Эвтектики в системе вода

Система состоит из солей S, и S,, с одноименным ионом и воды. Состав системы (%) S,20 S,i — 25 Н О — 55. Составы эвтектики S, HjO, S,i Н2О содержат 60 % и 50 % S соответственно. Состав тройной эвтектики (%) S, — 50 Зц — 25 НоО — 25. Начертите изотермическое сечение диаграммы фазового состояния при температуре выше температуры кристаллизации воды, но ниже температуры кристаллизации двойной эвтектики соль — соль. Проследите процесс изотермического испарения воды из системы. [c.256]

Данные о температурах замерзания системы гидразин — вода [22] указывают на существование моногидрата в виде твердой фазы с температурой плавления —51,7°С. Существуют также две эвтектики, соответствующие соединениям состава КаН —ЫаН -Н О и НаО—ЫаН -НаО. Эвтектика, богатая гидразином и плавящаяся при —54°С, соответствует смеси, содержащей 69 вес.% гидразина (56 мол.%). Точный состав эвтектики, богатой водой, не был определен ввиду высокой вязкости растворов, содержащих от 35 до 49 вес. % гидразина. Данные, приведенные в табл. 35 и изображенные на рис. 5, взяты из наиболее современных определений [22]. [c.108]

Система (раствор), состоящая из 22,42% хлористого натрия и 77,58% воды, называется эвтектикой, а температура, при которой происходит ее замерзание — эвтектической точкой. Эвтектическая точка представляет собой одновременно и точку плавления эвтектики. Здесь имеет место равновесие [c.171]

В точке с исчезает последняя кайля фенольного раствора, температура опять начинает понижаться, и фенол выделяется из водного раствора, т. е. возобновляется процесс, протекавший по кривой аВ н прерванный из-за ограниченной растворимости (область ВКС). При достижении раствор будет насыщенным не только фенолом, но и водой, т. е. начнется кристаллизация эвтектики в точке о без изменения состава жидкой фазы. Появление льда (третья фаза) вновь приводит к температурной остановке. После замерзания последней капли жидкости температура будет падать без каких-либо изменений в системе. Длины отрезков на кривой охлаждения, которые отвечают температурным остановкам для состава 2 и состава, 3, 4 и 5 (см. ниже), приняты пропорциональными количеству кристаллизующегося вещества. Последнее легко определить, исходя из общего количества первоначально взятой смеси и положения точек В, С и М. [c.209]

В [7] показано, что наиболее целесообразно использование в качестве растворителя водно-метанольных смесей, в которых обеспечивается сравнительно высокая растворимость хлористых солей в широком диапазоне температур, В качестве источника С1--ионов может быть использована и соляная кислота. Применение в качестве растворителя для хлоридов смесей с большим содержанием метанола не изменяет степени обратимости электрода хлорсеребряной системы по сравнению с водными растворами и смесями с малым содержанием метилового спирта. Использование в качестве низкотемпературного растворителя эвтектической смеси вода — формамид [8] позволяет получить несколько более высокую удельную электрическую проводимость, чем в водно-метанольных смесях. Температура замерзания эвтектики системы вода — формамид —45 °С. [c.46]

Более обстоятельно в литературе обсуждены данные для системы глицерин—вода, поскольку они получены в одной и той же лаборатории [526—527]. В этой системе найдено две области гибели радикалов низкотемпературная (120-=-200 К) и высокотемпературная (>200 К). Рост диэлектрической проницаемости, наблюдающийся в низкотемпературной области, вызван, по мнению автора работы [525], процессом предплавления эвтектики глицерин— вода. Рекомбинация радикалов также связывается с гибелью радикалов в эвтектике. Полученные результаты в сочетании с фактом полной гибели радикалов в чистой эвтектике до 200 К [526] позволяют, по мнению автора, считать, что большинство образующихся в эвтектике глицерин—вода радикалов стабилизируется вблизи дефектов. Развитая по сравнению с индивидуальными компонентами поверхность кристаллов, образующих эвтектику, рассматривается как один из основных видов дефектов. [c.166]

Эвтектика в системе вода — соль называется криогидратом. Это тонкая смесь кристаллов льда и соли, удобная для поддержания постоянной температуры. Последняя может быть значительно ниже 0° С так, эвтектика НаО— —2пС12 (51% соли) отвечает t = —62° С. [c.218]

Затвердевшие эвтектические смеси воды и солей называются криогидратами. Этот термин был введен во второй половине XIX века, когда предполагалось, что двухкомпонентная система из воды и соли кристаллизуется при наиболее низкой температуре затвердевания в виде соединения соли с водой, подобно кристаллогидратам. Позднее было твердо установлено, что при кристаллизации всякой эвтектической смеси каждый из компонентов выделяется отдельно, вследствие этого затвердевшая эвтектика всегда является системой двухфазной, и таким образом криогидраты-это тонкие смеси кристаллов соли и льда. [c.377]

На рис. 80 показана диаграмма кристаллизации соли из водного раствора. Эвтектика в системе вода — соль называется криогидратом. Эвтектическая смесь в системе Н2О—Na l соответствует содержанию 23,4% Na l температура ее кристаллизации — 21,2°С. Так как лед плавится при 0°С, то любые криогидратные смеси плавятся ниже 0°С. Они используются для получения низких температур 154 . [c.154]

На рис. 34 представлена диаграмма состояния системы Н.,0 — КС1 с эвтектикой. При 0 С растворимость КС1 в воде 21,9% (точка а). При 180° С и 1 атм насыщенный раствор КС1, содержащий 43,3% соли, закипает, поэтому дальнейший ход кривой ЕаВ обрывается. [c.185]

Система состоит из солей 81 и 5ц с одноименным ионом и воды. Состав системы 5 — 20%, 5ц — 25%, ЬЬО — 55%. Составы эвтектик в системах (Зг—Н2О) —60% соли 5ь (5п—Н2О) —50% соли 5п- Состав тройной эвтектики 5[—50%, 8ц — 25%, Н2О —25%. [c.206]

Частный случай системы с образованием трех фаз —растворы некоторых солей в воде (или в другом растворителе). Однако обычно температура плавления соли намного выше температуры плавления растворителя, иногда выше его температуры кипения и даже критической. Поэтому правая часть ветви (рис. У.ЗЗ), проходящая вблизи оси ординат, соответствующей компоненту В на практике не реализуется. Кривая 5с обычно называется кривой растворимости она характеризует процесс выпадения кристаллов вещества В, т. е. соли. Справа от зс располагается область составов пересыщенных растворов, которые легко превращаются в гетерогенную смесь, состоящую из насыщенного раствора и кристаллов соли. Эвтектика, образующаяся в водных растворах солей называется криогидратом. Криогидрат — это тонкая смесь льда и кристалликов соли. [c.309]

На рис. 81 показана диаграмма кристаллизации соли из водного раствора. Эвтектика в системе вода — соль называется криогидратом. Эвтектическая смесь в системе НгО—Na l (рис. 81) [c.137]

Эвтектика в системе вода — соль называется криогидратом. Это тонкая смесь кристаллов льда н соли удобна для поддержания постоянной низкой температуры, которая может быть значительно ниже 0°С. Так, эвтектика Н2О —Zn b (51% соли). отвечает -62 °С. [c.291]

Эвтектика в системе вода - соль называется криогидратам. Эта тонкая смесь кристаллов льда и соли применяется на практике для поддержания постоянной низкой температуры, которая может быть значительно ниже О С. Так, эвтектика НгО - Zn lz (51% соли) отвечает температуре -62 С. [c.309]

Системы вода-соль являются эвтектическими и обычно не имеют заметных областей взаимной растворимости в твердом состоянии (известна только одна соль-фторид аммония-которая образует твердые растворы со льдом [181]). Результаты исследований [1(Ю, 182] показывают, что в ВСЭ соль не образует непрерывной фазы, а присутствует в виде отдельных кристаллитов неправильной формы, распределенных в непрерывной фазе льда. Такие эвтектики называют несплошными или аномальными [183, с. 78]. Таран и Мазур относят подобные структуры к квазиэвтектическим [184, с. 255] и считают, что появившийся на фронте кристаллизации первичный кристалл (в нашем случае-кристалл соли) растет автономно и механически захватывается колонией, в силу чего выступает как морфологически чужеродное включение в колониальной конструкции . [c.103]

Примером реальной диаграммы подобного рода может служить диаграмма состояния системы воды — сернокислый калий в осях состав — давление при температуре 25° С (рис. ХП1, 6). Если весовая доля K2SO4 достаточно мала, например 0,07, то при низких давлениях, приблизительно от О до 10 атм, система представляет собой жидкую фазу (например, в точке а). При давлениях выше 10 атм, например выше точки Ь, система состоит из раствора и кристаллов льда VI. При 11 10 атм (точка с) происходит затвердевание эвтектики, состоящей из [c.362]

Черногоренко В. Б. Определение температуры эвтектики в системах вода — соль методом контактного плавления. — ЖНХ, 1, 317 (1956), [c.337]

Оценка параметров, характеризующих структуру и молекулярную подвижность граничной воды. Наиболее важной оцениваемой характеристикой является толщина граничных слоев с анизотропной структурой (Х п) или заторможенной подвижностью (Хт). Исследования изменений Avd(Q) при увеличении толщины водных прослоек позволяют заключить, что Хап равна 1—2 слоям молекул (табл. 14.1) [579, 628, 632]. Авторы некоторых работ [634, 635], не учитывая при интерпретации экспериментальных данных по ширине протонных линий ЯМР-воды эффектов неоднородности магнитной восприимчивости, получают A 10—100 слоев. Количество незамерзающей воды по данным ПМР также обычно соответствует Х 1 [636], хотя авторы [627] получили несколько более высокие значения. Так как количество незамерзающей воды в гетерогенных системах может определяться наличием нерастворимых примесей, вычисляемая в этих экспериментах величина к может содержать вклад, связанный с образованием эвтектик [315]. Из релаксационных данных с помощью соотношений (14.12) и (14.13) несложно вычислить XxBf/xF и отсюда оценить xef- По данным большинства авторов (см. табл. 14.1), подвижность связанной воды на 1—2 порядка ниже подвижности объемной воды. [c.240]

Система состоит из солей Si и Sn с одноименным ионом и воды. Состав системы (%) Si 20 Sn 25 НгО 55. Составы эвтектики Si НгО S i НгС содержат 60% и 50% S соответственно. Состав тройной эвтектика Si 50 Sii 25 НгО 25. Начертите изотермическое сечение диаграммы фазового состояния при температуре выше температуры крис-таллизгции воды, но ниже температуры кристаллизации двойной энтектики соль— соль. Проследите процесс изотер ического испарения воды из системы. . [c.244]

Система состоит из солей Si и Sn с одноименным ионом и воды. Состав системы (%) S] 20 Sn 25 Н2О 55. Составы эвтектики Si HjO S[i Н2С) содержат 60% и 50% 8 соответственно. Состав тройной эвтектики Si 50 S11 25 Н2О 25. Начертите изотермическое сечение диа-гзаммы фазового состояния при температуре выше температуры крис-пллизгщии воды, но ниже температуры кристаллизации двойной [c.257]

Состав твердой фазы определяется на диаграмме точкой г, соответствующей 73 % Na l и 27 % КС1. В твердой фазе будет 17,17 кг Na l и 6,35 кг КС1. Раствор имеет состав тройной эвтектики. Масса раствора 9,98 кг. Он содержит 2,80 кг Na l, 3,68 кг КС1 и 3,50 НаО. При испарении всей воды, содержащейся в исходном растворе, состав системы будет отражаться иа диаграмме точкой s. [c.256]

На рис. 126 Л и Б на примере системы HgO — Na l — K l изображены изотермические диаграммы растворимости солей (с общим ионом), не вступающих в соединение ни друг с другом, ни с водой. Этот график совпадает с чертежом, полученным при проведении через призму рис. 124 изотермического сечения при условии, что С и В — соли, А — вода и изотерма лежит ниже температуры эвтектики соль — соль, но выше температуры замерзания воды. Если последнее условие не соблюдается и i < О, то в треугольнике у вершины А (Н2О) появится поле льда и получится изотерма, совпадающая с изображенной на рис. 124 при 2- [c.322]

Другая интересная эвтектика — смесь соль — пода. Обычная соль в воде имеет фазовую диагра.мму, аналогичную приведенной па рнс. 10.8, но точка плавления чистой соли находится при очень высокой температуре. Эвтектика состоит из 23,37о ио весу соли, она плавится при —21,1°С. Можио упомянуть два применения этой эвтектики. Если соль добавить в лсд в изотермических условиях (например, рассыпать соль на обледенелой дороге), то система будет плавиться при температуре выше —21,2°С, когда будет достигнут эвтектический состав. Если соль добавить в лед в адиабатических условиях (например, в лед, находящийся в вакуумной колбе), то лед расплавится, но при этом от оставшейся смеси будет отбираться тепло. Температура понизится и, ссли добавлено достаточное количество соли, произойдет охлаждение до эвтектической температуры. [c.327]

Рассмотрим, что происходит при охлаждении раствора соли (скажем, 1 М концентрации), например, твердой двуокисью углерода. Температура такого раствора понижается несколько ниже температуры замерзания раствора —3,4°С, после чего по мере образования льда температура повышается до указанного значения и остается постоянной. Однако по мере образования льда концентрация соли в растворе постепенно возрастает и температура замерзания такого раствора понижается. Когда половина воды превратится в лед, концентрация раствора будет равна 2 М по Na l и температура понизится до —6,9°С. Дальнейший процесс образования льда сопровождается повышением концентрации раствора и падением температуры до —21,1°С. При этой температуре раствор становится насыщенным по отношению к растворенному веществу, которое начинает выкристаллизовываться в виде твердой фазы Na b2H20 (дигидрат хлорида натрия). В дальнейшем система остается при этой температуре, называемой эвтектической температурой, до тех пор, пока раствор полностью не затвердеет без изменения состава в виде мелкозернистой смеси двух твердых фаз — льда и Na l-21 20. Эта смесь называется эвтектической смесью или эвтектикой. [c.265]

Система ЫН+КОз—НгО (рис. П-2) относится к системам с простой эвтектикой. Эвтектической точке соответствует концентрация 42,4% ЫН4МОз и температура —16,9°С. Левая ветвь диаграммы—линия ликвидуса воды от- [c.146]

Гемифторид AgjF при нагр. вьпие 90°С и при растворении в воде разлагается с образованием AgF и Ag диамагнитен м. б. получен УФ облучением AgF. Фторид AgF гигроскопичен хорошо раств. в воде (172 г в 100 г при 20 °С) в системе AgF-H O т-ра эвтектики — 14,2°С (37,5% по массе AgF) до 18,6°С в равновесии с р-ром (62,9% по массе AgF) находится тетрагидрат AgF-4H20 -1387,8 [c.322]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология