Химический элемент редкоземельные

Однако и такие варианты таблиц не позволили решить абсолютно непротиворечиво проблему размещения редкоземельных элементов. Непрерывная тенденция в строении системы химических элементов пока не представлена в диалектическом единстве с тенденцией прерывности (повторяемости). Прерывная тенденция представлена наглядно более выразительно, в ущерб непрерывной. [c.76]

РЕДКОЗЕМЕЛЬНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ (Р.З.Э.) — химические элементы П1 группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева — иттрий (У, п. и. 39), скандий (5с, п. н. 21), лантан (Ьа, п. и. 57) и лантаноиды с п. н. от 58 до 71 включительно. Название Р. э. сложилось в конце ХУИ — начала [c.211]

Большие трудности (порой они казались непреодолимыми) возникли при изучении и размещении редкоземельных элементов в периодической системе. Они были связаны с тем, что все эти элементы оказались трехвалентными. С изменением атомной массы от 138,9 (La) до 183 (Та) химические свойства редкоземельных элементов менялись незначительно. Было ясно, что свойства этих элементов не зависят от их атомной массы. Тем самым подрывалось основное положение периодического закона. Поэтому вопрос о том, как разместить столь сходные по своим свойствам редкоземельные элементы и где для них найти место в таблице, представлял особую трудность как для Д. И. Менделеева, так и для других ученых, которые занимались изучением редкоземельного семейства . [c.288]

РЗЭ, см. Редкоземельные злементы Редкоземельные элементы 4/431, 434, 1054,1055 1/1015 5/23. См. также Лантаноиды, отдельные химические элементы амальгамы 1/223 вольфраматы 1/823 2/583 галогениды 4/43 , 435, 437 1/949 [c.700]

Периодические изменения атомных объемов показаны на рис. 1, построенном по данным, приведенным в работе [2]. Однако вместо атомного объема, использованного Лотаром Мейером, здесь приведены логарифмы атомных объемов. Следовательно, в твердом состоянии наиболее объемистыми атомами являются атомы группы 1А (щелочные металлы), а наиболее компактными оказались углерод и элементы восьмой группы. Объемы, занимаемые атомами редких газов в твердом состоянии (или, точнее, в жидком состоянии при температуре плавления), лежат между объемами, занимаемыми их соседями — щелочными металлами п галогенами. Большому химическому сходству редкоземельных металлов соответствует близость их атомных объемов. [c.193]

Химические свойства. Редкоземельные элементы — активные металлы, для которых характерной является валентность, равная трем. Редкоземельные ионы (3) отличаются замечательным подобием свойств благодаря тому, что разница между ними (в общем) вызывается не внешними (валентными) электронами. Однако вследствие лантанидного сжатия имеются небольшие и закономерные изменения от лантана к лютецию. Эти различия проявляются в основности гидроокисей, растворимости различных соединений и т. д. [c.34]

В технологии"редких элементов ионообменная хроматография оказалась особенно полезной при разделении большой группы химически подобных редкоземельных металлов. Лишь ее освоение сделало доступными в значительном количестве индивидуальные лантаноиды, что стимулировало дальнейшее изучение их химии и области применения, а в конечном итоге расширило масштаб их добычи и производства. Можно определить четыре главные области применения ионного обмена в гидрометаллургии 1) обогащение или концентрирование 2) разделение [c.135]

Когда в результате ядерных реакций в уране накопится необходимое количество плутония, его необходимо отделить не только от самого урана, но и от осколков деления — как урана, так и плутония, выгоревших в цепной ядерной реакции. Кроме того, в урано-плутониевой массе есть и некоторое количество нептуния. Сложнее всего отделить плутоний от нептуния и редкоземельных элементов (лантаноидов). Плутонию как химическому элементу в какой-то мере не повезло. С точки зрения химика, главный элемент ядерной энергетики — всего лишь один из четырнадцати актиноидов. Подобно редкоземельным элементам, все элементы актиниевого ряда очень близки между собой [c.399]

Активационные методы позволяют получать наиболее высокую чувствительность определения примесей в свинце. Описан активационный метод определения в свинце примесей редкоземельных элементов по самарию. Метод заключается в измерении -активности изотопа Sm ,, получающегося из природного изотопа Sm 2 по реакции ( , у) при облучении химического концентрата редкоземельных элементов, приготовленного из анализируемой пробы. Чувствительность 5- 10" % [64]. Радиоактивационное определение ряда примесей в свинце без предварительного обогащения см. на стр. 320. [c.313]

При некоторых типах ядерных реакций (например, при облучении ядер элементов частицами высоких энергий и процессах деления тяжелых ядер) могут образоваться очень сложные смеси радиоактивны изотопов ряда элементов. Далее требуется их разделение и выделение в чистом виде как для изучения происходящих при этом процессов, так и для изучения свойств самих радиоактивных изотопов или использования их в качестве радиоактивных индикаторов. Приемы аналитической химии, используемые с учетом специфических условий (обычно приходится иметь дело с микроколичествами образующихся радиоактивных элементов), позволяют в ряде случаев проводить такие разделения с применением изотопных носителей или без них. Однако некоторые группы очень близких по свойствам элементов (редкоземельных, трансурановых и др.) обычными химическими методами разделяются весьма трудно. За последнее время эти задачи были успешно решены с помощью ионообменной хроматографии. Кроме того, оказалось, что часто ионообменными методами можно быстрее, проще и чище выделять и другие элементы, для которых обычно используются химические методы выделения. Поэтому в настоящее время разрабатываются хроматографические методы выделения многих элементов периодической системы. Преимущество этих методов состоит также в том, что в них отсутствуют явления соосаждений, захватов и т. д., причем чистые препараты можно получать в одном цикле. [c.384]

Кроме лантана и лантаноидов, к редкоземельным элементам относят скандий (о нем рассказано в первой книге Популярной библиотеки химических элементов — Водород—хром , изданной в 1971 году) и иттрий (книга <-Марганец—олово , 1972). [c.63]

По своим химическим свойствам редкоземельные элементы, как правило, почти не отличаются друг от друга. Это связано с тем, что в состоянии 4/ электрон находится в среднем значительно ближе к ядру, чем, например, в 5/ - или б5-состоянии. Химические же свойства определяются в основном периферийными электронами, в данном случае 5- и / -электронами ранее заполненных оболочек. [c.54]

На примере так называемых редкоземельных элементов можно продемонстрировать трудность чисто химического доказательства, что вещество является элементом. В 1839 г. щведский химик Карл Мозандер экстрагировал из нитрата церия новый элемент, названный им лантаном (от греческого лантанейн , что означает спрятанный ). Спустя два года он показал, что препарат, содержащий лантан, включает в себя еще один элемент, который он назвал дидимием (от греческого дидимос , означающего близнец ), В 1879 т. Франсуа Лекок де Буабодран выделил из препарата диди-мия еще одно вещество, самарий, и все эти вещества считались химическими элементами. Дидимий прекратил свое существование в химии в 1885 г., когда австриец Карл Вельсбах разделил его на два новых элемента-неодим ( новый близнец ) и празеодим ( зеленый близнец ). Лишь наличие у нас периодической системы элементов и понимание принципов, на которых она основана, позволяют быть уверенным, что между водородом iH и элементом с номером 105 нельзя уже открыть никаких новых элементов. [c.271]

ЦЕРИЙ ( erium, от названия астероида Церис) Се — химический элемент П1 группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, относится к лантаноидам, п. н. 58, ат. м. 140,12. Природный Ц. состоит из 3 стабильных изотопов, известны около 15 радиоактивных изотопов. Открыт Ц. в 1803 г. Берцелиусом и Хизингером и независимо от них Клапротом. Основным сырьем для получения Ц. является минерал монацит. Ц.— мягкий металл серого цвета, т. пл. 804 С. Химически активен. В соединениях проявляет степень окисления +3 и +4, чем и отличается от других редкоземельных элементов. Ц. применяют в производстве высокоплас-тичных и термостойких сплавов, для изготовления стекла, не темнеющего под действием радиоактивного излучения, для дуговых электродов, кремней зажигалок и др. Соли Ц. (IV) — сильные окислители, используются в аналитической химии для определения различных восстановителей. [c.283]

Периодический закон стимулировал открытие новых химических элементов. Особо важную роль он сыграл в выяснении места нахождения отдельных элемеитов или целых их групп (инертные газы, редкоземельные элементы) в системе. В периодическую систему, опубликованную в восьмом издании учебника Основы химии (1Э0б), Д. И. Менделеев включил 71 элемент. Эта таблица подводила итог огромной работы по открытию, изучению и систематике элементов за 37 лет (1869—1906). Здесь свое место нашли галлий, скандий, германий, радий, торий пять инертных газов образовали нулевую группу. [c.298]

Электронные конфигурации. Почти все физические и химические свойства редкоземельных элементов находят логическое объяснение в строении их электронных конфигураций. Скандий, иттрий, лантан и актиний первые члены соответственно первого, второго, третьего и четвертого переходных рядов элементов. Другими словами, для каждого из этих элементов характерно начало внутренней надстройки, при которой устойчивая восьмиэлек- [c.32]

Метод ионообмеиа широко применяется в различных отраслях промышленности для умягчения или обессоливания воды, для извлечения и очистки лекарственных препаратов (антибиотиков, алкалоидов, витаминов), для извлечения благородных, цветных и редких металлов из сбросных растворов, для разделения близких по свойствам элементов (редкоземельные, цирконий и гафний, ниобий и тантал), для очистки отработанных растворов от химически вредных органических и радиоактивных веществ и др. [c.636]

Авторов открытия галлия, кaJдия и германия, а также Б. Браунера, усовершенствовавшего периодический закон (место редкоземельных элементов), Д. И. Менделеев называл укрепи-телями периодического закона . Открытие периодического закона и его укрепление означало не только установление взаимосвязи свойств химических элементов, но и открытие важнейшего критерия для точного определения самого понятия элемент . Недаром Д. И. Менделеев начинает свою классическую статью о периодическом законе с определений соответствующих понятий Понятия простое тело и элемент нередко смешиваются между собою, подобно тому, как до О. Лорана и Ш. Же рара смешивались названия частица, эквивалент и атом, а между тем для ясности химических идей эти слова необходимо ясно различать. Простое тело есть вещество, металл или металлоид с рядом физических признаков и химических реакций. Ему свойственен частичный вес... Оно способно являться в изомерных и полимерных формах и отличается от сложных тел только тем, что в простом теле все атомы однородны. [c.158]

И снова элемент, о котором почти нечего рассказывать. Если шведскому местечку Иттербю повезло в том смысле, что его название запечатлелось в именах четырех химических элементов, то сами эти элементы, исключая иттрпй, можно отнести к разряду наименее интересных. Иттербию, правда, свойственны некоторые отклонения от редкозел1ельного стандарта. В частности, он способен проявлять валентность 2+, и это помогает выделить иттербий из природной редкоземельной смеси. [c.157]

Основные научные работы посвящены изучению редкоземельных элементов. Показал (1885), что открытый К- Г- Мосандером дидим , который считали индивидуальным химическим элементом, является смесью двух элементов, названных им празеодимом и неодимом. Открыл (1895) явление сильной люминесценции церия и других редкоземельных элементов при высокой температуре и изобрел (1885) газокалильную сетку, названную сеткой Ауэра. Изобрел так называемую мантию Вельсбаха (ткань, пропитанная нитратом тория с примесью нитрата церия), благодаря которой пламя газовой лампы становилось намного ярче. Предложил (1900) использовать в лампах накаливания вместо угольной нити осмиевую, давав-шую гораздо более яркий свет (это усовершенствование не нащло распространения из-за дороговизны осмия, однако предопределило изобретение вольфрамовых нитей). Получил мишметалл. [22] [c.29]

Один из основоположников геохимии. Основные научные работы посвящены физической химии природного минералогенезиса,. кристаллохимии и химии минералов, горных пород и земной коры. Сформулировал (1911) минералогическое правило фаз из п компонентов может совместно существовать не более п минералов. Вычислил (1914) кривую реакции образования волластонита из кальцита и кварца и применил физико-хи-мические представления к объяснению равновесных соотношений контактовых минералов. Вскрыл (1923—1927) важные соотношения между положением элементов в периодической системе и размерами их атомов и ионов. Установил законы образования различного типа кристаллических структур. Выдвинул (1923) основные положения теории геохимического распространения элементов. Разработал (1923—1924) геохимическую классификацию химических элементов. Особое внимание уделял изучению кристаллов оксидов редкоземельных элементов, а также зависимости твердости кристаллических веществ от их структуры. Исследовал (1929—1932) распространение редких элементов — германия (впервые обнаружил его в углях), скандия, галлия, бериллия и т. п. Будучи сторонником гипотезы об огненно-жидкой дифференциации Земли на геосферы, рассмотрел (1935—1937) ее в свете данных своих геохимических экспериментов о составе пород, метеоритов и оболочек Земли. Осуществлял научно-технические работы в области прикладной минералогии и химической технологии. Организовал производство алюминия из лаб-радоритовых пород Норвегии, калийных удобрений из биотитов. [c.146]

Научные работы посвящены органической и неорганической химии, спектроскопии. В своих первых экспериментах изучал (1878) эссенции и эфиры ненасыщенных кислот. Исследовал (1880-е) летучесть металлов при низких температурах и давлениях. Сконструировал высокоэффективную аппаратуру для создания низких температур путем расширения предварительно сжатых газов. Усовершенствовал (1890) метод разделения редкоземельных элементов фракционной кристаллизацией. Применил этот метод для выделения из самариевой земли нового элемента (существование его предсказал П. Э. Лекок де Буабодран на основании проведенных спектральных исследований). В результате кропотливой работы произвел разделение самариевой земли и открыл (1896) новый химический элемент. После дополнительных спектральных исследований назвал его (1901) европием. Установил присутствие новой спектральной линии в хлориде бария, выделенном из урановых отходов, что послужило одним из доказательств существования радия. [c.169]

До середины XVIII в. было известно около 30 химических элементов затем открыли металлические кобайьт (1735) и никель (1751), напоминающие по свойствам же лезо. С 1766 г. по 1774 г. были открыты водород, кислород, азот и хлор. В конце XVIII в. были обнаружены близкие по свойствам металлы молибден и вольфрам (1781) и хром (1797). В начале XIX в. выделили при электролизе щелочные металлы, затем были открыты многие редкоземельные элементы, среди них иттрий, церий, лантан, тербий, эрбий и.др. К 60-м годам прошлого века стало известно уже 63 химических элемента. В этот. же период времени была завершена реформа атомно-молеку-лярного учения, выработаны методы определения атомных масс, которые были рассчитаны для всех известных тогда элементов (хотя и не всегда правильно). [c.155]

Как известно, понятие химического элемента было введено 200 лет назад Дальтоном (1803 г.) и изначально предполагало тождество всех атомов определённого элемента по всем свойствам, включая их веса. Десятилетие спустя Праут (1816), развивая идеи Дальтона, выдвинул предположение, что все атомы в конечном счёте построены из легчайшего из них — водорода, откуда следовала целочисленность атомных весов всех элементов. Хотя в первом приближении эта гипотеза оправдывалась и продолжала жить в среде учёных (Кларк (1881), Ридберг (1886)), по мере уточнения атомных весов она в ряде случаев начала расходится с опытом, что оставалось одной из загадок химии до начала XX века. Среди тех, кто много размышлял о возможности смешивания атомов различной массы близкой химической природы, был исследователь редкоземельных элементов Крукс (мета-элементы В. Крукса [1]), однако, ему удалось решить проблему разделения этих, крайне близких по своим химическим свойствам, элементов путём использования весьма тонких методов. При этом он убедился, что при исключительной близости химических свойств оптические спектры редкоземельных элементов всё-таки были различными. Так что и после Крукса вопрос о том, являются ли атомы химических элементов идентичными и почему атомные веса многих из них близки к целым числам в единицах массы, составляюш,их 1/16 кислородной, оставался без ответа. [c.38]

Сходство химических свойств редкоземельных элементов (РЗЭ) создаёт определённые трудности при получении радионуклидов отдельных элементов в состоянии без носителя и с необходимой радионуклидной и радиохимической чистотой. Многие -излучатели лантанидов получают в реакциях с нейтронами, и препараты в таких случаях имеют примеси редкоземель- [c.352]

Атомно-абсорбционный метод может быть с успехом применен и для измерения концентрации нейтральных атомов при изучении термодинамических характеристик веществ, в частности, давления насыщенных паров элементов. Необходимо отметить, что, несмотря на больщое число методов по определению давления пара и теплот испарения химических элементов, имеющиеся данные недостаточно точны, а в ряде случаев отсутствуют. По оценке А. Н. Несмеянова [15], сделанной на основании обобщения и критического рассмотрения всех известных к 1961 г. данных, лищь для 20 из 70—75 наиболее распространенных элементов получены надежные значения давления пара. Для 18 элементов данные заведомо ненадежные, а для 20 элементов, в том числе элементов платиновой группы и редкоземельных элементов, какие-либо данные о давлении паров вообще отсутствуют. [c.356]

Вторая особенность истории редкоземельных элементов — зависимость от общего уровня развития химии. Только тогда, когда химия из науки описательной, лишенной строгих количественных законов, стала превращаться в науку точную, когда обрела крылья химия аналитическая — умелое сочетание качественного и количественного анализов — необходимая основа для последующего открытия десятков новых химических элементов,— только тогда могла быть начата первая глава в истории редких земель. Это произошло на рубеже ХУП1 и XIX веков. [c.5]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология