Потенциалы медносульфатного

Собственный потенциал медносульфатного неполяризующегося электрода и . э = 4-0,34 в. На рис. 157 показаны схемы подключения измерительных приборов к различным сооружениям при [c.198]

В Правилах защиты подземных металлических сооружений от коррозии электродный потенциал медносульфатного электрода по отношению к водородному принят равным +0,32 в. [c.29]

При установке датчика на участке газопровода однозначного (отрицательного) потенциала медносульфатный электрод подключают [c.182]

Однако небольшой срок жизни ограничивает применение электродов типа ТЭС-1 в установках и системах электрохимической защиты, где необходимы долгоживущие и стабильные источники опорного напряжения. Часто нестабильность потенциала медносульфатных электродов и выход их из строя связаны с заметной фильтрацией электролита из внутреннего объема во внешнюю среду. Длительное действие электрода сравнения типа ТЭС-1 обеспечивается за счет твердого электролита и ионообменной мембраны, которые позволяют избежать фильтрации и высыхания электролитического компонента. [c.11]

ОН"), вдвое больше концентрации ионов Ре . Значение рассчитанного таким образом потенциала составляет —0,59 В или —0,91 В относительно насыщенного медносульфатного электрода и находится в хорошем соответствии с эмпирическими данными. [c.226]

Рассчитайте минимальное значение, до которого нужно сместить потенциал цинка по отношению к медносульфатному электроду сравнения, для достижения полной катодной защиты. Принять, что продуктом коррозии является гп(ОН)а (произведение растворимости гп(ОН)а равно 4,5-10 1 ). [c.393]

Стационарный потенциал относительно медносульфатного [c.191]

Стационарный потенциал протектора относительно Медносульфатного электрода сравнения, В. . . [c.11]

Си/СиЗО — потенциал по отношению к медносульфатному (Си/СиЗО ) электроду сравнения, мВ, В [c.21]

Все приемы измерений оказываются неосуществимыми, если уравнение (3.8) нельзя применить при малых значениях постоянной времени Тм. Так, в некоторых редких случаях при чистом песчаном грунте наблюдалось, что ток может а вызвать электрическую поляризацию - песка, что существенно искажает результат измерения потенциала без применения зонда 2]. Потенциал при этом получается ощутимо сдвинутым в отрицательную сторону. Могут быть измерены нереальные потенциалы выключения по медносульфатному электроду Си/СиЗО. =—1.7 В и еще более отрицательные. Такой эффект поляризации грунта не наблюдается, если в нем присутствуют растворенные соли или если увеличивается его электропроводность. [c.91]

Согласно рассуждениям в разделе 2.4, электрохимическая защита обеспечивается в том случае, если потенциал (с элиминированием омического падения напряжения) удовлетворяет критериям согласно неравенствам (2.45) —(2.48). Для подземных сооружений из черных металлов потенциал (по медносульфатному электроду сравнения) должен быть более отрицательным, чем — 0,85 В. Этот критерий известен дав- [c.100]

Этот критерий можно по-видимому объяснить тем обстоятельством, что свободный потенциал коррозии в грунте по медносульфатному [c.102]

По кривым изменения потенциалов и тока в стенке Трубопровода на нижней части рис. 3.24 можно судить о виде дефекта и оценить его приблизительное местонахождение. Только поблизости от станции катодной защиты благодаря анодной воронке напряжений достигается более отрицательный потенциал выключения между трубопроводом и грунтом (по медносульфатному электроду), чем 1/ си=—0,85 В. Силу тока, отдаваемого станции катодной защиты, потребовалось увеличить на 50 %. Из этого тока теперь 75 % поступает по направлению от изолирующего фланца. На координате 26,480 км еще почти весь защитный ток был измерен как ток в стенке трубопровода (1,22 А). Напротив, на координате 27,210 м через стенку трубопровода течет уже лишь незначительный ток 0,08 А. Это означает, что весь ток входит в [c.120]

Еще один способ, ставший известным в последнее время [9], открывает возможность катодной защиты крупных топливных хранилищ и топливозаправочных станций от наружной коррозии без электрического разъединения сооружений, связанных с топливом, от систем заземлителей и т. п. Этот способ основывается на том, что для систем заземлителей, которые должны укладываться на территории топливного склада, в качестве меры защиты от прикосновения к деталям, находящимся под электрическим напряжением, и для целей грозозащиты применяют материалы с достаточно отрицательным потенциалом. Так, полосовые стальные заземлители с толстым цинковым покрытием имеют стационарный потенциал по медносульфатному электроду сравнения около —1,1 В. При помощи станции катодной защиты от коррозии потенциал защищаемых резервуаров и трубопроводов снижается до стационарного по- [c.278]

Основным фактором коррозии является образование коррозионного элемента с катодами из стали в бетоне, стационарный потенциал которого по медносульфатному электроду сравнения составляет минус 0,2—0,4 В [3—5] этим определяются и мероприятия по защите от коррозии. На образование коррозионного элемента влияют такие факто-торы как тип цемента, водоцементное отношение и аэрация бетона [5]. На рис. 13.1 схематически показано влияние коррозионного элемента и изменение потенциала труба—грунт ири контакте с железобетонной строительной конструкцией. Плотность тока коррозионного элемента при этом в основном определяется большой площадью поверхности катода [см. рис. 2.6 и формулу (2.43)]. На промышленных объектах площадь стали в бетоне обычно превышает 10" м . [c.287]

Рис. 13.2, Локальная катодная защита на электростанции а — глубинные анодные заземлители 6 — горизонтальные анодные заземлители вдоль трассы пожарного водопровода. Значения потенциалов по медносульфатному электроду сравнения /г с (Л — стационарный потенциал перед пуском

Кабели с алюминиевой оболочкой по возможности не следует соединять с кабелями других типов, поскольку алюминий имеет самый отрицательный потенциал среди всех материалов, применяемых для оболочек кабелей, из-за чего любой дефект в защитном покрытии становится анодом. При очень малом отношении площадей анода и катода плотность тока получается большой, и кабель с алюминиевой оболочкой из-за этого быстро разрушается. Алюминий может подвергаться также и катодной коррозии (см. рис. 2.16). Поэтому при подключении кабелей с алюминиевой оболочкой к системам катодной защиты потенциал кабеля (по медносульфатному электроду сравнения) нельзя снижать до более отрицательных значений, чем —1,3 В (см. раздел 2.4). Кабели с алюминиевой оболочкой прокладывают лишь в исключительных случаях, и то только тогда, когда грунт не содержит большого количества солей, а блуждающие токи отсутствуют. [c.299]

Потенциал по медносульфатному электроду, В [c.347]

Для контрольных измерений могут применяться также и медносульфатные электроды сравнения Си/Си 04. Если же электроды сравнения приходится более продолжительное время оставлять в морской воде, то следует выбирать электроды с хлоридсодержащими растворами или металлические (см. раздел 3.2 и табл. 3.1). При подключении массы (судна) необходимо следить за тем, чтобы соединение было достаточно низкоомным и сухим. Обычно применяют зажимные клещи на лебедке. Для оценки защитного потенциала следует воспользоваться данными раздела 2.4, [c.363]

Измерительные электроды для систем катодной защиты судов с защитными установками представляют собой прочные электроды сравнения (см. раздел 3.2 и табл. 3.1), постоянно находящиеся в морской воде при съеме небольщих токов для целей регулирования они не должны подвергаться поляризации. Обычно применяемые в остальных случаях медносульфатные и каломелевые электроды сравнения могут быть использованы только для контрольных измерений. Никакие электроды сравнения с электролитом и диафрагмой (мембраной) непригодны для использования в качестве измерительных электродов длительного действия для защитных преобразователей с регулированием потенциала. Измерительными электродами могут быть только электроды типа металл — среда, имеющие достаточно стабильный потенциал. Электрод серебро — хлорид серебра имеет потенциал, зависящий от концентрации ионов хлора в воде [см. формулу (2.29)], что необходимо учитывать введением соответствующих поправок [4]. Наилучшим образом зарекомендовали себя цинковые электроды. Измерительные электроды похожи на протекторы, но меньше их по размерам. Онн имеют постоянный стационарный потенциал, мало подвергаются поляризации, а в случае образования поверхностного слоя могут быть при необходимости регенерированы анодным толчком (импульсом) тока. Срок их службы составляет не менее пяти лет. [c.366]

Потенциал неполяризующегося насыщенного медносульфатного электрода по отношению к стандартному водородному электроду принят равным 0,3 в. [c.45]

Измерение смещения потенциала стальных трубопроводов производится по схеме с компенсацией стационарного потенциала (рис. 17). При этом могут быть использованы микроамперметры М-109 и М-132 и ампервольтметры М-231. Компенсация стационарного потенциала стали относительно медносульфатного электрода осуществляется включением в измерительную цепь встречной э. д. с. источника постоянного тока. В качестве такого источника используется батарея 1,6-ФМЦ-3,2 с рабочим напряжением 1,6 в. Расход компенсирующего тока до 5 ма. [c.104]

Значение стандартното электродного потенциала Е° полу-элемента медь—ион меди в работе [86] было принято равным —0,345 В. Однако в результате уточнения значение стандартного электродного потенциала было исправлено на —0,337 В [100]. Это значение позволяет определить потенциал медносульфатного насыщенного электрода по отношению к нормаль-/ному водородному электроду —0,3 В, Аналогичная величина 0,301 приведена в работе (75]. [c.35]

ИЗМЕРЕНИЯ ПОТЕНЦИАЛА. Критерий степени защиты, включая и перезащиту, получают с помощью измерения потенциала защищаемой конструкции. Для практики эти измерения наиболее важны, они общеприняты и широко используются специалистами по коррозии. Такой подход основан на фундаментальном положении, что оптимум катодной защиты достигается, когда защищаемая конструкция поляризована до потенциала анодных участков в отсутствие тока. Этот эмпирически установлейный потенциал для стали равен —0,85 В по отношению к насыщенному медносульфатному электроду или —0,53 В. [c.225]

Некоторые специалисты выразили скептическое отношение к результатам этих исследований. Еще в 1935 г. в одной из работ Американского института нефти в Лос-Анжелесе утверждалось, что токи от цинковых анодов (протекторов) на сравнительно большом расстоянии уже не могут защитить трубопровод и что защита от химического воздействия (например кислот) вообще невозможна. Поскольку в США вплоть до начала текущего столетия трубопроводы нередко прокладывали без изоляционных покрытий, катодная защита для них была сравнительно дорогостоящей и для ее осуществления требовались значительные токи. Поэтому естественно, что хотя в США в начале 1930-х гг. и защищали трубопроводы длиной около 300 км цинковыми протекторами защита катодными установками (катодная защита током от постороннего источника) обеспечивалась только на трубопроводах протяженностью до 120 км. Сюда относятся трубопроводы в Хьюстоне (штат Техас) и в Мемфисе (штат Теннесси), для которых Кун применил катодную защиту в 1931—1934 гг. Весной 1954 г. И. Денисон получил от Ассоциации инженеров коррозионистов премию Уитни. При этом открытие Куна стало известным вторично, потому что Денисон заявил На первой конференции по борьбе с коррозией в 1929 г. Кун описал, каким образом он с применением выпрямителя снизил потенциал трубопровода до — 0,85 В по отношению к насыщенному медносульфатному электроду. Мне нет нужды упоминать, что эта величина является решающим критерием выбора потенциала для катодной защиты и используется теперь во всем мире . [c.37]

Здесь фв — электрический потенциал электрода сравнения, без указания которого потенциал и получается неопределенным. Целесообразно пересчитывать потенциалы на единое исходное значение, принимая единый электрод сравнения типа Си/Си304 (медносульфатный) для практики катодной защиты от коррозии или нормальный водородный электрод (НВЭ) для научных соо бщений. Дополнительные данные об электродах сравнения и о слагаемых пересчета представлены в разделе 3.2 соображения о практическом измерении потенциала, в том числе и при протекании тока, изложены в разделе 3.3. [c.44]

Для измерений потенциалов в грунте хорошо зарекомендовали себя медносульфатные электроды Си/Си304 с насыщенным раствором Си304. Отклонения их потенциала не превышают 5 мВ. Более значительные погрешности могут объясняться химическими изменениями в растворе Си304. Благодаря прочности конструкции эти электроды удалось усовершенствовать для применения в качестве стационарно устанавливаемых электродов сравнения для преобразователей с регулируемым потенциалом и для стационарно установленных приборов для измерения потенциала [3]. Устройство такого электрода показано на рис. 3.2. Сопротивление растеканию тока с этого электрода в смонтированном состоянии в грунте с удельным [c.85]

Вид грунта Сопротивление (рамки с грунтом). Ом - м Стацио- нарный потенциал Uj .B Потенциалы после поляризации (по медносульфатному электроду), В Плотность тока, мА м—2 Сопротивление обрязец/ труба. Ом Потенциалы труба-грунт (по медносульфатному электроду), В [c.104]

Примечание. Л — испытание по АЗТМ 08 (по 1 % ЫаС1, ЫагЗО,, Наз з по массе), магниевый анод-протектор, катодная плотность тока 20—30 А-м потенциал по медносульфатному электроду сравнения минус 1,4—1,5 В —раствор 0,5 М ЫаС1, плотность тока внешнего источника 0,2—0,3 А-м ", потенциал Си/СиЗО4 -0.85 В. [c.168]

Перед пуском в эксплуатацию необходимо проверить выполнение мероприятий по предотвращению прикосновения к токоведущим частям на стаЕщии катодной защиты, питаемой от сети [9]. Затем защитный ток настраивается так, чтобы потенциал включения U in в месте наложения защитного тока получался в пределах мииус 1,3—1,5 В (по медносульфатному электроду). Далее проводят измерения Vein на других измерительных пунктах, в особенности на концах зоны защиты все эти значения U in долл иы быть более отрицательными, чем —1 В. [c.258]

На рис. 20.3 показан резервуар для отделения соленой воды, имеющей в зоне чередующегося воздействия воды и нефти цинковое покрытие, полученное путем металлизации. В донолнение к этому в резервуаре предусмотрены блочные цинковые протекторы, обеспечивающие натекание защитного тока в участки его наибольшего потребления. Если соленые воды на нефтяном месторождении содержат бактерии, то для предотвращения анаэробной коррозии в результате восстановления сульфатов защитный потенциал должен быть снижен до Си/Си301 =—0,95 В. Измерение потенциала затруднительно, поскольку установка во время работы находится под давлением и вообще трудно доступна. Применили медносульфатные (Си/Си504) электроды сравнения, встраиваемые через шлюзы. Ввиду загрязнения во время работы необходимо предусмотреть возможность извлечения этих электродов без прекращения рабочего процесса. [c.381]

Для получения хорошего распределения тока и предотвращения неблагоприятного катодного влияния на покрытие (см. раздел 6) расстояния между анодами и защищаемой поверхностью должны быть достаточно большими, а действующее напряжение — низким. Поблизости от анодов должно выдерживаться ограничение потенциала, который должен оставаться не ниже мпнус 1,1 —1,2 В (по медносульфатному электроду сравнения). [c.383]

После пуска защитной установки в эксплуатацию потенциал включения был настроен на са/Сазо. =—1.14 В. За несколько лет эксплуатации защитный ток увеличился со 100 до 130 мА. Средние значения Uein (по медносульфатному электроду сравнения) были около —0,95 В, значения Uaus — около —0,82 В. Осмотр, проведенный через 5 лет, показал, что в покрытии резервуара образовались отдельные пузыри, содержимое которых имело щелочную реакцию. Поверхность стали была в этих местах светлой и неразъеденной (см. раздел 6.2.1). Незащищенная сталь около пор была покрыта вследствие катодной поляризации отложениями, содержащими СаСОа. [c.387]

Измерение поляризационного потенциала стальных трубопроводов производят на специально оборудованных контрольно-измерительных пунктах. Контрольно-измерительный пункт (рис. 18, а) состоит из датчика электрохимического потенциала 2, медносульфатного электрода длительного действия 3 и контрольных проводников 4. Датчик 2 представляет собой пластину, выполненную из металла с более положительным электрохимическим потенциалом, чем потенциал металла трубопровода, например из хромопикелевой [c.105]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология