Буферные формиатная

Вычислите pH формиатного буфера, содержащего по 0,5 моль/л муравьиной кислоты (К = 1,8-10 ") и формиата натрия. Какова буферная емкость [c.52]

Часто используют буферные растворы, содержащие смесь слабой кислоты и ее соли (например, муравьиная кислота и формиат натрия НСООН + НСООМа — формиатный буфер) или смесь слабого основания и соли этого основания (например, аммиак и хлорид аммония КНз НзО + + МН4С1 — аммиачный буфер). [c.136]

Универсальный индикатор (см. Приложение) представляет собой смесь индикаторов с интервалами перехода, последовательно охватывающими широкую область pH от низких до высоких значений. При помощи универсального индикатора определяют, в каком интервале pH находится значение pH испытуемого раствора. По этому значению pH выбирают индикатор и состав буферного раствора. При этом предполагаемое истинное значение pH должно попасть в центральную часть интервала перехода окраски индикатора, т. е. должна приблизительно равняться рК индикатора. Допустим, что pH исследуемого раствора по шкале универсального индикатора находится в пределах 4—5. Тогда в качестве индикатора используют метиловый красный с интервалом перехода 4,4—5,2. В качестве буферного раствора выбирают формиатную смесь. [c.134]

Рассчитайте отношение молярных концентраций J ь муравьиной кислоты НСООН и ее натриевой соли НСООМа в формиатном буферном растворе, имеющем pH = 3,15. Константа ионизации муравьиной кислоты равна Ка = 1,8-10 , рА = 3,75. [c.144]

Из приведенного примера видно, что формиатный буфер поддерживает pH раствора, оставляя его кислым, несмотря на добавление основания. Кроме того, этот пример показывает, как важно иметь достаточно высокие буферные концентрации, чтобы не исчерпать буферную емкость раствора. [c.242]

К 3—4 каплям испытуемого раствора добавляют 8—10 капель формиатной буферной смеси, проверяют pH раствора и пропускают сероводород, В присутствии ионов Zn " " образуется белый осадок ZnS. Для осаждения ZnS можно воспользоваться также свежеприготовленным раствором (NH4)2S, предварительно добавив к испытуемому раствору несколько капель разбавленной уксусной кислоты. [c.267]

Решение. В формиатной буферной смеси устанавливаются равновесия [c.144]

Формиатный буферный раствор можно заменить 2 н. раствором уксусной кислоты. [c.296]

Примечания при сплавлении 100 хг пробы с 4 г гидросульфата натрия и разбавлении до 200 мл в 1 мл исходного раствора содержится 20 мг ЫаН 04. Раствор гидросульфата натрия должен быть приготовлен в тех же условиях, в которых сплавляют навеску тантала с гидросульфатом натрия. Для этого в кварцевые стаканчики отвешивают по 4 г безводной соли и нагревают в муфеле почти до прекращения выделения паров серной кислоты. Содержимое растворяют в воде из расчета получения 8%-ного раствора. Для получения 1 л формиатного буферного раствора с pH 4,50 к 53 мл 22,5 М раствора муравьиной кислоты, разбавленной до 500 мл водой, прибавляют 70 мл 14,3 М раствора аммиака и разбавляют водой до 1 л. [c.129]

После прибавления ИС 1 к формиатному буферному раствору [c.93]

Общая концентрация добавленного формиата натрия, т. е. израсходованного на реакцию с хлороводородной кислотой и вошедшего в состав формиатной буферной смеси, составит = 0,2 + 0,72 = [c.9]

Реактивы и растворы. 1) Кислота азотная, р=1,43 г/см= 2) кислота соляная. р=1,19 г/см 3) кислота винная, 20%-ный раствор 4) смесь кислот (готовят следующим образом к 150 мл раствора винной кислоты прибавляют 45 мл азотной и 5 мл соляной кислот и перемешивают) 5) кислота муравьиная 6) аммиак водный, 25%-ный раствор 7) формиатный буферный раствор pH 3 (готовят следующим образом в мерную колбу вместимостью 1 л приливают 50 мл муравьиной кислоты. 25 мл аммиака и разбавляют водой до метки) 8) натр едкий. 10%-ный раствор 9) комплексон III. 0,05 М раствор 10) ксиленоловый оранжевый, 0,5%-ный раствор. [c.219]

Для формиатного буферного раствора [c.116]

В пробирку для анализа (16 х 130 мм) вводят 1 мл буферного раствора, затем соответствующий объем бромид-ного раствора и прибавляют воду до общего объема 4,5 мл. Затем добавляют 0,25 мл раствора гипохлорита, перемешивают и погружают пробирку в кипящую водяную баню на 10 мин. Добавляют 0,25 ли формиатного раствора для удаления избытка гипохлорита, перемешивают и снова помещают пробирку в кипящую воду на 5 мин. Охлаждают пробирку, добавляют некоторое количество воды, чтобы возместить потери при испарении, и перемешивают. Этот раствор применяют для фотометрического определения, как описано ниже. [c.213]

Колориметрирование в присутствии формиата натрия рекомендуется проводить следующим способом. Аликвотную часть раствора, содержащую 0,05—1,1 мг урана, выпаривают досуха, избегая кипения. По охлаждении вводят 0,5 мл разбавленной (1 6) серной кислоты и нагревают до прекращения вьщеления ее паров. Охлаждают и обрабатывают остаток дистиллированной водой (не более 30 мл). Прибавляют несколько капель серной кислоты, нагревают 10 мин и вводя 10 мл формиатного буферного раствора [c.534]

Осадок, полученный в описанных условиях, может быть промыт спиртом, ацетоном и эфиром, высушен при 94—110° С и взвешен в виде Са2[С8Н14(С02)2]з с фактором пересчета 0,189 [767] По другим данным [1109], при осаждении галлия из буферного формиатного раствора (pH 3) и высушивании осадка при 110° С фактор пересчета равен 0,213. [c.79]

Для проведения измерения готовят раствор субстрата и фермента (в качестве субстрата используют 1-диметиламиноиафта-линсульфонил-пептид в качестве фермента — пепсин) в 0,1 М формиатном буферном растворе (pH 3,1). Концентрации субстрата (моль/л) 0,02-10-3 0,06-10- 0,Ы0- 0,15-10- 0 2-10-з. Концентрация фермента постоянна 7,14-10 моль/л. Измеряют флуоресценцию образовавшегося фермент-субстратного комплекса (А-воаб = 285 нм, >ифл = 500 нм) в каждом из растворов и строят график зависимости aji от l/[So]. По тангенсу угла наклона определяют константу диссоциации комплекса /(,. [c.86]

Пример 3. К. 0,8 л 0,5 М раствора НСООН (Л = 1,8-Ю- ) добавить 0,2 л 0,4 М раствора NaOH, Вычислить pH образовавшегося формиатного буфера и его буферную емкость по отношению к NaOH и к H I. [c.49]

К 4—5 каплям испытуемого раствора отдельными каплями добавляют раствор Naa O до появления неисчезающей при взбалтывании слабой мути, которую затем растворяют в 1—2 каплях 2 н. раствора НС1 и разбавляют приблизительно двойным объемом холодной воды. К полученному слабокислому раствору добавляют хорошо измельченный в порошок СаСОз в таком количестве, чтобы часть его при сильном взбалтывании осталась в виде мелкодисперсной суспензии. Кислотность раствора при этом понижается, достигая pH 5, необходимого для осаждения в виде Fe (ОН) з ионов Fe +, которые мешают обнаружению ионов Zn + в виде малорастворимого ZnS (см. 6, п. 2). Осадок Fe(OH)a отцентрифуговывают и отбрасывают, а к центрифугату добавляют 8—10 капель формиатной буферной смеси и пропускают HjS в течение 1—2 мин. Образование белой мути, исчезающей при добавлении 1—2 капель 2н, раствора НС1, свидетельствует о присутствии ионов Zп . [c.277]

Буферные растворы применяются в тех случаях, когда необходимо поддерживать постоянное значение pH раствора. Например,, чтобы осадить Zn + сероводородом, необходимо поддерживать-pH 1,5—2. Это достигается прибавлением формиатного буферного раствора, состоящего из смеси муравьиной кислоты НСООН и формиата аммония H OONH4, взятых в одинаковых концентрациях. При таком значении pH ион цинка осаждается из раствора в виде ZnS, в то время как другие катионы III аналитической группы (AF+, Сг +, Fe +, Мп2+, Fe2+, Со +, N1 + и др.) в осадок выпасть не могут и остаются в растворе. Аммиачный буферный раствор NH4 I+NH4OH предотвращает осаждение катионов магния при отделении катионов II аналитической группы от I. [c.129]

Опыт 36.9. В три пробирки поместить по 5 капель раствора В первую прибавить 5 капель дистиллированной воды, во вторую — 5 капель 2 н. раствора СНзСООЫа, в третью — 5 капель формиатной буферной смеси. Под тягой пропускать в каждую пробирку сероводород в течение 1 мин. Отцентрифугировать осадки и сравнить их между собой. В какой пробирке осадок выпал в наибольшем количестве [c.295]

Буферные растворы, если применить к ним понятие сопряженной кислотно-основной пары, представляют собой растворы, состоящие из слабой кислоты и сопряженного с ней основания, например формиатный буфер НСООН (кислота)НСООМа (сопряженное основание), фосфатный буфер ЫаНгРО, (кислота) + ЫзгНРО, (сопряженное основание). [c.206]

Центрифугат 1 кипятят для удаления H2S. Нейтрализуют с помощью NH4OH. Добавляют фор-миатиый буфер и пропускают HjS. Отделяют цинк. Проверить полноту осаждення Формиатная буферная смесь, HjS Осадок 4 ZnS (белы ). Центрифугат 3 А1 +, Сг +, Мп2 +, Ре2 +, HjS [c.226]

Для проведения измерения готовят раствор субстрата и фермента (в качестве субстрата используют 1-диметиламинонафталинсульфонилпептид, в качестве фермента — пепсин) в 0,1 М формиатном буферном растворе (pH 3,1). Концентрация субстрата (моль/л) 0,02-10-3 0,06-10-3 0,1-10-3 0,15.10-3 0 2.10-1 Концентрация фермента постоянна 7,14-10 моль/л. Изме- [c.179]

В ионообменной хроматографии применяют следующие буферные растворы ацетатный, фосфатный, цитратный, формиатный, аммиачный, боратный. Селективность разделения в ионообменной хроматографии зависит от концентрации и вида буферных ионов и органических растворителей, а также от pH среды. Ионообменное разделение проходит в пределах температур от комнатной до 60°С. Чем выше температура, тем меньше вязкость подвижной фазы и тем эффективнее разделение. Однако при высокой температуре стабильность колонки или образца может быть нарушена. Многие ионообменники выдерживают температуру до 60 °С, а некоторые полимерные катионообменники — даже до 80°С. Биохимические пробы принято разделять при низких температурах, часто при 4°С, хотя в современной ВЭЖХ при быстрых разделениях вероятность разрушения образца при 20-30°С резко снижается. Повышение температуры может привести к снижению к для всех компонентов образца, а снижение ионной силы подвижной фазы может привести к обратному явлению. [c.36]

По условию задачи необходимо получить pH 4,3. Чтобы снизить концентрацию ионов водорода, необходимо добавить избыток H OONa. Тогда образуется формиатный буферный раствор. [c.8]

Мп++ и Zn , до полного удаления H2S [проба фильтровальной бумагой, смоченной РЬ(С2НзОг)2]. Тщательно нейтрализуйте 2 и. раствором аммиака, разбавьте водой до 2 мл и прибавьте каплю 0,6 н. НС1 (кислотность приготовленного таким образом раствора отвечает рН 2). Прилейте 4 капли формиатного буферного раствора и пропустите H2S (в течение 15—20 сек.). Если киг.лот-ность раствора соответствовала вышеуказанной величине pH, то в присутствии ионов Zn++ образуется белый осадок ZnS. Если же pH исследуемого раствора значительно больше 2, то осадок после пропускания H2S может быть темным вследствие частичного осаждения oS, NiS и FeS. В этом случае необходимы проверочные реакции на цинк, С этой целью отделите от раствора осадок и обработайте его несколькими каплями 0,6 н. НС1. Полученный раствор выпарьте досуха. Растворите сухой остаток в 6—10 каплях воды. Проведите испытание на присутствие ионов цинка в растворе посредством указанных ниже реакций. [c.88]

Пример показывает, что концентрация водородных ионов прибавления сильной кислоты к формиатному буферному раство увеличивается в большей степени, чем в ацетатном. Два рассмс ренных буферных раствора обладают различной буферной силс [c.116]

При определении ионов Zn в виде сульфида цин в присутствии катионов III аналитической группы использу формиатный буферный раствор, pHis3. [c.118]

Раствор должен содержать не менее чем 7—10-кратный избыток 1,10-фенантролина по отношению к количеству находящегося в растворе кобальта. Оптимальное pH раствора создают хлорацетатной, формиатной или ацетатной буферной смесью. [c.117]

При восстановлении ФМК оксалатом олова [359, 798] обра-зуюш иеся продукты обладают более высоким светопоглош ением, чем при использовании других восстановителей. В этом случае фосфор можно определить в присутствии кремния, так как спектры поглош ения ФМК и кремнемолибденового комплекса сильно отличаются друг от друга. При использовании других восстановителей они почти совпадают. При применении Sn 204 восстановление можно вести в широком диапазоне рП [365]. В формиатно-буферной среде [360] восстановление ФМК действием П2С2О4 проходит при рП 6,8 образуется продукт с двумя максимумами светопоглош ения при 700 и 940 кл (кремнемолибденовый комплекс в этих условиях дает один максимум светопоглош ения при 830 нм). [c.48]

Обычно для установления нужного значения pH пользуются соответствующим буферным раствором. Очень хорошими свойствами обладает бифторид аммония — он действует как эквимо-лярный буфер, содержащий HF и F Ка 7 IQ- ) с нужным значением pH, и, кроме того, выполняет роль комплексанта, предотвращающего мешающее влияние трехвалентного железа путем связывания его в прочный комплекс . Кроуэлл изучал влияние различных компонентов буферных смесей и установил, что интервал допустимых значений pH зависит как от природы компонентов буфера, так и от присутствия наиболее вероятных примесей. Для анализа растворов, не содержащих железа, автор рекомендует формиатные буферы. В присутствии железа обычно используют ацетатные и фталатные буферные растворы с добавками фторида. [c.453]

Константы образования некоторых формиатных комплексов металлов и использование формиатного буферного раствора как элюента в катионообменной хроматографии. [c.544]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология