Электрод хлорсеребряный

В и т. д. По сравнению с каломельным электродом хлорсеребряный электрод имеет значительно меньший температурный коэффициент, т. е. его потенциал в меньшей степени изменяется с температурой. [c.240]

В практике иногда используют упрощенные варианты схем, в которых вместо съемки полных кривых ограничиваются титрованием до какого-либо наперед заданного значения pH. В качестве индикаторных электродов при потенциометрическом титровании наиболее часто применяются стеклянные электроды с водородной и натриевой функциями, хингидронный электрод, хлорсеребряный электрод — при определении хлорид-иона, платиновый электрод — при титровании окислительно-восстановительных систем и др. [c.264]

Поточный вспомогательный электрод хлорсеребряный. Контакт его с исследуемым раствором осуществляют с помощью насыщенного раствора хлорида калия в полиэтиленовом сосуде. Этот раствор медленно (около 20 мл в сутки) вытекает в исследуемый раствор по резиновой трубке с наконечником. Скорость вытекания раствора через микропористую перегородку регулируют винтом на наконечнике. Это создает четкую границу между раствором КС1 и исследуемым раствором. Диффузионный потенциал стабилен, что обеспечивает высокую точность измерений. Применяют стеклянный электрод 5579. Автоматическая компенсация температуры обеспечивается термокомпенсатором. [c.505]

Приборы и материалы. Установка для измерения ЭДС два водородных электрода хлорсеребряный электрод промежуточный сосуд растворы НС1, бидистиллят. [c.122]

I гп + (Р1)Н2 I Н + Р1 X, НаХ, Н+ и др.). Электродами сравнения называют такие электроды, потенциал которых известен, точно воспроизводим и не зависит от концентрации определяемых ионов, т. е. остается постоянным во время измерений. К электродам сравнения относят стандартный водородный электрод, хлорсеребряный и каломельный электроды. [c.183]

М НС1) и помещают туда вспомогательный электрод (его называют также внутренним электродом) — хлорсеребряный. [c.66]

Для измерения электрических па >аметров черной пленки необходимо приложить к ней электрическую разность потенциалов. Для этого черную пленку формируют в растворе электролита так, что она делит его на две части, в которые помещают различные электроды (хлорсеребряные, каломельные, платиновые). Приложение напряжения к электродам позволяет создавать электрическую разность потенциалов через пленку. Далее, представляя черную пленку в виде двухполюсника, определяют его электрические параметры. [c.71]

Электроды второго рода состоят чаще всего из металла, труднорастворимой соли этого металла и раствора хорошо растворимой соли другого металла с тем же анионом, что и у труднорастворимой соли. Эти электроды обратимы не только к катионам металла, но и к общему аниону солей. К этим электродам относятся распространенные электроды сравнения каломельный электрод, хлорсеребряный электрод и др. [c.704]

Схема установки приведена на черт. 1. Установку включают за 15 мин до начала работы. Стеклянный и серебряный электроды включают в гнезда Ст и Пл переходной коробки, соответственно. Вспомогательный электрод (хлорсеребряный или насыщенный каломельный) включают в соответствующее гнездо рН-метра-милливольтметра, помещают в стакан вместимостью 50 мл с насыщенным раствором азотнокислого аммония и соединяют электролитическим ключом с измерительными электродами, находящимися в испытуемом растворе в стакане для титрования. Склянку с раствором азотнокислого серебра присоединяют при помощи крана и резиновой трубки к клапану, который помещают так, чтобы его капилляр мог свободно опускаться в стакан для титрования. При этом склянка должна быть выше клапана на 20—25 см. [c.76]

Электроды хлорсеребряные марок ЭВЛ-1М1, ЭВЛ-1МЗ сульфидсеребряные, приготовленные по п. 2.1, или сурьмяные типа ЭСТ-1. [c.301]

Если заменить водородные электроды хлорсеребряными, то получим ячейку [c.59]

Хлорсеребряный электрод является весьма удобным стандартным электродом, который может заменить во многих случаях с успехом каломельный электрод. Хлорсеребряные электроды могут быть изготовлены несколькими методами. Наиболее воспроизводимые и точные результаты могут быть получены с так называемыми намазными электродами, изготовление которых уже описано. Когда не требуется большой точности, хлорсеребряный электрод изготовляют по следующей методике. Платиновую проволочку диаметром 0,2—0,5 ям и длиной 1,0—1,5 см сваривают с медной проволокой и впаивают в стеклянную трубочку. Впаивание нужно производить так, чтобы снаружи остался кончик длиной 0,3—0,5 см. Платиновую проволоку покрывают электролитически серебром из раствора комплексной цианистой соли серебра и калия. Анодом служит кусочек серебра. Через электролитическую ванну пропускают ток силой не более 0,5 мА на 1 см . Для регулировки и контроля силы тока в цепь вводят большое переменное сопротивление и миллиамперметр. Серебрение прекращается, когда проволочка покроется достаточным слоем серебра (после 3— 4 часов). Электрод вынимают и длительно промывают дестиллированной водой. После этого электрод хлорируется в 0,1 н. растворе соляной кислоты, куда он помещается в качестве [c.39]

В качестве электродов сравнения используют каломельный электрод, хлорсеребряный электрод и другие, потенциалы которых приведены в справочных таблицах. Они измерены по отношению к потенциалу нормального водородного электрода. [c.296]

На принципе водородно-кислородного топливного элемента создан ПИП для определения до 4 % водорода [689]. В этом ПИП в качестве рабочего электрода предложено использовать платинированное золото, а в качестве вспомогательного электрода хлорсеребряный электрод. Для обеспечения кулонометрического режима работы в ПИП к поверхности измерительного электрода за счет использования полимерной мембраны пропускают ограниченный объем электроактивного вещества. [c.96]

Полярографическая ячейка, снабженная ртутным капельным электродом, хлорсеребряным электродом и трубками для ввода и вывода азота. [c.154]

Ход анализа. В полярографическую ячейку наливают 40 мл фона, а в отверстия ячейки вставляют ртутный капельный электрод, хлорсеребряный электрод, гидравлический за- [c.157]

Для измерения окислительно-восстановительных потенциалов, выражаемых в вольтах или милливольтах, применяют платиновый индикаторный электрод и хлорсеребряный электрод сравнения. Для измерения активности (концентрации) одно- и двухвалентных катионов и анионов в растворах используют электродную систему из ионоселективных мембранных измерительных электродов, хлорсеребряных электродов сравнения и измерительного преобразователя. [c.363]

В 1 н. растворе КС1 потенциал хлорсеребряного электрода по водородной шкале при 25° С равен 0,2381 в, а в 0,1 н, растворе = = 0,2900 в и т. д. По сравнению с каломельным электродом хлорсеребряный электрод имеет значительно меньший температурный коэффициент, т. е, его потенциал в меньшей степени изменяется с температурой. [c.287]

Замена каломельного электрода хлорсеребряным в том же растворе хлорида кальция приведет к выражению [c.210]

Применяемые реактивы, посуда и аппаратура ацетон, ч. д. а. диоксан (окись диэтилена) (ГОСТ 10455—75), ч калий азотнокислый (ГОСТ 4217—73) ч. д. а., насыщенный раствор калия гидрат окиси (кали едкое), х.ч. или ч. д. а. 0,5 н. раствор калия азотнокислого в смеси этиленгликоля с диоксаном, приготовленный при растворении 2,8 г едкого кали в 60 мл этиленгликоля и прили-вании затем 40 мл диоксана кислота серная (ГОСТ 4204—77), х.ч. или ч. д. а., 1 н. раствор серебро азотнокислое, х.ч. или ч. д. а., 0,05 н. раствор этиленгликоль (ГОСТ 10164—75), ч. д. а. цилиндр 1-50 (ГОСТ 1770—74) пипетки 2-1-10 (ГОСТ 20292—75) микробюретка 7-2-10 (ГОСТ 20292—74) рН-метр, приведенная погрешность которого не превышает 2,5% электрод сравнения стеклянный или ЭВЛ-1М (ЭВЛ-1МЗ), заполненный насыщенным раствором азотнокислого калия индикаторный электрод— хлорсеребряный, изготовленный согласно п. 3.6.1. [c.176]

Заполняют ртутью колено отводящей трубки (рис. 7, а) и вставляют электроды. Хлорсеребряный электрод должен быть пред- [c.18]

В [7] показано, что наиболее целесообразно использование в качестве растворителя водно-метанольных смесей, в которых обеспечивается сравнительно высокая растворимость хлористых солей в широком диапазоне температур, В качестве источника С1--ионов может быть использована и соляная кислота. Применение в качестве растворителя для хлоридов смесей с большим содержанием метанола не изменяет степени обратимости электрода хлорсеребряной системы по сравнению с водными растворами и смесями с малым содержанием метилового спирта. Использование в качестве низкотемпературного растворителя эвтектической смеси вода — формамид [8] позволяет получить несколько более высокую удельную электрическую проводимость, чем в водно-метанольных смесях. Температура замерзания эвтектики системы вода — формамид —45 °С. [c.46]

В этом элементе потенциал левого электрода (хлорсеребряного) согласно (IX. 61) Др Ф = Aфдg l в сг> потенциал ИСЭ, соприкасающегося с исследуемым раствором , = г [c.528]

В качестве электрода определения большое распространение получил стеклянный электрод. Он представляет собой стеклянную трубочку с выдутым на одном конце шариком толщиной примерно 0,01 мм. Трубочку заполняют жидкостью с постоянным pH (например, 0,1 М НС1) и помещают туда вспомогательный электрод (его называют также внутренним электродом) — хлорсеребряный, каломельный, иодсеребряный и т. п. [c.69]

В качестве электродов сравнения чаще всего применяют хлорсеребряный и каломельный электроды. Хлорсеребряный электрод— это серебряная проволочка, покрытая слоем Ag l и погруженная в раствор соляной кислоты или ее соли. При замкнутой цепи на нем про-текает реакция [c.283]

Н.02.53, состоящая из измерительного и вспомогательного электродов. Измерительный электрод — стеклянный типа 5579 с полу-элементом 02 (Ag—AgBг в 0,05 и. растворе НВг). Вспомогательный электрод—хлорсеребряный проточный типа С-15.684,04 с полу-элементом 53 (Ag—Ag l в насыщенном растворе КС1). Конструкция лабораторного датчика выполнена в виде специального штатива. [c.261]

В качестве вспомогательного электрода применяют обычно стандартные электроды — хлорсеребряный проточный ЭХСВ-1 или заполненный ЭПВ-08. Ими и комплектуется прибор СХ-1М1, изготовляемый Гомельским ЗИП, для контроля и автоматизации процесса восстановления шестивалентного хрома в сточных водах. [c.207]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.252 ]

Теоретические основы аналитической химии 1987 (1987) -- [ c.263 ]

Лабораторный практикум по теоретической электрохимии (1979) -- [ c.86 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.142 ]

Аналитическая химия. Кн.2 (1990) -- [ c.0 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.193 , c.201 ]

Физико-химические методы анализа Изд4 (1964) -- [ c.414 , c.420 ]

Лабораторные работы по химии комплексных соединений (1964) -- [ c.123 ]

Современная аналитическая химия (1977) -- [ c.413 ]

Электрохимические системы (1977) -- [ c.139 , c.140 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1975) -- [ c.163 , c.164 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.283 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.274 ]

Аналитическая химия Часть 2 (1989) -- [ c.193 ]

Лабораторные работы по химии комплексных соединений Издание 2 (1972) -- [ c.136 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.279 , c.280 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.283 ]

Физико-химические методы анализа Издание 4 (1964) -- [ c.414 , c.420 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.518 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.580 ]

Основы аналитической химии Кн 3 Издание 2 (1977) -- [ c.76 , c.189 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.256 ]

Практикум по физической химии Изд 5 (1986) -- [ c.270 ]

Практикум по физической химии Изд 4 (1975) -- [ c.289 , c.296 ]

Методы практической биохимии (1978) -- [ c.217 , c.220 , c.228 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.161 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология