Электроды для потенциометрии хлорсеребряный

Потенциометр типа рН-340 или pH-121 со стеклянным электродом и хлорсеребряным электродом, заполненным насыщенным раствором хлорида калия. [c.270]

Электрод сравнения и вспомогательный электрод. Для двухэлектродного режима важно, чтобы площадь поверхности металлического проводника в электроде сравнения превышала площадь индикаторного электрода не менее чем в 100 раз. В этом режиме используют в виде электродов сравнения ртутные макроэлектроды, пластины графита, пластинки из серебра (например, в хлоридных растворах) и др. В этом режиме при выборе конструкции электрода сравнения необходимо учитывать его омическое сопротивление. Оно не должно превышать 100 Ом. В трехэлектродном режиме электрод сравнения подключают в практически бестоковую цепь обратной связи, и его сопротивление не имеет значения. Поэтому в качестве таких электродов применяют хлорсеребряные и каломельные электроды сравнения для потенциометрии, например, с контактом через фильтр из стеклянных волокон, каломельные электроды с мостиками, заполненными электролитом (рис. 5.15) и т. д. При этом в качестве вспомогательного электрода [c.88]

Реактивы и оборудование метанол синтетический, моноэтаноламин, предварительно перегнанный (фракция с температурой кипения 171 °С), 20 %-ный раствор азотной кислоты, 0,1 н. раствор азотнокислого серебра, потенциометр с серебряным измерительным электродом и хлорсеребряным электродом сравнения, заполненным насыщенным раствором нитрата калия, термостат. [c.83]

К их числу относится анализатор типа КОХ-1, разработанный в УНИХИМе (Свердловск). Прибор имеет проточную электрохимическую ячейку с электродами с внешним источником напряжения. Электродная система прибора состоит из ртутного катода, залитого в чашку, вспомогательного металлического электрода и хлорсеребряного сравнительного электрода. Для поддержания потенциала ртутного катода в рабочей области напряжений, соответствующей потенциалу восстановления хлора, в комплект прибора входит потенциостат. Ток восстановления хлора в цепи ртутного катода, пропорциональный количеству свободного хлора, измеряется потенциометром КСП-1. Диапазон измерения О—3 мг/л. Точность измерения +5°уо. [c.96]

В настоящей статье приводятся результаты разработки метода анализа указанных выще смесей, основанного на потенциометрическом титровании в неводной среде. Работу проводили на потенциометре ЛПУ-01 с системой электродов стеклянный — хлорсеребряный. [c.220]

Часто в опыте, в котором скорость коррозии измеряется беспрерывно, определяется также общий потенциал (фиг. 142). Сосуд, в котором протекает коррозия, соединяется жидкостным мостиком (полоской фильтровальной бумаги или перевернутой U-образной трубкой, наполненной раствором соли с агар-агаром) с промежуточным сосудом с раствором, который уменьшает диффузионный потенциал на границе соприкосновения двух растворов (обычно концентрированный раствор хлористого калия). Этот сосуд соединяется с каломельным электродом или хлорсеребряный электродом. Время от времени при помощи потенциометра измеряют потенциал. В настоящее время при таких измерениях предпочитают пользоваться ламповым потен- [c.728]

Потенциометр со стеклянным и хлорсеребряным электродами. [c.225]

Потенциометр с хлорсеребряным и стеклянным электродами. [c.227]

Для выполнения исследования необходимо собрать гальванический элемент, включающий стеклянные электроды, свойства которых исследуются, электроды сравнения (каломельный или хлорсеребряный) и сосуд для гальванической ячейки. Ячейка включается в компенсационную схему с потенциометром, pH-метром, переключателем. [c.582]

Потенциометр типа ЛПМ-60М со стеклянным и хлорсеребряным электродами. [c.111]

Потенциометр рН-340 и pH-121 с хлорсеребряным (приложенным к прибору) и серебряным электродами. [c.149]

Потенциометр с серебряным и хлорсеребряным электродами типа РН-3401 или другого типа. [c.158]

Потенциометр pH-121 с серебряным и хлорсеребряным электродами или другой потенциометр с соответствующей парой электродов. [c.166]

Потенциометр с каломельным и хлорсеребряным электродами любого типа. [c.200]

Потенциометр РН-340 с серебряным и хлорсеребряным электродами. Стакан вместимостью 200 мл. [c.235]

Необходимые материалы и приборы 1) два сосуда для водородных электродов 2) хлорсеребряный электрод 3) потенциометр типа ППТВ-1 или Р-375 4) фиксанал соляной кислоты. [c.113]

Следующий этап исследований — изучение потенциалов фильтрации углеводородных жидкостей. Исследования проводили на специальной установке. Основной ее элемент — измерительная ячейка, в которой находились образцы естественных кернов в виде цилиндров диаметром 0,03 м и длиной 0,04 м. Для измерений потенциалов использовали хлорсеребряные электроды диа метром 0,002 м, которые помещались в измерительную ячейку В процессе фильтрации создавались перепады давления в жидкости и наружного давления на керн. Потенциал регистрировали высокоомным потенциометром, а в качестве индикатора нуля использовали микроамперметр. Исследования проводили на экстрагированных образцах керна Арланского месторождения с проницаемостью 0,149 мкм (по воздуху) и пористостью 25,3 %. Методика измерения потенциалов фильтрации заключалась в следующем. Перед проведением экспериментов образец насыщали исследуемой жидкостью и при атмосферном давлении определяли потенциал асимметрии, который в опытах был равен 3 мВ. Результаты предварительных исследований показали практическую независимость потенциала фильтрации от нагрева ячейки на 3— 4 К, вызванного длительной работой электромагнита. Эксперименты проводились на модельных углеводородных жидкостях при различных скоростях фильтрации. При этом перепады давления составляли от 0,35 до 0,45 МПа. В процессе эксперимента заме-рялось количество отфилътровавщейся жидкости, а время фильтрации фиксировалось по секундомеру. Каждый эксперимент повторяли три раза. Полученные результаты для двух значений линейных скоростей фильтрации приведены на рис. 22. Эти результаты сравнивались с теоретической зависимостью, рассчитанной по формуле (4.6) при = 0,3 В. Как видно из рисунка, расчетные и экспериментальные данные совпадают, что свидетельствует о справедливости зависимости Гельмгольца—Кройта для принятых условий фильтрации полярных углеводородных жидкостей. [c.123]

Потенциал иротекапия порошковых диафрагм определяют на установке (рис. 63), состоящей из маностата /, с помощью которого в системе создается давление, камеры 7, в которой формируется норонтковая диафрагма, и электрической схемы для измерения потенциала протекания хлорсеребряных электродов 6 и потенциометра 8. [c.110]

Вставляют хлорсеребряные электроды 6, заполняют трубки 5 фильтратом (приблизительно /4 их высоты) и подключают к собранному прибору маиостат / с ртутным манометром 3 и потенциометр 8. [c.111]

Оборудование и реактивы компенсационная схема высокоомный потенциометр типа ППТВ-1 или Р-307 рН-метр-милливольтметр любой марки (рН-340, рН-673 и др.) элемент Вестона электроды платиновый, стеклянный, каломельный, хлорсеребряный исследуемые растворы (целесообразно использовать растворы, pH которых необходимо измерять в работе 22) буферные растворы с известными значениями pH для калибрования шкалы рН-метра солевой мостик стакан (высотой 5 см, диаметром 3—4 см, вместимостью 50 мл) хингидрон. [c.87]

Составляют гальванический элемент из хингидронного и хлорсеребряного электродов. Присоединяют хингндронный электрод к положительной, а хлорсеребряный электрод к отрицательной клеммам высокоомного потенциометра ППТВ-1 или Р-307. В качестве нуль-прибора, присоединяемого к высокоомному потенциометру, используют рН-метр-милливольтметр любой марки ЛПУ-01, рН-673 М и др. Методика измерения ЭДС на потенциометре ППТВ-1 описана в инструкции к прибору. Спустя 3 мин после погружения электродов в исследуемый раствор измеряют ЭДС. Измерение ЭДС данного элемента повторяют 4—5 раз. [c.87]

Составляют гальванический элемент из хингидронного и хлорсеребряного электродов, как указано в методике выполнения работы 21. В качестве исследуемого раствора используют раствор сильной кислоты (например, раствор НС1 с молярной концентрацией снс1 = 0,01—0,1 моль/л). Измеряют ЭДС на потенциометре ППТВ-1 или Р-307 4—5 раз (методику работы на приборе см. в инструкции к прибору). [c.91]

Составляют гальванический элемент из стеклянного и хлорсеребряного электродов, как указано в методике выполнения работы 21. В качестве исследуемого раствора используют раствор слабого основания (например, раствор МН40Н с молярной концентрацией с.гчн,он = 0,1 моль/л). Предварительно производят калибрование шкалы потенциометра по трем буферным растворам с точно известными значениями pH. Строят график в координатах ЭДС— pH. Зависимость между ЭДС и pH раствора должна быть линейной. Значение pH исследуемого раствора находят по калибровочной кривой, зная среднее арифметическое значение ЭДС из 4—5 измерений. [c.91]

Приборы и оборудование потенциометр типа ППТВ-1 или Р-307, элемент Вестона электроды хингидронный и хлорсеребряный 12 сухих колб вместимостью 100 мл и 13 сухих пипеток на 25 мл стакан вместимостью 50 мл для измерения ЭДС и pH исходный раствор НС1 точной концентрации для приготовления серии растворов H I разной концентрации (или готовые растворы H I) исходные растворы уксусной кислоты и ацетата натрия точной концентрации для приготовления буферных растворов. [c.102]

Определяют условную стандартную ЭДС элемента , состоящего из хингидронного и хлорсеребряного электродов. Для этого получают или готовят методом последовательного разбавления 5—6 растворов НС1 в интервале концентраций 0,1—0,005 моль/л из исходного раствора H I ко[щентрации 0,1 моль/л. Например, в сухую колбу вносят сухой пипеткой 25 мл раствора НС с h i = = 0,1 моль/л и добавляют пипеткой 25 мл дистиллированной воды. Раствор перемешивают и считают его исходным для приготовления таким же способом следующего раствора. Измеряют ЭДС каждого раствора, как указано в работе 21, используя потенциометр ППТВ-1 или Р-307. Измерения производят после установления равновесия, о котором судят по воспроизводимости значения ЭДС. Окончательное значение ЭДС находят для каждого раствора как среднее арифметическое из трех измеренных значений. [c.102]

Для выполнения работы с использованием элемента (XXXII) (рис. IX. 28) необходимы термостат с терморегулятором, потенциометр, внешняя батарея, НЭ и гальванометр, а также водородные и хлорсеребряные электроды, сосуд для измерения и сатуратор. [c.575]

Изучение влияния напряженного состояния на электрохимическое поведение стали ведут с помощью потенциостата 1, хлорсеребряного электрода сравнения 3 и вспомогательного электрода 2. Автоматическая загщсь результатов измерений осуществляется иа двухкоординатном плаищетном потенциометре ПДП4. [c.90]

Для определения pH водных вытяжек используют стеклянные электроды. Навеску массой 10 г воздушно-сухой почвы, пропущенной через сито с отверстиями в 1 мм, помещают в плоскодонную колбу, приливают 25 мл дистиллированной воды (pH 6,0—6,5), взбалтывают в течение 1 ч. В приготовленную суспензию пофужают комбинированный электрод или простой Н-электрод и электрод сравнения (каломельный или хлорсеребряный) и измеряют ЭДС с помощью любого подходящего рН-метра, иономера или потенциометра. Затем по фа-дуировочному фафику, предварительно построенному с помощью стандартных буферных растворов, находят значение pH. На рН-метрах имеется непосредственно шкала pH, настройку которой осуществляют также по стандартным растворам. [c.218]

При выполнении анализа методом потенциометрического титрования навеску вещества или смеси веществ помещают в стакан, растворяют в соответствующем растворителе, затем опускают в стакан необходимую пару электродов (индикаторный и электрод сравнения, например хлорсеребряный и стеклянный), соединенных с потенциометром, и при постоянном перемешивании титруют стандартным раствором титранта, добавляя его по 0,1 мл и записывая значения потенциала после каждой порции титранта. Титруют до наступления резкого изменения— скачка потенциала в точке эквивалетности. Затем строят график в координатах объем титранта (в мл)—потенциал (в мВ). Перпендикуляр, опущенный из середины отрезка, показывающего скачок потенциала, на ось абсцисс, соответствует объему титранта, затраченному на навеску исследуемого вещества. Так, при раздельном титровании смеси двух веществ, например сильной минеральной кислоты (мк) и слабой органической кислоты (ок), образуются два скачка потенциала (рис. 2). Перпендикуляры, опущенные из середины отрезков — скачков на ось абсцисс, показывают объемы титранта, пошедшие на титрование минеральной VI и органической (У2 — 1 1) кислот. [c.16]