Лития хлорид гидраты

Изучение растворимости тройных систем хлорид лития—хлорид натрия—вода и хлорид лития—хлорид стронция—вода при 25° позволило установить, что в твердую фазу в изучаемых системах выделяются исходные компоненты — хлорид натрия, одноводный хлорид лития, двуводный и шестиводный хлорид стронция. Показано, что хлорид лития при высоких концентрациях высаливает из растворов в твердую фазу хлорид натрия и гидраты хлорида стронция. [c.150]

Химические поглотители удаляют воду в виде химических соединений. Так, например, пятиокись фосфора, реагируя с водой, образует метафосфорную кислоту хлорид кальция, сульфат кальция и хлорид лития образуют гидраты. Такие поглотители обычно применяют на небольших производствах. Физические поглотители удаляют водяные пары путем адсорбции иа активных поверхностях. Наиболее часто применяемые адсорбенты — силикагель, глинозем и цеолиты (молекулярные сита). [c.606]

В качестве основы и для приготовления плавней важно применять чрезвычайно чистые препараты. Иногда играет роль даже способ их получения. Например, при определении гадолиния в металлическом бериллии в качестве основы применялась окись бериллия, полученная разными способами из нитрата, хлорида, гидрата окиси, сульфата . Наибольшая чувствительность к гадолинию была получена с кристаллофосфором BeO(Gd), приготовленным из нитрата бериллия. В качестве плавня был применен в этом случае хлорид лития. Он дал лучшие результаты по сравнению с хлоридами натрия и калия, а также фторидами, сульфатами, фосфатами и боратами лития, натрия и калия. [c.137]

Однако в водных растворах наблюдается обратное соотношение. Ион Ы+ вследствие меньшего размера гидратируется в значительно большей степени, и это сильно уменьшает скорость его перемещения в растворе, что обусловливает меньшую электропроводность хлористого лития по сравнению с другими хлоридами. Большая степень гидратации подтверждается и большей теплотой гидратам,ии его. [c.380]

Бромид и иодид лития во многом аналогичны хлориду. Они также образуют в твердом состоянии гидраты с 1, 2 или 3 молекулами Н2О. [c.217]

Очистке может быть подвергнут и раствор хлористого лития. При кипячении щелочного раствора хлорида лития большая часть примесей (Ее, Са, Mg, Ва и др.) выпадают из него в виде гидратов. Еще больший эффект достигается при кипячении раствора с осадком карбоната лития, в этом случае примеси осаждаются из раствора в виде основных или нейтральных карбонатов. Удаление сульфатной серы из раствора производится рассчитанным количеством хлористого бария. Для очистки хло- [c.164]

Система хлорид лития—хлорид стронция—вода при 25° раньше изучалась Блидиным [ ]. Им было установлено, что в твердую фазу выделяются двуводный и шестиводный гидраты хлорида стронция и одноводный хлорид лития. Однако при псследова-нии взаимодействия хлорида лития с хлоридами магния, кобальта и другими двувалентными катионами доказано образование двойных солей. Учитывая близость химического сродства этих элементов к стронцию, вполне возможно ожидать, что хлорид стронция с солью лития может образовывать двойное химическое соединение, но этой причине и было решено провести повторное изучение этой системы при 25°. Полученные результаты по данной системе сведены в табл. 2 и показаны на рис. 2. [c.149]

Для получения медленносхватывающейся эмульсии предложены соли, полученные в результате взаимодействия тетраэтиленпентамина и гидрохлорида [288], иоли-этоксилированные жирные амины —С)8 [536] для быстрораспадающихся эмульсин — водный раствор гидрата окиси лития, карбонат либо хлорид кальция [438] для стабильных эмульсий — этиленоксиэтанол с 30 окси-этиленовыми группами [467], полиоксиэтиленовые производные, содержащие две и более этиленоксигрупп [289], гидрат окиси натрия или кальция для эмульсий с большой стойкостью к атмосферным воздействиям — дву- [c.300]

Двенадцатая точка на диаграмме может быть названа переходной и раствор содержит хлорида лития 27.53, хлорида стронция 4.87%. Далее от этой точки идет третья ветвь кристаллизации следующего гидрата хлорида стронцпя. Химический анализ показал, что в соли содержится 36.21% хлор-иона или 80.97% хлористого стронция, что близко отвечает шестиводному гидрату. Полученная изотерма растворимости исследуемой системы аналогична диаграмме, установленной предыдущими исследователями. Твердая фаза под микроскопом однородна, состоит из шестиводного хлорида стронция, ромбической или гексагональной системы с показателями преломления, равными Л =1.5364 7V =1.4866. [c.150]

При сравнении отдельных ветвей кристаллизации одноводного хлорида лития с ветвями выделения гидратов хлорида стронция наблюдается относительно высокий эффект высаливания из раствора последних солью хлористого лития, как это имело место в присутствии хлорида натрия. Следовательно, при комплексной переработке галургического сырья, содержащего хлориды лития, натрия, стронция, в растворах будет накапливаться соль лития, а хлориды натрия и стронция останутся в твердой фазе. Таким образом, хлорид лития нацело может быть отделен при растворении смеси хлоридов от остальных солей (Na l и Sr lj). [c.150]

Свойства гидрозолей крёмнёкислоты но сравнению с обычными золями несколько отличны они сразу после прибавления электролитов не коагулируют. Суспензоиды металлов нли сульфидов подобны лиофоб-ным золям — они легко осаждаются из золей гидрозоли кремнекислоты как и лиофильные золи обладают гораздо более высокой устойчивостью. Паппада считает, что коагулирующее действие катионов особенно зависит от атомных весов цезий оказывает более сильное действие, литий — более слабое. Для остальных элементов правило валентности имеет существенное значение в то время как под воздействием хлоридов щелочных металлов гидрозоль кремнекислоты коагулирует медленно, гидрат окиси бария или раствор хлористого алюминия сразу осаждают этот золь . Трулстра и Кройт 5 для объяснения таких специфических реакций и механизма нейтрализации зарядов на лиофобных частицах предложили ряд моделей. [c.257]

Полярографический анализ заме щ е и и ы х а н т р а х и н о н п о л и-карбоновых кислот. В связи с плохой растворимостью замещенных антрахинонкарбоновых кислот полярографический анализ проводился в растворе диметилсульфо-ксида на фоне 0,1 N хлорида лития, также растворенного в диметилсульфоксиде, с добавкой 0.004 М гидрата окиси лития [10]. В этих условиях полярограмма чистого антрахинона имеет две волны с = —0.38 в и у2 —0.64 в, Агсализ методом стандартных растворов проводился по первой волне анграхииоиа. [c.130]

С. И. Скляренко, Б. А. Сахаров, О. С. Дружинина [114, 115] изучали возможность получения гидрата окиси лития электролизом водного раствора хлористого лития со стационарным и подвижным ртутным катодом. Было установлено, что для получения высокого выхода по току концентрация лития в амальгаме не должна превышать 0,002—0,004%. Поэтому при работе с подвижным катодом ртуть должна протекать через электролизер с определенной скоростью. При катодной плотности тока 1700—2500 а м , температуре электролита 25—30° и содержании в электролите 30—35% Ь1С1 был достигнут выход по току около 97%. Литиевая амальгама разлагалась водой в присутствии графита, который ускорял ее разложение вследствие образования короткозамкнутого элемента — амальгама лития электролит графит. После упаривания полученного раствора кристаллизовался моногидрат едкого лития. Полученная электролитическим путем из технического хлорида (97,1% Ь1С1) кристаллическая гидроокись лития отличалась высокой чистотой и не содержала железа, фосфора, серы и хлора, и к в ней не превышала 0,07%. [c.158]

Полибензимидазолы образуют относительно стабильные сольваты и гидраты. Характеристическая вязкость полибензимидазола в диметилацетамиде, содержащем 2,27 % воды, выше, чем в безводном диметилацетамиде. В интервале температур 10—135 °С характеристическая вязкость уменьшается с 0,806 до 0,626 дл/г, при этом константа Хаггинса возрастает с 0,371 до 0,50. Отсюда, следует, что с повышением температуры диметилацетамид становится более плохим растворителем. Термодинамически более хорошим растворителем для поли-ж-фенилендибензимидазола диметилацетамид оказывается в присутствии хлорида лития. [c.881]

Литий, подобно калию и натрию, остается в растворе после осаждения металлов других аналитических групп. Алюминий следует отделять в виде основного ацетата, так как гидрат окиси алюминия, осаждаемый аммиаком, удерживает литий. Отделение щелочноземельной группы элементов углекислым аммонием должно производиться в присутствии значительного количества хлористого аммония осадок следует тщательно промывать горячей водой (ср. разд. П, ЫгСОз). Рекомендуется растворить лолученный осадок в соляной кислоте и повторить осаждение. Оксалат кальция, осажденный в присутствии лития, всегда загрязнен им, и полностью удалить литий промыванием очень трудно. Магний осаждают гидратом окиои бария и избыток последнего удаляют углекислым аммонием. В этом случае сульфаты, бораты и другие соли должны быть предварительно переведены в хлориды. Затем раствор выпаривают и остаток осторожно прокаливают для удаления аммонийных солей. [c.44]

Смотреть страницы где упоминается термин Лития хлорид гидраты: [c.60] [c.207] [c.72] [c.60] [c.91] [c.383] [c.436] [c.1500] [c.400] [c.436] [c.154] [c.17] [c.69] [c.316] [c.455] [c.27] [c.494] [c.130] [c.494] [c.26] [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология