Электрод хингидронный хлорсеребряный

Кислотно-основное потенциометрическое титрование. Для проведения данного вида титрования в качестве индикаторного электрода используют стеклянный или хингидронный, в качестве электрода сравнения — каломельный или хлорсеребряный. Интервал, внутри которого происходит изменение pH, определяется природой и концентрацией титруемого вещества и титранта. В качестве титрантов применяют сильные кислоты и сильные основания, так как реакции с их участием протекают наиболее полно, и поэтому pH в к. т. т. изменяется более резко. [c.191]

В качестве измерительных электродов находят применение водородный, хингидронный, сурьмяный и стеклянный электроды. Для сравнительных электродов применяют каломельный и хлорсеребряный электроды. [c.321]

В практике иногда используют упрощенные варианты схем, в которых вместо съемки полных кривых ограничиваются титрованием до какого-либо наперед заданного значения pH. В качестве индикаторных электродов при потенциометрическом титровании наиболее часто применяются стеклянные электроды с водородной и натриевой функциями, хингидронный электрод, хлорсеребряный электрод — при определении хлорид-иона, платиновый электрод — при титровании окислительно-восстановительных систем и др. [c.264]

При сочетании полученных ими данных со значениями э. д. с. элемента, составленного из водородного и хлорсеребряного электродов, в 0,01 М НС1 можно вычислить стандартный потенциал хингидронного электрода, равный э. д. с. элемента [c.225]

Хингидронный электрод или хлорсеребряный электрод [c.159]

Дифференциальный метод потенциометрического титрования позволяет определять точку эквивалентности (максимум величины ф/йУ) непосредственно. Метод состоит в том, что в часть титруемого раствора, отделенную от основной массы, помещают один индикаторный электрод, а в остальную часть раствора — второй такой же. Затем определяют разность потенциалов между двумя одинаковыми индикаторными электродами при титровании. Эта разность потенциалов возникает вследствие изменения концентрации основной массы титруемого раствора по сравнению с выделенной. В качестве индикаторных электродов применяют при титровании кислоты — хингидронные, при титровании смеси КС1 и К1 — хлорсеребряные. [c.194]

Охарактеризуйте электроды стеклянный, водородный, хингидронный, хлорсеребряный и каломельный. Какие у них преимущества и недостатки [c.200]

Устройство электродов сравнения (водородный, каломельный, хингидронный, хлорсеребряный). [c.146]

Если для измерений используют элемент, состоящий из хингидронного и хлорсеребряного электродов [c.90]

Стеклянный, хингидронный или сурьмяный электроды, которыми обычно заменяют водородный электрод, рассматриваются как более или менее совершенные водородные электроды. Наиболее часто в качестве вспомогательных электродов употребляют каломельный и хлорсеребряный электроды в 0,1 М 1,0 М 3,5 М или насыщенном растворах КС1. [c.66]

Приборы и оборудование потенциометр типа ППТВ-1 или Р-307, элемент Вестона электроды хингидронный и хлорсеребряный 12 сухих колб вместимостью 100 мл и 13 сухих пипеток на 25 мл стакан вместимостью 50 мл для измерения ЭДС и pH исходный раствор НС1 точной концентрации для приготовления серии растворов H I разной концентрации (или готовые растворы H I) исходные растворы уксусной кислоты и ацетата натрия точной концентрации для приготовления буферных растворов. [c.102]

Потенциометрическое определение pH. Потенциометрический метод определения pH основан на том, что измеряют а. д. с. элемента, состоящего из вспомогательного электрода с известным потенциалом, и электрода, потенциал которого зависит от концентрации водородных ионов. Наиболее часто в качестве электрода с известным потенциалом применяют каломельный или хлорсеребряный электроды, В качестве электрода, потенциал которого зависит от pH, используют водородный, хингидронный, стеклянный или сурьмяный. [c.55]

Составляют гальванический элемент из хингидронного и хлорсеребряного электродов, как указано в методике выполнения работы 21. В качестве исследуемого раствора используют раствор сильной кислоты (например, раствор НС1 с молярной концентрацией снс1 = 0,01—0,1 моль/л). Измеряют ЭДС на потенциометре ППТВ-1 или Р-307 4—5 раз (методику работы на приборе см. в инструкции к прибору). [c.91]

Важнейшими, наиболее совершенными и употребительными являются водородный, хингидронный, галогенсеребрян е (в особенности, хлорсеребряный) электроды, а также электроды на основе ртути, ее солей и оксидов. [c.41]

Раствор, находящийся внутри колбочки стеклянного электрода, должен иметь устойчивое значение pH, т. е. по возможности, должен быть буферным. В то же время между ним и погруженным в него металлом должна существовать известная и стабильная разность потенциалов. К числу наиболее употребительных и надежных комбинаций принадлежат, например, стандартный ацетатный раствор (pH = 4,62) или децинормальная соляная кислота с добавками хингидрона и платиновыми электровводами. Раствор соляной кислоты (децинормальной или иной концентрации) применяется также с хлорированным серебряным электровводом (хлорсеребряный электрод). [c.92]

Рассмотрим некоторые электроды сравнения, применяемые в практике исследования коррозии металлов. Наиболее часто применяют каломельные, хлорсеребряные, хингидронные, водородные и окиснортутные электроды. [c.154]

Вопрос об электроде сравнения и электролитическом контакте для исследований в неводных растворителях гораздо сложнее, чем в водных растворах. Во-первых, водородный электрод и другие хорошо изученные электроды сравнения (каломельный, хлорсеребряный, хингидронный и т. д.) применимы далеко не во всех растворителях и, как уже обсуждалось, их использование позволяет получить только внутреннюю шкалу окислительных потенциалов в данном растворителе. Во-вторых, для границы водный раствор — неводный растворитель нет пока надежных путей оценки потенциала жидкостного соединения или его элиминирования. [c.92]

Этот метод заключается в измерении э. д, с. элемента, состоящего из двух электродов индикаторного, потенциал которого зависит от активности определяемых ионов водорода, и электрода сравнения — стандартного электрода с известной величиной потенциала. В качестве индикаторных электродов применяют водородный, хингидронный, стеклянный. Электродом сравнения служит каломельный или хлорсеребряный электрод. Подробное описание электродов дано в ГФ (стр. 708). [c.61]

В лабораторной практике широкое применение находит стеклянный электрод. Он представляет собой тонкостенный стеклянный шарик диаметром 1 — 1,5 см, заполненный стандартным раствором, в который помещен чаще всего хлорсеребряный или хингидронный электрод. Для измерения pH стеклянный электрод погружают в исследуемый раствор в паре с электродом сравнения (например, каломельным электродом). [c.122]

По-видимому, потенциал стандартного водородного электрода становится более положительным с повышением температуры кажущийся температурный коэффициент составляет 4-0,92 мв/град. Подобным образом данные, приведенные в табл. IX. 8, позволяют определить кажущийся температурный коэффициент водородного электрода при pH 7 он равен —0,37 мв/град. Тем же способом температурный коэффициент 0,1 н. каломельного электрода равен 0,8 мв/град, т. е. в три раза больше температурного коэффициента насыщенного каломельного электрода. Температурный коэффициент хингидронного электрода оказывается близким к нулю при pH 1 и равен —0,1 мв/град при pH 7. Аналогичная величина для хлорсеребряного электрода в 0,1 н. НС1 составляет 0,55 мв/град. [c.253]

В стеклянном электроде (рис. XIII. 3) в качестц внутреннего электрода применяют хлорсеребряный в растворе НС1 (см. выше) хингидронный в буферном растворе или каломелевый в растворе КС1 (микрокаломелевый электрод погружают во внутренний раствор КС или соединяют каломелевый электрод электролитическим мостиком с внутренним раствором КС1 последний должен быть той же концентрации, что и в электроде). [c.161]

Титрование в неводных растворах также осуществляют, используя и другие системы электродов. Например, в качестве индикаторных электродов применяют хингидронный, водородный, сурьмяный, графитовый, платиновый, ок-сиплатиновый и некоторые другие, а в качестве электродов сравнения — хлорсеребряный и стеклянный. [c.433]

Кислотно-основное титрование в неводных растворах осуществляют также с использованием и других систем электродов [151], например, в качестве индикаторных электродов — хингидронный, водородный, сурьмяный, графитовый, платиновый, окисноплатино-вый и электроды из некоторых других драгоценных металлов, в качестве электродов сравнения — хлорсеребряный и стеклянный. [c.63]

Стеклянный электрод и определение pH раствора. Стеклянный электрод (рис. 129) состоит из тонкостенного стеклянного шарика (стеклянная мембрана). Диаметр шарика электрода должен составлять 10—15 мм, а толищна стенок — несколько сотых миллиметра. Внутрь шарика наливают раствор электролита с известной концентрацией Н+ и вводят электрод (часто хлорсеребряный или хингидронный). Изготовленные электроды помещают для вымачивания на 3—5 сут в стакан с раствором НС1. [c.311]

Оборудование и реактивы компенсационная схема высокоомный потенциометр типа ППТВ-1 или Р-307 рН-метр-милливольтметр любой марки (рН-340, рН-673 и др.) элемент Вестона электроды платиновый, стеклянный, каломельный, хлорсеребряный исследуемые растворы (целесообразно использовать растворы, pH которых необходимо измерять в работе 22) буферные растворы с известными значениями pH для калибрования шкалы рН-метра солевой мостик стакан (высотой 5 см, диаметром 3—4 см, вместимостью 50 мл) хингидрон. [c.87]

Составляют гальванический элемент из хингидронного и хлорсеребряного электродов. Присоединяют хингндронный электрод к положительной, а хлорсеребряный электрод к отрицательной клеммам высокоомного потенциометра ППТВ-1 или Р-307. В качестве нуль-прибора, присоединяемого к высокоомному потенциометру, используют рН-метр-милливольтметр любой марки ЛПУ-01, рН-673 М и др. Методика измерения ЭДС на потенциометре ППТВ-1 описана в инструкции к прибору. Спустя 3 мин после погружения электродов в исследуемый раствор измеряют ЭДС. Измерение ЭДС данного элемента повторяют 4—5 раз. [c.87]

Определяют условную стандартную ЭДС элемента , состоящего из хингидронного и хлорсеребряного электродов. Для этого получают или готовят методом последовательного разбавления 5—6 растворов НС1 в интервале концентраций 0,1—0,005 моль/л из исходного раствора H I ко[щентрации 0,1 моль/л. Например, в сухую колбу вносят сухой пипеткой 25 мл раствора НС с h i = = 0,1 моль/л и добавляют пипеткой 25 мл дистиллированной воды. Раствор перемешивают и считают его исходным для приготовления таким же способом следующего раствора. Измеряют ЭДС каждого раствора, как указано в работе 21, используя потенциометр ППТВ-1 или Р-307. Измерения производят после установления равновесия, о котором судят по воспроизводимости значения ЭДС. Окончательное значение ЭДС находят для каждого раствора как среднее арифметическое из трех измеренных значений. [c.102]

Пример. Рассчитайте кривую потенциометрического титрования 50 мл 0,05 М раствора НС1 0,1 М раствором NaOH при использовании хингидронного и хлорсеребряного электродов. [c.191]

В качестве других электродов сравнения применяются каломельные электроды с 0,1 и 1 н. растворами хлорида калия (0,1 НКЭ, НКЭ соответственно), меркуриодидный (МИЭ), хлорсеребряный, меркурсуль-фатный и другие полуэлементы, состав и JIpaш которых можно найти в химических справочниках. С таким же успехом можно использовать стеклянный и хингидронный электроды (см. ниже). [c.58]

При этом методе в качестве электрода сравнения применяют электрод, потенциал которого приблизительно равен потенциалу индикаторного электрода в эквивалентной точке. Точного равенства потенциалов этих электродов не требуется, так как по достижении точки эквивалентности наблюдается резкий скачок потенциала индикаторного электрода. Так, например, при титровании кислот с хингидронным электродом в качестве электрода сравнения может быть применен каломельный или хлорсеребряный полуэлемент, при титровании I- азотнокислым серебром — бромсеребряный электрод в растворе ЫаВг (1,0 н.). [c.171]

Водородный электрод дает хорошо воспроизводимые результаты, однако требует высокой тшательности в работе. Он редко используется в аналитической практике из-за неудобства обращения с ним. По этой причине предложен ряд электродов более простых, потенциал которых по отношению к водородному электроду измерен с высокой точностью. К числу таких электродов относятся каломельный, хлорсеребряный, меркур-иодидный, хингидронный и др., устройство которых подробно описано в литературе [5, 8]. [c.18]

Для измерения электродных потенциалов применяют электроды сравнения наиболее распространенные из них — каломельные или хлорсеребряные. Для сильно кислых и щелочных растворов каломельный электрод не пригоден, в щелочных растворах используют окпс-нортутный, обратимый по отношению к ионам ОН электрод. В кислых растворах можно применять водородный и хингидронный элек- [c.48]

Методом э. д. с. в цепи с переносом, состоящей из хингидрон-ного и хлорсеребряного электродов, в которой был устранен фазовый потенциал, а диффузионный сведен к минимуму, была определена константа автопротолиза (СНзС0)20, которая оказалась равной 1,4-10 . Таким же методом, но с применением метода последовательных приближений, который позволяет определить истинное значение стандартной э. д.с. цепи, а следовательно, найтв [c.56]

Электроды, которые быстро реагируют на изменение концентрации определяемого иона в растворе и не взаимодействуют с испытуемым раствором, носят название индикаторных. К ним относятся платиновый, серебряный, стеклянный, хингидронный, ртутный, сурьмяный, вольфрамовый, нихромовый, алюминиевый, графитовый, металлические электроды, покрытые трудно растворимой солью того же металла, например, хлорсеребряные Ag/Ag l — для определения ионов С1 или бромсеребря- [c.14]

В качестве индикаторных электродов для измерения pH применяются водородный, хингидронный, сурьмяный, стеклянный и др. Чаще других применяется стеклянный электрод, представляющий стеклянную трубку, заканчивающуюся тонкостенным щариком из стекла специального состава. Внутрь шарика наливают буферный раствор, чаще всего соляную кислоту, и вводят электрод с устойчивым потенциалом — серебряную проволоку, покрытую слоем хлорида серебра (хлорсеребряный электрод), которая служит токоотводящим электродом. При погружении стеклянного электрода в раствор поверхность его приобретает потенцил, зависящий от активности ионов Н+ (или pH раствора). [c.10]