Способы получения нитрата кальция

Получение. Б. получают восстановлением оксида Б, алюминием при 1100—1200 °С в вакууме. Оксид Б. получается прокаливанием нитрата Б. при 1000—1050 °С (выделяются оксиды азота) или карбоната Б. с углем при 1200°С (выделяется СО), а гидроксид Б.— прокаливанием карбоната Б. и гашением образовавшегося оксида Б. водой или взаимодействием раствора хлорида Б. с гидроксидом натрия. Хлорид Б. получается взаимодействием сульфида Б. с хлороводородом или сплавлением сульфата Б. с хлоридом кальция и углем при 770—1100 °С. Карбонат Б. получается барботированием СОг через водный раствор сульфида Б. при 30—40 С смешением растворов кар-i боната натрия и сульфида или хлорида Б. при 70—80 °С, Сульфид Б. образуется при сплавлении сульфата Б. и угля при 1000—1100°С (отходящие газы содержат 5% СО). Есть несколько способов получения сульфата Б. очистка барита осаждение серной кислотой или растворами сульфатов из растворов солей Б. как побочный продукт при сульфатной очистке соляных рассолов. Нитрат Б.— продукт обменной реакции в водных растворах между хлоридом Б. и нитратом натрия (или азотной кислотой) или растворения карбоната Б. в азотной кислоте. Взаимодействие сульфида Б. с серой дает полисульфид Б, Титанаты Б. получают сплавлением карбоната Б. с окСидом титана(1У), а цирконаты Б.— сплавлением оксида, гидроксида или карбоната Б. с оксидом циркония(IV). Продуктом сплавления ок( ида Б. с оксидом алюминия является метаалюминат Б. При совместном отжиге порошков оксидов Б. и железа(III) при 1000—1400 °С получается феррит Б. [c.134]

Перечисленные способы получения солей являются универсальными. Отдельные соли можно получать более частными способами, например цинкаты и алюминаты — действием соответствующих металлов на щелочь, силикат кальция — действием оксида кремния на карбонат кальция при нагревании, соли кислородных кислот хлора — взаимодействием хлора со щелочами, нитриты щелочных металлов — термическим разложением нитратов и т. д. [c.69]

НИТРОФОСКА. Сложное удобрение, содержащее азот, фосфор и калий. Общее содержание питательных веществ, в зависимости от метода производства, колеблется от 35 до 52%, а в Н., получаемых на основе фосфатов аммония, может достигать 60%. Все виды Н. выпускаются в гранулированном виде, обладают удовлетворительными физическими свойствами, малогигроскопичны, не слеживаются и хорошо рассеваются. Наиболее распространенным способом получения Н. в большинстве стран является разложение природных фосфатов азотной кислотой или смесью азотной с серной или фосфорной кислотами, с последующей нейтрализацией аммиаком и добавлением калийных солей. По одному из способов Н. получают, вымораживая из азотнокислотной вытяжки нитрата кальция. Н. М01ЖН0 получить также путем сплавления фосфатов аммония с аммиачной селитрой и калийными солями. Наиболее целесообразно применение Н. в тех случаях, когда необходимо в один прием вносить азот, фосфор и калий. Особенно велика потребность в Н. в нечерноземных районах и во влажных районах лесостепной зоны. [c.201]

При получении комплексных удобрений — нитрофосов и нитрофосок — азотнокислотным разложением фосфатов азотная кислота является источником не только азота (наряду с аммиаком), но и химической энергии, используемой для извлечения из природного фосфата фосфорной кислоты, превращаемой затем в фосфатные компоненты сложного удобрения. Такое комбинированное использование свойств азотной кислоты экономически весьма выгодно. Однако существенным недостатком этого способа является необходимость перерабатывать азотнокислотную вытяжку, содержащую наряду с фосфорной кислотой большое количество нитрата кальция. Это вынуждает либо значительно усложнить производство для удаления избытка кальция из системы, либо выпускать удобрения с пониженным содержанием питательных веществ из-за присутствия большого количества балласта (карбоната или сульфата кальция), Кроме того, присутствие в вытяжке кальция не позволяет получить, по крайней мере простыми путями, удобрение, в котором фосфор был бы полностью в водорастворимой форме. [c.589]

Выделяющиеся при инверсии окислы азота возвращают в абсорбционную систему слабой азотной кислоты. Инверсию проводят при обогреве острым паром и интенсивном перемешивании раствора сжатым воздухом. После инверсии раствор, содержащий - 25% a(N0j)2 и некоторый избыток азотной кислоты, нейтрализуют аммиаком, фильтруют, упаривают и кристаллизуют теми же способами, которые применяют для переработки раствора, полученного нейтрализацией азотной кислоты известняком. Технологическая схема получения нитрата кальция из нитрозных газов изображена на рис. 105. [c.235]

Разработаны схема непрерывного, полностью автоматизированного процесса сульфирования масел газообразным серным ангидридом в жидком сернистом ангидриде [а. с. СССР 138615 2, с. 141 21, с. 139] пособ получения эффективных сульфонатных присадок при использовании водного раствора нитрата кальция для нейтрализации. сульфокислот промышленная технология высокощелочных присадок НГ-102 и НГ-104 с большей моющей способностью и предложен способ получения присадки НГ-104, обладающей высокими моющими и диспергирующими свойствами и хорошей стабильностью при длительном хранении масла [15, с. 69]. Во ВНИИ НП разработан высокозольный сульфонат (присадка ПМС) с 3,5—5-кратным избытком металла против стехио-метрического количества [1, с. 158 с. 145], создан процесс сульфирования масла газообразным серным ангидридом в пленочном роторном сульфураторе непрерывного действия, ранее применявшемся для сульфирования синтетических алкилбензолов. Бутков, Филиппов и Барабанов [1, с. 95] разработали способ получения магнийсульфоносульфонатной присадки ВНИИ НП-121 путем предварительного окисления масла М-11 из сернистых нефтей. Авторами составлен ряд товарных композиций с использованием этой присадки такие композиции можно добавлять к маслам различных групп для карбюраторных и дизельных двигателей. [c.68]

Получение кальциевой селитры обработкой известняка азотной кисло-)й [20]. Этот способ отличается от описанных выше тем, что раствор нит-1та кальция получают, разлагая азотной кислотой куски известняка, загру-еиные в башню. Кислый раствор нитрата кальция циркулирует в башне, гкуда его выводят в нейтрализатор, где нейтрализуют газообразным аммиа-)м. Затем нейтрализованный раствор с необходимым содержанием аммиач-зй селитры пропускают через фнльтропрессы для удаления нерастворимого татка. Последующие стадии процесса аналогичны описанным выше. [c.205]

При производстве фосфорной кислоты (по одному из рассмотренных способов) и простого суперфосфата расходуются большие количества серной кислоты. Разработаны и получили применение на заводах способы получения фосфорных удобрений, не требующие серной кислоты. Например, действуя на фосфатное сырье азотной кислотой, получают раствор, содержащий фосфорную кислоту и нитрат кальция. Раствор охлаждают и отделяют кристаллы нитрата кальция. Нейтрализуя раствор аммиаком, получают аммофос. [c.84]

Для получения сложных удобрений, не содержащих нитрата кальция, последний следует удалять или связывать в нерастворимые соединения. В зависимости от того, уменьшают или совсем исключают влияние Са(ЫОз)2 на свойства получаемого продукта, способы производства удобрений делят на три группы [c.164]

Нитрат кальция нередко образуется при гниении азотсодержащих органических соединений в присутствии извести так, он образуем белые выцветы на стенах конюшен (стенная селитра). Прежде нитрат кальция получали этим способом искусственно в так называемых селитряницах , куда забрасывали всякого рода животные отбросы, смешивали их со строительным щебнем, известкой и т. п. и время от времени поливали эту массу навозной жижей до тех пор, пока в ней не образовывалось в результате разложения органических веществ достаточного количества нитрата кальция и других азотнокислых солей, которые затем подвергали выщелачиванию. В настоящее время нитрат кальция получают нейтрализацией его карбоната (известняка) или гидроокиси технической азотной кислотой. Полученную этим методом известковую селитру, которую прежде изготовляли главным образом в Норвегии ( норвежская селитра ), широко применяют в качестве удобрения. Гигроскопичность норвежской селитры, сильно препятствующая ее равномерному распределению в почве, можно почти полностью устранить добавлением едкой извести (при этом образуется основная соль). [c.307]

Ход определения. Раствор сплава (до 20 г) в азотной кислоте. разбавляют примерно до 400 мл, нагревают до кипения и осторожно нейтрализуют аммиаком только до начала перехода окраски метилового оранжевого. Затем в раствор прибавляют 2,5 г чистой каломели (при постоянном помешивании). Когда осадок каломели осядет иа дно сосуда (через 2—3 часа), его отфильтровывают и тщательно промывают водой. Осадок на фильтре, содержащий весь висмут и незначительное количество захваченного им, свинца, экстрагируют при нагревании 15 о, -ной азотной кислотой. После разбавления полученного раствора прибавляют к нему 3 мл Ьл М раствора комплексона, 3 мл 0,1 М раствора нитрата кальция и осаждают аммиаком гидроокись висмута указанным выше способом. Метод пригоден для анализа даже таких сплавов, которые содержат только несколько сотых процента висмута. Если сплав содержит олово, нужно предварительно количественно выделить метаоловянную кислоту упариванием. Так как метаоловянная кислота всегда адсорбирует другие катионы, ее следует промыть горячим 5 о/ -ным раствором комплексона. После такой операции осадок метаоловянной кислоты совершенно чист (отрицательная реакция с сульфидом натрия) и его можно взвешивать. Таким способом определения можно значительно сократить время проведения анализа. Однако этот способ нельзя применить в присутствии сурьмяной кислоты, так как она плохо растворяется в комп-лексоне и мешает затем при определении висмута. [c.123]

Установлен состав и температура двух четверных переходных точек. Показано, что нитраты кальция и магния оказывают высаливающее действие на борную кислоту, и с этой точки зрения нитратный способ получения борной кислоты вполне применим. На основании рассмотрения изотерм при 0 20 и 60° показано, что для более полного отделения НзВОз от нитратов калия и магния следует работать при низких температурах. [c.80]

По другому способу упарка растворов нитрата кальция проводится в вакуум-аппаратах до содержания 20% влаги. После этого полученный раствор с уд. весом 2.0 разбрызгивается в специальных камерах при температуре 95°. Готовый продукт получается в виде зерен или гранул. [c.81]

При получении солей синтетическими способами в качестве исходных материалов используются главным образом полупродукты основной химической промышленности или отходы различных гфоизводств. Синтез солей основан на реакциях нейтрализации. Таким образом получают, например, важнейшие азотные удобрения из кислот и щелочей. Большое количество солей получается в качестве побочных продуктов других производств. Например, в производстве глинозема из нефелина в качестве побочных продуктов получают поташ К2СО3 и соду ЫагСОз. Из отходящих газов цветной металлургии и производства серной кислоты, содержащих 50г, получают сульфиты. Нитрат кальция, применяемый как удобрение, можно получить из отбросных нитрозных газов производ- [c.142]

По другому способу для лучшего затвердевания нитрата кальция к упариваемому раствору прибавляют 5%-ный раствор нитрата аммония. Полученная смесь через специальные распылители сжатым воздухом разбрызгивается в башнях. Образующиеся из раствора при охлаждении гранулы содержат только две молекулы кристаллизационной воды. По литературным данным такой продукт остается сыпучим долгое время при хранении в специальной таре (крафтцеллюлозные мешки). [c.82]

В зависимости от качества исходных продуктов получается нитрат цинка разной чистоты. Продукт, годный для технических целей, может быть получен, иоходя из сравнительно дешевого сырья — сернокислого цинка и нитрата кальция или же из сернокислого цинка, аммиака и азотной кислоты. Для получения препаратов, применяемых в качестве растворов, необходимо пользоваться указанным выше способом получения нитрата цинка из хлористого цинка, бикарбоната натрия и азотной кислоты. [c.139]

В другом способе этого рода фосфорит разлагается смесью сернокислого калия и азотной кислоты в соответствующих пропорциях для получения сернокислого кальция, нитрата калия и свободной фосфорной кислоты, согласно уравнению [c.372]

Получение нитрата калия нейтрализацией азотной кислоты или при абсорбции оксидов азота гидроксидом или карбонатом калия применяют редко из-за дефицитности и высокой стоимости щелочных реагентов. Наибольшее промышленное распространение имеют конверсионные способы получения нитрата калия из хлорида калия и нитратов натрия, аммония, кальция. Например, при использовании КС1 и a(N0g)2 процесс возможно осуществить методом катионного обмена, попеременно обрабатывая катионит растворами нитрата кальция (с получением раствора KNO3) и хлорида калия (регенерация катионита). Далее раствор нитрата калия упаривают, охлаждают, отделяют кристаллы KNO3 на центрифуге и сушат. [c.301]

Производство нитрофоски азотнокислотным способом с политермической кристаллизацией и конверсией нитрата кальция отличается наименьшей стоимостью сырья по сравнению с другими способами получения этого продукта. [c.350]

Второй способ получения нитрата кальция состоит в следующем. Нитрозные газы (N0, N02), образующиеся при контактном окислении синтетического аммиака, абсорбируют известковым молоком азотйстые соединения затем подвергают инверсии до нитрата кальция с помощью азотной кислоты [c.203]

Полученный в результате вымораживания нитрат кальция содержит 10—11 мас.% N, обладает плохими физическими свойствами и перерабать1вается на продукты с лучшими свойствами и с более высоким содержанием азота. Существует несколько способов переработки нитрата кальция. [c.179]

При сопоставлении технико-экономических показателей раз- личных способов переработки азотнокислотного раствора оче видно преимущество схемы получения нитроаммофоски с вымораживанием и конверсией нитрата кальция, В табл. УП1 0 представлены расходные коэффициенты на производство слож- ных удобрений из апатитового концентрата с соотношение М Р205 К20=1 1 1. [c.336]

Разработан способ производства аналогичного продукта путем выпаривания азотиокислотной вытяжки с частичной регенерацией азотной кислоты (стр. 1346). Полученный продукт — нитро- фос — представляет собой смесь кристаллов одноводного монокальцийфосфата (- 35%) и двухводного нитрата кальция ( 65%) с соотношением N Р2О5, равным 1 2, и является водорастворимым удобрением. [c.575]

Ко второй группе относятся способы, при осуществлении которых избыток кальция полностью выводится из процесса. Состав продуктов, получаемых при этом, не отличнетея от состава нитроаммофосок, полученных на основе фосфорной кислоты. В нашей стране азотнокислотную нитроаммофоску производят двумя методами азотно-сернокислотно-сульфатным и азотнокислотным с вымораживанием нитрата кальция. [c.329]

Переработка вытяжки в конечные продукты заключается в нейтрализации фосфорной кислоты аммиаком и выделении части кальция в виде нефосфатных соединений, так как в удобрении отношение aO/PjOs должно быть меньше, чем в исходном сырье. В зависимости от метода выделения из системы или связывания части кальция различают следующие способы переработки азотнокислотной вытяжки и получения комплексных удобрений вымораживание нитрата кальция из раствора осаждение избытка кальция в виде СаСОд путем карбонизации аммонизируемой пульпы (карбонатный способ) [c.386]

Остановимся на новом способе получения NaNOs методом катионного обмена через a(N03)2- В этом способе получение NaNOs, происходит периодически, в одном аппарате. Сначала раствор a(N0a)2 пропускают через катионит. При этом образуется нитрат натрия (I стадия). После насыщения катионита кальцием начинается II стадия — регенерация Na-катионита. Если обозначить Na-катионит через PNa, то реакцию первой стадии можно изобразить так [c.185]

Наиболее обычным способом улавливания окислов, образующихся при окислении аммиака или при окислении азота в электрической дуге, является поглощение водой, в результате чего получается азотная кислота. Этот способ широко применялся в азотной промышленности САСШ и за границей и представляет собой в настоящее время по всей вероятности самый экономический способ улавливания. Конечно крепость получаемой - кислоты зависи г от концентрации окислов в газах, от температуры и давления в абсорбционной системе. Вследствие этих ограничений кислота, получаемая на установках окисления аммиака воздухом, колеблется от 45 до 500/0. Хотя полученная таким путем кислота и пригодна для многих целей, как-то производства нитрата аммония, нитрата кальция или нитрата натрия, но для других целей, например для нитрования органических веществ, ее сначала нужно концентрировать до большей крепости. По этой причине дО сих пор в некоторых отраслях промышленности широко пользуются кислотой, получаемой из чилийской селитры и серной кислоты, непосредственно в концентрированном виде. Однако ведутся работы по прямому получению концентрированной кислоты из аммиака и существует несколько способов, которые в настоящее время являются достаточно многообещающими в смысле производства [c.329]

Нитрофосфат состава 20—20—О получали по способу Одда , в котором отделенный кристаллизацией Са(Ы0з)2 4Н20 обрабатывали аммиаком и двуокисью углерода с целью получения карбоната кальция и раствора нитрата аммония (процесс I) или по способу ТВА (процесс II). [c.534]

Способ получения натриевой селитры конверсией нитрата кальция и природного сульфата натрия является одной из попыток заменить дефицитное и сравнительно дорогое сырье — кальцинированную соду — природньш сульфатом натрия. Последнего имеются в СССР значительные запасы, и поэтому положительное разрешение вопроса может дать возможность сельскому хозяйству получить в большом количестве дешевую нат риевую селитру. [c.68]

При получении нитрата стронция путем нагревания карбоната стронция с нитратом кальция в результате реакции образз отся нерастворимый в воде углекислый кальций и нитрат стронция. Однако по этому способу не получается нитрат стронция, полностью свободный от примеси кальция. Сырой продукт — ншрат стронция приходится дважды перекристаллизовывать. [c.101]

Способ получения растворов и пластл асс из полиамидов с применением в качестве растворителей и пластификаторов спиртовых растворов неорганических солей, особенно хлоридов и нитратов кальция или м.1рганца, и с одновременным применением воды. [c.254]

При производстве нитрата кальция по германскому способу применяют азотную кислоту, полученную окислением аммиака. Известняк, либо карбонат кальция, который остается например от производства сульфата аммония из гипса, растворяется з кислоте, нейтрализуемой затем известковым молоком. После отделения раствора от нерастворимого остатка и последующей концентрации добавляют нитрат аммония с целью облегчить затвердевание, которое завершается разбрызгиванием через сопло с помощью сжатого вЪздуха. Готовый продукт состоит из небольших, почти сферических частиц. Кристаллы обычного нитрата кальция содержат четыре молекулы кристаллизационной воды 1кристаллический нитрат кальция, идущий на удобрения и полученный по германскому способу, содержит только приблизительно половинное количество кристаллизационной воды. [c.345]

Нитрат калия можно также получать, если обрабатывать раствор нитрата кальция сернокислым калием. Полученный раствор отфиль-фовывается от нерастворимого сернокислого кальция, образовавшегося в результате реакции, и концентрируется, после чего пблучается высокосортный нитрат калия. В этом способе впервые дДля получения нитрата калия пользовались синтетическим азотным продуктом, и в Германии таким путем были получены значи гельные количества нитрата калия. [c.357]