25]

Движущей силой этой реакции является больщая прочность связи между фосфором и фтором по сравнению со всеми остальными связями других участников реакции (490 кДж/моль для Р—Р и 406 кДж/моль для Аз—Р, 326 кДж/моль для Р—С1 и 322 кДж/моль для Аз—С1). Пентафторид фосфора можно получить непосредственным взаимодействием исходных элементов, а также взаимодействием РС15 и [c.322]

Температура плавления металлов. Твердое тело начинает плавиться, когда кинетическая энергия движения его частиц становится соизмеримой с энергией их притяжения друг к другу. Таким образом, чем меньше прочность химической связи в металлах, тем ниже температуры их плавления. Прочность химической связи в металлах определяется количеством валентных электронов атома элемента, причем увеличение их числа увеличивает прочность связи. Определяющим фактором увеличения с номером периода прочности связи между атомами ( -элементов является увеличение (по модулю) энергии з-элек-тронов из-за эффектов проникновения. Эффект проникновения з-электронов под (1- и /-электронные подоболочки стабилизирует состояние электронов и понижает их энергию. Наличие неспаренных (п — 1) -электронов также увеличивает прочность химической связи в металлах за счет образования дополнительных ковалентных связей. Увеличение размеров атомов действует в противоположном направлении, как и увеличение координационного числа. Характер изменения температуры плавления металлов по периодам периодической системы во многом близок к изменению их плотности. В целом для металлов соблюдается следующая закономерность [c.322]

В свободнодисперсных системах частицы дисперсной фазы не связаны мелсду собой и способны независимо перемещаться в дисперсионной среде. Такие бесструктурные системы проявляют способность к вязкому течению и качественно ведут себя как чистая дисперсионная среда (жидкость или газ). Сюда относятся разбавленные эмульсии и суспензии, коллоидные растворы (золи). В связнодисперсных системах частицы дисперсной фазы образуют непрерывные пространственные сетки (структуры) они теряют способность к поступательному движению, сохраняя лишь способность к колебательному движению. К ним относятся гели, студни, концентрированные суспензии (пасты) и эмульсии, а также пены и порошки. Такие системы проявляют некоторые свойства твердых тел — способны сохранять форму при небольших нагрузках, обладают прочностью, часто упруги. Однако вследствие малой прочности связей между отдельными элементами сетки такие системы легко разрушаются — обратимо (приобретая способность течь) и необратимо (проявляя хрупкость). Существует также ряд переходных систем, получивших название структурированные жидкости . В структурированных жидкостях частицы дисперсной фазы склонны к сильному взаимодействию, но концентрация их недостаточна для создания единой пространственной сетки. Эти системы способны течь, имеют малый модуль упрз гости, но течение их не подчиняется законам течения идеальных жидкостей, а период релаксации велик и приближается к значениям, характерным для твердых тел- [c.429]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология