Метиловый хлоратов

В качестве индикатора можно применять также метиловый оранжевый и феносафранин. Предложено потенциометрическое титрование Fe2+, Мо , Т1+ раствором хлората калия [223]. [c.107]

Реакция между броматом и бромидом должна проходить в кислой среде. Если кислотность слишком высока, хлорат (образующийся при кипячении гипохлорита) будет также выделять свободный бром из бромида. По этой причине желательно, чтобы кислотность не превышала 3 н. Смит [21] установил, что при применении метилового оранжевого метод имеет максимальную чувствительность при pH 1,1. Хантер [10] при определении бромида в сравнительно небольших концентрациях розанилиновым методом создавал концентрацию кислоты 2,9 н. В этих условиях удается измерять 1 мкг и меньше брома в виде бромата с удовлетворительной точностью. Детали метода приведены на стр. 209— 211 и 212—214. [c.202]

Серная кислота уд. веса 1,62 и 2 н., соляная кислота концентрированная. Растворы едкого кали 20% и едкого натра 2 н. насыщенные растворы хлората, бромата и йодата калия, перхлората натрия и перхлората калия полунормальные растворы нитрита калия или натрия, бромида калия, йодида калия, хлорида бария, хлорида хрома 0,1 м. растворы нитрата серебра, сульфата марганца, сульфата никеля, нитрата кобальта, бром, хлорная вода, бромная вода, жавелевая вода индикатор — раствор метилового оранжевого. [c.97]

Метиловый спирт — Хлорат натрия с нитритом натрия — [c.725]

Определение следов хлоратов. Титрование раствором метилового оранжевого. В среде 3 н. соляной кислоты, при нагревании, метиловый оранжевый разрушается хлорат-ионами с образованием бесцветного соединения. Горячий анализируемый раствор титруют раствором метилового оранжевого, титр которого установлен, до появления неисчезающей розовой окраски. [c.1130]

Реактив. Метиловый оранжевый, 0,01 %-ный раствор в воде. Прибавляют 1 каплю раствора едкого натра для повышения растворимости и, если надо, фильтруют. Титр этого раствора устанавливают по стандартному раствору хлората, содержащему 100 мг хлорат-ионов в 1 л этот раствор приготовляют по точно взятой навеске хлората натрия реактивной чистоты. [c.1130]

Ход определения. Приблизительно измеряют объем анализируемого раствора хлората и прибавляют концентрированную (12 н.) соляную кислоту в объеме, равном одной трети объема анализируемого раствора. Так получают раствор, приблизительно 3 и. по содержанию соляной кислоты. Его нагревают и титруют раствором метилового оранжевого. Обесцвечивание последнего происходит медленно, быстрее при нагревании. Когда окраска исчезнет, немедленно, не выжидая, добавляют новую порцию раствора метилового оранжевого, чтобы избежать возможной потери хлора. Титрование заканчивают, когда розовая окраска сохраняется в течение нескольких минут. [c.1130]

Процесс проводят следующим образом. Раствор 160 ч. сульфата меди и 53 ч. хлористого натрия в 540 ч. воды обрабатывают 24 ч вспомогательного силикатного порошка для фильтрования, добавляют 3 ч. эмульгатора и затем 224 ч. диметиланилина. Смесь нагревают до 60 °С и перемешивают. Затем постепенно приливают раствор 56 ч. хлората натрия в 120 ч. воды и снова энергично перемешивают до тех пор, пока реакция не пройдет почти полностью. Затем смесь нагревают до 85 °С и охлаждают до комнатной температуры. Медь удаляют в виде сульфида и высаливают Метиловый фиолетовый из водного раствора [c.123]

Частично отработанный раствор из первого реактора перекачивают во второй, а затем в третий реактор, причем в линию перекачки вводят свежие порции реагентов. Для более полного использования хлората во второй и третий реакторы добавляют метиловый спирт (10% общего расхода). [c.73]

Для полного растворения металлического урана можно использовать смесь соляной кислоты и окислителей. Можно брать для этого перекись водорода, азотную кислоту, персульфат аммония, хлорат калия или хлорную кислоту. В присутствии 0,05 М раствора кремнефтористоводородной кислоты металлический уран полностью растворяется в концентрированной соляной кислоте без образования черного осадка [26]. Такой раствор свободен от трехвалентного урана. Метиловый спирт, насыщенный хлористым водородом, растворяет уран с умеренной скоростью, но около 28% металла превращается в черный остаток. Образуется фиолетовый раствор, устойчивый в течение некоторого времени [23]. [c.144]

Метиловый спирт Мышьяковая кислота (в пересчете на АзгОб) или. мышьяковистый ангидрид Хлорат натрия Соляная кислота [c.448]

Определению рения мешают окислители, бромиды, иодиды, комплексные металлгалогенидные анионы, роданид-, хлорат-, ацетат- и некоторые другие ионы 1240, 3901. Влияние концентрации метилового фиолетового на полноту извлечения рения по [c.126]

Азокрасители. Было изучено применение в качестве редуктометрических реагентов растворов различных азокрасителей. Железо (1П) и перекись водорода [130] в микроколичествах, гипохлорит-ионы (хлор) в воде [131—133], хлорат-ионы в сильносолянокислой среде [134] определяют с использованием раствора метилового оранжевого (так называемая гелиантиометрия ). [c.291]

Возможно титрование хлорат-ионов раствором метилового оранжевого. Точность определения 1—2% [514]. В присутствии V(II) в сернокислой среде хлорат-ион переходит в хлорид-ион. Ванадий(П) получают из вападата натрия при действии амальгамы цинка [160]. [c.52]

Определение с метиловым оранжевым. Элементный хлор, который образуется при взаимодейсгвии хлорат-иона с хлорид-ионом в 3—7 М H2SO4, реагирует с красителем метиловым оранжевым, уменьшая его светопоглощение при 504 нм. Молярный коэффициент погашения метилового оранжевого нри этой длине волны равен 46 300 и постоянен не менее двух дней. Определению хлорат-ионов с метиловым оранжевым не мешают ионы Mg(II), Zn(II), o(II), Ni(II), Pb(II), Al(III), Мп(П), Fe(III), u(II), [c.72]

Интересный пример, подчеркивающий важность отношения концентраций реагент — титрант, связан с процессом получения двуокиси хлора при окислении метилового спирта хлоратом натрия в зависимости от скорости подачи СНзОН в реактор продуктом может быть либо I2, либо IO2. Обратимость систем I2/ I и IO2/ IO2 на платиновом электроде и большое различие в значениях jEh этих систем позволяют контролировать и регулировать получение СЮ2 [223]. [c.122]

Нитронафталин-1-сульфокислота — основной продукт (60— 70%) нитрования нафталин-а-сульфокислоты одновременно образуются небольшие количества 4- и 5-нитросоединений (см. 5- и 8-нафтиламин-1-сульфокислоты). Выход повышается, если нитрование проводится в присутствии Си504. 8-Нитро-нафталин-1-сульфохлорид, разлагающийся при 165°С, можно получить непосредственно нитрованием нафталин-а-сульфохло-рида и дробной кристаллизацией нз бензола и уксусного ангидрида . 8-Нитронафталин-1-сульфокислоту можно очистить в виде метилового эфира (т. пл. 124 °С) ее сульфамид имеет т. пл. 190,5—191,5°С. При обработке 8-нитронафталнн-1-сульфо-кислоты хлоратом натрия в разбавленном растворе соляной кис-лоты - (лучше в присутствии ди- или трихлорбензола ) или гипохлоритом или хлором получается 1-хлор-8-нитронафта-лин. [c.213]

Ингибиторы, применяемые для алюминия, обычно оказывают анодное действие и бывают как растворимые, так и нерастворимые, причем последние прибавляются главным образом в грунт под окраску. Такими ингибиторами являются хроматы цинка, бария и стронция. В качестве других ингибиторов обычно используются растворимые хроматы или бихроматы, которые служат защитой в нейтральных солевых растворах и некоторых кислотах, так как они повышают анодную поляризацию. Бораты, фосфаты и нитраты часто применяются в этиленгликолевых ( незамерзающих ) растворах. Для растворов, содержащих метиловый спирт, часто используют добавки хлоратов и нитритов. Силикат натрия и фторосили-каты эффективны в щелочных растворах и широко применяются в растворах для очистки. [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология