Порядковый атомный номер

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА — естественная система химических элементов, созданная гениальным русским химиком Д. И. Менделеевым. Расположив элементы в последовательности возрастания атомных масс и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, закономерности которой теоретически вытекают из сформулированного им периодического закона Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, находятся в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева позволяют установить свя ь между всеми химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. Как впоследствии стало известно, периодичность в изменении свойств элементов обусловлена числом электронов в атоме, электронной структурой атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов. Число электронов равно положительному заряду атомного ядра это число равно порядковому (атомному) номеру элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Отсюда современная формулировка периодического закона Свойства элементов, а также свойства образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов их атомных ядер (2) . Поскольку атомные массы элементов, как правило, возрастают в той же последовательности, что и заряды атомных ядер, современная форма таблицы периодической системы элементов полностью совпадает с менделеевской, где аргон, кобальт, теллур расположены не в порядке возрастания атомной массы, а на основе их химических свойств. Это несоответствие рассматривалось противниками Д. И. Менделеева как недостаток его системы, но, как позже было доказано, закономерность нарушается в связи с изотопным составом элементов, что также предвидел Д. И. Менделеев. Периодический закон и периодическая система элементов [c.188]

Поскольку атом в целом нейтрален, суммарный заряд электронов должен быть равен заряду ядра. Последний удалось вычислить по доле а-частиц, рассеиваемых под определенным углом. Оказалось, что число элементарных положительных зарядов ядра атома равно порядковому (атомному) номеру элемента в периодической системе Д. И. Менделеева. Таким образом, [c.29]

Строение атомов. Протоны, нейтроны и электроны. Атомная единица массы, порядковый (атомный) номер и массовое число. Элементы и их символы. [c.13]

Порядковый (атомный) номер — [c.41]

Впоследствии оказалось, что тремя упоминавшимися Мозли неизвестными элементами являются элемент 43 (технеций. Тс), 61 (прометий, Рт) и 75 (рений. Ре). В 1923 г. Д. Костер и Г. Хевеши показали, что одна из отсутствовавших линий на графике Мозли принадлежит новому элементу гафнию (Н1 72). По-видимому, работа Мозли явилась одним из наиболее важных шагов в построении периодической системы элементов. Она показала, что порядковый (атомный) номер (или заряд ядра атома), а не атомная масса является важнейшим свойством элемента, определяющим его химическое поведение. [c.312]

В гл. 1 уже упоминалось, что атомное ядро состоит из двух типов основных элементарных частиц, протонов и нейтронов, которые в совокупности называются нуклонами. Ядро имеет положительный заряд, равный числу содержащихся в нем протонов, а это число 2 называется порядковым (атомным) номером ядра. В нейтральном атоме ядро окружено электронами, число которых равно числу протонов в ядре. Поскольку химические свойства атома определяются его электронами, все нейтральные атомы с одинаковым числом электронов (и протонов) рассматриваются как атомы одного элемента. Следовательно, порядковый номер атома указывает на его принадлежность к определенному элементу. Суммарное число протонов и нейтронов в атомном ядре называется его массовым числом, А. [c.405]

Порядковый (атомный) номер [c.41]

Периодическая система — это графическое выражение периодического закона. Современная периодическая система содержит 110 хи.мических элементов. Ка>(<дый элемент занимает определенное место (клетку) в периодической системе и имеет свой порядковый (атомный) номер. Например [c.54]

Положение элемента в периодической системе Д. И. Менделеева. Сера — это элемент, находящийся в главной подгруппе VI группы, в 3-м периоде. Порядковый (атомный) номер 16. Заряд ядра атома равен -1-16. [c.361]

Ввиду нейтральности атома число электронов, входящих в его структуру, равно заряду ядра, т. е. порядковому (атомному) номеру соответствующего химического элемента. Установление этого числа Z) позволило подойти к построению атомных моделей. [c.64]

ЭЛЕМЕНТЫ ХИМЙЧЕСКИЕ, совокупности атомов с определенным зарядом ядра Ъ. Д. И. Менделеев определял Э. х. так материальные части простых или сложных тел, к-рые придают им известную совокупность физ. и хим. св-в . Взаимосвязи Э. X. отражает периодическая система химических элементов. Порядковый (атомный) номер элемента в ней равен заряду ядра, к-рый в свою очередь численно равен числу содержащихся в ядре протонов. Для каждого Э. х. известны разновидности атомов - изотопы (существующие в природе и полученные искусственно путем ядерного синтеза), различающиеся числом нейтронов в ядрах. Совокупность атомов, характеризующаяся определенной комбинацией протонов и нейтронов в ядре, наз. нуклидом. Атомная масса Э. х. рассчитывается, исходя из значений масс всех его природных изотопов с учетом их относит, распространенности, и выражается в атомных единицах массы, за к-рую принята 12 массы атома углерода Атомная единица массы равна 1,66057 10 кг. Суммарное число протонов и нейтронов в ядре равно массовому числу А. [c.472]

Из работ Мозли следовало, что с помощью рентгеновских лучей, образующихся при столкновении пучка электронов с металлической мишенью, можно измерить заряд атомного ядра. Именно в этой характеристике заключалось основное различие между атомными ядрами разных элементов, и Мозли назвал ее порядковым (атомным) номером элемента (рис. 4.11). Это позволило установить строгую последовательность элементов, не обращаясь к свойствам внешних частей атома, различным спектрам, связанным с его внешними частями (см. разд. 5.1), и к химическим свойствам элементов. Оказалось, что Мозли нашел способ измерения числа единичных положительных зарядов (позднее названных протонами) в атомном ядре. Это открытие позволило разрешить несколько невыясненных вопросов [c.64]

Во времена Менделеева значения атомных весов элементов были снова значительно уточнены, но все еще содержали такие ошибки, что установленная им последовательность расположения элементов оказалось правильной. На самом деле периодичность элементов непосредственно не связана с их атомными весами, но погрешность в значениях атомных весов была так велика, что это дало возможность Менделееву установить для них правильную последовательность, совпадающую с их порядковыми (атомными) номерами. Современные значения атомных весов показывают, что существуют по крайней мере три пары элементов, последовательность расположения которых в периодической таблице не соответствует увеличению их атомных весов кобальт и никель, аргон и калий, а также теллур и иод. Впрочем, Менделееву была известна аномалия пары теллур — иод, и все же он правильно поместил эти элементы в соответствующие им группы, основываясь в данном случае на их химических свойствах. Менделеев был твердо убежден, что при более тщательном определении атомный вес теллура окажется меньше, чем у иода. [c.89]

За последние полвека было предложено много форм периодической таблицы. Все они основаны на расположении элементов по возрастающим порядковым (атомным) номерам. Некоторые из них имеют спиральную форму либо расположены на поверхности конуса, цилиндра, пирамиды или других геометрических фигур. При этом в каждом случае на первом плане оказываются те аспекты периодичности в свойствах элементов, которые, по мнению изобретателя новой таблицы, имеют наиболее важное значение. Трехмерные модели периодической таблицы действительно позволяют извлекать из нее несколько больше информации, но зато ими гораздо труднее пользоваться на практике. Некоторые из наиболее употребительных форм периодической таблицы указаны в конце данной главы. Самая распространенная форма периодической таблица, так называемая таблица с длинными периодами , позволяет лучше всего вскрыть периодический характер изменения электронного строения атомов. Эта форма таблицы Менделеева показана на рис. 6.2 и воспроизведена на внутренней стороне обложки книги. [c.90]

Элементы, расположенные в порядке возрастания их порядковых (атомных) номеров, образуют горизонтальные ряд 1 таблицы, называемые периодами. Периоды отличаю юя по длине, самый короткий из них содержит 2 элемента, а самый длинный — 32. Каждый следующий период начинается элементом, имеющим один электрон на новом энергетическом уровне. В соответствии с рис. 5.10 и 5.11 энергетические подуровни заполняются электронами в такой последовательности [c.90]

Число протонов в ядре атома принято называть порядковым (атомным) номером и обозначать буквой Z. Оно совпадает с числом электронов, окружающих ядро, поскольку атом должен быть электрически нейтральным. Массовое число атома равно полному числу содержащихся в нем тяжелых частиц протонов и нейтронов. Когда два атома сближаются на достаточное расстояние, чтобы между ними возникло химическое взаимодействие-или, как принято говорить, химическая связь,-каждый атом ощущает главным образом наличие самых внешних электронов другого атома. Поэтому именно эти внещние электроны играют определяющую роль в химическом поведении атомов. Нейтроны в составе ядра оказывают ничтожное влияние на химические свойства атомов, а протоны важны постольку, поскольку они определяют число электронов, которые должны окружать ядро нейтрального атома. Все атомы с одинаковым порядковым номером ведут себя в химическом отношении практически одинаково и рассматриваются как атомы одного и того же химического элемента. Каждому элементу присвоено определенное название и одно- или двухбуквенный символ (обычно заимствованный от греческого или латинского названия). Например, символ углерода-С, а символ кальция-Са. В качестве символа натрия. Ка, взяты две первые буквы его латинского (и немецкого) названия натриум, чтобы отличить его от азота N (латинское название нитроген). В таблице- атомных масс элементов, помешенной на внутренней стороне обложки книги, приведен алфавитный перечень элементов и их символов. [c.15]

Ядро атома — положительно заряженная частица, в которой сосредоточена практически вся масса атома. Заряд ядра численно равен порядковому (атомному) номеру элемента. В состав ядра входят протоны и нейтроны. Число протонов равно порядковому номеру, а число нейтронов определяется по разнице между массовым числом и зарядом ядра 2. Атомы, имеющие одинаковый заряд ядер, но разные массовые числа (различное число нейтронов), называют изотопами. Химические свойства любого элемента могут быть достаточно хорошо описаны в рамках представлений о протонах, электронах и нейтронах. [c.377]

Такие характеристики атомов, как массовое число, порядковый (атомный) номер, ионный заряд и число атомов, размещают вокруг символа элемента следующим образом [c.398]

Старшинство заместителей определяют на основе сравнения порядковых (атомных) номеров атомов (в Периодической системе Д.И. Менделеева), непосредственно связанных с хиральным центром. Чем больше атомный номер, тем старше заместитель (для изотопов большее массовое число имеет преимущество перед меньшим). Ряд уменьшения старшинства заместителей 1 2 3 —> 4. [c.189]

Z — порядковый (атомный) номер, е — молярный коэффициент экстинкции, [c.12]

Заряд электрона есть наименьшее известное нам количество электричества (4,80 Ю электростатических единиц). Если принять его за единицу, то выраженный в таких единицах заряд ядра будет численно равняться порядковому (атомному) номеру элемента, показываю щему, какое по счету место занимает данный элемент в периодической системе элементов. [c.81]

Предложенная Менделеевым периодическая таблица со временем подверглась изменениям, однако в основном ее построение осталось неизменным. Наиболее важному изменению в концепции о периодичности подвергся сам принцип расположения элементов в определенной последовательности. Оказалось, что положение каждого элемента в этой последовательности определяется не атомным весом, а порядковым (атомным) номером. Поэтому современная формулировка периодического закона гласит при расположении элементов в последовательности возрастани.ч порядковых (атомных) номеров их физические и химические свойства обнаруживают периодические изменения (см. рис. 6.4). [c.89]

П. С. основана на двух основных типах закономерностей 1) проявляемых в горизонтальных рядах 2) проявляемых в вертикальных рядах. Период — пэризонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров, начинающийся щелочным металлом и завершающийся благородным газом. Элементы данного периода характеризуются одинаковым числом энергетических уровней, и каждый последующий отличается от предыдущего на одну единицу заряда ядра. В П. С. имеются семь периодов первый, второй и третий периоды — малые и в них содержатся соответственно 2. 8, 8 элементов четвертый — седьмой периоды — большие в четвертом и пятом периодах расположены по 18 элементов, в шестом — 32, а в седьмом (пока незавершенном) — 28 элементов. Казкдый период (кроме перво- [c.224]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология