Защита лиофобных золей

Стабилизацию лиофобных дисперсных систем с помощью лиофильных коллоидов (в первую очередь, ВМС) называют защитным действием стабилизаторов (коллоидной защитой). Зигмонди предложил количественно оценивать защитное действие стабилизатора в золотых числах . Золотым числом называется максимальная масса стабилизатора (в миллиграммах), которая предотвращает коагуляцию 10 мл золя золота (изменение окраски от красной до синей) при добавлении 1 мл 10%-ного раствора хлорида натрия. Таким образом, чем больше золотое число , тем меньше защитное действие стабилизатора. Напрпмер, желатина имеет очень малое золотое число (0,01), что свидетельствует о ее сильном защитном действии. Несколько больше золотое число у гуммиарабика (0,5), еще больше у картофельного крахмала (20). Иногда за стандарт выбирают вместо золя золота золи серебра ( серебряное число ), конго рубинового ( рубиновое число ) и др. [c.340]

При введении в раствор золя небольших концентраций высокомолекулярных веществ устойчивость золей значительно повышается, что выражается в повышении порога коагуляции. На этом основано явление защиты лиофобных золей. Механизм защитного действия зависит от образования адсорбционного слоя введенного вещества на поверхности частиц гидрофобного золя. Защитными веществами могут служить в водной среде белки, углеводы, пектины. Защитное действие измеряется так называемым защитным числом — количеством миллиграммов защитного вещества, которое необходимо добавить к 10 мл исследуемого золя, чтобы защитить его от коагуляции. [c.268]

Прибавление некоторых веществ к защита лиофобным золям может повышать их устойчивость и, в частности, сообщать им устойчивость по отношению к действию электролитов. Это явление известно под названием коллоидной защиты. Вещества, которые стабилизируют золи таким способом, — обычно высокомолекулярные соединения — желатина, альбумин, казеин, крахмал, декстрин, пектин, каучук и др. Сами они дают лиофильные коллоидные растворы, и потому называются защитными коллоидами. [c.112]

Вместо золя золота для демонстрации защиты лиофобных золей от действия электролитом можно использовать краситель конго красный. Концентрация конго красного должна быть 0,01%-ной, условия проведения опыта те же, что и для золя золота. При частичной коагуляции золь конго красного меняет свой цвет с красного на фиолетовый, а при полной коагуляции — на синий. Золь конго красного используется для определения рубинового числа , которое для желатины определяется как количество миллиграммов сухой желатины, необходимое для защиты 10 мл 0,01%-ного раствора конго красного от коагулирующего действия одного миллилитра 10%-ного раствора хлорида натрия. [c.237]

Если в качестве стабилизаторов в суспензию добавляют высокомолекулярные соединения, механизм их действия аналогичен механизму защиты лиофобных золей. При этом частицы суспензии окружаются длинными цепочкообразными макромолекулами, которые образуют защитный слой. [c.343]

Таким образом, если в качестве стабилизатора применяются ВМС, то механизм их действия аналогичен механизму коллоидной защиты лиофобных золей адсорбция [c.205]

Образование молекулярных адсорбционных слоев лежит в основе явлений защиты лиофобных золей от коагуляции электролитами. Устойчивость коллоидных систем имеет кинетический характер, т. е. является обратным выражением скорости коагуляции кинетика процессов быстрой коагуляции количественно выражена в теории Смолуховского (VI. 6). [c.137]

Стабилизирующее действие добавок высокополимеров на суспензии заключается также в образовании защитных сольватных слоев на поверхности частиц суспензий, а также в охвате этих частиц длинными цепочкообразными макромолекулами образование сетеобразных структур приводит к прекращению поступательного движения частиц. В общем механизм такого действия аналогичен уже описанному механизму защиты лиофобных золей (рис. 54, стр. 235). [c.245]

РАБОТА 59. ЗАЩИТА ЛИОФОБНОГО ЗОЛЯ РАСТВОРОМ ВЫСОКОПОЛИМЕРА [c.286]

Так как лиофобные золи могут существовать без защиты только в ничтожно малых концентрациях, они способны проявлять в очень слабой степени диффузионные и осмотические свойства, а значения вязкости мало отличаются от вязкости чистой дисперсионной среды. [c.341]

Некоторые лиофильные золи, будучи добавлены в незначительном количестве к лиофобным золям, значительно увеличивают устойчивость последних по отношению к электролитам. Такого рода стабилизация коллоидов называется защитой. Защитное действие лиофильных коллоидов объясняется их способностью адсорбироваться на поверхности лиофобных частиц и тем самым предохранять последние от непосредственного соприкосновения между собой, а значит и от укрупнения агрегации). [c.72]

Нами уже неоднократно подчеркивалось, что необходимейшим условием образования и длительного существования золей (речь везде идет только о лиофобных золях) является наличие в их составе стабилизатора—чаще всего в виде так называемого ионогенного комплекса, т. е. комплекса ионов из потенциалобразующих ионов и противоионов, обусловливающих заряд коллоидной частицы. Очевидно, именно ионогенная часть (иначе двойной электрический слой и С-потенциал) выполняет роль защиты частиц от слипания тем более, было установлено, что чем выше С-потенциал, тем устойчивее золь. Однако вопрос, каков же именно механизм такой защиты, а следовательно и стабилизации золя, до сего времени остается дискуссионным и полностью не разрешен. [c.131]

Степень защитного действия растворов ВМС зависит как от природы растворенного полимера, так и от природы защищенного им лиофобного золя. Зигмонди, много занимавшийся вопросами защиты, предложил в качестве количественной меры защитного действия лиофильных золей так называемое золотое число, под которым подразумевается [c.233]

Астабилизация, т. е. потеря устойчивости гидрофобным золем, вызванная действием небольших количеств раствора ВМС, на первый взгляд кажется парадоксальной. Однако в теории, выдвинутой Н. П. Песковым (1917 г.), это явление получает вполне удовлетворительное объяснение. По Пескову, астабилизация наступает тогда, когда частиц высокополимера не хватает на то, чтобы покрыть и защитить всю поверхность коллоидных частиц лиофобного золя, но их достаточно для того, чтобы путем адсорбции отнять у последних стабили- [c.235]

Повышение устойчивости гидрофобных коллоидных систем путем прибавления к ним гидрофильных коллоидов получило название защиты. Вещества, препятствующие коагуляции гидрофобных (и вообще лиофобных) золей, носят название з а-щ и т н ы X коллоидов. [c.378]

Защита проявляется в повышении устойчивости лиофобного золя при прибавлении к нему раствора высокомолекулярного вещества. [c.286]

Коллоидная защита. Нередко наблюдают повышение устойчивости лиофобных золей к коагулирующему действию электролитов при добавлении некоторых веществ, Такие вещества называют защитными, а их стабилизирующее действие на дисперсные системы — коллоидной защитой. [c.517]

Прибавление лиофильного коллоида к золю лиофобного коллоида сильно увеличивает устойчивость последнего к действию электролитов. Сущность этого явления, называемого коллоидной защитой, заключается в адсорбции лиофильного коллоида частицами лиофобного, в результате чего последние получают соответствующие сольватные оболочки. [c.209]

В некоторых случаях лиофобные, т. е. необратимые, золи после их защиты становятся практически обратимыми после полного удаления из них растворителя (например, путем выпаривания воды) они превращаются в сухие коллоидные порошки, способные переходить во взвешенное состояние в том же растворителе и, таким образом, вновь обращаться в золь любой концентрации. Примером сухого защищенного коллоидного порошка является известный медицинский препарат протаргол, растворимый в любых количествах воды и представляющий не что иное, как защищенное металлическое серебро в коллоидном состоянии. [c.233]

Наконец, роль ориентации поверхностно-активных молекул в адсорбционных слоях приобретает особое значение в случае образования ими двухмерных гелеобразных структур, обладающих повышенными структурно-механическими свойствами, которые подробно исследовались Трапезниковым. Обладая довольно высокой упругостью и механической прочностью, подобные адсорбционные пленки могут эффективно защищать коллоидные частицы от возможности слипания. Это явление лежит в основе защитного действия желатины и некоторых мыл против коагуляции лиофобных коллоидов. Так, например, при добавлении всего 0,01 мг желатины на мл золя золота можно защитить его от коагуляции 1 мл 10%-ного раствора ЫаС1. Зигмонди назвал эту величину (0,01 мг) золотым числом желатины и определил подобные числа для ряда других веществ. Аналогичным образом было определено защитное действие в отношении золей серебра ( серебряное число ), конгорубинового ( рубиновое число ), серы, берлинской лазури, окиси железа (табл. 14), из которых методически наиболее удобно определение рубинового числа . [c.146]

Коагуляция, происходящая при сливании двух гидрофобных золей с различными знаками зарядов частиц, называется взаимной коагуляцией. По своей структуре двойные электрические слои коллоидных частиц этих золей имеют обратный знак, и перекрытие их ионных атмосфер приводит к притяжению коллоидных частиц. Наиболее полная коагуляция наблюдается при взаимной нейтрализации зарядов частиц. При избытке одного из золей ионы перераспределяются, образуя измененные двойные слои вокруг агрегативных частиц. В результате возникает устойчивая система со знакол заряда частиц, содержащихся в избыточном коллоидном растворе. При введении в раствор золя небольших концентраций высокомолекулярных веществ значительно повышаются устойчивость золей и порог коагуляции. На этом основано явление защиты лиофобных золей. Механизм защитного действия зависит от образования адсорбционного слоя введенного вещества на поверхности частиц гидрофобного золя. Защитными веществами могут служить в водной среде белки, углеводы, пектины. Защитное действие измеряется так называемым защитным числом. Защитное число определяют количеством [c.154]

Коллоидные растворы коагулируют пои невысокой концентрации электролитов. Однако устойчивость их может быть значительно повышена путем создания дополнительно на поверхности частиц адсорбционных слоев с повышенными структурно-механическими свойствами. Стабилизация лиофобного золя за счет добавления незначительной массы высокомолекулярных (лиофильных) соединений (желатина, казеината натрия, мыла, белков и пр.), способствующих образованию на поверхности частиц адсорбционно-сольватных слоев, полностью предотвращая коагуляцию электролитами, называется защитным действием стабилизаторов. Для количественной оценки защитных свойств различных веществ введено понятие золотого числа , под которым понимают ту минимальную массу стабилизирующего вещества (в мг), которую следует добавить, чтобы защитить 10 мл красного золя золота от коагуляции с появлением синей окраски при добавке к золю 1 мл 10%-ного раствора хлорида натрия. Например, золотое число желатины равно 0,008. Это значит, что 0,008 мг ее защищает 10 мл золя золота от коагуляции 1 мл 10%-ного раствора Na l. [c.160]

Растворы гидрофильных полимеров, будучи прибавлены в небольших количествах к лиофобным золям, защищают их от коагуляции электролитами. Так, например, при добавлении 0,01 мг желатины к 10 мл красного золя золота определенной концентрации можно защитить его от выпадения в осадок при добавлении 1 мл 10%-ного раствора МаС1. Это количество желатины (0,01 мг) называется золотым числом желатины. Таким же образом определяется золотое число других веществ. Защитное действие ряда веществ по отноидению к золю серебра называется серебряным числом, к золю железа — железным числом и т. п. Золотое и другие числа являются условной мерой защитного действия. Чем меньше золотое и другие числа данных веществ, тем сильнее их защитное действие. [c.114]

Эта особенность связана с весьма большой активностью взаимодействия макромолекул с дисперсионной средой, что и выражается термином лиофильность с лиофильностью связаны и свойства большой сольватируемости и растворимости высокомолекулярных соединений по сравнению с лиофобными коллоидами. Как следствие, отсюда вытекают резкие различия этих двух типов систем и по другим свойствам. Так, если лиофобные золи могут существовать сами по себе (без защиты) только в ничтожна малых концентрациях и поэтому способны проявлять лишь в ничтожной степени диффузионные и осмотические свойства и обладают вязкостью, мало отличной от вязкости чистой диспер- [c.152]

Совершенно иная картина наблюдается, если, например, в золь золота (гидрофобный коллоид) ввести небольшое количество желатина, который представляет собой высокомолекулярное поверхностноактивное (дифильное) вещество. Гидрозоль золота становится при этом значительно более устойчивым. Теперь при прибавлении электролитов даже в количествах, значительно превосходящих порог коагуляции, а также при дли-гельнОхМ стоянии указанный золь не испытывает даже первых стадий коагуляции, проявляющихся в перемене окраски. Концентрацию золя теперь можно сильно повысить без выпадения дисперсной фазы в осадок. Более того, золь можно даже выпарить, причем полученный сухой препарат с водой снова образует прежний золь. Таким образом, гидрофобный золь золота Е результате обработки его желатином как бы приобрел свойства гидрофильного золя и стал обратимым. Подобное явление получило название защиты. Вещества, повышающие устойчивость гидрофобных (вообще лиофобных) золей, получили название защитных. Это — по преимуществу высокомолекулярные вещества дифильной природы (т. е. поверхностноактивные). [c.440]

К. препятствуют электрич.заряд частиц и сольватация их поверхности, а иногда — адсорбция на ней растворимых и устойчивых в этих условиях крупных молекул поверхностно-активных веществ, например белков. Для коллоидных систем это последнее явление получило название коллоидной защиты, к-рая обусловлена образованнем структурпо-.механич. барьера на поверхпости частиц (см. Защитные коллоиды). Следует, однако, иметь в виду, что добавление высокомолекулярных веществ к лиофобным золям может привести иногда и к уменьшению устойчивости по отношению к электролитам (сенсибилизация) и даже к К. Снижение величины электрич. заряда (или дзета-потенциала) коллоидных частиц и их сольватации (обычно изменения электрических свойств и сольватации поверхности частиц происходят одновременно) вызывает К. (см. Электрические свойства дисперсных систем). [c.304]

Коллоидную защиту объясняют адсорбцией лиофильных веществ на поверхности частиц дисперсной системы. В результате поверхность частиц становится лиофильной и покрывается сольватной оболочкой (рис. 12.19). Образовавшиеся таким путем оболочки предотвращают агрегацию дисперсных частиц и сорбщают лиофобным золям устойчивость, свойственную лиофильным системам. [c.517]

Коллоидная защита широко используется при получении устойчивых лиофобных золей, применяемых в качестве лекарственных препаратов. Например, колларгол и протаргол содержат 70 и 8 % высокодисперсного металлического серебра, стабилизи- 12.19. Механизм коллоидной рованного гидролизатами белков. защиты [c.517]

При добавлении к лиофобным коллоидным системам очень небольших количеств растворов высокомолекулярных веществ происходит явление коллоидной защиты, т. е. значительное повышение устойчивости золей, которое проявляется в том, что снижается их чувствительность к действию электролитов или других астабилизующих факторов (механическому перемешиванию, нагреванию, замораживанию и т. д.). [c.115]

Это явление лежит в основе защитного действия желатины и некоторых белков против коагуляции лиофобных коллоидов. Так, например, при добавлении всего 0,01 мг желатины на 10 мл золя золота можно защитить его от коагуляции одним миллилитром 10%-ного раствора Na l. Зигмонди назвал эту величину (0,01 мг) золотым числом желатины и определил подобные числа для ряда других веществ. Так, было определено защитное действие в отношении золей серебра ( серебряное число ), конго рубинового ( рубиновое число ), серы, берлинской лазури, окиси железа (табл. 14), из которых методически наиболее удобно определение рубинового числа . [c.131]

Впервые Н. П. Песков высказал мысль, что в лиофобных (гидрофобных) золях основным фактором устойчивости является сольватация (гидратация), но не дисперсного вещества (оно лио-фобно), а стабилизатора, или сольватизатора (гидратизатора). Оболочка из гидратированных противоионов диффузного слоя вокруг коллоидной частицы и является средством защиты частиц от слипания и причиной агрегативной устойчивости гидрозолей в целом. Чем толще диффузный слой (т. е. чем больше в нем гидратированных противоионов), тем плотнее общая гидратная оболочка вокруг одноименно заряженных гранул и тем, следовательно, стабильнее соответствующий гидрозоль. [c.132]

Наконец, роль ориентации новерхиостпо активных молекул в адсорб-циоппых слоях приобретает особое значение в случае образования ими двухмерных гелеобразных структур, обладающих повышенными структурно-механическими свойствами. Обладая довольно высокой упругостью и механической прочностью, подобные адсорбционные пленки могут эффективно защищать коллоидные частицы от возможности слипания. Это явление лежит в основе защитного действия желатины, некоторых мыл и др., против коагуляции лиофобных коллоидов. Так, например, при добавлении всего 0,01 мг желатины на 10 мл золя золота, можно защитить его от коагуляции 1 мл 10% раствора Na l. Зигмонди назвал эту величину (0,01 мг) золотым числом желатины и определил эти числа [c.244]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология