Системы и элементы электрохимической защиты

В книге освещены проблемы и современное состояние борьбы с коррозией аппаратуры и машин в химической, нефтеперерабатывающей и смежных с ними отраслей промышленности. Описаны исследование коррозии металлов в условиях теплопередачи применение электросварных труб в нефтеперерабатывающей и нефтехимической промышленностях катодное наводороживание и коррозия титана и его а-сплавов в различных электролитах влияние водорода на длительную прочность сталей влияние пластической деформации на водородную стойкость сталей о методике определения температурных границ применения конструкционных сталей в гидрогенизационном оборудовании влияние водорода при высоких температурах и давлениях на механические свойства металлов защитные свойства плакирующего слоя стали 0X13 на листах стали 20К против водородной коррозии влияние твердости стали ЭИ579 на ее коррозионную стойкость в водородосодержащих средах влияние легирующих элементов на водородную коррозию стали влияние толщины стенки и напряжений на скорость водородной коррозии стали протекторная защита теплообменной аппаратуры охлаждаемой сырой морской водой коррозия углеродистой стали в уксусной кислоте и электрохимический способ ее защиты торможение коррозии стали Х18Н9 в соляной кислоте добавками пенореагента ингибиторы коррозии для разбавленных кислот ингибиторы коррозии стали в системе углеводороды—сероводород—кислые водные растворы сероводородная коррозия стали в среде углеводород—электролит и защитное действие органических ингибиторов коррозии ингибиторы коррозии в среде углеводороды—слабая соляная кислота коррозионно-стойкие стали повышенной прочности для химического машиностроения тепло- и коррозионно-стойкие стали для печных труб и коммуникационных нефтеперерабатывающих заводов коррозия в нитрат-нитритном расплаве при 500° С коррозионная стойкость сталей с пониженным содержанием никеля в химически активных средах коррозия нержавеющих сталей в процессе получения уксусной кислоты окислением фракции 40—80° С, выделенной из нефти коррозионные и электро-химические свойства нержавеющих сталей в растворах уксусной кислоты коррозия металлов в производстве синтетических жирных кислот газовое борирование металлов, сталей и сплавов для получения коррозионно- и эрозионно-стойких покрытий применение антикоррозионных металлизированных покрытий в нефтеперерабатывающей промышленности коррозия и защита стальных соединений в крупнопанельных зданиях. [c.2]

В предлагаемой книге рассмотрены вопросы, связанные с разработкой научно-технических основ, проектированием и конструированием автоматических систем анодной электрохимической защиты. Большое место в книге отведено средствам регулирования и контроля потенциала, рассчитанных на длительную непрерывную работу, а также автоматическим унифицированным электронным системам защиты. Немаловажное внимание уделено подбору, конструктивному оформлению катодов и электродов сравнения. Без надежной работы этих элементов система анодной электрохимической защиты была бы неуправляемой. [c.6]

СИСТЕМЫ И ЭЛЕМЕНТЫ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ ЗАЩИТЫ [c.64]

Прямые дренажи применяют, когда на источнике блуждающих токов в любой момент времени разность потенциалов относительно земли отрицательна и достаточна по величине для осуществления дренирования блуждающих токов при необходимости исключения вредного влияния установки электрохимической защиты трубопроводов на смежные трубопроводы или кабелей — на смежные кабели при необходимости выравнивания потенциалов между трубопроводами или между кабелями в системе совместной защиты. Принципиальная схема прямого дренажа отличается от поляризованного отсутствием вентильных элементов. Серийно прямые дренажи не выпускаются. При необходимости установки прямого дренажа используется поляризованный дренаж, у которого шунтируется вентильный блок. [c.164]

Известно, что наиболее эффективным способом защиты металлических сооружений от подземной коррозии, наряду с изолирующими покрытиями, является электрохимическая (катодная) защита, основу которой составляет анодное заземление Анализ причин выхода из строя установок электрохимической защиты показал, что 50 % отказов происходит из-за повреждений анодных заземлителей Анодные заземлители являются наиболее ответственным, сложным и дорогостоящим элементом системы катодной защиты Одним из основных материалов, из которых изготавливают современные анодные заземлители, является ферросилид - материал, отличающийся низкой скоростью растворения, стабильностью работы в течение длительного времени, низким удельным сопротивлением, обеспечивающим равномерное растворение заземлителя, прочностными характеристиками, достаточными для сохранности элементов заземлителя в условиях изготовления, транспортировки и монтажа Все конструкции ферросилидовых заземлителей базируются на стрежневых электродах, изготовленных, как правило, методом литья и отличающиеся геометрическими размерами, а также конструкцией контактного узла - места крепления кабеля к рабочему электроду На основе ферросилидовых электродов разработано несколько вариантов конструкций анодных заземлителей Однако все эти конструкции имеют один недостаток [c.54]

Присоединение сильного анода к корродирующей системе (например, к двухэлектродному или многоэлектродному короткозамкнутому гальваническому элементу) оказывает защитное действие на коррозию системы, вызывает торможение работы коррозионных микроэлементов вследствие внешней катодной поляризации. Такое защитное действие присоединенного анода получило название протекторной защиты, а присоединенный электрод называется протектором. Уменьшение скорости электрохимической коррозии может быть достигнуто также при катодной поляризации металла приложенным извне током. Электрохимическая защита (протекторная, приложенная извне током) используется при защите от почвенной коррозии подземных трубопроводов и других сооружений, от коррозии металлов в морской воде и т. п. [c.35]

Рассматривая систему электрохимической защиты как коротко-замкнутый элемент, можно на основании поляризационной диаграммы коррозии установить эффективность работы такой системы и механизм этого способа защиты. [c.293]

В общетеоретическую часть включены вопросы строения вещества, энергетики и кинетики химических реакций, растворов, окислительно-восстановительных и электрохимических процессов, а также обзор свойств элементов и их соединений. Рассмотрено строение вещества на атомном, молекулярном и надмолекулярном уровне, а также строение кристаллов. Изложены общие закономерности протекания химических реакций, в том числе основы химической термодинамики и химической кинетики. Большое внимание уделено тепловым эффектам и направленности химических реакций, химическому, фазовому и адсорбционному равновесию. Изложены кинетика гомогенных и гетерогенных реакций, цепных и фотохимических реакций и основы катализа. Освещены дисперсные системы, коллоидные и истинные растворы, большое внимание уделено растворам электролитов. Рассмотрены термодинамика и кинетика окислительно-восстановительных и электрохимических процессов, коррозия и защита металлов. Выполнен обзор свойств химических элементов и их простых соединений, рассмотрены строение и свойства комплексных и органических соединений. [c.3]

Степень повреждения покрытия при реакциях, названных в пунктах а и 6, для имеющейся системы зависит от состава коррозионной среды и от потенциала или плотности тока. В принципе вышеназванные процессы возможны и без катодной поляризации при свободной коррозии, если образуется коррозионный элемент. При этом поверхность с покрытием является катодом, а металл без покрытия, например на участках повреждений покрытия и наличия пор —анодом ([1,3] см. также раздел 4.2 и рис. 2.6). По этим причинам для оценки покрытий нужно учитывать и электрохимические влияющие факторы — независимо от того, применяется ли катодная защита или нет [4]. [c.164]

Одним из первых русских химиков в России, ставших на защиту и пропаганду идей Лорана и Жерара, был А. И. Ход-нев. В 1848 г. он писал, что эта теория составляет в настоящее время интереснейшую часть теоретической химии... Хи-.мики поняли, наконец, вследствие изысканий Лорана, необходимость соединить минеральную и 0 рганическую химию в одно целое, уничтожить давно колеблющуюся электрохимическую теорию и, что всего важнее, признали потребность и увидели всю пользу естественной классификации в химии [216, стр. 28]. В своих научных трудах, появившихся в 40-х годах, Ходнев широко пропагандирует новые идеи, подвергая глубокой научной критике электрохимический дуализм. Однако, видя ограниченность взглядов Жерара, Ходнев подходит критически к некоторым его выводам Но сделано ли что-нибудь новою системою для разъяснения атомистического строения тел, интереснейшего и, без сомнения, важнейшего вопроса в Химии найдено ли, в каком отношении между собой, в каком порядке находятся составные элементы в телах .. спросит всякий, кто проследит внимательно за новой теорией. Я должен дать ответ на это, к сожалению, почти отрицательный [217, стр. 40]. [c.312]

Примером кулонометрического анализатора может служить выпускаемый с 1983 г. Ангарским ОКБА автоматический кулонометрический гигрометр Корунд-М , предназначенный для оперативного контроля влажности хлора, о прибор непрерывного действия, интервал измерения влаги от О до 0,05% (об.). Принцип действия гигрометра основан на измерении силы тока между электродами в абсорбционно-электрохимическом чувствительном элементе кулонометрической ячейки, через которую пропускают дозируемый поток анализируемого газа. В гигрометре предусмотрены системы защиты чувствительного элемента прибора от аэрозолей серной кислоты, присутствующих в анализируемом газе при его сернокислотной сушке, а также устройство осушки воздуха, предназначенное для газовых коммуникаций перед (после) подачей в них анализируемого газа [56]. [c.214]

Ряд теоретических и практических вопросов коррозии часто выясняют, исследуя работу модели коррозионного элемента. Распространению этого метода способствовали исследования Эванса, Г. В. Акимова и его щколы. Модель микроэлемента представляет собой замкнутые металлическим проводником анод и катод, погруженные в коррозионную среду (рис. 225). Такая система моделирует корродирующий сплав, так как коррозию сплава в электролите можно упрощенно представить как работу бинарного гальванического элемента анод—катод. Приведенная на схеме установка позволяет исследовать влияние на величину тока и потенциалы электродов внещнего сопротивления пары, перемешивания раствора в анодном и катодном пространстве, различных добавок к раствору в анодном и катодном пространствах. На основании такого исследования можно сделать вывод о влиянии перечисленных факторов на поляризацию анода и катода, о степени анодного, омического и катодного контроля и контролирующем факторе коррозии. Аналогичные установки используют для исследования электрохимического поведения разнородных металлов в контакте друг с другом, т. е. контактной коррозии и протекторной защиты. Специальные установки позволяют проводить эти опыты одновременно на большом числе гальванических пар. [c.391]

Анализ схем электрохимических станков и установок показал, что в большинстве систем защита осуществляется автономным элементом, который реагирует на пониженное напряжение на электродах и дает команду на обесточивание станка. Однако все эти системы имеют инерционные элементы (например, магнитный пускатель) и поэтому они, резко сокращая время протекания короткого замыкания и защищая источник питания от перегрузок, все же не обеспечивают достаточно надежную защиту. Очевидно, что следящие системы не могут обеспечить защиту от короткого замыкания и мгновенно развести электроды при их соприкосновении. [c.121]

Эффективность электрохимической защиты двухэлектродной системы можно установить, пользуясь поляризационной диаграммой коррозии, приведенной на рис, 200. Пусть анодная кривая— кривая Е В, а катодная — Е°С. Точка пересечения этнх кривых О указывает нам силу коррозионного тока кор и стационарный потенциал Е , который устанавливается на обоих электродах рассматриваемой системы. Если вся система будет запо-ляризована до более отрицательного потенциала, например до Ей то сила тока на аноде уменьшится до значения /ь Анодный ток (ток коррозии) в нашем элементе полностью прекратится, если система будет заполяризована до потенциала Е . В процессе катодной поляризации поляризующий ток идет, с одной стороны, на подавление анодного тока (т. е. непосредственно иа защиту от коррозии), а с другой, — на поляризацию катода от потенциала Ех до потенциала Е . Поэтому сила поляризующего тока, как правило, должна быть больше достигаемого защитного эффекта. Сила защитного тока должна быть тем больше, чем больше катодная поверхность и чем меньше поляризуемость катода, Это значит, что при малой поляризуемости катода требуется очень большая сила тока. [c.300]