Олово электролизом растворов

Рис. 80. Прибор для электролиза раствора хлорида олова (II)

Опыт 1. Получение металлического олова электролизом раствора его соли [c.189]

Получение олова, электролизом, раствора хлористого олова. Для получения олова электролизом раствора его соли собрать прибор по рис. 106. [c.219]

Используют также электролиз растворов хлоридов олова (П) и хлорида олова (IV). [c.188]

Опыт 1. Электролиз раствора хлорида меди (II) нли хлорида олова(П). Заполнить электролизер 5% раствором хлорида меди (И) или хлорида олова (И). В оба колена электролизера опустить угольные электроды, соединить их с источником постоянного тока. Наблюдать па катоде осаждение слоя меди или появление блестящих кристалликов металлического олова. Окисление или восстанов.тение происходит на катоде Написать уравнение катодного процесса. [c.127]

Опыт 8. Электролиз раствора хлорида олова (II). Берут стеклянную трубку диаметром 3 мм. со вставленными в нее на пробках электродами в виде дисков. Катод медный, анод из белой жести с при- [c.82]

Для извлечения олова из руды или концентратов представляющих собой вкрапления оловянного камня в очень тугоплавкую пустую породу К. Финком и С. Мантеллем был предложен следующий способ. Мелко раздробленные руду и концентраты подвергали восстановительному обжигу во вращающейся печи восстановителем был водород. Восстановленное олово, вкрапленное в пустой породе, выщелачивали раствором 15%-ной H2SO4 +5%-ным Na l и подвергали электролизу с угольными анодами и латунными катодами при добавках в раствор клея. Содержание олова в растворе снижалось с 50 до 10 г/л, раствор возвращался на выщелачивание. По данным авторов, степень извлечения олова из руды достигала 95%. [c.285]

Электролизом растворов солей получают медь, цинк, кадмий, никель, кобальт, марганец и другие металлы. В этих процессах используют нерастворимые аноды. На катоде происходит разряд ионов металла из растворов, которые получают при физической и химической обработке руд. Метод электролиза используют для рафинирования (очистки) металлов меди, золота, серебра, свинца, олова и др. При рафинировании анодом служит очищаемый металл. На аноде растворяются основной металл и примеси, потенциал которых отрицательнее потенциала основного металла. Примеси, имеющие более положительный потенциал, выпадают из анода в виде шлама. [c.212]

Электролиз с растворимым анодом. Иногда электролиз проводят с электродами из металлов, которые в ходе процесса могут окисляться (растворяться). В качестве таких электродов-металлов используются, например, медь, никель, кобальт, кадмий, олово. В этом случае на аноде происходит окисление металла, а процесс на катоде протекает так же, как и при электролизе растворов с инертными анодами. Следует только учитывать возможность появления в растворе новых катионов при окислении анода. [c.214]

Образующееся при этом хлористое олово отгоняется, конденсируется и растворяется. Олово из раствора выделяется электролизом или цементацией. Этот же процесс принят за основу в работе [151]. [c.53]

Хлорное олово имеет непосредственное применение в текстильной про-мышленности (например, для утяжеления шелка и т. д.), но может быть использовано также для получения металла. Лучше всего это делать методом цементации цинковой пылью. Оловянная губка после промывки, брикетирования и плавки дает чистый металл. Можно получать металлическое олово электролизом растворов хлорного олова с нерастворимым, графитовым анодом хлор может быть возвращен на хлорирование жестяных отходов. [c.225]

При электролизе растворов хлоридов или сульфата олова оно осаждается на катоде в форме плотного кристаллического осадка, однако одновременно с его образованием на кромках катода и на некоторых активных точках поверхности катода растут длинные игольчатые дендриты, препятствующие нормальному ходу электролиза. С целью сглаживания осадков в растворы добавляют поверхностно активные вещества — клей, желатин, сульфокислоты ароматических спиртов и т. д. [c.282]

Для разделения различных металлов путем электролиза в раствор вводят реактивы, влияющие на pH среды и образующие комплексные соединения с разделяемыми ионами. Например, для разделения меди, висмута, свинца и олова электролизом на ртутном катоде при контролируемом потенциале в раствор добавляют гидразин. При этом гидразин образует комплекс с медью (П) или.при некоторых условиях медь (П) восстанавливается до меди (I). [c.59]

Ртуть растворяет большинство металлов, образуя сплавы, получившие общее название амальгамы. Амальгамы активных металлов используются в химических процессах в качестве восстановителей, амальгамы кадмия и серебра — в зубоврачебной практике, амальгамы олова и серебра — в производстве зеркал. На процессе амальгамирования основан один из методов извлечения золота и серебра из пустых пород. Разложением амальгам, полученных электролизом растворов солей редких металлов на ртутном катоде, получают редкие металлы. [c.168]

Опыт 8. Прибор для электролиза раствора хлорида олова (И) (см. рис. 80). Хлорид олова (II), 0,5 н. раствор. [c.174]

Разработан новый процесс получения оловоорганических соединений [101, 102], основанный на электролизе бромистых алкилов в бутилакрилате или в другом сложном эфире с доба кой брома и бромистого олова. Анодом служит олово, катодом — магний. В про цессе электролиза растворяются и анод, и катод. По-видимому, магний и бромистый алкил реагируют с образованием промежуточного комплекса, окисление которого на аноде приводит к получению оловоорганического продукта. В оптимальных условиях выход, например, дибутилолова по току составил около 60%. [c.410]

По удалении меди, мышьяка, свинца и олова окислите раствор кипячением с небольшим количеством бромной воды до. обесцвечивания. Прибавьте несколько капель фенолфталеина. Прибавьте аммиак сначала в количестве, необходимом для окрашивания раствора в розовый цвет, и затем избыток 10 мл. Проводите электролиз при комнатной температуре в течение 20 мин. при силе тока около 3 а. (Потенциал катода регулировать не требуется.) Удалите с установки катод, как указано раньше, и взвесьте осадок цинка. [c.447]

Определение свинца в присутствии олова. Электролиз проводят, как указано в предыдущей методике. Затем электрод переносят в другой электролизер, содержащий ацетатный буферный раствор (рН = [c.215]

Аналогично описанным случаям расположения поляризационных кривых металла и водорода можно построить графики расположения поляризационных кривых для двух металлов и установить последовательность выделения металлов при электролизе раствора смеси солей металлов. Так как для большинства металлов перенапряжение очень мало, то при реилении вопроса о поведении металлов при совместном электролизе можно всспсльзо-ваться электродными потенциалами и зависимостью их от концентрации металла в растворе. Например, разделение злектроли-тическим путем свинца и олова невозможно, так как [c.307]

Получение олова электролизом раствора хлорида двухвалентного олова. Опыт 10. Для выполнения работы собирают простейший электролизер (рис. 38), состоящий из пробирки 1 с пробкой, в которую вставлены угольный (анод) и медный (катод) электроды. В качестве анода можно взять графитовый стержень из карандаша. Графитовый электрод вставляется в стеклянную трубку 4 и укрепляется в ней при помощи кусочка резиновой трубки. Во избежание соприкосновения графита с медным электродом нижний конец стеклянной трубки 4 должен быть ниже графитового электрода. Раствор Sn l2 (0,5 п.) наливают в электролизер до /2— /4 его объема. Затем пробирку 1 укрепляют в штативе, закрывают пробкой с угольным и медным электродами и присоединяют их к источнику постоянного тока. В качестве источника тока можно использовать селеновый [c.157]

Заметное распространение получило извлечение олова посредством электролиза растворов станнатов натрия, образующихся в результате выщелачивания плава едкого натра, получаемого при щелочном рафинировании свинца по способу Гарриса. Этот плав содержит станнаты, антимониды и арсенаты натрия. Дробной кристаллизацией (охлаждением) отделяют натриевые соли мышьяковистой и сурьмянистой кислот, а растворы станната олова подвергают электролизу с нерастворимым анодом. Для перевода НЗпОг в ЗпОз - применяют добавки Na202. Применяемый раствор имеет следующий состав, г/л [c.285]

Исходный раствор содержит 120 г/л NaOH. В начале процесса электролиза идет накопление олова в растворе — на катоде выделяется водород. По достижении нужной концентрации станната на катоде осаждается губка. После снятия олова с обрезков на аноде начинает выделяться кислород, но на катоде продолжается осаждение олова. [c.286]

Обычный состав раствора 80 г/л МаОН(своб), 30 г/л 5п (в виде ЫааЗпОг) 20 г/л НагСбз. После снятия олова с обрезков процесс электролиза продолжается до содержания олова в растворе 2—3 г/л. [c.287]

Хотя в водных растворах концентрация иона водорода незначительна, однако при электролизе раствора хлорида натрия на катоде разряжается не ион натрия, а ион водорода, так как в качестве окислителя он значительно сильнее иона натрия. При электролизе раствора Sn l, на катоде выделяется не водород, а олово, так как концентрация Sn + в растворе соли значительно выше, чем концентрация иона водорода, тогда как их различия по способности принимать электроны невелики. [c.88]

Хотя в водных растворах концентрация иона водорода незначительна, однако при электролизе раствора хлорида натрия на катоде разряжается не ион иатрР Я, а ион водорода, так как в качестве окислителя он значительно сильнее иона натрия. При электролизе раствора 5пС12 на катоде выделяется не водород, а олово, так как концентрация ионов в растворе соли значительно [c.107]

Электролиз в щелочно-сульфидном электролите может быть начат с раствором, не содержащим олова. По мере электролиза олово анодно растворяется, переходя в раствор в виде тиостаннаГа. Содержание олова возрастает, пока не достигает некоторого стабильного значения (8—10 г/л). После этого концентрация основных компонентов в растворе удерживается постоянной в течение длительного времени, и электролит не требует никакой корректировки в течение 5—8 месяцев (не считая добавки воды для компенсации испарившейся). [c.118]

Осадки 5п—N1 можно получать электролизом растворов хлоридов, однако для получения удовлетворительных по структуре покрытий требуется вводить добавки фторидов натрия и аммония. Состав катодного осадка мало зависит от концентрации олова и никеля в электролите и сохраняется постоянным при изменении плотностей тока в широких пределах от 0,5 до 4,0 а/дм и температуры от 45 до 70° С. Величина pH электролита оказывает заметное влияние на внешний вид осадков сплава. Наиболее широкий интервал плотностей тока (1—4 a/iЗлi ), обеспечивающий получение блестящих осадков, соответствует pH = 3,5—4,5 при 50—60° С. [c.212]

Для разделения индия от олова предложен ряд специфических процессов. Большую часть олова можно выделить из растворов электролизом. Из исходных сернокислых растворов, соде 5жащих 120—150 г/л олова и 0,2—0,5 г/д индия (для получения плотных осадков олова в раствор вводят клей и -нафтол) получаются электролитное олово, а также отработанный раствор с 20—30 г/д олова и 2—3 г/д индия. Но выделение индия из таких растворов связано большими трудностями из-за присутствия органических веществ (обильное пенообразование мешает даже нейтрализации раствора). [c.196]

Электрод для генерирования обычно изготавливают из платины его площадь составляет от 2 до 5 см . Исходная концентрация реагентов обычно равна 0,05—1 М, а сила генерирующего тока — до 50 мА. Многие реагенты генерируются при помощи реакции ионного обмен , для этого в ячейку помещают ионообменную мембрану в соответствующей ионной форме. В ходе процесса такие частицы, как С1 , Вг , 1 , Нг, ЭДТД2- и Са2+, замещаются конкурирующими ионами, выделяющимися при электролизе, например Н+ и 0Н . Эти ионы образуются при электролизе растворов сульфата натрия или других солей. Галогены — С1г, Вга и Ь — получаются при электролизе солей соответствующих галогенидов. Ионы металлов, например железа (И), олова(II) и ванадия (IV), получаются при восстановлении соединений этих металлов с большей валентностью. Ионы серебра (I), ртути (I) и ртути(II) генерируются при использовании в качестве компонентов анода соответствующих металлов. [c.432]

Разделение электролизом в растворе, содержащем смесь азотной и фтористоводородной кислот. По имеющимся в литературе данным i, реребро, ртуть, медь и свинец можно отделить от олова, сурьмы, молибдена и вольфрама в их высшей валентности, проводя электролиз раствора в смеси азотной и фтористоводородной кислот. Осадки ртути и меди, полученные таким способом, содержат немного платины, а двуокись свинца содержит фтор. Двуокись свинца можно очистить погружением электродов в азотную кислоту, проведением электролиза с обратным направлением тока, пока не растворится РЬОг, и повторным электролизом с первоначальным направлением тока или же переведением РЬО в сульфат. [c.93]

При анализе цветных металлов в приготовленном Д.1Я электролиза растворе часто появляется осадок. Если это гидроокись олова или сурьмы или же сульфат свинца, то его можно перенести в прибор для электро-лаза, так как под действием тока эти соединения разлагаются. Сульфат свинца легко разлагается при силе тока в 2—3 а, если применять анод из проволоки, погруженной приблизительно на 5 сж в раствор, ц пере-М1зшивать электролит. При высокой плотности тока осадок перекиси свинца сходит с анода и свинец постепенно переходит на ртутный катод. На фосфат олова электрический ток заметно не действует, и перед элек-т]эолизом его, так же как и обезвоженную кремнекислоту, лучше отделить фильтрованием сильнокислого раствора. [c.166]

Применение электролиза в металлургии олова. Хотя для выделения олова из растворов электролизом предложено, изучено и испытано много способов, но ни один из них не получил широкого применения. Это объясняется как технологическими трудностями, так и экономическими причинами. Пирометаллургия олова при переработке чистых и богатых руд довольно проста. Металл получают достаточной чистоты. Правда, в последнее время приходится перерабатывать и руды, содержащие значительное количество примесей, загрязняющих получаемое олово. Но касситерит 8пОг не поддается непосредственному выщелачиванию, и для гидрометаллургической переработки требуется довольно сложная подготовка руды. [c.498]

Концентрат восстанавливают во вращающихся печах газами — водородом, окисью углерода и т. п. и восстановленное олово выщелачивают раствором, содержащим 15% H2SO4 и 5% Na l. Раствор подвергают электролизу с латунными катодами и угольными анодами при плотности тока 108 а/ж с выходом по току 85%. Олово получается в виде светлого кристаллического осадка очень высокой чистоты (99,98% Sn). Отработанный электролит, обедненный оловом, возвращают на выщелачивание. При этом удается извлечь из руды от 95 до 98% содержащегося в ней олова. [c.500]

Металлорганические соединения образуются при электролизе аммониевых, сульфониевых ифосфониевых солей. Так, при электролизе раствора хлористого тетраэтиламмония в диметилформамиде разрушаются катоды из свинца и олова в продуктах реакции обнаружены металлорганические полимеры [(СаН5)8п]д. и 1(С2Н5)РЬ] [c.400]

К раствору 1000 г хлористого олова в 1000 мл концентрированной соляной кислоты при охлаждении ледяной водой постепенно при встряхивании добавляют 180 г изонитрозометилэтилкетона диацетилмоноксима (см. стр. 292) холодную реакционную смесь разбавляют 7—8 л воды и удаляют олово электролизом (см. также в другом месте при описании аминоацетона). В качестве катода при этом применяют свинцовую пластинку, в качестве анода — угольную палочку, стоящую в глиняном цилиндре, наполненном разбавленной соляной кислотой и служащем диафрагмой. Сила тока составляет 16—18 ампер. Выделяющийся хлор отсасывают из глиняного цилиндра. По истечении некоторого времени, когда начинается более энергичное выделение водорода, а олово начинает осаждаться на новерхпости не плотной массой, а в виде губчатого налета, электролиз прекращают, отфильтровывают олово и пропускают сероводород с таким расчетом, чтобы удалить последние следы олова. После этого фильтруют, упаривают под вакуумом на бане, нагретой до 40—50°, и ставят для кристаллизации в вакуум-эксикатор. Получают 80 г аминобутанонхлоргидрата. [c.245]

Выделение индия удалось осуществить электролизом раствора оксихинолята олова j хлороформе. С этой целью облученное металлическое олово переводили в оксихинолят четырехвалентного олова и насыщенный хлороформенный раствор последнего подвергали электролизу при градиенте поля в 3000 в на 1 см. Было изучено влияние перемешивания, расстояния между электродами, величины градиента поля и ряд других факторов и определены оптимальные условия. При этих уело- [c.165]

Аммиачный фильтрат слегка подкисляют соляной кислотой и сероводородом осаждают сурьму и, если есть, олово. Сульфиды растворяют в сернистом натрии и определяют сурьму электролизом (см. т. II, ч. 2, вып. 1, стр. 98). Из раствора после выделения сурьмы подкислением осаждают олово в виде сернистого. Сернистое олово растворяют в соляной кислоте с бертоллетовой солью, восстановляют олово алюминиевыми опилками, растворяют в соляной кислоте, осаждают в виде сернистого и взвешивают в виде окиси олова. Если олово присутствует в заметных количествах, то его можно определить в солянокислом растворе также и иодометрически (см. стр. 397). Извлеченные сернистой щелочью сульфиды растворяют на фильтре в горячей разбавленной азотной кислоте, фильтр озоляют, золу нагревают в тигле с азотной кислотой и фильтруют через небольшой фильтр, присоединяя фильтрат к первому раствору. Азотнокислый раствор выпаривают с избытком серной кислоты до появления белых паров. Необходим значительный избыток серной кислоты, так как иначе сернокислый свинец легко удерживает висмут. Осторожно разбавляют небольшим количеством воды, нагревают до кипения и дают остыть. Сернокислый свинец отфильтровывают, осаждают в фильтрате сероводородом серебро, висмут, медь, кадмий и отфильтровывают их. [c.310]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология