Скорость реакций и концентрация

Объем жидкой фазы постоянен и равен V. В реактор непрерывно подается раствор, содержащий реагенты с концентрацией o . Объемная скорость подачи раствора и. С той же скоростью из реактора отбирают раствор, содержащий реагенты с концентрациями j. Раствор интенсивно перемешивают так, что концентрация любого i-го реагента в любом месте реактора в момент времени t равна . Такие реакторы называют реакторами идеального смешения. Требуется определить скорость реакции и концентрации реагентов как функцию времени. Для односторонней реакции первого порядка уравнение (197.1) запишется в форме [c.551]

Скорость реакций и концентрация [c.52]

Д.тя многи.х процессов, протекающи.х в гомогенной среде, скорость реакции и концентрация связаны простыми у )авнениями кинетики. В с.лучае сложны.х систем взаимодействия, когда ско- [c.36]

Решение уравнения (УИ-11 ) в простых функциях удается получить только при некоторых определенных значениях е. Не описывая вывода Н. С. Ениколопяна [20], приведем на рис. 103 рассчитанные для рассматриваемого случая зависимости от времени количества израсходованного вещества (кривая 1), скорости реакции (кривая 2) и концентрации промежуточного продукта X (кривая 3). В отличие от предыдущего случая (см. рис. 102), скорость реакции и концентрация X быстро доходят до своего максимального значения, а затем медленно спадают по мере выгорания исходных веществ. [c.284]

Константа скорости (разд. 13.2)-коэф -фициент пропорциональности между скоростью реакции и концентрациями реагентов в уравнении скорости. [c.33]

КИНЕТИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА — методы химического анализа, использующие зависимость между скоростью реакции и концентрацией реагирующих компонентов. Анализируемое вещество может расходоваться в процессе реакции или быть ее катализатором. В последнем случае К- м. а. характеризуются очень высокой чувствительностью. Благодаря этому К. м. а. применяются для определения микроэлементов, ничтожных концентраций веществ, примесей в металлах, сплавах, в воде и в веществах особой чистоты. [c.126]

Уравнения, подобные (XVI. ), выражающие функциональную зависимость между скоростью реакции и концентрацией, называются кинетическим и. [c.320]

Выразим скорость реакции и концентрацию компонента, входящую в первую часть кинетического уравнения, через удельную химическую переменную х с помощью (11.15) и (11.14). Тогда (17.9) преобразуется [c.290]

Кинетические методы анализа основаны на использовании зависимости между скоростью реакции и концентрацией реагирующих веществ [c.82]

Чтобы установить соотношение между скоростью реакции и концентрациями реагентов или продуктов, производят точные экспериментальные измерения при постоянной температуре. [c.125]

IV.2.4. Количественные соотношения между скоростью реакции и концентрациями реагентов [c.133]

Для возможности сравнения степеней превращения, вычисленных на основании периодических опытов в автоклаве, с фактическими степенями превращения, получаемыми па опытных установках непрерывного действия, необходимо было установить зависимость между скоростями реакции и концентрациями катализаторов при различных температурах. Эта зависимость была изу- [c.268]

Возвращаясь к реакции между молекулами А и В, попытаемся вывести уравнение, выражающее соотношение между скоростью реакции и концентрациями реагентов. Поскольку мы уже знаем, что скорость реакции определяется числом возможных столкновений между молекулами А и В. можно записать, что [c.227]

Таким образом, скорость реакции — это положительная величина, значение которой в любой момент времени определяется уравнением (6.2-2), устанавливающим взаимосвязь между скоростью реакции и концентрациями веществ, от которых она зависит. Скорость реакции можно рассчитать для любого момента времени, если известна константа скорости. [c.320]

Количественную взаимосвязь между скоростью реакции и концентрацией субстрата описывает уравнение Михаэлиса — Ментен [c.398]

Закон действующих масс определяет взаимосвязь между скоростью реакции и концентрациями реагентов. Константа скорости является характеристикой химического процесса, не зависящей от конценфации реагентов, но она, естественно, зависит от условий, прежде всего от температуры. В подавляющем большинстве случаев реагенты перед тем, как вступить в реакцию, активируются, т. е. приобретают энергию. Связано это с тем, что каждая частица (молекула, радикал, ион) представляет собой достаточно устойчивую сфуктуру. Ее перестройка требует ослабления определенных связей, а на это необходимо затратить энергию. Эта энергия, необходимая для осуществления химического превращения реагентов, называется энергией активации. Доля частиц, вернее, доля столкновений частиц-реагентов, энергия, которых превышает Е, согласно закону Больцмана равна exp(- y/ 7). Поэтому константа скорости может быть представлена в виде [c.43]

Между скоростью реакции и концентрацией субстрата существует следующая зависимость [c.659]

Постройте графики зависимости скорости реакции от концентрации ионов при постоянной концентрации ЗаО и от концентрации ионов ЗаО при постоянной концентрации 1 . Напишите общее соотношение между скоростью реакции и концентрацией реагентов. С помощью графических зависимостей рассчитайте константу скорости реакции (по обоим графикам) и определите ее среднее значение. [c.238]

Рис. 6.5. Зависимость между скоростью реакции и концентрацией субстрата

Кинетические методы анализа — методы анализа, в основе которых лежит зависимость между скоростью реакции и концентрацией реагирующих веществ. [c.145]

Скорость химической реакции д равна числу возникновений и распадов активных комплексов в единице времени и объема. Применяя ряд положений квантовой механики и статистической физики (см. гл. V), можно найти непосредственную связь между скоростью реакции и концентрацией активированного комплекса [c.90]

Значения скоростей реакции и концентраций реагирующих веществ для процесса синтеза фосгена [181] [c.153]

Влияние концентрации катализатора на скорость реакции оксосинтеза систематически еще не изучено. Наилучшим практическим методом изучения такого влияния, принимая во внимание нестабильность гидрокарбонила, является введение кобальта в виде дикобальтоктакарбонила. Имеются сообщения, что небольшие количества кобальта могут катализировать реакцию. Хорошо известно, например, что в автоклавах, повторно используемых для проведения реакции оксосинтеза, реакция проходит. лучше, чем в совершенно чистом новом автоклаве. Большинство реакцйй проходит при концентрации кобальта 0,5—5,0% мол. Весьма вероятно, что при изучении кинетики реакции в указанной выше области концентрации между скоростью реакции и концентрацией дикобальтоктакарбонила будет найдена зависимость, близкая к первому порядку. [c.292]

СИМБЛТНОСТЬ МЕЖДУ СКОРОСТЬЮ РЕАКЦИИ И КОНЦЕНТРАЦИЕЙ РАЗВЕТВЛЯЮЩЕГО ПРОДУКТА, [c.280]

Зависимость скорости гидролиза п-нитрофенилсульфата от концентрации арилсульфатазы (неочищенного экстракта печени) имела нелинейный характер [17]. После тщательного диализа прв парата фермента та же зависимость стала линейной (см. табл. 14). Предполагая, что первоначальное отсутствие пропорциональности между скоростью реакции и концентрацией фермента вызвано наличием конкурентного ингибитора в препарате фермента, найти отношение концентрации ингибитора к концентрации фермента в неочищенном препарате арилсульфатазы. [c.123]

Так как система уравнений (9.2) содержит члены второго порядка i[E]- [S] и fe (n+i)[E] [Р], она нелинейна и получить аналитическое решение данной системы при произвольных соотношениях констант скоростей реакций и концентраций реагентов не представляется возможным. Решения подобных систем уравнений могут быть найдены или путем численного интегрирования на цифровых вычислительных машинах [1] или моделированием на аналоговых вычислительных машинах [2]. Однако в некоторых частных случаях систему уравнений (9.2) можно превратить в линейную систему, которая может иметь аналитическое решение. В настоящее время при анализе кинетики ферментативных реакций, протекающих в нестационарном режиме, наибольшее развитие получили два подхода, основанные на предпосылках, упрощающих кинетическое рассмотрение [c.187]

Первая попытка установить связь между скоростью реакций и концентрацией реагентов была сделана Н. Н. Бекетовым (1865). Более строго эту закономерность установили в 1867 г. скандинавские ученые химик Гульдберг и математик Вааге. Закон действия масс — соотношение, лежащее в основе химической кинетики. Он строго выполняется только для гомогенных реакций, протекающих в разбавленных растворах, или при взаимодействии газов, близких к идеальным, т. е. находящихся под низким давлением. [c.138]

Из приведенного выше соотношения между скоростью реакции и концентрациями этнлиодида и гидроксида можно сделать вывод, что в самой медленной стадии, определяющей скорость, принимают участие как молекулы этилиодида, так и гидроксид-ионы. [c.104]

Скорость химической реакции зависит от целого ряда факторов. При заданных внешних условиях (температура, давление, реакционная среда) скорость является функцией концентраций реагирующих веществ. Чтобы установить соотношение между скоростью реакции и концентрациями реагентов или продуктов, производят точные экспериментальные измерения при постоянной температуре. Например, чтобы найти выражение скорости реакции образования КВг в зависимости от концентраций реагентов СНзВг и КОН в реакции [c.114]

Найдем количественные соотношения между скоростью реакции и концентрациями реагентов (или так называемое кинетическое уравнение) для простейших случаев — для необратимых реакций нербого и второго порядков. [c.13]

Уравнения, выражающие связь между скоростью реакции и концентрациями, называются кинетическими. Основной закон формальной кинетики (Гульберг и Вааге) состоит в том, что для какой-либо реакции А+2В- АВ2 ее скорость в прямом направлении пропорциональна концентрациям реагирующих веществ и выражается уравнением [c.232]

Б третьем частном случае принимается постоянным вес твердой фазы в реакционном объеме аппарата (Ст = С = onst). При этом в структурной схеме процесса остается произведение переменных координат К и с , учитывающее изменение константы скорости реакции и концентрации исходной] газовой фазы. [c.337]

Проведение кинетического анализа химического процесса связано с исследованием его кинетики, установлением количественной связи между скоростью реакции и концентрациями (пархщ-альными давлениями) реагирующих веществ в зависимости от внешних факторов (температуры, давления, фазового состояния реакционной системы, катализатора, среды и др.), механйзма и кинетики элементарных реакций с участием лабильных промежуточных частиц (возбужденных молекул, радикалов, ионов и др.). [c.130]

Каждое из этих уравнений, связывающих эффективность обработки со временем удерживания для различных значений скоростей реакции и концентрации загрязнений в подаваемом стоке, можно использовать независимо. Особый случай, однако, представляет биофильтр с диффузией в биопленке, поскольку на разных участках одного и того же фильтра могут одновременно реализоваться все три варианта. Концентрация вещества в подаваемом стоке может быть достаточно высокой для того, чтобы вещество проходило фильтр насквозь, т. е. реакция имеет нулевой порядок. Падение концентрации вещества после некоторой обработки приводит к тому, что фильтр становится лишь частично проницаем, т. е. порядок реакции становится равным 1/2. Дальнейшее падение концентрации разлагаемых веществ приведет к переходу к реакции первого порядка. В итоге весь происходящий на биофильтре процесс можно рассматривать как реакцию первого порядка с пониженной эффективностью (см. разд. 5.1). [c.210]

Для определения индивидуальных констант скорости можно пользоваться методом модельных реакций, суть которого рассмотрим на примере реакции хлорирования полимеров. Сначала, хлорируя полиэтилен до малых конверсий, КЛ да вследствие небольшой степени замещения практически отсутствует эффект соседа, находят Кааа по скорости реакции и концентрации реагирующих веществ, а затем по результатам хлорирования поливинилхлорида (аналог хлорированного полиэтилена) [c.604]

Каждое из этих уравнений характеризует прямую линию с угловым коэффициентом 1/0 , выражающим закон изменения концентраций в реакторе. Поэтому точка пересечения прямой МЛ , проведенной из точки, характеризующей состав питания Са(п- ), с кривой скорости реакции йслЦх даст скорость реакции в п-и реакторе и соответствующую концентрацию с ап- Таким же образом можно найти значения скоростей реакции и концентрации по известным составам питания Св(п- ) и Сс(п- ) и при соответствующем времени пребывания. При одинаковых объемах реакторов в каскаде и одинаковом объемном питании и, следовательно, постоянном значении 0 все линии МЫ будут параллельны. [c.125]