Железо химические

Химические свойства железа. Химически чистое железо может быть получено восстановлением его окислов водородом, а также электролизом солей с последующей переплавкой металла в вакууме. Чистое железо получается и при разложении его пентакарбонила Fe( O)s. [c.547]

III). Гидроксиды железа (II) и (III). Их свойства. Комплексные соединения железа. Химические реакции, лежащие в основе получения чугуна и стали. Роль железа и его сплавов в технике. Хром, электронная формула, степени окисления. Получение, физические и химические свойства хрома. Оксиды хрома (II) и (III). Гидроксиды хрома (II) и (III). Их свойства. Оксид хрома (VI). Хромовая и дихромовая кислоты. Дихромат калия как окислитель. Марганец, злектронная формула, степени окисления. Получение, физические и химические свойства марганца. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений марганца. Оксиды марганца (II) и [c.9]

Содержащаяся в стали сера является вредной примесью. Она образует с железом химическое соединение—сульфид FeS. Выясним возможность удаления вклю-. чения FeS из стали с помощью водорода при приемлемой температуре, например 1000 К, по реакции [c.64]

Какая доля анодного тока израсходована на электрохимическое растворение стали Расчет вести на образование трехвалентного железа. Химическим растворением стали и наличием в ней углеродистого компонента пренебречь. [c.223]

Карбиды -металлов семейства железа химически мало устойчивы и, кроме того, они все эндотермичны. Некоторые свойства карбидов этих металлов приведены в табл. 12.36. [c.374]

Реакция сводится к перемещению электронов от атомов железа к ионам меди. Железо вытесняет медь потому, что его атомы легче отдают электроны, чем атомы меди. Чем легче атомы металла отдают электроны, тем металл химически активнее. Железо химически активнее, чем медь. [c.125]

Мы видели, что смесь серы и железа неоднородное вещество, а полученное из серы и железа химическое соединение — сернистое железо — однородно. [c.19]

Содержащаяся в стали сера является вредной нримесью. Оиа образует с железом химическое соединение FeS, [c.79]

Этот защитный слон окислов иа поверхности металлов образуется вследствие более высокого, чем у железа, химического сродства с кислородом у хрома, алюминия и кремния. [c.76]

Решение. Горение бумаги и образование ржавчины на железе — химические реакции. Кипение воды, приготовление сахарного сиропа и получение соли путем выпаривания морской воды — процессы изменения состояния, которые не относятся к химическим реакциям. [c.20]

Рнчавчина в отличие от окалины образуется в присутствии влаги, т. е. при температурах ниже 100° С, а поэтому состоит в основном из гидратированных окислов железа. Химический состав ржавчины определяется условиями ее образования и в общем виде выражается следующей формулой [c.55]

Исследование состава отложений на катализаторе проведена количественными методами. Углерод определяли методом сожжения и улавливания продуктов горения (двуокиси углерода) сэру - методом двойного сожжения ванадий, никель, железо -химическими методами. [c.69]

Железо, его оксиды и гидроксиды, зависимость их свойств от степени окисления железа. Химические реакции, лежащие в основе получения чугуна и стали. Роль железа и его сплавов в технике. [c.502]

Переработка чугуна в сталь и ковкое железо состоит в удалении из него избытка углерода и некоторых других элементов — 81, Р, Мп, 8. Это достигается действием на чугун кислородом воздуха, топочными газами и окислами железа. Химические процессы выражают уравнениями [c.181]

Химические свойства. Порознь ни вода, ни кислород на железо не действуют, но во влажном воздухе и в воде, содержащей раство-ренный кислород, железо химически разрушается и ржавеет, превращаясь с поверхности в гидрат окиси бурого цвета — ржавчину. [c.501]

Алюмель Вольфрам Железо химически чистое Иридий Константан Копель Молибден Медь химически чистая Нихром [c.77]

Железо. . . . Химически чистое 7,86 — [c.48]

Формы коррозии включают все возможные взаимодействия. В качестве примеров можно привести измельчающее действие волн на береговые валы, дамбы и обшивку судов (истирание за счет трения и растворение в воде), действие воздуха и воды на сплавы железа (химическое окисление), растрескивание и осыпание краски (сочетание действия солнечного света, воздуха и воды), разъедание стекла (трение небольшими частицами наряду с растворяющим действием воды), разрушение ракетных сопел (высокая температура и очень активная среда). [c.70]

Элементы подгруппы г подобно элементам подгруппы б могут давать с железом химическое соединение. Область твердых растворов, образующихся на основе этих соединений, обозначена буквой е. Диаграммы б и г похожи одна на другую, но отличаются размерами соответствующих областей, например, областями также наклонами границ между областями можно, например, сопоставить границы, разделяющие области б и б+у и т. д. [c.249]

Исследование поровой характеристики проведено на поро51 метре Карло-Эрба (модель 70). Создаваемое в аппарате давление от 0,1 до 196 МПа позволяет определять объем пор радиусом от 3,75 до 7500 нм. Удельная поверхность определена методом тепловой десо ции азота хроматографически. Содержание углерода и серы на катализаторе определялось сжиганием и оценкой количества по продуктам горения, ванадия, никеля, железа - химическими методами. Проба катализатора на анализ отбиралась из верхней и нижней части слоя. Подача водородно-сырьевой смеси осуществлялась восходящим потоком. [c.132]

Начальная скорость восстановления очень высока, но она быстро снижается. Медленную вторую стадию восстановления связывают с наличием большого количества оксида железа, химически связанного с оксидом кремния [6]. Площадь поверхности восстановленного катализатора меньше, чем невосстановленного, как показывает табл. 1. В ходе синтеза Фишера — Тропша процесс восстановления катализатора продолжается. Одновременно из металлического железа образуется карбид Хэгга (РвбСг). Площадь поверхности катализатора продолжает уменьшаться, и растет доля пор с большим диаметром [6]. [c.173]

Почти все выплавляемое в промышленности железо содержит углерод, в зависимости от условий углерод может оказаться растворенным в железе, химически с ним связанным в карбид железа-цементит F j и распределенным в железе в виде кристалликов графита. Углерод существенно изменяет свойства железа понижает температуру плавления (например, до 1145°С при содержании 4,28% С), повышает твердость и хрупкость, уменьшает ковкость и свариваемость. [c.187]

Химические свойства -металлов VIII группы семейства железа Химическая активность -металлов VIII группы значительно ниже чем металлов групп IV, V, VI, VII, и закономерно понижается в за висимости от заполнения электронами подуровня . Изменение сте пени окисления происходит меньших пределах и соединения выс шей степени окисления не характерны (Ре). Некоторые свойства атомов этих элементов приведены в табл. 99. [c.380]

Железо — химический элемент VIII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Химический знак Fe, порядковый номер 26, металл. [c.308]

Сера образует с железом химические соединения Ре5 и РеБз. Она способствует отбеливанию чугуна, увеличивает его усадку, повышает напряжения и склонность к образованию трещин, делает чугун густотекучим и отрицательно влияет на механические свой- [c.80]

В последующем предпусковые очистки с применением фталевого ангидрида были проведены также и для прямоточных котлов сверхкритических параметров блоков 300 МВт. Химическая очистка проводилась по одному контуру, включающему деаэраторы 0,7 МПа, первичные поверхности нагрева котла до конвективного пароперегревателя, вторичный тракт котла кроме паропарового теплообменника по стороне среднего давления и холодных ниток промежуточного пароперегревателя и ПВД по водяной стороне. Первичный тракт котла промывался по четырем ниткам параллельно, а нитки промперегрева были включены последовательно. Контур обрабатывался гидразин-гидратом для восстановления трехвалентного железа. Химическая очистка котла осуществлялась при температуре раствора около 100°С. Максимальная концентрация фталевой кислоты составила около 1,7%. По расчету она должна быть около 2%, некоторое снижение концентрации фталевой [c.70]

Обезуглероживание, т. е. снижение содержания углерода в стали, обычно считается вредным, поскольку поверхность стальных изделий становится при этом мягкой. При высоких температурах в атмосфере горения одновременно происходит и окиспение. и обезуглероживание. Чем выше температура, тем больше по сравнению с железом химическое сродство углерода с кислородом. Если бы это было не так, то доменные печи не могли бы работать. [c.202]

Пирофорный порошок железа получается и из цитрата железа. Чтобы получить цитрат железа(П) Feg( gHg07)2, в водный раствор лимонной кислоты Hg( gHg07) вносят небольшими порциями мелкие железные опилки, а смесь нагревают. При этом железо химически растворяется, выделяя водород [c.358]

Влияние углерода. Почти все производимое в промышленности железо содержит углерод. В зависимости от условий получения углерод может быть растворенным в железе, химически связанным с железом в карбид железа—-цементит РезС и распределенным в железе в виде кристалликов графита. При максимальном содержании (6,67 %) весь углерод находится в железе в форме цементита. Свойства железа при повышении содержания угле-рода существенно изменяются, а именно понижается способность к деформации, повышается твердость и хрупкость, максимально увеличивается эластичность, достигает минимума температура плавления (1145°С при 4,28 % С), понижается ковкость, вальцуемость и свариваемость, основанные на способности металла деформироваться в состоянии размягчения до достижения температуры плавления, улучшаются литейные свойства, поскольку состояние жидкотекучести металла достигается при более низкой температуре, появляется и увеличивается степень остаточного магнетизма. [c.426]

Условия для развития Т. ferгooxidaпs на железе довольно необычны. Организм является ацидофильным и плохо растет при pH выше 4,0. В процессе роста организм образует серную кислоту и, таким образом, снижает pH. При создании оптимальных условий для роста бактерии достигают максимального развития и снижают pH до 1,5—2,0. Окисление железа бактериями наблюдается и при pH 1,0. Следует отметить, что при pH выше 5,0 восстановленное железо химически окисляется до трехвалентного железа, а последнее не обладает потенциальной энергией для бактерий. [c.74]

Железо — химический элемент побочной подгруппы VIII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Химический знак Fe, порядковый номер 26, металл, электронная формула ls 2s 2p Зs З =ЗiiЧs [c.291]

Железо (химический знак Fe —феррум)—это твердый блестящий металл, плавится при температуре 1539° С, тяжелый (удельный вес 7,86). Железо можно ковать, тянуть, прокатывать, намагничивать. [c.74]

При нагревании пробирки с находящейся в ней смесью железа и серы вся смесь быстро разогревается. Теплоты выделяется столько, что нередко пробирка растрескивается. Чтобы избежать этого, нагревают смесь только в самом начале реакции. Смесь превращается в спекшуюся массу черного цвета. Если по остьгеании массу растереть в ступке и поднести к ней магнит, то он не притянет частичек железа. Порошок весь тонет в воде. Следовательно, в результате нагревания смеси, состоящей из железа и серы, получается новое вещество с новыми свойствами. Это вещество, называемое сернистым железом, является химическим соединением серы и железа. Химические соединения имеют свойства, отличные от свойств исходных веществ. В приведенной далее записи сопоставлены отличительные свойства механических смесей и химических соеди-нен1П1. [c.11]

Из сопоставления этих четырех схем видно, что элементы подгруппы а способствуют образованию кристаллов моди-фикации, в виде которой затвердевают расплавы как при малых, так и при больших добавках второго компонента к железу. Элементы подгруппы б, к которым относится и углерод, дают диаграммы состояния, подобные изображенной на рис. 70. Все эти элементы могут образовывать с железом химические соединения подобно РезС в случае углерода. Области твердых растворов, образующихся на основе этих соединений, обозначены буквой е. [c.249]

Совершенно чистое железо, несмотря на его более высокую по сравнению с обычным железом химическую стойкость, в технике не применяется вследствие трудности его получения. Наиболее чистое из применяемых в технике сортов железа, с общим содержанием примесей около 0,1 %, настолько дорогдз, что находит лишь весьма ограниченное применение в анилинокрасочной. промышленности такое железо не применяется. [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология