Ферроцианиды нерастворимые

Щелочные и щелочноземельные карбонил-ферроцианиды светло-желтого цвета, и растворы их устойчивы. Большая часть металлических карбонил-ферроцианидов нерастворима. Кобальтовая соль получается в виде красновато-розового осадка медная соль — светло-зеленая серебряная соль и цинковые соли —. белые. Свинцовая соль — растворима, и это свойство используется при определении карбонил-ферроцианидов. [c.75]

В смеси с другими ионами алюминий можно обнаружить, если реакцию выполнять в присутствии ферроцианида калия. Ферроцианид алюминия растворим в воде, тогда как катионы других элементов образуют с ферроцианидом нерастворимые в воде и различно окрашенные осадки. [c.68]

Анализ нерастворимы.х ферроцианидов [c.371]

Pt(H,) I H,SOJ Fe( N), -/Fe( N) Hg Pt Ha поверхности ртутного электрода во второй цепи образуются нерастворимые ферри- и ферроцианиды ртути, вызывающие изменение (leP у правого электрода в результате этого ЭДС второй цепи оказывается меньше, чем первой. [c.140]

Б. К 2 мл раствора соли цинка (0,005—0,02 иона цинка) прибавляют 0,5 мл раствора ферроцианида калия образуется белый осадок, нерастворимый в разведенной хлористоводородной кислоте. [c.165]

Растворы солей цинка в зависимости от концентрации образуют с раствором ферроцианида калия белый осадок или муть, нерастворимые в разведенных кислотах. [c.171]

Железистосинеродистый калий К4[Ре<СЫ) ] обычно называют ферроцианидом калия и еще до настоящего времени за ним сохранилось название желтой кровяной соли аналогично железосинеродистый калий Кз[Ре(СЫ)б] называют феррицианидом калия (старое, еще сохранившееся название — красная кровяная с,оль). Растворимость щелочных и щелочноземельных солей, нерастворимость и цвет солей тяжелых металлов (в частности, трехвалентного и двухвалентного железа) весьма характерны для циано-ферри(2)ата и циано-ферри(3)ата. [c.234]

Сточные промывные воды, а также отходы растворов, используемых при лужении, по трубопроводу 1 подаются на обычный фильтр 2, где отделяются нерастворимые материалы, в частности ферроцианиды железа. Твердый материал по транспортеру 3 направляется на стадию выделения ферроцианида. Получаемый раствор по трубопроводу 4 направляется в резервуар или колонну 5, в которой помещен слой активированного угля. В результате прохождения через этот слой из раствора удаляются остаточные органические соединения. Затем раствор по трубопроводу 6 направляют в аппарат для электродиализа 7. [c.368]

После окончания реакции суспензию по линии 8 направляют в центрифугу 10, где оксиды железа и другие нерастворимые материалы отделяются от раствора, содержащего соединения олова и ионы ферроцианида. Этот раствор по линии 12 подают в реактор 13. Отделенный твердый остаток прямо в центрифуге промываю водой, подаваемой по линии 9, снова центрифугируют и раствор направляют в реактор 13 по линии 12. Твердый материал затем удаляют из центрифуги и либо отбрасывают либо используют в качестве высокопроцентного железного концентрата. [c.368]

Ферроцианиды. Ферроцианид натрия из растворов солей индия осаждает нерастворимый ферроцианид индия 1п4[Ре(СН)в]з- ЮНгО. Ферроцианид калия сначала осаждает такой же осадок, но затем наряду с нормальным ферроцианидом образуется смешанная соль К1п[Ре(С )б]-НгО. Описана также смешанная соль К1п5[Ре(СМ)в]4- [c.291]

В слабокислой среде Ре, 2п, Си, Ni, Со, 0(1, 1п, Мп и V образуют нерастворимые ферроцианиды и мешают определению галлия. Алюминий не осаждается ферроцианидом, но дает с ним малодиссоциированное соединение. В присутствии 3-кратного избытка алюминия определение галлия невозможно. Не мешают В1, 8Ь, 8п, Аз и Мо (до 3 мг), 1—2 мг I] и РЬ, а также Са, Т1 и Т1. Сульфаты и хлориды (2,5 мг/мл) также не мешают. Большие количества этих элементов и нейтральных солей резко снижают скачок потенциала и делают определение неточным или невозможным. В присутствии иона ЫН результаты слегка завышены [792]. [c.90]

Нерастворимые ферроцианиды обладают многоядерной структу- )0Й, что приближает их по ионообменным свойствам к высокомолекулярным ионообменным смолам [11. В качестве ионообменников ферро-цианиды используются для разделения щелочных элементов и выделения цезия из водных растворов 12—3]. [c.175]

Ионы кальция могут быть обнаружены по образованию белого кристаллического осадка с ферроцианидом калия, ионы стронция обнаруживают действием сульфата аммония при кипячении или действием гипсовой воды по образованию белого нерастворимого осадка. Открытию Зг +-ионов сульфатом аммония ионы Са не мешают, образуя с ним при кипячении растворимый комплекс (ЫН4)2Са(304)2. [c.70]

Как нами было найдено, железо, марганец и цинк можно удовлетворительно отделить от алюминия при помощи К4[Ре(СК)б] алюминий при этом остается в растворе, а железо, марганец и цинк количественно осаждаются в виде нерастворимых ферроцианидов. [c.7]

Едкие щелочи разлагают все нерастворимые ферроцианиды с образованием ферроцианида щелочного металла и соответствующей гидроокиси, например [c.494]

Ферроцианид-ион является анионом железистосинеродистоводородной кислоты H4[Fe( N)g]. Эта сильная кислота представляет собой кристаллическое вещество белого цвета, легко растворимое в воде и спирте. В твердом состоянии она устойчива, в присутствии же влаги—постепенно синеет вследствие окисления с образованием берлинской лазури. Соли рассматриваемой кислоты— ферроцианиды—более устойчивы. Из них растворимы в воде лишь соли щелочных и щелочноземельных металлов. Реакция их растворов близка к нейтральной. Большинство остальных ферроцианидов трудно растворимо или практически нерастворимо в воде и в холодных разбавленных кислотах. Ион IFe( N)e] имеет зеленовато-желтую окраску. Для изучения реакций берите раствор K4[Fe( N)el. [c.499]

Важный результат вывода сепараторной воды в качестве орошения состоит в том, что становится возможным удалить со сточными водами после аммиачной колонны значительную часть агрессивных цианистых соединений, которые при замкнутом цикле сепараторной воды постепенно накапливались в нейтрализаторе и сепараторе, разрушая аппаратуру и коммуникацию сульфатнопиридинового отделения Попадая в сатуратор, комплексные соединения цианистого водорода и железа (ферроцианиды), нерастворимые в кислой среде, отрицательно влияют на гранулометрический состав сульфата аммония [c.246]

ЗZn2+-f-2Fe( N)6] - + 2K+ -> К 2пз [РеСТе] с образованием смешанной соли ферроцианида, нерастворимой в разбавленных кислотах. Индикаторным электродом служит [c.54]

Образование малорастворимого гексацианоферрата (II) кальция-калия-аммония aKNH4IFe( N)6 . При взаимодействии раствора гексацианоферрата (И) калия K4[Fe( N)6] (ферроцианид калия, или желтая кровяная соль) с ионами кальция в присутствии аммонийной буферной смеси образуется нерастворимый в уксусной кислоте белый кристаллический осадок aKNH4[Fe N )6] [c.249]

При окислении ферроцианидов хлором, бромом или другими сильными окислителями железный компонент аниона окисляется в трехвалентную форму и образует комплексный железосинеродистый ион. Здесь также железо и циан связаны так прочно, что соединение не дает реакций ни на железо, ни на циан. Восстановители легко превращают железоси-неродистые соединения в железистосинеродистые. Щелочные железо-и железистосинеродистые соединения легко растворимы в воде из щелочноземельных солей кальциевые соли легко оастворимы, бариевые и магниевые соли умеренно растворимы. Другие металлические ферро- и ферри-цианиды нерастворимы в воде и многие из них являются сильно окрашенными. [c.53]

Железистосинеродистыи калий получается в промышленности выделением нерастворимого калиево-кальциевого ферроцианида из раствооа какого-нибудь подходящего ферроцианида и превращением осадка в растворимый ферроцианид калия кипячением его с углекислым кадием. Кристаллы железистосинеоодистого калгя—янтарно-желтого цвета они содержат три молекулы воды. Они не теряют кристаллизационной воды на воздухе при обыкновенной температуре и влажности, отличаясь в этом отношении от натриевой соли. Железмстосииероцистый калий не ядовит, но действует на человеческий организм как слабительное. Его растворы умеренно устойчивы и имеют нейтральную реакцию. Если его нагревать на воздухе, — образуются циановокислый ка ий и окись железа, если же железистосинеродистыи калий прокаливать в закрытом сосуде, образуются циан ттый калий, карбид железа и азот. [c.55]

Нанесенные мембраны. В зависимости от способа получения эти мембраны можно разделить на пропитанные и напыленные. При получении пропитанных мембран в качестве пористой основы используют различные материалы пористую нержавеющую сталь, металлокерамические перегородки, а в качестве веществ, уменьшающих размеры пор,-нерастворимые соли, которые образуются на поверхности пор в результате химического взаимодействия между специально подобранными растворимыми солями. Пропитанные мембраны получают следующим образом. Пористую основу в течение суток пропитывают в насыщенном водном растворе какой-либо растворимой соли (например, Си804) и высушивают. Затем ее в течение суток выдерживают в растворе соли [например, К4ре(СМ)б], образующей при химической реакции нерастворимый осадок (в данном случае - ферроцианид меди). [c.320]

Открытие.—Если нерастворимые соли железистосинеродистоводо-родной кислоты обрабатывать едкими щелочами или гидратами окисей щелочноземельных металлов, то они превращаются в соответствующие растворимые щелочные или щелочноземельные ферронианиды. Д, я испытания полученных растворов межно применить еле ующие реакции Разбавленная серная кислота реагирует с растворами ферроцианидов только при температуре, близкой к кипению, когда часть связанного циана освобождается в виде синильной кислоты. [c.61]

Растворимые железные соли образуют реакцию берлинской лазури в нейтральном или кислом растворе ферроцианидов. Это одна из наиболее важных качественных реакций для ферроцианидов. При ее применений к нерастворимым ферроцианидам их нужно сначала нагреть с едким натром, тогда металл осаждается в виде гидрата окиси, и образуется железистосинеродистый натрий. После удаления фильтрованием осадка гидрата окиси металла, к слегка подкисленному Фильтрату добавляют раствор окисной соли железа. Образуется синий осадок или зеленое окрашивание в зависимости от количества, имевшегося ферроцианида. Осадок нерастворим в разбавленных минеральных кислотах, но растворяется в щавелевой кислоте с образованием темносиней жидкости и в виннокислом алшонии с образованием фиолетовой жидкости. Подобно другим нерастворимым ферроцианидам металлов он разлагается при обработке едкими щелочами. [c.62]

Существенно, чтобы в жидкости бЫ5т избыток калиевой соли, и если для разложения нерастворимого ферроцианида применяется ецкая щелочь, то это должно быть едкое кали, а не едкий натр, -- [c.64]

В случае нерастворимых ферроцианндов, как например ферроцианида тяжелых металлов, навеску 0,5 г помещают в дестилляционную кочбу с 150 см воды и прибавляют необходимые количества разбаадскной серной кислоты и хлористой меди. Затем синильная кислота перегоняется обычным путем. Ферроцианиды в смесях с другими веществами, как например берлинская лазурь, в крашеном или утяжеленном шелке или в отработавшей окиси железа могут также определяться непосредственно этим методом. — [c.66]

Цианистые соли обладают большой способностью к комплексо-образоьанию, причем ион СН" входит во внутреннюю сферу комплекса. Примером комплексных цианистых солей могут служить цинковые цианистые комплексы [7п(СМ)з] и [7п(СН)4Р , образующиеся при растворении цинка в растворах цианидов, а также ферроцианид натрия На4ре(СН)б (железистосинеродистый натрий или желтый синь-натр, или желтая кровяная соль) и феррицианид натрия НазРе(СН)б (железосинеродистый натрий или красный синь-натр, или красная кровяная соль). Эти названия появились в связи с тем, что 1) ферроцианиды окрашены в желтый, а ферри-цианиды в красный цвет 2) впервые эти соли получали в промышленности прокаливанием сухой крови животных с щелочными карбонатами и железными опилками 3) ферроцианиды выделяют из )астворов солей трехвалентного железа нерастворимый осадок "е4[Ре(СН)б]з ярко-синего цвета (берлинская лазурь), а ферри-цианиды из растворов солей двухвалентного железа выделяют осадок Рез[Ре(СН)б]2 также синего цвета (турнбуллева синь). Берлинской лазури приписывают также формулу Ре[Ре(СН)в] [c.458]

Титрование растворов солей уранила фосфатами основано на образовании нерастворимого двойного ( сфата уранила типа UO2MPO4, где М — одновалентный катион. Хотя метод не отличается большой точностью, но позволяет быстро проводить определение. В качестве индикаторов применяют ферроцианид калия, салицилат натрия или 2-окси-5-метилбензоат натрия [206, 739, 954]. Титр раствора фосфата устанавливают по стандартному раствору нитрата уранила в тех же самых условиях, в которых ведут определение. [c.102]

Не все е.растворимые железистосинеродистые металлы выделяют при обработке едким кали металл в виде гидрата ок-иси. Так. железистосинс- родистый уранил, окрашенный в бурый цвет, дает нерастворимый уранит (урановокислый) калия желтого цвета и растворимый железистосинеродистый калий напротив бурый железистосинеродистый молибден растворяется нацело в аммиаке и едких щелочах с образованием ионов ферроцианида и молибдата. [c.372]

Процесс, разработанный Р, Е. Хорном и Д. В. Гренда (патент США 3 926759, 16 декабря 1975 г. фирма Питт Металс энд Кемикалс, Инк. ), предусматривает первичное фильтрование сточных вод процесса гальванического галогенидного лужения для удаления нерастворимых материалов, например ферроцианидов железа. Фильтрат затем подвергают обработке для удаления остаточных органических соедииений и помещают в аппарат для электродиализа. В этом аппарате камера для раствора отделена от анодной камеры одной или несколькими анионными мембранами, а от катодной камеры — катионной мембраной. [c.367]

Железистосинеродистый калий (ферроцианид калия) при взаимодействии с растворами солей цинка образует труднорастворимый -белый осадок ферроцианида калия и цинка K2Zn3[Fe( N)6]2, нерастворимый в разбавленных кислотах. При малых концентрациях цинка образуется мелкозернистая взвесь ферроцианида калия и цинка. Это позволяет использовать данную реакцию для нефелометрического и фототурбидиметрического определения малых количеств цинка. Определение может быть выполнено визуально методом стандартных серий, на нефелометре или фототурбидиметрически. [c.99]

Пл При взаимодействии раствора гексацианоферрата(И) калия -К4[Ре(СЫ),,] (ферроцианид калия или желтая кровяная соль) с ионами кальция в присутствии аммонийной буферной смеси образ ется нерастворимый к кс сной кислоте белый кристаллический осадок СаКЫ . Ре(СЫ) ] [c.54]

Для выделения алкалоидов измельченное растение или его водный экстракт обрабатываются основанием (едкой щелочью или аммиаком) для освобождения алкалоида из его солей. Далее раствор экстрагируется растворителем (эфиром, хлороформом). В случае таких летучих алкалоидов, как никотин, полезна и перегонка водяным паром. Многие алкалоиды образуют нерастворимые осадки или трудно растворимые соли с некоторыми характерными реактивами, как, например, с таннином, ферроцианидом калия, пикриновой кислотой и другими сходными нитросоединениями, с хлорной платиной, хлорным золотом, йодйо-дидом калия, двойным йодидом калия и висмута, фосфовольфрамовой кислотой и фосфомолибденовой кислотой. [c.956]

В состав П группы анионов входят С1 (хлорид-ион), Вг-(бромид-ион), J" (иодид-ион), S— (сульфид-ион), NS- (роданид-ион), [Fe( N),]== (ферроцианид-ион), [Fe( N)el (феррицианид-ион) и др. Эти анионо1 осаждаются ионом Ag+ в азотнокислом растворе, так как образуемые ими соли серебра нерастворимы в разбавленной HNO3. [c.476]

Нитрат серебра AgNOg образует с ионом [Fe( N)e] белый осадок ферроцианида серебра, практически нерастворимый в разбавленной азотной кислоте и аммиаке [c.500]