Электрод водородный хлорсеребряный

Рассмотрим применение этих цепей для определения стандартного потенциала хлорсеребряного электрода и среднего коэффициента активности соляной кислоты. Пусть в ячейке I активности ионов водорода и хлора (следовательно, и средняя активность соляной кислоты) равны единице, а давление водородного газа 101,3 кПа (1 атм). Тогда з. д. с. этой цепи отвечает ее стандартной э.д.с., равной разности стандартных потенциалов водородного и хлорсеребряного электродов [c.205]

Один из электродов (водородный) обратим относительно ионов водорода, второй (хлорсеребряный) — относительно хлорид-иона. ЭДС этого элемента [c.187]

Для определения pH желчи (из пузыря) была составлена водородно-хлорсеребряная цепь, ЭДС которой оказалась равной 0,577 В. Измерение проводилось при 298 К,, концентрация электролита в электроде сравнения равна 1 моль/л. Определите pH. [c.491]

Соляная кислота. Средний коэффициент активности y h i определяют с помощью гальванических элементов, включающих хлорсеребряный и водородный электроды и хлорсеребряный электрод и стеклянный электрод с Н+-функцией, т. е. элементов [c.575]

Сдвоенные химические цепи. В сдвоенных химических цепях две простые химические цепи, отличающиеся лишь активностью электролита, имеют один общий электрод и, таким образом, электрически соединены через проводник первого рода в единую цепь. Так, например, простые цепи с хлорсеребряным и водородным электродами можно превратить в сдвоенную цепь с общим водородным электродом [c.204]

Стеклянный электрод. Этот электрод в настоящее время получил самое широкое распространение. Для изготовления стеклянного электрода применяют стекло определенного химического состава. Одной из наиболее часто употребляющихся форм стеклянного электрода является стеклянная трубка, заканчивающаяся тонкостенным шариком. Шарик заполняют раствором НС1 с определенной концентрацией ионов Н+, в который погружен вспомогательный электрод (например, хлорсеребряный). Иногда стеклянные электроды изготовляют в виде тонкостенной мембраны из стекла, обладающего водородной функцией. Мембрана припаивается к концу стеклянной трубки (рис. 63). [c.242]

В качестве электродов сравнения используют также электроды, потенциалы которых устойчивы и воспроизводимы, а протекающие на них электрохимические процессы обратимы. Чаще всего электродами сравнения служат водородные, каломельные и хлорсеребряные электроды, устройство первого из них описано Б разд. У.З, рассмотрим устройство двух остальных. [c.244]

Так как сумма потенциалов стандартного водородного электрода е,,+/ хлорсеребряного электрода е и стеклян- [c.191]

В качестве стандартных электродов второго рода наиболее широкое применение получили галогеносеребряные электроды, особенно хлорсеребряный, а также каломельные . Потенциалы каломельных электродов могут быть измерены против водородного электрода, ио при этом возникают ошибки за счет диффузионного потенциала. Для того чтобы точнее определить потенциал каломельного электрода, исходят из цепи без переноса [c.451]

Измерения могут быть произведены и в цепи с 1 н. или 0,1 н. каломельными электродами. Очень удобен в качестве электрода сравнения хлорсеребряный электрод он может быть применен и для определения РдН в цепи без переноса. Надежность работы водородного электрода зависит прежде всего от качества покрытия металла платиновой чернью. [c.487]

Выбор подходящего индикаторного электрода зависит как от теоретических, так и от практических аспектов измерения э. д. с. (например, для термодинамических исследований, изучения электродных процессов, для выполнения рутинных анализов). Наиболее пригодны три типа электродов водородный (см.), хлорсеребряный (см.) и каломельный (см.). Однако лишь водородный электрод можно с полным основанием назвать электродом сравнения. Что касается других вспомогательных электродов, то их можно разде- [c.50]

В практике иногда используют упрощенные варианты схем, в которых вместо съемки полных кривых ограничиваются титрованием до какого-либо наперед заданного значения pH. В качестве индикаторных электродов при потенциометрическом титровании наиболее часто применяются стеклянные электроды с водородной и натриевой функциями, хингидронный электрод, хлорсеребряный электрод — при определении хлорид-иона, платиновый электрод — при титровании окислительно-восстановительных систем и др. [c.264]

При использовании в качестве электрода сравнения каломельного или хлорсеребряного электродов, а в качестве индикаторного электрода водородного согласно уравнению (18 а) [c.196]

Конструкции стеклянных электродов могут быть различны. Ось овой электрода является стеклянная трубка, на конец которой напаяна тонкая пленка (рис. 6.15, а, 6) или тонкостенный шарик (рис. 6.15,е) из стекла с водородной функцией. Трубка заполнена стандартным раствором с определенным значением pH (ацетатный буферный раствор или соляная кислота) в этот раствор помещен электрод, обладающий равновесным потенциалом. В большинстве случаев в качестве такого внутреннего электрода используют хлорсеребряный или каломельный электроды. [c.201]

Широко применяемый хлорсеребряный электрод состоит из кусочка серебряной проволоки или пластинки, покрытой хлоридом серебра. Электрод погружен в раствор электролита, содержащего хлорид-ионы (например, КС1). Составим цепь из нормального водородного электрода и хлорсеребряного электрода [c.112]

Прибор должен быть собран герметично. Контроль герметичности осуществляется по прохождению пузырьков водорода через гидравлический затвор (3), наполненный исследуемым раствором. За время прохождения через сатуратор водород приходит в равновесие с раствором (насыщается парами), благодаря чему исключается изменение концентрации раствора за счет испарения. Ток водорода включается на 12—16 часов, после чего термостат нагревается до 25° С и через 1 час приступают к измерениям. Измерения электродвижущей силы производятся со всеми четырьмя электродами, включаемыми попарно хлорсеребряный электрод — водородный электрод (т. е. с каждым хлорсеребряный электродом включаются оба водородных). Измерения повторяются через каждые 20—30 минут до тех пор, пока 3 последовательных определения не покажут [c.13]

Вычислите pH раствора при 25 °С. В качестве индикаторного электрода использован водородный электрод, электрод сравнения — хлорсеребряный в 0,1 н. растворе НС1 Е = 0,486 В. [c.151]

Измерение коэффициента активности проводят в сосуде-элементе, изображенном на рис. 155. Сосуд диаметром ъ Омм и высотой в 60 мм имеет два электрода на шлифах, один из которых — водородный электрод, второй хлорсеребряный. Водород подается из специального патрубка от установки для получения водорода. Перед началом опыта вся система с исследуемым раствором, налитым [c.384]

Исследования проводили на образцах в виде цилиндров диаметром 10 мм, которые запрессовывали во фторопластовые втулки. Поверхность электродов зачищали тонкой наждачной бумагой, обрабатывали в 20%-ном растворе щелочи и 30%-ной азотной кислоте, а затем выдерживали в течение определенного времени в исследуемом растворе до установления стационарного потенциала. Анодные потенциодинамические кривые снимали как от стационарного потенциала, так и от потенциалов, которые на 0,1 вольта отрицательнее стационарных значений потенциала. Скорость наложения потенциала 1,8—2 В/ч, электрод сравнения — хлорсеребряный, насыщенный. Потенциалы измеряли по отношению к стандартному водородному электроду. Растворы готовили из реактивов марки х.ч., а так- [c.11]

Потенциометрические измерения, как правило, основаны на измерении гальванической разности потенциалов. Простейшим примером гальванической разности потенциалов является электродвижущая сила (э. д. с.) гальванического элемента. Величина э. д. с. определяется разностью гальванических потенциалов между химически одинаковыми металлическими проводниками двух электродов элемента. Примером обратимого гальванического элемента служит электрохимическая цепь, состоящая из водородного электрода и хлорсеребряного электрода, погруженного в водный раствор НС1 [c.20]

Гальванический элемент состоит из двух электродов, опущенных в раствор и обратимых как к катиону, так и к аниону. Для определения коэффициента активности соляной кислоты применяется элемент, составленный из водородного и хлорсеребряного электродов [c.309]

П ос лсд о вате ль ность проведения работы. Измерения э. д. с. проводить в сосуде (рис. 135) диаметром 40 II высотой 60 мм, в который вставляют два электрода на шлифах, один из них водородный, а другой хлорсеребряный. Количество исследуемой жидкости попе )х ность платины [c.311]

Эта величина называется стандартным электродным потенциалом хлорсеребряного электрода, ее определяют относительно стандартного водородного электрода. [c.256]

Рассмотрим процедуру определения на примере хлорсеребряного электрода. Для этого составим цепь без переноса, в которой хлорсеребряный и водородный электроды погружены в раствор НС1. Согласно (13.4) и (13.9), напряжение элемента равно [c.260]

Измерение потенциалов отдельных электродов приведено в опыте 57, При демонстрации этого опыта необходимо объяснить устройство и принцип работы основных электродов сравнения (водородного, каломельного, хлорсеребряного), а также изложить основные сведения о нормальных (стандартных) потенциалах и ряде напряжений. [c.121]

Равновесный потенциал хлорсеребряного электрода в водородной шкале определяется как э. д. с. цепи Р1 Н2]НС1 АдС121А . Цепь I отвечает обратной записи, т. е, в ней потенциал водородного электрода выражен по отношению к хлорсеребряному электроду, что приводит к уравнению (9.23). [c.205]

В 1 и. растворе КС1 потенциал хлорсеребряного электрода по водородной шкале при 298 К равен 0,2381 В, а в 0,1 и. растворе ехс = [c.239]

Отметим еще, что ° является не только ЭДС рассматриваемого элемента при активности соляной кислоты, равной единице, но также и стандартным электродным потенциалом хлорсеребряного электрода, так как второй электрод — водородный при pjj = 1 и Oh i I- [c.230]

Титрование в неводных растворах также осуществляют, используя и другие системы электродов. Например, в качестве индикаторных электродов применяют хингидронный, водородный, сурьмяный, графитовый, платиновый, ок-сиплатиновый и некоторые другие, а в качестве электродов сравнения — хлорсеребряный и стеклянный. [c.433]

Кислотно-основное титрование в неводных растворах осуществляют также с использованием и других систем электродов [151], например, в качестве индикаторных электродов — хингидронный, водородный, сурьмяный, графитовый, платиновый, окисноплатино-вый и электроды из некоторых других драгоценных металлов, в качестве электродов сравнения — хлорсеребряный и стеклянный. [c.63]

Соответствшно этому водородный электрод является анодом (отрицательным электродом), а хлорсеребряный электрод — катодом (положительным электродом). [c.277]

Необходимые материалы и приборы 1) два сосуда для водородных электродов 2) хлорсеребряный электрод 3) потенциометр типа ППТВ-1 или Р-375 4) фиксанал соляной кислоты. [c.113]

Вычислите ЭДС водородно-хлорсеребряной цепи при 25 С. если водородный электрод опущеи в буферный раствор, содержащий по 0,3 г уксусной кислоты и ацетата натрия в 0,5 л. Концентрация электролита в электроде сравнении равна I моль/л. [c.491]

На рис. I представлена зависимость потенциала стеклянного электрода (относительно хлорсеребрянного электрода сравнения) от величин р Н в неводных средах, рассчитаннах из данных титрования пиридина и пиперидина (табл. I и 2). Определенное нами значение водородной функции стеклянного электрода совпало с теоретическим - 58 мВ на единицу рК . [c.202]

Практически невозможно измерять потенциалы отдельного электрода. Поэтому необходимо составить гальванический элемент (электролитическую ячейку) из двух нолуэлементов с электродами, между которыми возникает разность потенциалов, при этом потенциал одного электрода постоянен и заранее известен. Такие электроды, относительно которых определяют потенциал индикаторного электрода, носят название электродов сравнения. По международному соглашению в качестве стандартного электрода сравнения принят стандартный водородный электрод (с. В.Э.). Но так как водородный электрод малопригоден в обычных условиях работы (трудоемкость его приготовления), то на практике используют другие электроды сравнения, например насыщенный каломельный электрод (нас. к. э.) или хлорсеребряный (х. С.Э.). [c.103]

Выбор электрода сравнения определяется условиями эксперимента. Обычно в исследовательской практике в качестве электрода сравнения используют стандартный водородный электрод, а для ведения серийных анализов в производственных условиях применяют насыщенный каломельный или хлорсеребряный электроды. Объясняется это тем, что водородный электрод — высокообратим и отличается очень хорошей воспроизводимостью потенциала. Каломельный и хлорсеребряный электроды, хотя и уступают водородному в точности, но выгодно отличаются неприхотливостью при эксплуатации в производственных условиях, а также почти полным отсутствием диффузионного потенциала. [c.244]

Ввиду чрезвычайно малой растворимости Ag l потенциал хлорсеребряного электрода имеет положительный знак по отношению к нормальному водородному электроду. [c.239]