Карбонат кальция превращение

Превращение карбоната кальция в бикарбонат кальция и бикарбоната в карбонат [c.195]

Составьте уравнения химических реакций, позволяющих осуществить следующие превращения карбонат кальция —> —> оксид кальция —> гидроксид кальция —> карбонат кальция —> —> нитрат кальция. [c.158]

Учащиеся должны остерегаться термических ожогов при выполнении лабораторных работ на темы Изучение строения пламени , Получение сплава олова со свинцом , Превращение карбоната кальция в гидрокарбонат . [c.50]

Вид получаемых кривых существенно зависит от характеристик образца и эталона, атмосферы печи, скорости нагревания, которую можно изменять, меняя программу нагревания. Конструкция дериватографа позволяет проводить опыт либо в воздушной атмосфере, либо в атмосфере инертного газа. Наиболее определены требования к эталону и материалу тигля. Инертное вещество, выбранное в качестве эталона, не должно быть гигроскопичным, в исследуемом интервале температур с ним не должно происходить никаких превращений, его теплоемкость и теплопроводность должны быть близки к исследуемому веществу. Например, при исследовании карбонатов кальция и магния эталоном служит MgO, металлов — Си, Ni, глин и силикатов — АЬОз. Тигель должен быть сделан из материала, с которым исследуемое вещество не взаимодействует во всей области нагревания. К дериватографу прилагаются тигли из специальной термостойкой пластмассы и набор платиновых тиглей разного размера, что позволяет менять количество анализируемого вещества. Навеска образца должна быть такой, чтобы полностью было покрыто углубление в тигле, в которое помешается термопара. Примерно такое же по объему количество эталона помещают во второй тигель. Если в распоряжении исследователя нет достаточного количества образца, тигель заполняют тщательно перемешанной смесью образца с эталоном. Подробно влияние каждого фактора на запись рассмотрено в специальной литературе по термическим методам анализа. [c.344]

Какой объем углекислого газа потребуется для превращения 50 г карбоната кальция в гидрокарбонат [c.27]

Какое химическое превращение происходит с гашеной известью в новых кирпичных зданиях Почему стенки здания остаются сырыми, пока не закончится процесс Написать уравнения соответствующих реакций. Прокаливанием можно практически полностью разложить карбонат кальция на СаО и СО . Каким образом при той же температуре можно остановить разложение или направить процесс в обратную сторону [c.115]

Технология производства портландцемента основана на превращении естественно встречающейся смеси карбоната кальция, алюминия и кремния в алюминат кальция или алюмосиликат кальция. Этот процесс глубоко эндотермичен (требуемый удельный расход тепла — около 5,86 млн. кДж/т, температура в зоне кальцинации 900°С, в реакционной зоне— 1500°С). Время собственно процесса составляет около 48 ч при полностью высушенном сырье. Некоторое время затрачивается на предварительную осушку сырых материалов. [c.293]

В растворе в виде суспензии содержится 56,10 г смеси карбонатов кальция и магния. Для превращения их в гидрокарбонаты израсходован углекислый газ, образовавшийся при сжигании 7 л этана (н. у.). Определить состав смеси карбонатов. [c.48]

Превращение гидрокарбоната кальция в карбонат кальция оказывает большое влияние на свойства воды, используемой для бытовых и промышленных целей. Вы должны помнить, что при обсуждении воды было указано на различие между мягкой и жесткой водой. [c.285]

Учителю нужно учесть, что в случаях переходов 1 и 4 учащиеся должны применять к выяснению условий указанных превращений знания о химическом равновесии, а в случае перехода 6 не должны этого делать. Превращение карбоната кальция в хлорид кальция нельзя рассматривать как практически обратимый процесс. Карбонат кальция превращается в хлорид кальция под действием соляной кислоты, а угольная кислота (растворенный в воде углекислый газ) не может вытеснить (при обычных условиях) из хлорида кальция соляную кислоту. Превращение хлорида кальция в карбонат осуществляется при взаимодействии растворов хлорида кальция и карбоната щелочного металла. [c.142]

Этот процесс обратим. Условия равновесия определяются соотношением между растворимостями гидроокиси и карбоната кальция. Степень каустификации возрастает с уменьшением концентрации оды в исходном растворе (рис. 68) и с понижением температуры. Однако на практике процесс осуществляют нри 80—100° С с целью увеличения скорости взаимодействия реагентов и получения крупнокристаллического осадка карбоната кальция. Обычно применяют 10—15% раствор Naa Og. При этом достигают превращения Naa Og в NaOH па 90—95% и получают щелок, содержащий 100— [c.580]

Реакция обменного разложения карбоната кальция раствором сульфата аммония протекает достаточно быстро, и ее равновесие сдвигается вправо вследствие выделения газов — аммиака и углекислоты, которые в нагретой пульпе сразу же удаляются из сферы реакции. Сульфат кальция, который мало растворим в жидкой фазе пульпы, кристаллизуется в виде хорошо оформленных кристаллов. Степень превращения карбоната кальция в сульфат достигает в оптимальных условиях 85—86 %, причем фосфор полностью остается в сульфатном осадке. [c.161]

Постоянные К химических равновесий определяются опытным путем на основании наблюдения физических и химических изменений, происходящих в превращающейся системе веществ. Если реагирующие вещества заключены в замкнутое пространство и находятся при постоянной температуре, мы можем определить изменение состава измерением давления, установившегося в равновесной системе. Этот метод известен под именем манометрического. Он особенно пригоден там. где превращение сопровождается изменением числа молекул, участвующих в превращении веществ. Так. диссоциация воды, диссоциация аммиака, карбоната кальция могут быть с успехом определены манометрическим методом. [c.49]

На том же основании, что давление диссоциации карбоната кальция достигает 760 мм рт. ст. при 882° С, были предложены две разные схемы прокаливания продукта. Первая заключается в прокаливании оксалата до карбоната кальция в атмосфере двуокиси углерода при наиболее приемлемой температуре ниже 882°С. Вторая — в прокаливании его до окиси кальция нри температуре выше 882° С. В этом последнем случае необходимо обеспечить удаление двуокиси углерода для предотвращения обратной реакции по охлаждении продукта. Правда, окись кальция гигроскопична. По-видимому, наиболее удобной формой для взвешивания можно считать карбонат кальция, поскольку поддержание температуры около 500° С или прокаливание в атмосфере двуокиси углерода — средства вполне доступные. Сульфат и фторид кальция — тоже хорошие весовые формы 33, но они редко применяются, так как превращение оксалата кальция в любую из этих форм затруднительно. [c.221]

Для определения возможности удовлетворительной очистки сточной воды в каждом конкретном случае должны быть тщательно оценены кинетические факторы, влияющие на образование карбоната кальция. Кинетические факторы, связанные с превращением кристаллических фаз (например, превращение первоначально образовавшейся термодинамически менее устойчивой фазы в термодинамически более устойчивую фазу) или изменением концентрации диоксида углерода в растворе здесь не обсуждаются, их детальное описание дано в новых работах [20, 21]. Для роста кристалла в гетерогенных реакциях, протекающих в водных средах, очень важна действительная площадь поверхности, это относится и к росту карбоната кальция в пересыщенном растворе [17]. Данный кинетический фактор исследован недавно. [c.29]

Взвешивание в виде карбоната. Сначала сжигают отдельно фильтр, потом переносят в тигель осадок оксалата кальция и осторожно его прокаливают до превращения в карбонат кальция ( см. сноску 2, стр. 707 ). Прибавляют несколько капель раствора карбоната аммония, осторожно выпаривают жидкость, затем прокаливают остаток до начала красного каления и взвешивают. Обработку карбонатом аммония и т. д. повторяют до получения постоянной массы. [c.711]

Для определения весьма слабых тепловых эффектов Смит и Адамс предложили вариант дифференциального метода, в котором использовался платиновый тигель, разделенный перегородкой, как показано на фиг. 422. Образец и инертный эталон (в проведенных опытах — кремнезем и карбонат кальция) в обеих камерах окружали спаи обеих термопар, соединенных навстречу друг другу з. Крачек тщательно измерил тепловые эффекты превращений в солях, в сернистом натрии и др. Спай термопары был введен непосредственно в образец чистый алюминий (алундовый порощок) [c.398]

Превращения энергии при химических реакциях. Химические реакции протекают с выделением или с поглощением энергии. Обычно эта энергия выделяется или поглощается в виде теплоты. Так, горение, соединение металлов с серой или с хлором, нейтрализация кислот щелочами сопровождаются выделением значительных количеств теплоты. Наоборот, такие реакции как разложение карбоната кальция, образование оксида азота(II) из азота и кислорода требуют для своего протекаиия ненрерывного притока теплоты извне и тотчас же приостанавливаются, если нагревание прекращается. Ясно, что этп реакции протекают с поглощением теплоты. [c.166]

Частичное восстановление более ненасыщенных исходных соединений откосится к давно известной группе методов синтеза олефинов. Наиболее важным примером является восстановление ацетиленов (уравнения 26—29), при котором обычно возможен одновременный контроль положения и стереохимии двойной связи. Особенности этих реакций хорошо известны, и мы не будем углубляться в детали. Дизамещенные ацетилены можно восстановить до гранс-олефпнов с довольно высокой стереоселектнвностыо действием натрия в жидком аммиаке (уравнение 26), либо, что менее известно, нагреванием с алюмогидридом лития в эфирном растворе при 125—130°С (уравнение 27) [29]. Превращение дизамещенных ацетиленов в цис-олефины можно осуществить гидроборированием с последующим протолизом (уравнение 28) (те же результаты можно получить, используя гидроалюминирование) или селективным каталитическим гидрированием [30] (см., например, уравнение 29). В качестве превосходного катализатора используют катализатор Линдлара (палладий на карбонате кальция, модифицированный тетраацетатом свинца), хорошо работающий даже в случае сложных соединений, содержащих другие ненасыщенные группы применяют также гомогенный катализатор (РЬзР)зКиС12 [31]. [c.185]

Для получения высокощелочных присадок к смазочным маслам взвесь оксида или гидроксида кальция в растворе метилового спирта перемешивают, а затем обрабатывают угольной кислотой при низком давлении (70 кПа) до полного превращения оксида кальция в карбонат кальция и смешивают с концентрированным раствором октилсалицилата кальция. Полученная таким путем присадка имеет кислотное число 300 мг КОН/г [пат. ПНР 81667]. [c.87]

Двуокись углерода удалялась из сферы реакции и химическое равновесие нарушалось. Для восстановления равновесия реакция самопроизвольно сдвигалась в сторону дальнейшего разложения карбоната кальция. Таким образом, основная причина более быстрого разложения СаСОз в присутствии углерода — это удаление из сферы реакции образующегося СОг. Причем в отличие от предыдущего опыта, где удаление СОг из сферы реакции достигалось пропусканием через систему воздуха, в данном опыте СОг удаляется за счет реакции превращения его в СО. [c.111]

Опыт 15. Превращение карбоната кальция в гидрокарбонат и гидрокарбоната в карбонат. Опыт демонстируют в четырех пробирках по описанию, проведенному в учебнике для средней школы к лабораторному опыту № 1 1. [c.162]

С помощью XUMU4 KIO превращений разделите смесь серебра, карбоната кальция и оксида кремния (ГУ), последовательно растворяя компоненты смеси. [c.28]

С помощью ХИМИ ЮСКИХ превращений разделите смесь серебра, карбоната кальция и оксида кремния (IV), последовательно растворяя компоненты смеси.......................................... 33 [c.182]

Час при 100° и затем 16 час при 150 . Нагревание вызывает превращение смолы в нерастворимый продукт. Готовую смолу размалывают до 24—30 меш. Емкость смолы лля удаления катионов из раствора эквивалентна приблизительно 0.628 кг (или 0,4 моля двух-вачетного катиона) карбоната кальция на I л смолы при плотности смолы 0,406 г/сМ [c.366]

Последняя реакция объясняет образование наиболее распространенного типа жесткой воды, называемой так потому, что при стирке в ней обычное мыло выпадает в осадок. Растворимый кислый карбонат кальция (правильное название иона НСО3 —кислый карбонат-ион, хотя нередко пользуются его тривиальным названием бикарбонат-ион ) может вновь перейти в нерастворимый карбонат кальция в результате изменения температуры и давления, которые смещают равновесие. Повышенные температуры и низкие давления благоприятствуют такому превращению [c.446]

Значение величины защитного эффекта, равное 37%, полученное по результатам данных исследований, невелико. Это связано с тем, что исследования проводились в течение короткого промежутка вре.мени (снятие поляризационных кривых проводилось в течение 15 мин), недостаточного для того, чтобы произошло превращение Са(0Н)2 в СаСО , т.е. образование на поверхности незащищенного. металла нерастворимого соединения карбоната кальция СаСОз за счет взаимодействия с диоксидо.м углерода и другими солями угольной кислоты, содержащимися в порах фунта и фунтовых водах, а полученный защитный эффект определяется только за счет локального [c.32]

Аллильное окисление (VI, 36—37). Как сообщал Томсон [12], единственным подходящим растворителем для аллильного окисления является диоксан, причем реакция идет с высоким выходом только в тех случаях, когда двойная связь пространственно сильно затруднена. Например, 4,4-диметилхолестерилацетат дает 7-оксопроизводное с количественным выходом, а холестерилацетат — 7-оксохолестерилацетат с выходом 80%. Холестен-1, холе-стен-2 и холестен-3, напротив, образуют лишь бромгидрины, ди-бромиды и продукты их дальнейших превращений, но не дают продуктов аллильного окисления. Применение карбоната кальция не обязательно. [c.61]

При хлорировании окиси кальция хлором в присутствии окиси углерода (рис. 2, в) степень превращения СаО в a lj увеличивается до 480°. При 600° степень хлорирования СаО даже меньше, чем при 480°. Вероятно, это можно объяснить тем, что в этом случае большую роль играют вторичные реакции образования двуокиси углерода, которая взаимодействует с СаО, давая карбонат кальция. Так, при 600° за 20 минут степень хлорирования окиси кальция составляет 48 %, а степень карбонизации [c.206]

Катализатор, состоящий из палладия, оксида или ацетата свинца(П) и карбоната кальция, носит название катализатор Лйндлара . Поскольку гидрирование на таком катализаторе протекает как гетерогенный процесс, превращение алкина в алкен идет стереоселективно по механизму смн-при-соединения. [c.324]

Существуют только два хорошо известных и применимых во всех случаях метода получения щелочных металлов в виде их хлоридов, когда анализируемый минерал нерастворим в соляной кислоте. Один из них — старый — был предложен Берцелиусом другой — более новый — дан Лоуренсом Смитом Оба метода находят применение при анализе силикатов. Первый начинается с разложения пробы плавиковой и серно11 кислотами и удаления кремния и избытка фтора, затем следует удаление всех металлов, кроме щелочных, и превращение оставшихся сульфатов в хлориды. В методе Лоуренса Смита минерал разлагают нагреванием порошка его со смесью хлорида аммония и карбоната кальция, причем происходит полное разложение, и щелочные металлы превращаются в хлориды, которые могут быть извлечены водой. В обычном случае ничего другого при этом не извлекается, кроме большого количества кальция и сульфат-ионов, если они присутствовали. И тот и другие легко удалимы, так что в конце концов остается только раствор хлоридов щелочных металлов. В анализе необычных соединений, например боросиликатов или сложных стекол, могут перейти в раствор и другие вещества, папример бораты, и потребуется специальная обработка для их удаления. [c.1005]