Плавиковой кислоты хлорида кальция

Образование малорастворимого фторида кальция. К нескольким каплям испытуемого раствора добавляют столько же раствора хлорида кальция. В присутствии фторид-ионов образуется белый осадок фторида кальция, нерастворимый в уксусной кислоте, трудно растворимый в разбавленных растворах сильных кислот (соляной и азотной) и легко растворимый в плавиковой кислоте с образованием гидрофторида кальция Са(Нр2)2. [c.153]

Промышленности его получают нейтрализацией плавиковой кислоты карбонатом Н. и гидроксидом алюминия карбонизацией смеси раствора фторида Н. и алюмината Н. Гидрокарбонат Н. получают насыщением оксидом углерода(IV) растворов карбоната Н. при 75 С. Гидроксид Н. получают электролизом растворов хлорида Н. при взаимодействии горячего раствора карбоната Н. с гидроксидом кальция получается 10—12 % раствор гидроксида Н. Иодид Н.— продукт обменной реакции РезЬ и карбоната Н. Карбонат Н. получается при взаимодействии раствора хлорида Н. с аммиаком и оксидом углерода (IV) с последующим прокаливанием выпавшего осадка гидрокарбоната Н. при прокаливании сульфата И. с углем и карбонатом кальция (известняком). Декагидрат карбоната Н. кристаллизуется из водных растворов при температуре ниже 32 °С. Нитрит Н. получают при поглощении оксидов азота водными щелочными растворами с последующим их упариванием. Ортофосфат Н. получается при нейтрализации ортофосфорной кислоты гидроксидом Н. Перборат Н. образуется при обработке метабората Н. пероксидом водорода или орто-борной кислоты пероксидом Н. Сульфат Н. составляет основу минерала мирабилита (глауберовой соли). Безводный сульфат [c.33]

Разложение силикатов. Для разложения силикатов используют следующие методы 1) обработку соляной кислотой 2) растворение в плавиковой кислоте 3) сплавление с Na Og 4) нагревание до красного каления со смесью хлорида аммония и карбоната кальция и др. [c.580]

Определение содержания урана в морской воде [105]. Пробу воды в количестве от 1 до 20 л слабо подкисляют и выпаривают до небольшого объема. Выделяющийся при этом сульфат кальция отфильтровывают. Концентрированный раствор кипятят, добавляют немного хлорида железа и осаждают аммиаком, не содержащим углекислоты, гидроокись железа. Фильтрат вновь подкисляют, добавляют хлорид железа и осаждают гидроокись. Осадки гидроокисей объединяют, растворяют й соляной кислоте и трижды осаждают железо карбонатом аммония. Объединенные фильтраты в платиновой чашке выпаривают досуха и аммонийные соли удаляют прокаливанием. Остаток, состоящий в основном из кремне-кислоты, обрабатывают плавиковой и серной кислотами и выпаривают досуха. Остаток растворяют в небольшом количестве соляной кислоты, выпаривают досуха и добавляют (вместе с водой и 1—2 каплями плавиковой кислоты) навеску фторида натрия, и смесь выпаривают досуха. Порошок растирают в агатовой ступке и сплавляют в платиновой петле, получая перл. Сплавление прекращают сразу после получения прозрачного шарика. Интенсивность люминесценции перла сравнивают с люминесценцией стандартов и таким образом находят содержание урана в пробе. [c.327]

Другим из возможных методов разложения силикатных пород и выделением щелочных металлов в виде хлоридов является выпаривание пробы с плавиковой кислотой и осаждение железа, алюминия, кальция и других элементов аммиаком и карбонатом аммония. Этот метод впервые разработал Берцелиус [7]. [c.76]

Ход анализа. Берут точную навеску (1 г) тонкоизмельченной породы в чашку из тефлона, смачивают водой и добавляют последовательно 15 мл концентрированной азотной кислоты, 2 мл концентрированной соляной кислоты и 10 мл концентрированной плавиковой кислоты. Накрывают чашку и оставляют на ночь. На другой день снимают крышку и смесь выпаривают досуха на воздушной бане. Если порода разложилась полностью, добавляют несколько миллилитров воды, 10 мл концентрированной азотной кислоты и снова выпаривают досуха. Повторяют эту операцию еще раз. Если разложение после первого выпаривания неполное, приливают 5 мл концентрированной хлорной кислоты (60% по весу) и, в случае присутствия органического вещества, 100 мг пятиокиси ванадия. Кроме того, если анализируемый материал содержит мало кальция, добавляют не менее 100 мг хлорида кальция (на каждый эквивалент серы должно приходиться не менее двух эквивалентов кальция). Выпаривают досуха и, если остался органический материал или темные частички минералов, выпаривают с новой порцией хлорной кислоты до полного разложения. [c.395]

Соли плавиковой кислоты—фториды—отличаются от хлоридов, бромидов и иодидов своей растворимостью. Хлориды, бромиды и иодиды серебра практически нерастворимы в воде, а такие же соли щелочноземельных металлов растворяются хорошо. Фторид серебра AgP хорошо растворяется фториды же щелочноземельных металлов, особенно фторид кальция, трудно [c.581]

Печи с вращающимися барабанами являются основными элементами установок производства плавиковой кислоты, соды, карбида кальция, хлорида бария и ряда других производств, включая производство строительных материалов. Данные конструкции широко используются и для оформления процессов сущки разнообразных материалов. [c.430]

Фторидное осаждение применяют обычно к растворам элементов, образующих окислы с общей формулой РгОз или ЯОа, т. е. к таким растворам, которые не содержат кальция или магния. Осадок растворяют в избытке плавиковой кислоты и раствор упаривают до небольшого объема, если нужно уменьшить кислотность, а затем разбавляют водой. Для уменьшения растворимости осадка фторидов можно добавить фторид аммония. Титан и цирконий образуют фторидные комплексы и остаются в растворе это же относится к железу, алюминию, ниобию, танталу, молибдену и вольфраму. Торию сопутствуют уран(IV), церий (IV), так же как и трехвалентные редкоземельные элементы. Не вызывает сомнения, что редкоземельные элементы и кальций можно использовать в качестве носителя при осаждении фторида тория. При осаждении из азотнокислых растворов фторид лантана обеспечивает хорошее извлечение. Применяемые количества лантана должны быть малы, иначе будут соосаждаться другие металлы, например такие, как цирконий. Осадок фторидов желатинообразен и, как правило, трудно фильтруется. Поэтому иногда лучше проводить не фильтрование, а центрифугирование. В некоторых методах в качестве носителя применяют хлорид рту-ти(1) (стр. 754) действие его чисто механическое. [c.753]

Фторид-ион F бесцветен. Соответствующая ему фтористоводородная, она же плавиковая, кислота содержит 40% HF. Соли плавиковой кислоты — фториды отличаются от хлоридов, бромидов и иодидов своей растворимостью. Хлориды, бромиды и иодиды серебра практически не растворимы в воде, а соли щелочноземельных металлов хорошо растворяются. Фторид серебра AgF хорошо растворяется фториды щелочноземельных металлов, особенно кальция, трудно растворяются. [c.187]

Силикатную породу разлагают выпариванием с плавиковой и азотной кислотами обычным путем, а избыток азотной кислоты удаляют выпариванием досуха. Нитраты металлов и окислы переводят в хлориды обработкой соляной кислотой и раствор хлоридов пропускают через короткую колонку, наполненную сильно основным анионитом, таким, как дауэкс 1X8, предварительно промытую 9 М соляной кислотой. Марганец, титан, алюминий, кальций, магний и щелочные металлы вымывают из колонки тремя вмещающимися в колонку объемами 9 М соляной [c.206]

Существуют только два хорошо известных и применимых во всех случаях метода получения щелочных металлов в виде их хлоридов, когда анализируемый минерал нерастворим в соляной кислоте. Один из них— старый—был предложен Берцелиусом , другой—более новый—дан Лоуренсом Смитом. Оба метода находят применение при анализе силикатов. Первый начинается с разложения пробы плавиковой и серной кислотами и удаления кремния и избытка фтора, затем следует удаление всех металлов, кроме щелочных, и превращение оставшихся сульфатов в хлориды. В методе Лоуренса Смита минерал разлагают нагреванием порошка его со смесью хлорида аммония и карбоната кальция, причем происходит полное разложение, и щелочные металлы превращаются в хлориды, которые могут быть извлечены водой. В обычном случае ничего дру гого при этом не извлекается, кроме большого количества кальция и сульфат-ионов, если они присутствовали. И тот и другие легко удалимы, так что в конце концов остается только раствор хлоридов щелочных металлов. В анализе необычных соединений, например боросиликатов или сложных стекол, могут перейти в раствор и другие вещества, например бораты, и потребуется специальная обработка для их удаления. [c.920]

Н. кроме того, он образуется в качестве отхода при получении фенола из бензолсульфокислоты методом щелочной плавки. Тиосульфат Н. получают растворением серы в горячем растворе сульфита Н. он образуется при взаимодействии гидросульфида И. с гидросульфитом Н. является побочным продуктом в производстве гидросульфита Н., при очистке промышленных газов от серы, при получении сернистых красителей и тиокарбанилида. Трифосфат Н. образуется при нагревании твердой смеси гидроортофосфата и дигидроортофосфата И. при молярном соотношении 2 1. Фторид Н. встречается в виде минерала вильомита, входит в состав криолита и других минералов его получают спеканием плавикового шпата (фторида кальция) с карбонатом Н. и оксидом кремния, разложением гексафторосиликата Н. карбонатом Н., растворением карбоната или гидроксида Н. в плавиковой кислоте. Хлорат Н. получают электролизом раствора хлорида Н., хлорированием растворов гидроксида, карбоната или гидрокарбоната Н. Хлорид Н. добывают в месторождениях минерала галита (каменной соли), из морской воды и воды соляных озер. Хлорит Н. получают обменной реакцией растворов хлорита бария и сульфата П., хлорита кальция и карбоната Н., хлорита цинка и ги 1,роксида [c.33]

Щелочные окислы определяются из отдельной навески силиката. Последняя чаще всего спекается со смесью карбоната кальция и хлорида аммония или сплавляется со смесью хлорида кальция и окиси кальция. Щелочные окислы могут быть также определены из остатка после разложения силиката в платиновом, тигле смесью серной и плавиковой кислот. В результате спекания с СаСОз и NH4 I и сплавления с СаСЬ 6Н2О и СаО образуются хлориды щелочных металлов. При сплавлении, например, ортоклаза происходит следующая реакция [c.49]

Определение щелочных металлов в виде их фторо-силикатов. Хлориды и нитраты натрия, калия и лития легко можно превратить во фторосиликаты, выпаривая их досуха в платиновой чашке с трехкратным количеством геля кремнекислоты и большим количеством плавиковой кислоты (1—2 мл 40%-ной HF на 0,1 г SIO2) Оба эти реактива должны быть чистыми методы их получения описаны в оригинальной статье. Сухой остаток нагревают в течение 1—2 час. при 120°, растворяют в 10 мл горячей воды и титруют следующим образом К раствору прибавляют 10—25 мл нейтрального 4 н. раствора хлорида кальция, нагревают до кипения, кипятят некоторое время и прибавляют из бюретки титрованный раствор едкой щелочи до pH, равного 5,3 (индикатором служит бромкрезолпурпурный или хлорфенолкрасный) [c.155]

Кислота фтороводородиая (плавиковая). Для промывания желудка немедленно вызвать врача. Дать молоко, яичный белок, 5 %-й раствор хлорида кальция. Вызывать рвоту противопоказано. [c.232]

Этим методом определялись и другие труднорастворимые соли основной нитрат висмута, сульфат кальция, хлорид свинца [13]. Смит и Сайм [98] применили описанный метод для определения сульфата бария, полученного при сжигании органических серусо-дерн ащих соединений но Кариусу. Метод применялся также для определения фосфата, осажденного в виде фосфата уранила для растворения осадка его встряхивали с катионитом в Н-форме, и выделяющуюся кислоту определяли титрованием [5]. Ионообменное растворение сульфата кальция ири 90° С применялось для анализа гниса и алебастра [70]. Флагака и Амии [26] предложили метод быстрого определения кремнезема в стекле кремнезем удаляют обработкой смесью плавиковой и серной кислот до постоянного веса остатка затем остаток в течение 10 мин обрабатывают водной суспензией катионита в Н-форме при 70° С, чтобы перевестп в раствор сульфат кальция. В заключение пропускают суспензию через колонку и определяют серную кислоту титрованием. Потеря в весе при обработке кислотами, исправленная на содержание ЗОд в остатке, позволяет вычислить концентрацию кремиезема в исходной пробе. [c.236]

Фторид кальция очень важен в химии фтора, так как в своей природной форме — плавиковом шпате — он является основным источником получения фтора и его соединений. Обычный лабораторный метод приготовления фторида кальция и фторидов других щелочноземельных металлов, имеющих сходные свойства, может состоять, ]гаиример, в кипячении свежеосажденного карбоната щелочноземельного металла с избытком фтористоводородной кислоты, в проведении реакции двойного обмена между раствором галогенида соответствующего щелочноземельного металла и раствором фторида калия или же в сплавлении хлорида щелочноземельного металла со смесью хлорида и фторида щелочного металла. Фториды, осажденные на холоду, желеобразны и трудно фильтруются. При осаждении из горячих сильно разбавленных растворов получаются более гранулированные продукты, а при проведении реакции с расплавленными солями образуются хорошие кристаллы. [c.34]