Хлорсеребряный электрод изготовление

Электроды сравнения. При измерении э.д.с. обратимых гальванических элементов необходим полуэлемент, потенциал которого был бы известен, постоянен и не зависел бы от состава изучаемого раствора. Электрод, удовлетворяющий этим требованиям, называют электродом сравнения. Электрод сравнения должен быть прост в изготовлении и сохранять практически постоянный и воспроизводимый потенциал при прохождении небольших токов. Постоянство потенциала электрода сравнення достигается поддержанием в контактирующем внутреннем растворе постоянной концентрации веществ, на которые реагирует электрод. Наиболее распространен хлорсеребряный электрод сравнения Ag, АдС1/КС1), который изготавливают путем электролитического нанесения хлорида серебра на серебряную про- [c.122]

И каломелевый, и хлорсеребряный электроды применяют в качестве электродов сравнения для определения потенциалов других электродов. Из-за отличной воспроизводимости и простоты изготовления обычно пользуются каломелевый электродом. Этот электрод (рис. XII. 4) помещен в сосуд, в дно которого впаяна платина, приваренная к медному проводнику. В сосуд наливают ртуть так, что- бы платина была ею покрыта, затем взвесь каломели в растворе хлорида калия и раствор хлорида калия той же концентрации. Платиновый контакт предварительно амальгамируют посредством электролиза с платиновым анодом 0,1 н. раствора нитрата ртути(I), подкисленного несколькими каплями азотной кислоты. Амальгамируемый электрод служит катодом. Для приготовления взвеси каломели ее растирают с капелькой ртути в растворе хлорида калия, [c.142]

В промышленных и обычных лабораторных приборах вместо водородного широко применяется стеклянный электрод. Он состоит из тонкостенной колбочки (пузырька), изготовленной из мягкого стекла, содержащей соляную кислоту, в которую погружен маленький серебряный электрод. Цепь заканчивается каломельным или хлорсеребряным электродом. Потенциал стеклянной мембраны, в основном, пропорционален величине pH раствора. Однако при высоком соотношении ионов натрия и водорода ионы натрия внедряются в мембрану, что приводит к неверным результатам. По этой причине едкое кали при потенциометрическом титровании предпочтительнее нежели едкий натр, так как относительно высокое содержание ионов калия не влияет значительно на точность показаний. Гидрат окиси тетра-этиламмония дает еще меньшую ошибку, чем едкое кали, однако растворы его неудобны для практического использования вследствие их нестойкости. [c.22]

Изготовление хлорсеребряных электродов. Различают три типа электродов электролитический, намазной и термический. Первый получают путем осаждения серебра на платиновую проволоку, пластинку или сетку. Поверхностный слой осажденного серебра после тщательной промывки переводят затем в хлорид серебра [c.248]

Хлорсеребряный электрод, изготовленный на гофрированной стеклянной трубке, помещен в гильзе из органического стекла с отверстиями. Внутренняя поверхность гильзы предварительно покрывается студнем агар-агара, насыщенным хлористым калием, и остающийся свободный объем заливается насыщенным раствором хлористого калия. [c.305]

Стандартизация pH в неводных растворах может быть выполнена так же, как и в водных растворах, т. е. путем изготовления стандартных растворов в том же растворителе, что и исследуемый раствор. Однако в этом случае возникает ряд затруднений. Например, коэффициенты активности сильных кислот значительно больше отличаются от единицы, чем в водных растворах сильные в воде кислоты становятся в неводных растворах слабыми хуже растворимы соли значительно меньше имеется данных о коэффициентах активности. В настояш ее время единственным веш еством, с помощью которого может быть произведена стандартизация pH в неводных растворах, является хлористый водород, так как для него имеются данные о коэффициентах активности в большинстве широко используемых растворителей и в их смесях с водой. В качестве электрода сравнения при измерениях в неводных растворах может быть использован хлорсеребряный электрод в растворе НС1, который вполне пригоден для измерений в ряде чистых неводных растворителей и их смесях с водой. [c.409]

Хлорсеребряный электрод хорошо воспроизводим и довольно прост в изготовлении. Он применяется как внутренний вспомогательный электрод в стеклянных электродах и реже как внешний вспомогательный электрод в элементах типа (IX. 1). Благодаря тому, что хлорсеребряный электрод мало подвержен побочным реакциям, он нашел широкое применение в элементах без жидкостного соединения, где используется не только для изучения термодинамических свойств растворов хлоридов, но также для точного определения констант диссоциации слабых кислот, оснований и амфолитов [137, глава 15]. Неизменность электродной реакции [c.247]

Электролиз ведут от 4-в аккумулятора в течение 10 мин, перед выключением тока серебро должно быть катодом. Это предотвращает адсорбцию свободного хлора на электроде. После электролиза электрод тщательно промывают водой до полного удаления ионов хлора. При большой поверхности серебра первая методика изготовления хлорсеребряного электрода является более надежной. [c.311]

Электроды второго рода. Каломельный и хлорсеребряный электроды. Электроды второго рода состоят из металла, труднорастворимой соли этого металла и второго соединения, хорошо растворимого и с тем же анионом, что и первое соединение. Условное обозначение таких электродов М МА А . Представителями электродов второго рода являются хлорсеребряный и каломельный электроды. Благодаря простоте изготовления и отличной воспроизводимости [c.176]

В практике катодной защиты часто применяется шкала потенциалов, основанная на сравнении не с нормальным водородным, а с медносульфатным или хлорсеребряным электродами. Технология изготовления этих электродов описана в работах [7, 81, потенциалы по насыщенному медносульфатному нмс и хлорсеребряному Е с электродам соответственно равны [c.60]

Электроды 2-го рода, например, хлорсеребряный, могут быть изготовлены по-разному. В разд. IX. 6.4 речь щла о серебряной проволоке, погруженной в насыщенный раствор хлорида серебра. В другом способе изготовления этого электрода на серебряную проволоку в определенном режиме электролитически наносится осадок хлорида серебра, не имеющий сквозных пор и потому изолирующий серебро от непосредственного контакта с раствором. Полученное термодинамически уравнение (IX. 61) справедливо, независимо от способа изготовления хлорсеребряного электрода, но для электрода с электролитическим осадком хлорида серебра примеси в растворе меньше искажают обратимость, поэтому динамические характеристики лучше. Большое значение при этом приобретает характер проводимости соли, нанесенной на поверхность металла. [c.546]

Гальванический элемент изготавливают следующим образом. Бромсеребряные электроды получают электролитическим осаждением серебра на платиновой проволоке с последующим электролитическим бромированием серебра. Их можно изготовить также термическим восстановлением оксида серебра и последующим электролитическим бромированием восстановленного пористого серебра. Методика изготовления бромсеребряных электродов аналогична описанной в работе 1 методике изготовления хлорсеребряных электродов. Готовые бромсеребряные электроды помещают в сосуд с раствором 0,1 н. КВг. [c.575]

Приготовление двух последних электродов аналогично изготовлению каломельного полуэлемента. Применение их, однако, ограничивается теми случаями, когда по-чему-либо нельзя использовать каломельный или хлорсеребряный электроды. [c.164]

Потенциал хлорсеребряного электрода очень чувствителен к следам бромидов [143, 94] и меняется в кислых растворах под влиянием растворенного кислорода [144, 145]. В течение первых 20— 30 ч после изготовления электрод подвержен эффекту старения [146, 92]. Пинчинг и Бейтс [94] нашли, что присутствие в хлориде калия 0,01 мол.% бромидов достаточно, чтобы изменить потенциал хлорсеребряного электрода, находяшегося в растворе хлорида, на 0,1—0,2 мв. Электроды в растворах, содержащих бромиды, принимают более отрицательный потенциал по сравнению с потенциалом электродов в хлоридных растворах той же концентрации. Следы иодида или цианида не влияют на потенциал хлорсеребряного электрода. Свет обычной интен- [c.248]

Хлорсеребряный электрод. Хлорсеребряный электрод I-lAg l, Ag хорошо воспроизводим и прост в изготовлении. [c.270]

В зависимости от цели применяют стеклянные электроды различных размеров и формы. Их используют для определения pH крови и других биологических жидкостей, для непрерывного измерения и записи на ленту самописца активности иона водорода в потоке растворов или для оценки pH в одной капле раствора или меньшем объеме. Наиболее часто применяемая форма стеклянного мембранного электрода изображена на рис. 11-3. Он представляет собой тонкостенный шарик, изготовленный из специального стекла, высокочувствительного к активности ионов водорода в растворе, припаянный к концу обычной стеклянной трубки. Внутри стеклянного шарика находится разбавленный водный раствор хлористоводородной кислоты, обычно 0,1 Р. В раствор хлористоводородной кислоты опущена часть серебряной проволоки, покрытая хлоридом серебра, остальная часть проволоки проходит через трубку, заполненную смолой, и создает электрический контакт с внешней цепью. Таким образом, стеклянный электрод включает в себя внутренний хлорсеребряный электрод сравнения, погруженный в разбавленный раствор хлористоводородной кислоты, заключенный внутри чувствительного к pH стеклянного шарика. Иногда используются другие внутренние электроды сравнения, включая каломельный электрод. [c.372]

Измерение твердеющей суспензии вяжущего с водой производили на лабораторном рН-метре ЛПУ-О) с датчиком ДЛ-01, отградуированным в единицах pH, позволяющим непосредственно производить отсчет требуемой величины. Электроды оставались на все время опытов в твердеющем на воздухе цементе. Определенную трудность вызывало отсутствие стабильных во времени электродов в условиях высокощелочной среды. Опробывание ряда электродов, в том числе и металлооксидных, показало, что наиболее стабильные показания во времени давал стеклянный электрод, изготовленный из литиевого стекла типа ЭСП-ПГ-04 с рекомендуемой областью применения pH от 1 до 14, потенциал которого устанавливался за 2—3 мин. Для сохранения электрода и обеспечения возможности его извлечения из твердеющей суспензии на него одевали колпачок специальной конструкции. Вспомогательным электродом служил лабораторный хлорсеребряный электрод типа ЭВЛ-1М, конструкция которого позволяет осуществить надежный электролитический контакт в твердеющей суспензии, а также возможность его извлечения. [c.181]

Для изготовления хлорсеребряного электрода на платиновую проволоку, впаянную в стеклянную трубку, электролитическим путем наносят серебро. Поверхностный слой серебра переводят электролизом в хлорид серебра. Электролиз проводят в разбавленном растворе хлороводородной кислоты. По окончании процесса электролиза тщательно промывают электрод водой и затем помещают в электродный сосуд с насыщенным раствором хлорида калия (или НС1) и хлорида серебра. [c.271]

Простой и несложный в изготовлении хлорсеребряный электрод показан на рис. 17-4. Электрод помещают в трубку из пи-рекса, конец которой закрыт диском из спеченного стекла (10 мм) такие заготовки получают со стекольного завода Корнинг . Для предотвращения потери раствора из полуэлемента поверх диска помещают слой геля из агар-агара, насыщенного хлоридом калия. Пробку можно приготовить суспендированием приблизительно 5 г чистого агар-агара в 100 мл кипящей воды и добавлением 35 г хлорида калия. Часть этой суспензии, пока она еще теплая, наливают в трубку по охлаждении она превращается в гель с низким электрическим сопротивлением. На гель помещают слой твердого хлорида калия и [c.421]

После изготовления электрод промывают дистиллированной водой и хранят в слабом растворе хлористого натрия, защищая от действия света. При ежедневном использовании хлорсеребряный электрод, как и электрод сравнения, можно хранить в дистиллированной воде. [c.176]

Для приготовления электродов типа серебро—иодид серебра иногда применяют иодид серебра, нагреваемый с Ag20 до 450 °С в течение 10—15 мин. При изготовлении хлорсеребряных электродов использовалась также смесь окиси серебра и перхлората серебра. [c.140]

Хлорсеребряный электрод является весьма удобным стандартным электродом, который может заменить во многих случаях с успехом каломельный электрод. Хлорсеребряные электроды могут быть изготовлены несколькими методами. Наиболее воспроизводимые и точные результаты могут быть получены с так называемыми намазными электродами, изготовление которых уже описано. Когда не требуется большой точности, хлорсеребряный электрод изготовляют по следующей методике. Платиновую проволочку диаметром 0,2—0,5 ям и длиной 1,0—1,5 см сваривают с медной проволокой и впаивают в стеклянную трубочку. Впаивание нужно производить так, чтобы снаружи остался кончик длиной 0,3—0,5 см. Платиновую проволоку покрывают электролитически серебром из раствора комплексной цианистой соли серебра и калия. Анодом служит кусочек серебра. Через электролитическую ванну пропускают ток силой не более 0,5 мА на 1 см . Для регулировки и контроля силы тока в цепь вводят большое переменное сопротивление и миллиамперметр. Серебрение прекращается, когда проволочка покроется достаточным слоем серебра (после 3— 4 часов). Электрод вынимают и длительно промывают дестиллированной водой. После этого электрод хлорируется в 0,1 н. растворе соляной кислоты, куда он помещается в качестве [c.39]

Изготовление хлорсеребряных электродов. Гладкий платиновый проволочный электрод серебрится в растворе цианистого [c.11]

Хлорсеребряный электрод. Наиболее распространен хлорсеребряный электрод, изготовленный из серебряного стержня, на поверхности которого осажден слой малорастворимой соли Ag l. При погружении хлорсеребряного электрода в раствор, содержащий ионы С1", он приобретает потенциал, значение которого является функцией [c.76]

В последнее время особенно широкое применение нашли электроды, изготовленные нз иеиористых модификаций графита— нирографита — стеклоуглерода, углеситала. В качестве второго электрода удобно использовать любой электрод сравиения с достаточно большой поверхностью, чтобы протекающий ток не вызывал его поляризации. Чаще всего используют хлорсеребряный или каломельный электроды. Потенциал индикаторного электрода в ходе титрования остается постоянным (см. рис. 5.22, а, Ь). [c.304]

Электрод сравнения. В качестве неполяризующегося обратимого электрода обычно применяют насыщенный хлорсеребряный электрод. Для его изготовления используют пластину серебра размером 3x5см, поверхность которой очищают механически и обезжиривают эфиром. Серебро хлорируют электрохимически в насыщенном растворе КС1 при плотности тока 0,3 мА/см в течение 2 ч. Изогнутую в виде трубки хлорированную пластину помещают в небольшую делительную воронку, [c.482]

Схема установки показана на рис. 11.1. Можно использовать либо серийно выпускаемые хлорсеребряные электроды, либо изготовленные по методике Брауна [3] электроосаждением серебра на платине с последующим хлорированием слоя серебра. Электроды следует вымачивать в течение недели (как минимум) и затем, соединив их накоротко вместе, убедиться в том, что их э. д. с. в данном растворе различаются не более чем на 0,2 мВ и что электроды обратимы (см. разд. 7.4, п. 1). Перхло рат, свободный от хлорид-иона, может быть коммерческим, но его можно получить и в лаборатории взаимодействием хлорной кислоты с карбонатом натрия [4] для получения очень чистого препарата настойчиво рекомендуется последний вариант. [c.192]

При испытаниях в нейтральном электролите величина потенциала составляла 10 мВ в анодную область, в кислом -20 мВ в катодную область относительно стационарного потенциала коррозии. Электродом сравнения служил насьщен-ный хлорсеребряный электрод. В качестве вспомогательного электрода использовали платиновую проволоку. Трибологические испытания проводили на машине трения СМЦ-2 по схеме ролик - колодка. Ролик был изготовлен из стали 40Х, колодка из стали 10. В течение 1 ч поверхности трения прирабатывали при ступенчатом увеличении давления с 1,2.до 1,6 2 и 2,8 МПа через каждые 15 мин. Затем в течение 3 ч при давлении 2,8 МПа проводили испытания с фиксацией момента трения и температуры масла. Износ определяли весовым методом. Частота вращения ролика 300 мин , что соответствовало линейной скорости [c.51]

Широкое использование электродов серебро—галогенид серебра в электрохимических измерениях объясняется их компактностью и легкостью изготовления. Наиболее важным применением хлорсеребряного электрода является исследование термодинамических свойств электролитов, таких, как стандартный электродный потенциал и коэффициенты активности. Электроды типа серебро—галогенид серебра могут также использоваться в неводных растворах. Однако это применение ограничено сильной тенденцией иона серебра к образованию комплексов, что значительно увеличивает растворимость галогенндов серебра. Хлорсеребряные электроды нашли важное применение в исследовании свойств биологических мембран. [c.141]

Основной электрод из исследуемого металла (равновесный электрод) помещали в емкость с электролито м, содержащим его ионы (потенциал электрода контролировали с помощью хлорсеребряного электрода сравнения). Вспомогательный электрод (погружаемый), изготовленный из того же или какого-либо другого металла, помещали в герметичную кварцевую пробирку-ампулу с отдутым пузырьком для разбития, которую, в свою очередь, помещали в упомянутую емкость сг электролитом. По достижении состояния термодинамического равновесия в системе металл—электролит, что проявлялось в постоянстве значений э. д. с. основного электрода относительно хлорсеребряного электрода сравнения, кварцевый пузырек разбивали, электролит поступал к электроду, а возникающая при этом э. д. с. в зависимости от времени регистрировалась на электронном осциллографе с памятью (ДМ-53А). [c.89]

Хотя описанные СО -электроды пригодны для измерения рсо> в крови и других биологических жидкостях, но они слишком велики для использования в биологических тканях. Подходящий для этой цели электрод описали Герц и Сейсьо [10]. В их конструкции вместо хлорсеребряного электрода сравнения применялся каломельный, преимуществами которого являются большая стабильность, простота в изготовлении и обращении с ним [11 ]. [c.308]

Хлорсеребряные электроды сравнения, внутренний полуэлемент сравнения которых изготовлен из серебряной проволоки, покрытой слоем хлорида серебра. Внутренний раствор в этих электродах должен содержать хлорид-ионы и должен быть насыщен относительно хлорида серебра (чаще всего используются насыщенный или 1 М раствор хлорида калия и внутренние электролиты, обеспечивающие эквитранспорт разнозарядных ионов). Как уже отмечалось, хлорсеребряные электроды менее чувствительны к изменениям температуры, чем каломельные электроды, и поэтому предпочтительны при точных измерениях pH и концентрации других ионов. [c.169]

Хлорсеребряный электрод, как и каломельный, применяют в качестве контактного в стеклянных элекфодах и внешнего стандартного электрода сравнения с постоянным значением электродного потенциала. Хлорсеребряный электрод дает хорошо воспроизводимые значения ф° и довольно прост в изготовлении. [c.521]

Существует несколько типов детектирующих ячеек. На рис. 3.4 и 3.5 представлены схемы обычных амперометрической и кулонометрической ячеек. Имеются и другие конструкции [17]. В электрохимических ячейках обычно применяют три электрода. Электролиз анализируемых частиц происходит на рабочем электроде прн потенциале, измеряемом электродом сравнения. Если ток велик, применяют вспомогательный электрод. Рабочий электрод может быть ртутным капающим, в виде пленки ртути, углеродным (р различных формах), платиновым, серебряны.м или золотым. Эле1стродом сравне-кия обычно является насыщенный каломельный элемент или хлорсеребряный электрод. Для изготовления вспо- [c.57]