Золота золь Золотое число

Стабилизацию лиофобных дисперсных систем с помощью лиофильных коллоидов (в первую очередь, ВМС) называют защитным действием стабилизаторов (коллоидной защитой). Зигмонди предложил количественно оценивать защитное действие стабилизатора в золотых числах . Золотым числом называется максимальная масса стабилизатора (в миллиграммах), которая предотвращает коагуляцию 10 мл золя золота (изменение окраски от красной до синей) при добавлении 1 мл 10%-ного раствора хлорида натрия. Таким образом, чем больше золотое число , тем меньше защитное действие стабилизатора. Напрпмер, желатина имеет очень малое золотое число (0,01), что свидетельствует о ее сильном защитном действии. Несколько больше золотое число у гуммиарабика (0,5), еще больше у картофельного крахмала (20). Иногда за стандарт выбирают вместо золя золота золи серебра ( серебряное число ), конго рубинового ( рубиновое число ) и др. [c.340]

V.9.12. В опыте Сведберга с золем золота среднее число частиц v = 1,545 рассчитать вероятность появления в выбранном микрообъеме пяти частиц. [c.124]

V.9.20, В опыте Сведберга с золем золота из 518 наблюдений три частицы появились 69 раз. Среднее число частиц в микрообъеме v = 1,545. Рассчитать теоретическую вероятность появления трех частиц и сравнить с экспериментальным результатом, [c.125]

На примере этого опыта удобно объяснять сущность .золотого числа и рубинового числа . Золотое число желатины определяется как число миллиграммов сухой желатины, необходимое для защиты десяти миллилитров красного золя золота от коагулирующего действия одного миллилитра 10%-ного раствора хлорида натрия. [c.237]

Вместо золя золота для демонстрации защиты лиофобных золей от действия электролитом можно использовать краситель конго красный. Концентрация конго красного должна быть 0,01%-ной, условия проведения опыта те же, что и для золя золота. При частичной коагуляции золь конго красного меняет свой цвет с красного на фиолетовый, а при полной коагуляции — на синий. Золь конго красного используется для определения рубинового числа , которое для желатины определяется как количество миллиграммов сухой желатины, необходимое для защиты 10 мл 0,01%-ного раствора конго красного от коагулирующего действия одного миллилитра 10%-ного раствора хлорида натрия. [c.237]

Относительно малые концентрации коллоидных растворов обусловливают также ничтожно малые значения всех других величин, зависящих от числа частиц в растворе (частичной концентрации). Так, все коллоидные растворы обладают чрезвычайно малым понижением упругости пара, ничтожными (практически не поддающимися экспериментальному измерению) величинами понижения температур замерзания и повышения температур кипения. Так, понижение температуры замерзания золя золота концентрации 1 кг/м при размере частиц 4 нм равно всего 0,000004°. [c.304]

Простейшим способом наблюдения флуктуаций в коллоидной системе является определение через равные промежутки времени числа частиц, находящихся в микроскопически малом объеме. Например, при подсчете таким образом числа частиц, находящихся в 1000 мкм золотого золя, Сведбергом был получен следующий ряд значений 1, 2, О, О, 2, О, О, I, 3, 2, 4, 1, 1, 2, 3, 1, I, 1, 1, 3, 1, [c.66]

Дальнейшее развитие этих положений принадлежит Г. А. Мартынову и В. М. Муллеру. В определенных условиях может устанавливаться агрегативное равновесие- между одинарными и агрегированными частицами. Хотя вероятность распада крупных агрегатов меньше, чем парных, все же уменьшение числа одинарных частиц в конечной стадии коагуляции может настолько понизить скорость образования новых агрегатов, что коагуляция будет уравновешена скоростью распада агрегатов. Следовательно, возможно равновесие между коагулятом и оставшимся разбавленным золем. Это явление, однако, не носит общего характера, так как существуют золи,. коагулирующие необратимо, и обнаруженное поведение золей золота в работе Н. М. Кудрявцевой, по-видимому, связано С частичной гидрофилизацией поверхности его частиц за счет адсорбции органических компонентов, остающихся в золе после его приготовления. [c.268]

Иногда при определении защитного действия высокомолекулярного вещества вместо золя золота пользуются коллоидны ми растворами серебра, красителя конго-рубин, гидрата окиси железа и др. В этих случаях говорят соответственно о серебряном, рубиновом, железном и других числах. В табл. IX, 2 приведены значения этих чисел для некоторых защитных веществ. [c.305]

Мерой защитного действия различных высокомолекулярных соединений является золотое число. Золотым числом назы вают то минимальное количество сухого защитного коллоида в мг, которое способно воспрепятствовать перемене окраски 10 сжз красного золя золота т г i [c.247]

Возникновение коллоидной химии как науки связано с именем английского ученого Т. Грэма, начавшего в 1861 г. систематические исследования коллоидных растворов, в которых он обобщил выполненные до него исследования. К числу исследований, сыгравших большую роль в становлении коллоидной химии, следует отнести работы М. В. Ломоносова по получению цветных стекол, в том числе рубина (1744—1755 гг.), открытие К. Шееле и Ф. Фонтана явления адсорбции газов углем (1777 г.) и русского ученого Т. Ловица — явления адсорбции из растворов (1785 г.), открытие русским физиком Ф. Рейсом явлений электрофореза и электроосмоса, обнаруженную И. Берцелиусом неустойчивость и опалесценцию коллоидных растворов, получение золей золота и серебра М. Фарадеем. [c.381]

В зависимости от природы золя защитное число называют золотым , если оно относится к золю золота, серебряным — для золя серебра, железным — для золя Ре(ОН) i и т, д. Очевидно, что чем больше величина защитного числа, тем слабее защитное действие данного ВМВ. Наиболее сильным защитным действием обладают белки желатин, казеинат натрия (защитные числа 0,01—ОЛ), а более слабым — крахмал, декстрин, сапонины (защитные числа 20—45). [c.439]

Сведберг, работая с золем золота, получил Л д=6,2-10 , а с дисперсией ртути — 5,9 10 . Совпадение числа Авогадро, вычисленного на основании данных броуновского движения, с данными других методов и является доказательством справедливости молекулярно-кинетической теории. [c.146]

Флуктуация показывает, что к таким малым объемам, которые заключают в себе лишь несколько частиц, нельзя применять второго закона термодинамики. В самом деле диффузия — процесс самопроизвольный и необратимый, приводящий к тому, что диффундирующие частицы переходят из мест с большей концентрацией в места с меньшей концентрацией. Флуктуация же означает как бы обратную диффузию, т. е. возможность не только самопроизвольного уменьшения концентрации, но и увеличения ее. Наблюдая флуктуацию в золях золота с помощью ультрамикроскопа, Сведберг подсчитывал число коллоидных частиц в весьма малом объеме через каждые 1,5 сек. Это число колебалось в следующих пределах ], О, О, О, 3, 2, 2 1, О, 1, 2, 3, О, 2, О, 1, 2 1, 2, 1, 3, 2, [c.27]

Способность высокомолекулярных веществ защищать золь золота от коагуляции электролитом измеряют золотым числом, т. е. количеством миллиграммов сухого полимера (например, желатина), защищающего 10 мл красного гидрозоля золота от коагуляции [c.186]

Прежде всего следует отметить, что значение осмотического давления пропорционально числу частиц растворенного вещества в растворе. Поэтому при переходе от истинных растворов к коллоидным, где размер частиц намного больше (а значит, число частиц при той же концентрации намного меньше), произойдет резкое изменение давления. Так, можно показать, что если в 1 М истинном растворе осмотическое давление равно 22,5 кПа, то для 0,1%-ного золя золота с размером частиц 10 м осмотическое давление будет приблизительно равно [c.303]

Р. Зигмонди предложил количественное определение защитного действия того или иного защитного коллоида — так называемое золотое число. Известно, что коллоидное золото, весьма чувствительное к прибавкам электролитов, в высокодисперсном состоянии имеет красный цвет. При уменьшении степени дисперсности золь золота приобретает голубой цвет. [c.339]

Золотое число выражается количествам миллиграммов защитного коллоида, которое достаточно, чтобы предотвратить изменение цвета 10 мл красного золя золота в голубой при прибавлении 1 мл 10%-ного раствора хлорида натрия. [c.339]

Рассчитать и построить кривые изменения общего числа частиц и первичных частиц золя золота при его коагуляции в интервалах времени т, сек 2, 10, 20, 30 и 60. Первоначальное число частиц в 1 и = l,93 10 время половинной коагуляции 0 = 290 сек. [c.9]

Построить кривую изменения числа вторичных частиц для золя золота при его коагуляции в следующих интервалах времени т, сек 60, 120, 240, 480 и 600. Первоначальное число частиц в 1 0=2,5-101 , время половинной коагуляции- 0 = 290 сек. [c.9]

Мерой защитного действия различных гидрофильных коллоидов по отношению к золям золота считают так называемое золотое число. [c.232]

Золотым числом называют количество защитного коллоида, выраженное в миллиграммах сухой массы, которой достаточно, чтобы защитить 10 мл 0,006-процентного золя золота (полученного восстановлением формальдегидом) от перемены окраски при добавлении к нему 1 мл 10-процентного раствора хлорида натрия. Золь золота должен быть ярко-красного цвета, что отвечает размеру частиц золота в пределах 20—35 ммк. [c.232]

Опишите экспериментальный метод определения численного значения числа Авогадро с помощью уравнения Перрена и укажите, какие конкретные измерения необходимо выполнить, используя для этого золь золота. [c.503]

Иногда для характеристики защитного действия ВМС вместо золя золота используются коллоидные растворы серебра (серебряное число), гидроксида железа (железное число) и др. [c.144]

Экспериментальные исследования быстрой коагуляции дали хорошее подтверждение теории, несмотря на сложность подобных опытов. Особенно большое значение имеют работы Зигмонди (1917 г.), который, в сущности, и поставил эту проблему перед Смолуховским. Объектом таких исследований были чаще всего монодисперсные золи золота (Зигмонди, Вестгрен, Кройт, Туорила и др.), для которых определяли изменение во времени числа частиц в данном объеме. В табл. 5 приведены результаты Туорилы (1926 г.) для золя золота и суспензии каолина. [c.208]

Флуктуация представляет собой самопроизвольное отклонение плотности, концентрации или параметра от среднего равновесного значения в микрообъемах системы. Так, Сведберг, наблюдая явление флуктуации при подсчете числа частиц, находящихся в 1000 мкмз золя золота, нашел, что в среднем число частиц составило 1,545, но в отдельные моменты оно изменялось в пределах от О до 7. Отклонения можно объяснить тем, что хаотическое движение частиц приводит к случайному попаданию в выделенный микрообъем то большего, то меньшего числа частиц. [c.303]

Тем не менее в условиях достижения равновесного распределения частиц в системе гипсометрический закон для лиозолей соблюдается достаточно точчо. Доказательством этому служит то обстоятельство, что Перрен, исходя из установленного им с помощью микроскопа равновесного распределения по высоте относительно больших частиц монодисперсной суспензии гуммигута, смог вычислить число Авогадро. Найденное таким образом значение числа Ыа оказалось равным 6,82-10 , что довольно близко к значению, найденному с помощью других методов. Вестгрен, работая с золями золота, получил еще более точное значение числа Аво [c.72]

Количественная оценка защитного действия ВМС впервые была предложена Р. Зигмонди. Он предложил оценивать защитное действие по числу миллиграммов сухого вещества ВМС, которое необходимо для того, чтобы предотвратить коагуляцию 10 мл 0,006%-ного золя золота (изменение окраски от красной до синей) при добавлении 1 мл 10%-ного раствора Na l. Это число получило название золотого числа. Оно представляет величину, обратную величине защитного действия. В зависимости от природы ВМС золотое число может изменяться в очень широких пределах от 0,005 до 25 и более. Так, для декстрина золотое число равно 20 мг, его защитное действие весьма незначительно. Для желатины и для казеината натрия золотое число равно 0,01 мг. [c.424]

Неоднократно предпринимались попытки сравнить стабилизирующее действие различных веществ в водной среде. В качестве стандартных золей предлагались золи золота и конго красный. Мерой защитного действия было принято считать количество защитного вещества, при котором не наступает коагуляция определенного объема золя (например, 10 см ) от добавления строго определенного объема раствора электролита известной концентрации (чаще всего 1 см 10%-ного раствора Na l). Для золей золота и конго красного количество защитного вещества, выражаемое в миллиграммах, называется соответственно золотым и рубиновым числом. [c.115]

А. Вестгрен, работая с золями золота, определил 7500 квадратов разностей чисел частиц и вычислил 50 значений числа Авогадро. Среднее из них 6,03-10 . Приведем в качестве примера, как изменялось через 1,15 с число частиц в в опытах Вестгрена [c.148]

Мицелла имеет более сложное строение, чем молекула. Мицелла состоит из двух частей ядра и ионогенной части, образованной из двух ионных слоев — адсорбционного и диффузного (рис. 108). Ядро составляет основную массу мицеллы и образовано из атомов (например, в золях золота, серебра, меди) или молекул (например, в золях AS2S3, Ре(ОН)з, канифоли). Общее число атомов или молекул в ядре непостоянно и может колебаться от сотен до миллионов. На первом этапе развития коллоидной химии считали, что коллоидные частицы имеют аморфную природу. В XX в. рентгенографическими исследованиями удалось доказать кристаллическое строение ядер ряда мицелл. [c.328]

Коагуляция в аэрозольных системах происходит значительно энергичнее по сравнению с лиозольными благодаря интенсивному броуновскому движению. Процесс интенсифицируется с ростом частичной концентрации (число частиц в 1 см ). Так, если при частичной концентрации от 10 ° до 10 коагуляция происходит в доли секунды, то при 10 -4-10 о<на идет примерно в течение получаса и, наконец, при 10 -4-10 затягивается до нескольких суток. Практически аэрозольные системы являются системами примерно в 10 10 раз более разбавленными, чем лиозольные (например, обычный лио-золь золота содержит 10 частиц в 1 см ). Однако положения, относящиеся к устойчивости золей, могут быть отнесены и к аэрозолям. Естественно, что на скорость коагуляции аэрозолей влияют и конвекционные воздействия, механическое перемещивание, ультразвуковые колебания и другие факторы, способствующие столкновению частиц. [c.248]

Для количественной характеристики защитных свойств того или иного соединения были введены разные относительные числа— золотое, рубиновое, железное. Золотое число выражает в миллиграммах то наименьшее количество стабилизирующего вещества, которое следует добавить, чтобы защитить 10 мл красного золя золота от коагуляции до посинения при добавке к золю 1 мл 10%-ного раствора Na l. Ниже приведены примеры для различных защитных веществ. [c.129]

Способность высокомолекулярных веществ защищать золь золота от коагуляции электролитом измеряют золотым числом, т. е. количеством миллиграммов сухого полимера (например, желатина), защищающего 10 мл красного гидрозоля золота от коагуляции I мл 10%-ного раствора Na l. Для золя гидроокиси железа существует железное число, для золя серебра — серебряное число и т. п. (табл. 41). [c.214]

Теория Смолуховского связывает флуктуационные изменения во времени с переносом частиц через 11ран Ицы рассматриваем,ого малого объема и, таким образом, с процессом диффузии и описывающим ее основным параметром — коэффициентом диффузии В. Это, в свою очередь, открывает еще один независимый путь оценки числа Авогадро. Эти расчеты по 75 ООО наблюдений в ультрамикроскопе числа частиц с радиусом 62,5 Н М в золе золота позволили получить значение Ма ра1Вное 6,09-104 [c.149]

Наконец, роль ориентации поверхностно-активных молекул в адсорбционных слоях приобретает особое значение в случае образования ими двухмерных гелеобразных структур, обладающих повышенными структурно-механическими свойствами, которые подробно исследовались Трапезниковым. Обладая довольно высокой упругостью и механической прочностью, подобные адсорбционные пленки могут эффективно защищать коллоидные частицы от возможности слипания. Это явление лежит в основе защитного действия желатины и некоторых мыл против коагуляции лиофобных коллоидов. Так, например, при добавлении всего 0,01 мг желатины на мл золя золота можно защитить его от коагуляции 1 мл 10%-ного раствора ЫаС1. Зигмонди назвал эту величину (0,01 мг) золотым числом желатины и определил подобные числа для ряда других веществ. Аналогичным образом было определено защитное действие в отношении золей серебра ( серебряное число ), конгорубинового ( рубиновое число ), серы, берлинской лазури, окиси железа (табл. 14), из которых методически наиболее удобно определение рубинового числа . [c.146]

Золотое число — это количество миллиграммов ВМС, которое надо добавить к 10 см 0,0006%-го красного золя золота, чтобы предотвратить его посинение при добавлении к нему 1 см 10%-го раствора Na l. [c.144]

Коллоидные растворы коагулируют пои невысокой концентрации электролитов. Однако устойчивость их может быть значительно повышена путем создания дополнительно на поверхности частиц адсорбционных слоев с повышенными структурно-механическими свойствами. Стабилизация лиофобного золя за счет добавления незначительной массы высокомолекулярных (лиофильных) соединений (желатина, казеината натрия, мыла, белков и пр.), способствующих образованию на поверхности частиц адсорбционно-сольватных слоев, полностью предотвращая коагуляцию электролитами, называется защитным действием стабилизаторов. Для количественной оценки защитных свойств различных веществ введено понятие золотого числа , под которым понимают ту минимальную массу стабилизирующего вещества (в мг), которую следует добавить, чтобы защитить 10 мл красного золя золота от коагуляции с появлением синей окраски при добавке к золю 1 мл 10%-ного раствора хлорида натрия. Например, золотое число желатины равно 0,008. Это значит, что 0,008 мг ее защищает 10 мл золя золота от коагуляции 1 мл 10%-ного раствора Na l. [c.160]

Золотое число—условная количественная характеристика защитного действия на золи различных высокомолекулярных соединений (ВМС) это число миллифаммов, которое необходимо добавить к 10 мл красного золотого золя для предотвращения его коагуляции при введении в систему 1 мл раствора хлорица натрия с массовой долей 10%. [c.115]

Рассмотрим состояние суспензоида, частички которого имеют некоторый электрический заряд и такую концентрацию нротиво-ионов в окружающей жидкости, которая препятствовала бы соприкосновению частичек. Кинетическая энергия поступательного движения не только у разных частичек, но также и для каждой данной частички меняется во времени (см. рис. 1, гл. I). Распределение энергии следует, хотя и приближенно, закону вероятности. Бывает, что две частички приближаются друг к другу со скоростями и соответствующими кинетическими энергиями, гораздо большими, чем средние значения этих величин, характерные для рассматриваемой суспензии. Хотя средняя кинетическая энергия частичек суспензоида далеко не достаточна для преодоления их взаимного отталкивания, частички с повышенной кинетической энергией (соответствующей крайней правой части, см. рис. 1, гл. I) могут преодолеть электрическое отталкивание и соприкоснуться. А в момент соприкосновения скорость сближения настолько уменьшается, что стремление оттолкнуться и отделиться становится минимальным. Действующие теперь поверхностные силы будут стремиться удержать частички, так что при отсутствии других дезагрегирующих факторов наступает коагуляция. В суспензиях, в которых отталкивание, являющееся результатом заряженности частичек, не намного превышает среднюю кинетическую энергию броуновского движения, возможность быстрых сближений велика, так как относительно большое число частичек обладает скоростями, превышающими поступательную энергию, требуемую для соединения. Соответственно, и коа1 уляция долнша быть быстрой. В других суспензиях, заряды частичек которых больше, вероятность сближения частичек с необходимым энергетическим запасом меньше и стабильность больше. Но даже и здесь возможны случайные столкновения, приводящие к соединению частичек. В таких условиях, очевидно, находится золь золота Фарадея, о котором упоминалось выше. [c.132]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология