Перманганатометрический метод

Для количественного определения пероксида водорода можно использовать и окислительные, и восстановительные его свойства. Перманганатометрический метод определения пероксида водорода состоит в окислении его до свободного кислорода, т. е. здесь используют свойства пероксида водорода как восстановителя. [c.406]

Определение восстановителей (прямое титрование). Перманганатометрический метод используют для определения железа, олова, урана, оксалатов, нитратов и других веществ. [c.274]

Окислительно-восстановительные свойства перекиси водорода были уже рассмотрены в 98. При количественном определении перекиси водорода можно использовать и окислительные, и восстановительные ее свойства. Перманганатометрический метод определения перекиси водорода состоит в окислении ее до свободного кислорода, т. е. здесь используются свойства перекиси водорода как восстановителя. Реакция протекает [c.385]

Кроме метода нейтрализации, муравьиную кислоту определяют титрованием перманганатом в щелочной среде, -окисляя И—СООН до СО2 и Н2О. К раствору муравьиной кислоты добавляют раствор гидроксида натрия до явно щелочной реакции, добавляют избыток раствора перманганата калия н нагревают. Затем смесь нейтрализуют раствором серной кислоты и оттитровывают избыток перманганата раствором щавелевой кислоты. Формиаты также определяют перманганатометрическим методом в щелочной среде. [c.192]

По аналогичной методике с использованием редуктора Джонса определяют уран, восстанавливая его до U(IV), и другие элементы. Прямым перманганатометрическим методом анализируют олово (II), сурьму (III), нитриты, пероксид водорода и другие соединения. [c.275]

Почему при определении кальция перманганатометрическим методом необходимо тщательно промывать осадок СаСгО [c.418]

Определение содержания железа в струне перманганатометрическим методом. [c.247]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВОССТАНОВИТЕЛЕЙ ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ [c.301]

Работа 5. Определение содержания кальция при анализе технической воды перманганатометрическим методом [c.373]

Какая методика (прямое титрование, обратное титрование, титрование по замещению) используется для определения метанола перманганатометрическим методом [c.142]

Содержание РегОз в руде определили перманганатометрическим методом и методом комплексонометрии. При этом получили следующие результаты (%) а) 60,12 61,00 61,25 б) 58,75 58,90 59,50. Существует ли статистически значимая разность между результатами анализа этими методами Ответ различие 5 незначимо различие значимо для с. [c.143]

Содержание Fe + в растворе определяют перманганатометрическим методом. В коническую колбу пипеткой отбирают 25 мл полученного раствора, приливают 10— [c.218]

Перманганатометрический метод анализа основан на реакции перманганата калия с восстановителями преимущественно в кислой среде по схеме (13.1). [c.272]

Редокс-иониты в настоящее время применяют в аналитической химии в основном для предварительной подготовки пробы к анализу и реже для разделения ионов. Примером применения редокс-ионитов является восстановление ионов Ре + перед определением железа перманганатометрическим методом [51]. [c.381]

Перманганатометрическим методом можно определять различные восстановители, а не только железо в соли Мора. [c.258]

В трех параллельных пробах соли Мора перманганатометрическим методом определена массовая доля FeO (в %) 17,75 17,95 18,05. Определить границы доверительного интервала массовой доли FeO при доверительной вероятности а = 0,95 и относительную погрешность измерения массовой доли FeO. [c.180]

Перманганатометрический метод позволяет определять до IO- o/q [c.71]

Из объемных методов определения наиболее широкое распространение получили йодометрический и перманганатометрический методы, основанные на окислительно-востановительных свойствах перекиси водорода. Метод перманганатометрии является одним из наиболее точных и надежных способов определения и применим как для разбавленных, так и для более концентрированных растворов (метод принят ГФ X). [c.88]

Примеры определения некоторых неорганических и органических соединений перманганатометрическим методом 3] [c.696]

Определение бихроматов перманганатометрическим методом основано на восстановлении их солью Мора (ЫН4)2504-РеЗО -бНаО и последующем титровании избытка соли Мора стандартным раствором перманганата [c.203]

Как определить перманганатометрическим методом вещества, не обладающие окислительно-восстановительными свойствами, например Са + [c.324]

В чем сущность хроматометрического метода В каких случаях использование хроматометрического метода имеет преимущества перед перманганатометрическим методом [c.326]

Перманганатометрический метод объемного анализа основан-на применении в качестве окислителя перманганата калия. Окисление может проводиться как в кислой, так и в щелочной [c.40]

Конец титрования при перманганатометрическом методе определяют по порозовению титруемого раствора. Основным условием при титровании перманганатом калия в кислой среде является обеспечение высокой кислотности. Окислительный потенциал сильно зависит от pH раствора. Необходимо, чтобы раствор был 1 н. по кислоте. (Обычно берут серную кислоту.) [c.41]

Перманганатометрические методы объемного анализа применяют как для определения восстановителей, так и для опреде- ления окислителей после их восстановления. [c.41]

В чем сущность перманганатометрического метода определения же-леза(П1) Почему при употреблении в качестве восстановителя Sn b избыток его необходимо удалить Как это делается Почему недопустимо употребление большого избытка Sn b [c.418]

Наиболее распространено титрование в кислой среде. Хотя механизм образования Мп + сложен (см. разд. 3.6), большинство реакций протекает с приемлемой скоростью, за исключением взаимодействия с Н2С2О4, для которого требуется нагревание, и с Аз (III), протекающего в присутствии катализатора. Некоторые вещества, определяемые перманганатометрическим методом, указаны в табл. 7.23. [c.177]

В качестве реагентов для титрования Sb(III) рекомендованы также Мп2(304)з [1311, 1535], 003(304)3 [1340], РЬ(СНзСОО)4 [904], K3[Fe( N)g] [1232], К2МПО4 [881] и надбензойная кислота [1534]. Однако методы с их применением значительно уступают броматометрическому и перманганатометрическому методам по точности получаемых результатов кроме того, сами реагенты менее доступны и многие из них неустойчивы при хранении. [c.38]

В отсутствие хлора бром можно определять перманганатометрическим методом [627], основанным на взаимодействии галогена в сернокислой среде с избытком оксалата натрия, который затем титруют раствором КМПО4. Титрование ведут в две стадии, что усложняет анализ и делает метод неудобным. Гидрохинонометрическое определение брома по о-дианизидину в качестве редокс-индикатора, несмотря на большую величину молярного коэффициента погашения продукта его окисления (1,33-10 при 450 нм [704]), не обеспечивает выигрыша чувствительности и точности анализа по сравнению с иодометрическим методом, да и сам процесс титрования сложнее. [c.76]

Из окислительно-восстановительных методов наибольшее признание получил метод окисления двухвалентного кобальта до трехвалентного раствором гексацианоферриата калия в слабощелочной среде. Титрование проводится обычно в аммиачном растворе, содержащем цитраты точку эквивалентности устанавливают потенциометрическим или амперометрическим способом. Основное достоинство метода состоит в том, что число мешающих определению элементов невелико и их влияние легко устранить маскировкой. Известен также ряд перманганатометрических методов. Кобальт осаждают в трехвалентной форме, например в виде Со(ОН)з или К2МаСо(М02)б, осадки обрабатывают непосредственно раствором Ре504 или другими восстановителями, а затем титруют избыток восстановителя раствором перманганата. Описана, кроме того, методика осаждения кобальта щавелевой кислотой с последующим титрованием связанного с кобальтом оксалата раствором перманганата. [c.106]

Комплекс Кз[Ге(С204)з] разлагается ионом кальция с образованием оксалата кальция, поэтому можно титровать этот комплекс раствором соли кальция в присутствии ферроцианида калия в качестве индикатора до появления синей окраски [906]. Так как ионы Ге(1П) в присутствии оксалата не дают окраски с ферроциапидом или роданидом калия, возможно прямое титрование кальция оксалатом в присутствии K4[Fe(GN)в) и ионов Ре(П1) до первого образования сини [907]. Результаты, полученные этим методом, совпадают с данными перманганатометрического метода. [c.71]

Сульфату (И) обладает низким стандартным потенциалом и поэтому может служить восстановителем при определении церия [6531. Титрование проводят в кислом растворе сразу же после окисления персульфатом аммония. Можно пользоваться способом обратного титрования и определять избыток VSO4 перманганатометрически. Метод применен в анализе монацитовых песков. [c.157]

Несколько меньшее применение получил перманганатометрический метод определения фосфора. Метод основан на восстановлении молибдена из фосфорномолибденового комплекса и титровании его раствором КМПО4. В качестве восстановителей применяют жидкие амальгамы [431, 818, 824, 1086, 1115, 1152], металлы и сульфит натрия [202, 564]. Титрование перманганатом во всех случаях проводят при концентрации 2—3 N H2SO4 до исчезновения синей окраски. Ка230з не имеет преимуществ перед другими восстановителями, так как требуется дополнительное время для удаления SO2. [c.43]

Наибольшее распространение в аналитической практике получил перманганатометрический метод определения в кислых средах восстановление МпОг до Мп + проходит быстро и стехиометрично. [c.297]

К достоинствам перманганатометрического метода относят 1) возможность титрования раствором КМпО в любой среде (кислой, нейтральной, щелочной) 2) применимость растворов перманганата калия в кислой среде для определения многих веществ, которые не взаимодействуют с более слабыми окислителями 3) стехиометричиость большинства окислительно-восстановительных реакций с участием МпОГ — при оптимально выбранных условиях с достаточной скоростью 4) возможность титрования без индикатора 5) доступность перманганата калия. [c.298]

Через подготовленную таким образом колонку пропускали раствор Ре2(504)а в 1 н. Н2804, собирая фильтрат вначале порциями по 10 мл, а с выходом кривой на плато—по 25 мл. Скорость фильтрования раствора равнялась 0,015 м1час. Концентрацию ионов Ре +в исходном растворе определяли трилонометрическим методом с сульфосалициловой кислотой 19], содержание ионов Ре + в фильтрате — перманганатометрическим методом [10]. [c.61]

Объемные методы. Большое значение для определения ванадия имеют объемные окислительно-восстановительные методы, основанные на окислении четырехвалентного ванадия (VOg ) в пятивалентный (VOg ) раствором КМПО4 (перманганатометрический метод) или на восстановлении VO3 в VOa " раствором сернокислого железа (П) (феррометрический метод). [c.339]

Перманганатометрический метод. Метод основан на взаимодействии иона N0 с КМПО4 в кислой среде по уравнению [c.432]

Сплавление ведут до образования прозрачного плава, который выщелачивают 3%-ным раствором серной кислоты. В полученном растворе определяют железо перманганатометрическим методом. Для этого Feg (504)3 восстанавливают до FeSO различными восстановителями. Если содержание титана небольшое, можно проводить определение железа, не отделяя титана, так как ионы четырехвалентного титана восстанавливаются только после восстановления ионов трехвалентного железа, а ионы трехвалентного титана быстро снова окисляются в четырехвалентное состояние кислородом воздуха. В анализируемом растворе допустимо до 0,02 г титановой кислоты, количество которой также не мешает определению железа. В случае присутствия большего количества титана применяют несколько иной способ определения железа. [c.456]

Перманганатометрический метод основан на осаждении кальция в виде малорастворимого оксалата кальция, отмывке осадка, растворении его в слабом растворе кислоты ( a 204- - 2Н+— Са -f Н2С2О4) и последующем титровании выделив, шейся щавелевой кислоты марганцовокислым калием. [c.541]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология