Хлорсеребряный электрод конструкция

В качестве электродов сравнения используют медно-сульфатные и хлорсеребряные электроды. Конструкцию их выбирают с учетом условий эксплуатации (почвы, морская вода и т. п.), а число и размещение—в зависимости от заданной степени контроля защищенности изделия. [c.142]

Хлорсеребряный электрод. Помимо каломельного электрода, в лабораторной практике в качестве электрода сравнения широкое распространение получил также хлорсеребряный электрод. Этот электрод представляет собой серебряную проволоку или пластинку 1, припаянную к медной проволоке и впаянную в стеклянную трубку. Серебро электролитически покрывают слоем хлорида серебра 2 и помещают в раствор КС1 или НС1. На рис. 61 показана одна нз конструкций этого электрода. [c.239]

Катодную защиту широко применяют для защиты от морской коррозии. Гражданские суда защищают с помощью А1-, Mg- или 2п-протекторных анодов, к-рыс размещают вдоль корпуса и вблизи винтов и рулей. Станции катодной защиты используют в тех случаях, когда требуется отключение защиты для устранения электрич. поля корабля, при этом потенциал обычно контролируют по хлорсеребряным электродам сравнения (х. с. э.). Критерием достаточности защиты является значение потенциала -0,75 В по х. с.э. или сдвиг от потенциала коррозии, составляющий 0,3 В (на практике обычно 0,05-0,2 В). Существуют автоматич. станции катодной защиты, расположенные на судне либо на берегу (при стоянке или ремонте). Аноды обычно изготовлены из платинированного титана, линейной или круглой формы, с около-анодными непроводящими экранами для улучшения распределения потенциала и плотности тока вдоль корпуса судна. Конструкция анодов обеспечивает их защиту от мех. повреждений (напр., в ледовых условиях). [c.458]

Измерение твердеющей суспензии вяжущего с водой производили на лабораторном рН-метре ЛПУ-О) с датчиком ДЛ-01, отградуированным в единицах pH, позволяющим непосредственно производить отсчет требуемой величины. Электроды оставались на все время опытов в твердеющем на воздухе цементе. Определенную трудность вызывало отсутствие стабильных во времени электродов в условиях высокощелочной среды. Опробывание ряда электродов, в том числе и металлооксидных, показало, что наиболее стабильные показания во времени давал стеклянный электрод, изготовленный из литиевого стекла типа ЭСП-ПГ-04 с рекомендуемой областью применения pH от 1 до 14, потенциал которого устанавливался за 2—3 мин. Для сохранения электрода и обеспечения возможности его извлечения из твердеющей суспензии на него одевали колпачок специальной конструкции. Вспомогательным электродом служил лабораторный хлорсеребряный электрод типа ЭВЛ-1М, конструкция которого позволяет осуществить надежный электролитический контакт в твердеющей суспензии, а также возможность его извлечения. [c.181]

На рис. 17-11 показана конструкция продажного электрода с жидкой мембраной, селективной к ионам кальция. Ионитом служит эфир фосфорной кислоты с двумя алифатическими радикалами, растворенный в полярном растворителе. Алифатическая цепь эфира содержит от 8 до 16 углеродных атомов. Молекула эфира содержит единственный способный к диссоциации протон для связывания двухзарядного катиона, в данном случае кальция, требуются две молекулы. Сродство эфира к кальцию определяет селективность электрода. Концентрация хлорида кальция во внутреннем растворе, контактирующем с ионитом, постоянна в этот раствор погружен хлорсеребряный электрод сравнения. При определении иона кальция анализируемый раствор отделяется от рас- [c.435]

В качестве электродов сравнения помимо донной ртути используют каломельный, ртутно-сульфатный и хлорсеребряный электроды. Рекомендуе-,мая конструкция погружных каломельного и ртутно-сульфатного электродов сравнения представлена на рис. I. 10. [c.52]

Конструкция гальванического элемента при определении коэффициента активности хлороводородной кислоты та же самая, что и при определении pH раствора с помощью водородного электрода (см. рис. 13.11). При определении коэффициента активности хлороводородной кислоты необходимо стакан 1, хлорсеребряный электрод 4 и стеклянную трубку 5 заполнить исследуемым раствором НС1. [c.302]

Конструкция пластифицированных электродов аналогична конструкции твердых мембранных электродов, только вместо твердой мембраны в корпус электрода вклеена пластифицированная мембрана, а внутрь электрода залит раствор сравнения. В качестве токоотвода используют хлорсеребряный полуэлемент. Внутренний раствор представляет собой 0,1 Лi раствор [c.121]

Электрод сравнения и вспомогательный электрод. Для двухэлектродного режима важно, чтобы площадь поверхности металлического проводника в электроде сравнения превышала площадь индикаторного электрода не менее чем в 100 раз. В этом режиме используют в виде электродов сравнения ртутные макроэлектроды, пластины графита, пластинки из серебра (например, в хлоридных растворах) и др. В этом режиме при выборе конструкции электрода сравнения необходимо учитывать его омическое сопротивление. Оно не должно превышать 100 Ом. В трехэлектродном режиме электрод сравнения подключают в практически бестоковую цепь обратной связи, и его сопротивление не имеет значения. Поэтому в качестве таких электродов применяют хлорсеребряные и каломельные электроды сравнения для потенциометрии, например, с контактом через фильтр из стеклянных волокон, каломельные электроды с мостиками, заполненными электролитом (рис. 5.15) и т. д. При этом в качестве вспомогательного электрода [c.88]

Одна из таких конструкций представляет собой стеклянную трубку, отверстие которой затянуто пленкой из стекла подходящего состава. Внутрь трубки наливается раствор с известной концентрацией катионов Н (часто соляная кислота) и вводится электрод, например хлорсеребряный, [c.272]

В ходе потенциометрического титрования кислот необходимо размешивать титруемый раствор и измерять потенциал индикаторного электрода. Титрование ведется из обычной бюретки с делением не более 0,1 мл. Размешивание титруемого раствора осуществляется магнитной мешалкой. Для измерения потенциала индикаторного электрода, которым при титровании кислот обычно является водородный электрод, составляется гальваническая цепь с электродом сравнения. В качестве электрода сравнения можно использовать каломельный, медно-сульфатный, хлорсеребряный или другие электроды. На рис. 80 показана конструкция индикаторного водородного электрода для потенциометрического титрования. Водород получается электролитически на установке, изображенной на рис. 48. При титровании необходимо следить, чтобы поток водорода был непрерывным и платинированная платина была погружена в раствор не менее чем наполовину. [c.140]

Конструкции стеклянных электродов могут быть различны. Ось овой электрода является стеклянная трубка, на конец которой напаяна тонкая пленка (рис. 6.15, а, 6) или тонкостенный шарик (рис. 6.15,е) из стекла с водородной функцией. Трубка заполнена стандартным раствором с определенным значением pH (ацетатный буферный раствор или соляная кислота) в этот раствор помещен электрод, обладающий равновесным потенциалом. В большинстве случаев в качестве такого внутреннего электрода используют хлорсеребряный или каломельный электроды. [c.201]

В обычной конструкции ионоселективного электрода с твердой мембраной внутренняя поверхность мембраны контактирует со стандартным раствором электролита, в который погружен вспомогательный электрод, чаще всего хлорсеребряный, создающий обратимый переход от ионной проводимости в электролите к электронной проводимости в металлическом проводнике. Однако гораздо удобнее внутренний контакт создавать с помощью твердых веществ (графита, металлов и др.). Такие электроды носят название твердофазных (или полностью твердофазных) (см. гл. VI). Токоотводящий контакт в них механически присоединен к внутренней поверхности мембраны. [c.100]

Надежная конструкция хлорсеребряного электрода описана в работе [311]. Сетка из серебряной проволоки высокой чистоты d 0,3 20 меш) приварена к серебряной проволоке и многократно обмотана вокруг нее. Полученную основу электрода очищают кипячением в 20% NaOH в течение 2 ч, дважды [c.191]

Хотя описанные СО -электроды пригодны для измерения рсо> в крови и других биологических жидкостях, но они слишком велики для использования в биологических тканях. Подходящий для этой цели электрод описали Герц и Сейсьо [10]. В их конструкции вместо хлорсеребряного электрода сравнения применялся каломельный, преимуществами которого являются большая стабильность, простота в изготовлении и обращении с ним [11 ]. [c.308]

Существуют хлорсеребряные электроды проточного и непроточного типа. На рис. 14 приведена конструкция непроточного хлорсеребряного вспомогательного электрода. Стеклянный корпус 2 заполнен раствором хлорида калия электрический контакт с анализируемым раствором осуществляется с помощью асбестовой нити /, впаянной в стекло. Полость 3 заполнена смесью порошкообразного КС1 и Ag l и сообщается с раствором КС1 с помощью асбестовой нити, пропущенной через стеклянную трубку 8, по которой раствор КС1 поднимается в полость 3. Наличие кристаллического хлорида серебра создает высокую обратимость и обеспечивает стабильное значение потенциала хлорсеребряного электрода. [c.76]

Существует несколько типов детектирующих ячеек. На рис. 3.4 и 3.5 представлены схемы обычных амперометрической и кулонометрической ячеек. Имеются и другие конструкции [17]. В электрохимических ячейках обычно применяют три электрода. Электролиз анализируемых частиц происходит на рабочем электроде прн потенциале, измеряемом электродом сравнения. Если ток велик, применяют вспомогательный электрод. Рабочий электрод может быть ртутным капающим, в виде пленки ртути, углеродным (р различных формах), платиновым, серебряны.м или золотым. Эле1стродом сравне-кия обычно является насыщенный каломельный элемент или хлорсеребряный электрод. Для изготовления вспо- [c.57]

Электрохимическая ячейка. Конструктивно оформлена в виде металлического блока из нержавеющей стали, в который через специальное сопло подается элюент (элюат) из колонки. На расстоянии 0,1 мм от сопла расположен электрод с рабочей поверхностью из стеклоуглерода. На выходе ячейки устанавливается сравнительный хлорсеребряный электрод. Контакт с элюентом осуществляется через фторопластовую ионообменную мембрану. В качестве вспомогательного электрода используется сам корпус ячейки. Кроме того, предусмотрены сменная Электрохимическая ячейка, конструкция которой отличается от описанной выще лишь взаимным расположением электродов, а также двухэлектродная ячейка — корпус с тремя одинаковыми рабочими электродами с рабочей поверхностью из стеклоугле- [c.207]

На рис. 62 приведена конструкция тонкослойной ячейки с прозрачным дном и вмонтированным над ним дисковым золотым электродом, к тыльной стороне которого подводится прижимной токопровод. в ячейке фиксируется также хлорсеребряный электрод сравнения, который контактирует с суспензией хлоропластов, помещенной в зазор между прозрачным дном ячейки и плоской поверхностью золотого электрода. Вызываемое одиночным световым импульсом или серией вспышек, наносимых с интервалом в 5 с, изменение тока в системе в результате восстановления выделяющегося кислорода на поверхности электрода, как правило, невелико. Поэтому для усиления сигнала следует использовать быстродействующий усилитель тока с высоким входным сопротивлением. Можно также использовать самодельный прибор — инвертирующий усилитель с масштабным коэффициентом передачи, собранный на базе интегральной микросхемы К284УД1А и описанный В. М. Головиновым и В. С. Даниловым (1974). Блок-схема усилителя, рекомендуемого для использования в данной работе, приведена на рис. 63. В усилителе предусмотрена [c.197]

Оборудование для формирования БЛМ используется ячейка, конструкция которой приведена на рис. 107. Ячейка состоит из цилиндрического тефлонового стаканчика, в стенке которого сделано отверстие диаметром 1 мм, предназначенное для БЛМ. Тефлоновый стаканчик закреплен внутри стеклянной кюветы, служащей наружным компарт-ментом. Внутри тефлонового стаканчика и стеклянной кюветы находятся хлорсеребряные электроды, которые фиксируются специальными держателями. Оба компартмента ячейки перед началом работы заполняют раствором электролита, который перемешивается при помощи магнитной мешалки. Электроды подключают к электрометрическому усилителю в соответствии со схемой, изображенной на рис. 107. [c.284]

Электрод ион [нерастворимая соль металл. Конструкция этого электрода прпвелсна на рис. П. 12. Он состоит пз металла 31, по-крытого слоем нерастворимой соли. МХ, который помещается в раствор, содержащий анноны X. Электрод обозначается как - Л1Х М ти X .МХ,М. Обычный пример —это электрод серебро [хлорит серебра хлорит -ион (хлорсеребряный элекфод), который детально рассматривается ниже. Важность электрода такого типа обусловлена завнсн.мостью сго межфазного потенциала от ак-гпвносгн аниона Х в растворе. [c.371]

Н.02.53, состоящая из измерительного и вспомогательного электродов. Измерительный электрод — стеклянный типа 5579 с полу-элементом 02 (Ag—AgBг в 0,05 и. растворе НВг). Вспомогательный электрод—хлорсеребряный проточный типа С-15.684,04 с полу-элементом 53 (Ag—Ag l в насыщенном растворе КС1). Конструкция лабораторного датчика выполнена в виде специального штатива. [c.261]

Конструкция медносульфатного электрода такая же, как и хлорсеребряного (см. рис. 53), только вместо платины берется медная проволока, предварительно тщательно зачищенная наждачной бумагой и последовательно промытая дистиллированной водой и спиртом. Для ответственных опытов медную проволоку желательно после зачистки меднить. [c.103]

СЯ. Его элиминирование возможно в условиях потенциостатирования с трехэлектродной ячейкой, в которой использована специальная конструкция ЭС. Это связано с тем, что в вольтамперометрии в качестве ИЭ применяют микроэлектроды. Так, в РКЭ ртутная капля имеет диаметр приблизительно 1 мм, твердые электроды используют с поверхностью 3-5 ММ-. При этом поверхность ЭС всегда гораздо больше. При таких соотношениях поверхностей электродов сопротивление раствора распределяется неравномерно в промежутке между электродами, сосредоточиваясь в основном в приэлектродной области ИЭ. Для более полного учета влияния ОПН надо максимально приблизить ЭС к поверхности ИЭ. Осуществляют это, например, с помощью электрода Луггина (рис. 35), который позволяет войти почти в монослой приэлектродной области стационарного электрода. Этот ЭС содержит проводящий электролитический мостик, представляющий собой капилляр с суживающимся кончиком, кончик подводится вплотную к ИЭ. Мостик может соединяться с хлорсеребряным или каломельным электродом. При применении РКЭ с растущей поверхностью приблизить ЭС к ИЭ сложно. [c.46]

В работе использовали гальваностатический и потенциодина-нический методы определения БJJQ. Кривые заряжения Е-х регистрировали с помощью самописца КСП-4. В работе использовали стеклянную трехэлектродцую ячейку общепринятой конструкции. Электрод сравнения - насыщенный хлорсеребряный все потенциалы щ я- [c.41]

В литературе описан целый ряд конструкций ДИ. Особенности различных конструкций в значительной. мере определяются применяемыми материалами, технологией изготовления и способом герметизации прибора. Ранние конструкции ДИ, особенно хлорсеребряной системы, представляют собой стеклянную ампулу с впаянными в нее серебряными электродами для обеспечения герметичности ампулы, т. е. согласований коэффициента температурного расширения (КТР) стекла и серебра, впаивание электродов в стекло может производиться через платиновые перемычки (рис. 1.15,а). Используя стекло, имеющее КТР, близкий по своему значению к серебру, была создана конструкция ДИ (рис. 1.15,6), в котором изоляция между корпусом и рабочим электродом создавалась стеклянным кольцом, полученным методом спекания стеклопорошка. Герметизация объема электролита достигается сваркой заливочной трубки на корпусе с последующим наложением герметизирующего компаунда. Для такого способа изготовления корпуса прибора характерна высокая производительность. Возможность миниатюризации прибора не вступает в противоречие с достижением достаточно стабильных параметров ДИ. [c.53]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология